高二電解池復習

1、內裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前2014-2015學年度?學校7月月考卷試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下列說法正確的是A任何化學反應都可以設計成電解池反應B電鍍銅和電解精煉銅時，電解質溶液中的c(Cu2)均保持不變C電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2 和Al2O3 ，也可電解MgO和AlCl3D若把Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2設計成電解池，應用Cu作

2、陽極2下列關于銅電極的敘述正確的是A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極3下列敘述，其中正確的是電解池是將化學能轉變成電能的裝置 原電池是將電能轉變成化學能的裝置金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A B C D4電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為MgClOH2O=ClMg(OH)2，圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A圖乙中向惰性電極移動，與該極近的OH結合轉化成

3、Cr(OH)3除去B圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生C圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若圖甲中3.6 g鎂溶液產生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀5圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是A電子沿adcd路徑流動Bb極的電極反應為O24e4H=2H2OC通電初期乙中的總反應為CuH2SO4 CuSO4H2D反應過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小6如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時間。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是A甲、乙兩燒杯中溶

4、液的pH均保持不變B甲燒杯中a電極反應式為：4OH4e= O22H2OC當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀D當b極增重3.2 g時，d極產生的氣體為0.56 L（標準狀況）7有關如圖裝置的敘述中，正確的是A若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法B若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銀離子濃度將減小D若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動8用石墨作電極電

5、解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO45H2O9將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為A.410-3mol/L B.210-3mol/L C.110-3mol/L D.110-7mol/L3.25g1.12L11如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )A.開始時發(fā)生的是析

6、氫腐蝕B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C.兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+D.析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)212下列有關電化學的示意圖中正確的是( )13鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列說法正確的是ANiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充電過程中

7、OH-離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液14某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：下列有關該裝置圖的說法中正確的是A合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大D合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產生2.9 g固體15以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是( )A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該

8、原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用16如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是 Ab為直流電源的負極Bf極為陰極，發(fā)生還原反應Ce極材料為鐵片，f極材料為銅片D可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液17如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是( )A開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe2e-=Fe2B開關K置于N

9、處，可以減緩鐵的腐蝕C開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為： 2Cl2e-=Cl2D開關K置于M處，電子從碳棒經開關K流向鐵棒18下列說法正確的是( )A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、AlD.電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液19有關下圖的說法不正確的是A構成原電池時Cu極反應為： Cu2eCu2+B無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色C要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或將a與直流電

10、源的負極相連Da和b分別連接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產生20將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是A.Cu 電極上發(fā)生還原反應B.電子沿 ZnabCu 路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色21電解CuSO4溶液時，若必須達到以下三點要求：陽極質量減少，陰極質量增加，電解液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是A含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極B用純鐵作陽極，純銅作陰極C用石墨作陽極，惰性電極(Pt)作陰極D用純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極22高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵

11、酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A鐵是陽極，電極反應為Fe6e4H2O=8HB鎳電極上的電極反應為2H2e=H2C若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變23用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4 CuSO4C.CaCl2 KOH NaNO3D.HCl HNO3 K2SO424關于原電池和電解池的敘述正確的是( )A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C原電池

12、的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電25下列關于原電池和電解池的說法正確的是A如圖所示，把鹽橋換為銅導線也可以形成原電池 B電解飽和食鹽水制燒堿，用碳鋼網(wǎng)作陽極 C白鐵是在鐵上電鍍鋅，用鋅作陽極，鐵作陰極D電解法精煉粗銅時，電解質溶液CuSO4溶液濃度不變第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）26電化學原理在工業(yè)生產中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內容。如是電解產生多硫化物的實

13、驗裝置：已知陽極的反應為(x1)S2=SxS22xe，則陰極的電極反應式是_當反應轉移x mol電子時，產生的氣體體積為_(標準狀況下)。將Na2S9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應方程式表示)：_。(2)MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為_?，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_，當蓄電池中有4 mol H被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為_，MnO2的理論產量為_g。(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實驗過程中，

14、兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸生成電解過程中，X極區(qū)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe6e8OH=4H2O和_，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少_g。27已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol 電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”

15、)。(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產物共 g。(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。a.各U形管中產生的氣體的體積b.各U形管中陽極質量的減少量c.各U形管中陰極質量的增加量28離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。（2）

16、為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。29請分析下列有關鋁鹽溶液電解時的變化情況。(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。(2)

17、若用石墨作電極電解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物質的量濃度分別為3 molL-1、0.5 molL-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是 。30由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是 、 ，反射爐內生成爐渣的主要成分是 ；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%-50%。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S

