陌生方程式書寫答案

1、1. （ 08全I(xiàn)卷）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為 MnO2）制備KMn0 4,方法如下：軟錳礦 與過量固體KOH和KCIO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（ K2Mn04）和KCl :用水溶解，濾 去殘?jiān)?，濾液酸化后， K2Mn0 4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMn0 4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶 得到深紫色的針狀 KMnO 4。請回答：（1） 軟錳礦制備 K2MnO4的化學(xué)方程式是 。（2） K2MnO4制備 KMnO 4的離子方程式是 。（3） 若用2.5g軟錳礦（含 MnO 28O%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計算KMnO 4的理論產(chǎn)量。（4）KMnO 4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2

2、+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2. （08 上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、AU2O3、Na2&O6、Na2S2O3、AU2O、H2O。（1）請將Au 2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。AujOi 彳卜卜4（2）反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 （3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCI，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。3. （08北京卷）取F0溶液，調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色 沉淀生成。

3、當(dāng)消耗 2mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是4. （ 08西城一模）O2離子存在于人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為H2O2、O2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式表示為：5. （08 崇文一模） 將 20mL 0.5mol L-1 W2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L-1 KMnO 4 溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：。6. （08海淀二模）5.0 mL 1.0 x 10-3 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量 Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了 5.0 x 10-5 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _7. （08海淀一模

4、）已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向F0溶液中加入與F0等物質(zhì)的量的固體 X，該反應(yīng)的離子方程式為。8. （08重慶）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY 2, X、Y均為周期表前20號兀素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且 ImoIXY 2含有54mol電子。元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 OR2，該反應(yīng)的離子方程式為9. （08山東）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將 I-氧化為12：S2O82-+ 2I- = 2SO42- + I2Fe3+對

5、上述反應(yīng)催通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示 化的過程。10. （08江蘇）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）:寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的 離子方程式： 、。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 11. （08廣東）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（ SiHCl 3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：器麗序品T*iHG（粗”竺

6、阿CM和壽：= 寫出由純SiHCl 3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl 3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SQ3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 H2還原 SiHCl 3過程中若混 O2, 可能引起的后果是 。12. （07北京）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（ 主要成分為 MnO2）反應(yīng)來。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn,該反應(yīng)的離子方程式是13. （07廣東）硫酸亞鐵在硫酸酸化條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化

7、學(xué)方程式為。14. （07山東）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezOx 3VxV 4, M= Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。 轉(zhuǎn)化流程如圖所示：常溫分解CO 2、SO 2、NO 2等h2請寫出 MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式 （不必配平）15. （07天津）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體 NO ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ,由此可知NO和SO2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） 。16. （08西城二模）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。ClO2不穩(wěn)定，

8、可與 NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaCIO2）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17. （08宣武二模）工業(yè)上用氧化鋁、碳和氨在1400 C條件下反應(yīng)，制取由元素氮和鋁組成的化合物，同時還有CO和H2生成。已知反應(yīng)中消耗 1mol NH 3,可生成1.5mol CO和1.5molH2。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 18. （08宣武二模）在光照條件下，乙醇被 FeCl3氧化生成一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 19. （08東城二模）用CO（NH 2 ）2 （尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物，1molCO（NH 2 ）2反應(yīng)時失去6 mol電子，尿素與二

9、氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是20. （08朝陽二模）以Cl2為基本原料可以制取多種消毒劑，如亞氯酸鈉（ NaCIO2）。它常用于砂糖、油脂的漂白和殺菌。以下是獲得亞氯酸鈉的簡單流程圖:S02NaCI0 2CIO 2發(fā)生器CIO 2吸收器CIO 2 發(fā)生器中的反應(yīng)的離子方程式是： CIO2吸收器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 21. （08朝陽二模）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子, 其制備過程可簡單表示如下: 將氨氣通入等物質(zhì)的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的離子方程式。 上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方

10、程式為：5.5SO； + 2MnO 4+ 6H+ = 5SO： + 2Mn 2+ + 3H2O6.5CI2 + I2 + 6H2O = 10HCI + 2HIO 37.4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH) 3 + O2 T + 8Na+8.2F2+ 2OH = 2F + OF2+ H2O9.2Fe3+ 21= 2Fe2+ I2； S2O82- + 2Fe2+= 2SO42- + 2F&+10 Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 1

11、0KOH + 3CI 2 + 2Fe(OH) 3 = 2K 2FeO4 + 6KCI + 8H 2O一 一1357K_ 一11SiHCI 3+H2Si+3HCI3SiHCI 3+3H2O=H 2SiO3+H2 T +3HCI 高溫下，H2遇 O2發(fā)生爆炸12 3Mn O2+ 4AI = 3Mn + 2AI2O3MnO2+ H2O2 + 2H + =Mn+ O2 f + 2H2O13. MnO2 +2FeSO4 + 2H 2SO4 = Mn SO 4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O14. MFe2Ox+ SO2T MFe2O4+ S15.3SO2+2NO-3+3Ba2+2H2O= 3BaS

12、O4 J +2NOT +4H； SO216.2CIO2+2NaOH+H 2O2=2NaCIO2+O2 T +2HO高溫17.AI 203 + 3C +2NH 33CO + 3H 2 + 2AIN18.2FeCI3 + C2H5OH = 2FeCI 2 + 2HCI + CH 3CHO催化劑19.6NO2+ 4CO(NH 2 )2 7N2+ 4CO2 + 8H2O20.2CIO 3- + SO2= 2CIO 2 T + SO42-2Na2O2 + CIO 2 =2 NaCIO 2 + O221.Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH 3 + 8 H2O = Fe(OH) 2 J +2 Fe(OH)

13、 3 J + 8 NH4+Fe(OH) 2 + 2Fe(OH) 3= Fe3O4 + 4H 2。答案1.( 1)3MnO2+KCIO 3+6KOH =3K2MnO 4+KCI+3H 2O(2)3MnO4* 2 3 4 +4H +=MnO2J +2MnQ+2H2O(3)3MnO22KMnO43 872 X1582.5g 0%m(KMnO 4)m(KMnO 4)= 2 朽8 2.5g 80% /(3 87) =2.4g。(4)2KMn O 4+8H2SO4+5Na2C2O42Mn SO 4+K 2SO4+IOCO2 T +5N2SO4+8H2O（5）根據(jù)（4）中的化學(xué)方程式:2KMnO 45Na2C2O42 XI585 M34m(KMnO 4)0.335gm(KMnO 4)= 2 朽8 0.335g/(5 134)=0.158gKMnO 4純度=(0.1