2021?2022學年新教材高中化學基礎(chǔ)練11認識氧化還原反應(yīng)﹙含解析﹚

1、認識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)過關(guān)練1氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A木炭燃燒：CO2CO2B煅燒石灰石：CaCO3CaOCO2C鐵的冶煉：Fe2O33CO2Fe3CO2D電解水：2H2O2H2O2B碳酸鈣高溫分解過程中，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。2下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷與氧氣的反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)AA項，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)；B項不屬于離子反應(yīng)；C項不屬于離子反應(yīng)；D項不屬于氧化還原反應(yīng)。3下列說法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的

2、實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 B置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化D有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)A氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與另外一種化合物的反應(yīng)，一定有元素的化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；氧化還原反應(yīng)中并非所有元素化合價都發(fā)生變化，故C錯誤；2O3=3O2反應(yīng)中，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。4鈦合金被譽為二十一世紀的金屬，具有廣泛用途。下列是提煉金屬鈦的反應(yīng)之一：TiO22C2Cl2TiCl42CO，其中被氧化的元素是()A

3、C BTi CCl DTi和CA被氧化的元素化合價升高，反應(yīng)前后碳元素由0價變?yōu)?價，鈦元素化合價沒有變化，氯元素化合價由0價變?yōu)?價，故選A。5從化合價升降的角度分析，下列變化過程中，屬于還原過程的是()AMnO2MnO BCO2HCOCClOCl DSOSO2CB、D項中均沒有化合價的變化，所以既不屬于氧化過程也不屬于還原過程；A項MnO2MnO是一個化合價升高的過程，是氧化過程；C項ClOCl是一個化合價降低的過程，是還原過程。6某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖(如圖)，由圖可知在該反應(yīng)中()A被氧化 B被還原C是氧化產(chǎn)物 D是還原產(chǎn)物A2e=，失去電子，被氧化，是氧化產(chǎn)物。

4、7下列說法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化B化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C物質(zhì)中某元素的原子得到電子，則此物質(zhì)被氧化D酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，故A正確；化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；元素失去電子，該物質(zhì)被氧化，故C錯誤；離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能不是復分解反應(yīng)，故D錯誤。8下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A2KNO3S3C=K2SN23CO2

5、B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4HNO3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2DA選項反應(yīng)，鉀和氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，B選項反應(yīng)，鉀元素的化合價沒有發(fā)生變化，C選項反應(yīng)，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，以上分析的這些元素都沒有參加氧化還原反應(yīng)。9磷單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的變化是()A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原C標出磷元素的化合價， 由反應(yīng)前的0價，部分升高為KH2PO2中的1價，被氧化；另一部分降低為PH3中的3價，被還原。10下列對氧化還原反應(yīng)的分析正確的是()CA選項中，4 mol HCl參加反應(yīng)，只有2

6、 mol被氧化生成Cl2，失去2 mol電子，錯誤；B選項中，F(xiàn)e失去電子，化合價升高，被氧化，HCl中的H得到電子，化合價降低，被還原，錯誤；D選項中，鎢元素的化合價由WO3中的6價變成單質(zhì)鎢中的0價，化合價降低，被還原，氫元素的化合價由H2中的0價變成H2O中的1價，化合價升高，被氧化，錯誤。11古代煉銅時，所用原料主要是孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3和木炭，在1 000 左右進行冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)反應(yīng)中，_(填化學式)發(fā)生氧化反應(yīng)，_發(fā)生還原反應(yīng)。(2)在這些反應(yīng)

7、中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)。解析(1)反應(yīng)中，CuO中銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)從元素化合價升降的角度分析，凡物質(zhì)中所含元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化的反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的是；在反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以屬于非氧化還原反應(yīng)。答案(1)COCuO(2)12飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，_元素的化合價

8、升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價降低，該元素發(fā)生_反應(yīng)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_。解析在上述反應(yīng)中鋁元素由0價變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮元素由5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原。答案(1)Al失去N還原13已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)As2O3在上述反應(yīng)中_。A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既未被氧化又未被還原(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(4)若生成0.1

9、mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。解析在該反應(yīng)中Zn的化合價由0價變成2價，共失去電子62e12e，Zn被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價由3價變成3價，共得到電子26e12e，As2O3被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12，AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH36e，所以生成0.1 mol AsH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol，其個數(shù)為0.6 NA。答案 拓展培優(yōu)練14在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比為(NO2與H2O的反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO)()A31 B13 C12 D21C在反應(yīng)3O2H2O=

10、2HO3O中發(fā)生還原反應(yīng)O2O，發(fā)生氧化反應(yīng)O2HO3，根據(jù)得失電子守恒，則發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為12，所以其質(zhì)量比也為12。15(雙選)氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制取：Al2O3N23C2AlN3CO。下列敘述正確的是()AAlN中Al元素的化合價為3BAl2O3發(fā)生氧化反應(yīng)C上述反應(yīng)中氮元素被還原，N2發(fā)生還原反應(yīng)D上述反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，是因為有元素的化合價發(fā)生變化ACAlN中Al元素為3價，A項正確；Al2O3在反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，B項錯誤；氮元素化合價由0價變?yōu)?價，被還原，N2發(fā)生還原反

11、應(yīng)，C項正確；因為有電子的轉(zhuǎn)移才有元素化合價的變化，而不是有元素化合價的變化才有電子的轉(zhuǎn)移，D項錯誤。16(素養(yǎng)題)宋代宋慈著的洗冤集錄中有關(guān)于“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列說法正確的是()AX的化學式為AgSB銀針驗毒時，空氣中的氧氣失去電子C反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng)D每生成1 mol X，轉(zhuǎn)移2 mol電子D根據(jù)原子守恒配平方程式：17(易錯題)兩份等質(zhì)量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時，受熱完全分解得到氧氣；不使用催化劑，加熱至470 左右得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于反應(yīng)和的說法不正確的是()A都

12、屬于氧化還原反應(yīng)B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D生成KCl的質(zhì)量相同D2KClO32KCl3O2，Cl元素化合價降低(51)，發(fā)生還原反應(yīng)，O元素化合價升高(20)，發(fā)生氧化反應(yīng)。4KClO33KClO4KCl，Cl元素化合價既有升高(57)，又有降低(51)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)。分析兩個反應(yīng)方程式的化學計量數(shù)關(guān)系可知，等質(zhì)量的KClO3發(fā)生上述兩個反應(yīng)時，生成KCl的質(zhì)量不等。18閱讀下列材料后回答問題：一個體重60 kg健康的成年人，體內(nèi)約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，有利于人體吸收。(1)在人體中進行的轉(zhuǎn)化時，中的Fe2發(fā)生_反應(yīng)，中的Fe3發(fā)生_反應(yīng)。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中被_(填“氧化”或“還原”)。(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要