18、被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是 、 ；（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_ _（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。31(16分)下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應式為

19、，檢驗該電極反應產物的方法是 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應式是 Y電極的材料是 ，電極反應式是 32（11分）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Ag+ Na+陰離子NO3 SO42 Cl下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中C電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的_極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為_、_（填寫化學式）。（2）計算電極f上生成

20、的氣體在標準狀況下的體積_。（3）寫出乙燒杯的電解池總反應_。（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為_ 。（5）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入 g 。（填寫化學式）33（9分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL（1）甲池若為電解精煉銅的裝置，A極是 ，材料是 ，電極反應為 ， B極是 ，材料是 ，電極反應為 ，電解質溶液為 。（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為 。（3）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后得到堿液的物質的量濃度 。34在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色硫酸

21、鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：（1）請寫出B極板的名稱： 電極反應式 寫出電解時反應的總離子方程式 （2）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為 ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，其質量為 g。（假設電解前后溶液的體積不變）（3）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解。則原溶液中的c(K+) 35(7分)如下圖，E為沾有Na2SO4

22、溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。根據(jù)圖分析回答：（1）R為_極，S為_極。（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_，B附近發(fā)生的電極反應式為： 。（3）濾紙上的紫色點向哪方移動_（填A或B）。（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，有關的電極反應式為（） （+） 。36（15分）右圖表示一個電解

23、池，裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： (1)若X、Y都是惰性石墨電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_；Y電極上的電極反應式是_，將Y電極反應產物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是_。電解NaCl溶液的離子方程式是_。某廠現(xiàn)有50臺電解槽,每臺平均每天消耗2925105 g食鹽，電解生成的Cl2與H2按體積比1:115合成質量分數(shù)為365%的鹽酸。不考慮損耗，理論上一天可生產365%的鹽酸 t。（保留三位有效數(shù)字）（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應式為 ，工作一段時間后pH將 （填“增

24、大”或 “減小”或“不變”）(3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到1.12 L氯氣時（標準狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質量是 。37（20分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：甲乙 NaCl溶液400mL碳棒FeB A （1）若甲池為電解精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質，雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）裝置，電解液選用CuSO4溶液，則：A電極發(fā)生的反應類型為 ； B電極和Fe電極電子的流向由 到 （填B或Fe）。B電極的材料是_，電極反應式為_ _。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）(2)實驗開始時，若在

25、乙池兩邊電極附近同時各滴入幾滴酚酞試液，則：寫出電解NaCl溶液總的化學方程式 。在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是_ _。檢驗碳棒電極反應產物的方法是 _。 (3)若甲槽電解液為CuSO4，實驗中發(fā)現(xiàn)陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_ _L。若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為_ _ 。38(9分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）X的電極名稱是 （填寫“陽極”或“陰極”）。（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材

26、料是 ，Y電極的材料是 。（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ，Y極上的電極反應式為 。（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是 。方案XYa溶液A銀石墨AgNO3B銀鐵AgNO3C鐵銀Fe(NO3)3D鐵銀AgNO339（10分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：Fe2O3(S)+CO(g)= Fe3O4(S)+ CO2(g) H=-15.73kJmol-1則反應的 。（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程

27、式 。（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的 極發(fā)生 反應。（填“氧化”或“還原”）（4）實驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標準狀況下的氫氣4.48L，則該反應轉移的電子數(shù)為 ，消耗硫酸的物質的量是 。40(10分)如圖所示:已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是 裝置，乙池是 裝置。（2）B（石墨）電極的名稱是 。 在圖中標明電子移動的方向。（3）通入O2的電極的電極反應式是 。（4）乙池中反應的化學方程式為 。（5）當乙池中A（F

28、e）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）評卷人得分三、實驗題（題型注釋）41新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；（3）若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65l04C.mol-1，列式計算)，最多能

29、產生的氯氣體積為 L(標準狀況)。42化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的正確裝置是 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。（2）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。完成原電池甲的

30、裝置示意圖，并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選 作陽極。評卷人得分四、計算題（題型注釋）43甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為:_ 評卷人得分五、簡答題（題型注釋）評卷人得分六、推斷題（題

31、型注釋）試卷第17頁，總17頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1D【解析】試題分析：A.只有氧化還原反應才能設計成電解池，錯誤；B.在電解精煉銅時，在陽極失電子的有銅、鋅、鐵等金屬，陰極只有銅離子得電子生成Cu，所以電解質溶液中的c( Cu2)減小，錯誤；C.AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)沒有陰陽離子，無法電解生成鋁，錯誤；D.根據(jù)化學反應Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2，銅失電子做陽極，正確；選D?！敬鸢浮緼、C【解析】本題通過對銅電極的判定，將原電池和電解池綜合在一起進行考查，意在從中了解考生對電能與化學能轉變原理的理解。題目有一定的知識跨度，在考查知識的

