2014年高考真題——理綜化學（福建卷）

1、精品文檔可下載編輯修改2014年高考真題理綜化學（福建卷） 下列有關物質應用的說法正確的是 a生石灰用作食品抗氧化劑 b.鹽類都可作調味品 c鋁罐可久盛食醋 d.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 【答案解析】 d 下列關于乙醇的說法不正確的是 a可用纖維素的水解產物制取 b.可由乙烯通過加成反應制取 c與乙醛互為同分異構體 d.通過取代反應可制取乙酸乙酯 【答案解析】 c 下列實驗能達到目的的是 a只滴加氨水鑒別nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四種溶液 b將nh4cl溶液蒸干制備nh4cl固體 c用萃取分液的方法除去酒精中的水 d用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 【答案解析】 d

2、常溫下，下列各組物質中，y既能與x反應又能與z反應的是 a b c d 【答案解析】 b 下列關于0.10 moll1 nahco3溶液的說法正確的是 a溶質的電離方程式為nahco3na h co32 b25 時，加水稀釋后，n(h)與n(oh)的乘積變大 c離子濃度關系：c(na)c(h)c(oh)c(hco3 )c(co32 ) d溫度升高，c(hco3 )增大 【答案解析】 b 某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2agcl22agcl。下列說法正確的是 a正極反應為agcl eag cl b放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成 c若用nacl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

3、d當電路中轉移0.01 mol e時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子 【答案解析】 d 在一定條件下，n2o分解的部分實驗數據如下： 下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是 (注：圖中半衰期指任一濃度n2o消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示n2o初始濃度且c1c2) 【答案解析】 a (15分) 元素周期表中第a族元素的單質及其化合物的用途廣泛。 （1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。 （2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是 (填序號)。 acl2、br2、i2的熔點 b cl2、br2、i2的氧化性 chcl、hbr、h

4、i的熱穩(wěn)定性 dhcl、hbr、hi的酸性 （3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得kclo3晶體： nacl溶液 naclo3溶液kclo3晶體 完成i中反應的總化學方程式：naclh2onaclo3 。 ii中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出kclo3晶體而無其它晶體析出的原因是 。 （4）一定條件，在水溶液中1 mol cl、(x1，2，3，4)的能量(kj)相對大小如右圖所示。 d是 (填離子符號)。 bac反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。 【答案解析】 b c 復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體 clo4 3clo(aq) = clo3（aq）+2cl

5、（aq） h =117kjmol-1 (15分) 鐵及其化合物與生產、生活關系密切。 （1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 該電化腐蝕稱為 。 圖中a、b、c、d四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。 （2）用廢鐵皮制取鐵紅(fe2o3)的部分流程示意圖如下： 步驟i若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為 。 步驟ii中發(fā)生反應：4fe(no3)2o2(2n4)h2o2fe2o3nh2o8hno3，反應產生的hno3又將廢鐵皮中的鐵轉化為fe(no3)2，該反應的化學方程式為 。 上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是 (任寫一項)。 （3）已知t時

6、，反應feo(s)co(g)fe(s)co2(g)的平衡常數k0.25。 t時，反應達到平衡時n(co)：n(co2) 。 若在1 l密閉容器中加入0.02 mol feo(s)，并通入xmolco，t時反應達到平衡。此時feo(s)轉化率為50%，則x 。 【答案解析】 （1）吸氧腐蝕 b （2）4hno34no2+ o2+ 2h2o 4fe + 10hno3 = 4fe(no3)2 + nh4no3 + 3h2o 氮氧化物排放少（污染少） （3） 4:1 0.05 (15分) 焦亞硫酸鈉(na2s2o5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一 焦亞硫酸鈉的制取 采用右圖

7、裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取na2s2o5。裝置ii中有na2s2o5晶體析出，發(fā)生的反應為：na2so3so2na2s2o5 （1）裝置i中產生氣體的化學方程式為 。 （2）要從裝置ii中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。 （3）裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。 實驗二 焦亞硫酸鈉的性質 na2s2o5溶于水即生成nahso3。 （4）證明nahso3溶液中hso3 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序號)。 a測定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測 （5）檢驗na2s2o5

8、晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。 實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 （6）葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應的化學方程式為so2i22h2oh2so42hi) 按上述方案實驗，消耗標準i2溶液25.00 ml，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)為 gl1。 在上述實驗過程中，若有部分hi被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 【答案解析】 （1）na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2 + h2o （2）過濾 （3）d （4）a、e （5）取少量

9、na2s2o5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 （6）0.16 偏低 化學物質結構與性質(13分) 氮化硼(bn)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如右圖所示。 基態(tài)硼原子的電子排布式為 。 關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。 a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟 c.兩種晶體中的bn鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體 六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為

10、 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。 立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。 nh4bf4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol nh4bf4含有 mol配位鍵。 【答案解析】 （1）1s22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 層狀結構中沒有自由移動的電子 （4）sp3 高溫高壓 （5）2 化學有機化學基礎(13分) 葉酸是維生素b族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。 （1）甲中顯酸性的官能團是 (填名稱)。 （2）下列關于乙的說法正確的是 (填序號)。 a分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 b屬于芳香族化合物 c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d屬于苯酚的同系物 （3）丁是丙的同分異構體，且滿足