32、同時，也考查了考生思維的嚴密性和整體性。在銅鋅原電池中，與銅相比，鋅易失去電子，因而鋅極是負極，則銅極是正極，選項A正確；精煉銅時，需將其中的銅變成銅離子，再在陰極還原成銅。因而在電解池中粗銅應作為陽極，選項B錯誤；在工件上鍍銅時，需要將溶液中的銅離子還原成銅而沉積在工件上。用作向溶液中供給銅離子的通則必須作為陽極，選項C正確；電解硫酸時，金屬銅如果作為陽極，它將以銅離子的形式被溶解而進入電解液，當電解液內有H+、Cu2+兩種離子共存時，后者將在陰極放電。這樣陰極的生成物將是銅而不是氫氣，達不到制氫氣和氧氣的目的。選項D不對。3B【解析】試題分析：電解池是將電能轉變成化學的裝置，錯；原電池是將

33、化學轉變成電能的裝置，錯；金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電會有離子的定向移動，發(fā)生電解反應，是化學變化，對；電解是一種強有力的氧化還原反應手段，不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn) 對；電鍍是化學變化，不是物理變化，錯，故選B。4C【解析】 A項，在電解池中，陰離子應該移向陽極，根據(jù)裝置乙可知，惰性電極做陰極；B項，未標明標準狀況，故無法計算產生氣體的體積；C項，根據(jù)裝置甲可知，鎂做負極，發(fā)生電極反應是Mg2e=Mg2；D項，圖甲中溶解3.6 g鎂時，失去的電子是0.3 mol，在圖乙中陽極反應是Fe2e=Fe2，根據(jù)電子守恒可得此時生成的Fe2是0.15 mol，所

34、以最后生成的氫氧化鐵也是0.15 mol即16.05 g。5 C【解析】 電子可以沿著導線流動，在電解質溶液中是陰陽離子的移動產生電流，即電子沿ad、cb路徑流動；電池電解質為NaOH，所以b電極的電極反應為O24e2H2O=4OH；反應過程中，甲裝置中產生水，所以溶液的pH減小，但是乙裝置中由于H被消耗，所以pH增大。6B【解析】試題分析：甲池發(fā)生的反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，乙池發(fā)生的反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,所以甲池PH減小，乙池PH增大，A項錯誤；甲燒杯中，a電極是陽極，電極反應為4OH4e= O22H2O，B項正確；電解一段時間后

35、，將甲、乙兩溶液混合，發(fā)生硫酸與氫氧化鈉的中和反應，不會產生藍色沉淀，C項錯誤；電解池中，各電極放電量相等，b極：Cu2+2e=Cu，d極：2H+2e=H2，3.2g銅的物質的量為0.05mol, d極產生的氣體在標況下的體積為0.0522.4=1.12 L，D項錯誤；選B。7B【解析】 A項，沒有外加電源，屬于犧牲陽極的陰極保護法；B項，NaOH溶液是飽和的，電解時相當于電解水，溫度不變，NaOH溶液濃度、 pH都不會改變；C項，溶液中c(Ag)不變；D項為原電池，鐵作負極，電子應從鐵極經外電路流向銅極。8C【解析】試題分析：用石墨作電極電解CuSO4溶液，陽極OH放電生成氧氣，陰極銅離子放

36、電，析出銅，根據(jù)缺什么補什么的原則，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的CuO。所以答案是C。9A【解析】根據(jù)電解規(guī)律可知陰極反應:Cu2+2e-=Cu，增重0.064gCu，應是Cu的質量,根據(jù)總反應方程式: 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4-4H+ 264g4mol 0.064g xx=0.002molH+= =410-3mol/L【答案】D【解析】由裝置圖知，甲池兩極材料不同，Zn為活潑金屬，甲為原電池，Zn為負極，Cu為正極，則a、C2為電解池的陰極，a極附近變紅。B錯。b、C1為陽極，乙池實質是電解水，則C1極放O2，C2極放H2，其體積比為1：2，C錯。

37、由于水被電解，C(H2SO4)增大,PH減小。選D。通常狀況，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,A錯。11D【解析】在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：2H+2e-=H2，產生的氫氣使試管內壓強增大，造成U形管左端紅墨水水柱下降，A項正確。發(fā)生析氫腐蝕一段時間后，溶液中的c(H+)逐漸減小，在酸性很弱或中性條件下則發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-，反應中消耗氧氣使試管內壓強減小，造成U形管左端紅墨水水柱上升，B項正確。無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負極都是鐵失去電子，即：Fe-2e-=Fe2+，C項正確。析氫腐蝕，負極： Fe-2e-=Fe2+，正極：2H+2e-=H2，總反應式為Fe+

38、2H+=Fe2+H2，D項錯誤。12D【解析】 A中Zn為負極；B中左池應為ZnSO4溶液，右池應為CuSO4溶液；C中粗銅應作陽極，精銅應作陰極。13A【解析】試題分析：B.充電過程中陰離子OH-離子向陽極遷移，不正確；C. H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H電離成H+得到電子被還原；D. 由已知可知NiOOH 與NH3 發(fā)生反應。14D【解析】 選項A，甲池與乙池及鹽橋構成了原電池，鋅為負極，失電子生成鋅離子進入甲池，鹽橋中陽離子向乙池移動，A錯。選項B，電鍍銀時，銀應該作陽極，但丙池中銀為陰極，B錯。選項C，丙池在電解過程中，不斷生成H，溶液的pH減小。選項D，丙池

39、電解硝酸銀溶液會生成氧氣，丁池電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和Mg(OH)2沉淀，根據(jù)反應過程中的電子得失守恒可得物質的量關系式：O22Mg(OH)2，根據(jù)丙池中生成氣體(即氧氣)的量可得Mg(OH)2的物質的量為0.05 mol，即2.9 g，D正確。15C【解析】A項，未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，原電池反應為吸氧腐蝕反應，而電鍍時所發(fā)生的反應為Zn2+2e-=Zn,它們是不同的兩個反應，故電鍍過程不是該原電池的充電過程，A錯誤；B項，電解過程中確實存在電能轉化成熱能的情況，但電鍍時通過的電量與析出的鋅的量存在確定的關系，與能量的轉化形式無關，B錯誤；C項，電解速率與電流強度有關，與溫度

40、無關，C正確；D項，鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負極，同樣起到保護鐵的作用，D錯誤。16 C【解析】 依據(jù)c點顯紅色，可判斷出c極發(fā)生的反應為2H2e=H2，故c點連接的b極為直流電源的負極，a極為直流電源的正極。依次確定e極為陽極、發(fā)生氧化反應，f極為陰極、發(fā)生還原反應，則銅片作陽極、鐵片作陰極，故C錯誤。電鍍液中要含有鍍層金屬的陽離子，故D正確。17B【解析】開關K置于N處，構成電解池，鐵電極為陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2+2OH-，鐵的腐蝕減緩；開關K置于M處，構成原電池，鐵電極為負極，電極反應式為：Fe2e-=Fe2，電子從鐵棒經開關K流向碳棒。18D【解析

41、】A項，在海輪上裝銅塊，海輪外殼(含鐵)、銅和溶有電解質的海水，形成原電池，鐵的腐蝕加快，A項錯；B項，鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應，B項錯誤；C項，因氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+Al3+，故電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上Fe3+首先生成Fe2+，然后析出銅，最后能生成H2，但不能析出鋁和鐵，故C錯誤；D項，電解食鹽水消耗的是HCl，通入HCl可使溶液復原，D正確。19AD【解析】試題分析：A原電池中Cu做正極，電極反應為： Cu2+2eCu，A不正確；B無論a和b是否連接，發(fā)生的反應都為：Cu2+Fe=Cu+Fe2+,鐵片均會溶解，溶液從

42、藍色逐漸變成淺綠色，B正確；C要使Fe極不被腐蝕，原電池中鐵應該做正極，則另一電極可以是金屬性更強的Zn片或電解池中鐵做為陰極，a與直流電源的負極相連，C正確；Da和b分別連接直流電源正、負極，則Fe片為陽極，鐵失去電子而溶解，沒有氣體產生，D不正確；答案選AD。20A【解析】試題分析：K閉合時，Zn當負極，銅片當正極構成原電池，使得a為陰極，b為陽極，電解飽和硫酸鈉溶液。A項：正確。B項：在電解池中電子不能流入電解質溶液中，錯誤；C項：甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變。錯誤；D項：b為陽極，OH-放電，使得b附近溶液顯酸性，不能使試紙變紅，錯誤。21D【解析】試題分析：CuSO4溶液含

43、有陽離子：Cu2、H，陰離子：OH、SO42，根據(jù)電解的原理，陽離子在陰極上得電子，Cu2先放電Cu22e=Cu，附著在陰電極上，陰電極質量增大；陽極的質量減少，說明活動性金屬做陽極，失電子；電解液中c(Cu2)不變，說明陰極上消耗的Cu2等于陽極上生成的Cu2，A、含Zn、Ag的銅合金作陽極，鋅比銅活潑，鋅先是電子，會使電解質溶液中c(Cu2)減小，錯誤；B、鐵作陽極，F(xiàn)e2e=Fe2，造成了電解液中c(Cu2)減小，錯誤；C、石墨作陽極，石墨是惰性材料，不參加反應，質量不變，錯誤；D、純銅作陽極，Cu2e=Cu2，陰極上：Cu22e=Cu，陰極質量增加，陽極質量減小，溶液中c(Cu2)不變

44、，符合題意，正確。22 B【解析】 A選項，F(xiàn)e與電源的正極相連，故Fe為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，因電解質溶液呈堿性，故不能得到H，正確的陽極反應式為Fe6e8OH=4H2O；B選項，Ni電極為陰極，在陰極，水電離出的H發(fā)生還原反應生成H2； C選項，由電極反應式知OH由左(陰極)向右(陽極)移動；D選項，陽極區(qū)消耗OH，pH減小，陰極區(qū)生成OH，pH增大，由總反應式：Fe2OH2H2O=3H2可知，整個溶液堿性減小，pH減小。23B【解析】由電解規(guī)律可得：類型化學物質pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高電解電解質型CuCl2升高H

45、Cl升高電解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KaOH升高HNO3降低故選B。24B【解析】根據(jù)高中電化學知識知組成原電池兩極的可以是：金屬與金屬（如CuZn），金屬與金屬氧化物（如PbPbO2），金屬與非金屬（如FeC）等。電解時，電解池的陽極也有可能是電極本身放電。25C【解析】金屬不能傳遞陰陽離子，不能構成原電池，A不正確。碳鋼屬于活性電極，如果作陽極，則溶液中的氯離子不再失去電子，B不正確。電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，C正確。由于粗銅中含有雜質，所以陰極和陽極的變化量不同，所以CuSO4溶液濃度時變化的，D不正確，答案選C。26 (1)2H2O2e=2OHH2(

46、或2H2e=H2)11.2xL2S2O22H2O=2S4OH(2)Mn22e2H2O=MnO24HPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O2 mol87(3)增大4OH4e=2H2OO20.28【解析】 (1)電解時，水電離的H在陰極發(fā)生得電子還原反應，生成H2。根據(jù)電子守恒可知有x mol電子轉移，產生H2 0.5x mol。S2具有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化，故配制溶液時需要氮氣作保護氣。(2)根據(jù)題意Mn2失電子生成MnO2，產物中的氧元素來源于水，生成H，再將電極方程式配平即可。(3)圖中X極的電極反應為2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)，所以X極區(qū)的pH增大，由

47、生成氫氣672 mL，可知得電子數(shù)為0.06 mol，Y極生成氧氣為168 mL，失電子數(shù)0.03 mol，由得失電子守恒可知鐵失電子數(shù)為0.03 mol，由電極反應可知鐵溶解為0.005 mol，即0.28 g。27(1)負 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 減小(2)2H+2e-=H2 0.4(3)Cu-2e-=Cu2+ 不變 (4)b【解析】根據(jù)在電解過程中鐵電極質量的減少可判斷A是電源的負極，B是電源的正極，電解時Ag極作陰極，電極反應式為2H+2e-=H2，F(xiàn)e作陽極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，左側U形管中總反應式為Fe+2H+=Fe2+H2。右側U

48、形管相當于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應式為Cu2+2e-=Cu，銅電極作陽極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，電鍍過程中CuSO4溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。28（1）負；4 Al2Cl7+3e=Al+7 AlCl4；H2（2）3（3）b、d；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（或只寫Fe+2Fe3+-3Fe2+）【解析】試題分析：（1）鋼制品為鍍件，電鍍時作陰極，連接電源的負極；電鍍鋁陰極應生成單質鋁，所以陰極電極反應式為：4 Al2Cl7+3e=Al+7 AlCl4；若改用AlCl3水溶液作電解液，H2O電離產生的H+放電生成H2。（2）用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層的化學方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2還原產物為H2，與轉移電子的對應關系為：H2 2e，n（H2）=1/2n（e）=1/26mol=3mol。（3）鋁熱反應需要用Mg燃燒提