非金屬高一實(shí)驗(yàn)題

1、31（10分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：品紅溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品紅溶液溶液溶液A B C D E（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料

2、得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。26（10分）氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）氯氣屬于有毒氣體，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除必須進(jìn)行尾氣處理外，還應(yīng)注意的問(wèn)題是 ；若在生活中遇貯氯罐意外泄漏，應(yīng) （填“順風(fēng)”或“逆風(fēng)”）疏散，消防員噴灑稀NaOH溶液的作用是 。（用化學(xué)方程式表示）（2） 實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是 （填字母）。 a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液 寫出中你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式： 。（3）家庭中常用消毒液（

3、主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如右圖。 分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因 。 需“密閉保存”的原因 。注意事項(xiàng)：1.本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。2.密閉保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。3.保質(zhì)期為一年。 “與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。23. （10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置中的有淡黃色沉淀生成，中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請(qǐng)回答： （1）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。（4）

4、中SO2做_劑。（5）中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是_，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_。 （6）的作用是_。26（11分）某化學(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備Cl2并探究其性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）下列收集Cl2的裝置，正確的是 （填字母）。（3）用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分裝置未畫出），觀察到甲中濕潤(rùn)的紅布條褪色，丙中干燥的紅布條不褪色，則乙中的試劑是 。該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是 。（4）為了防止氯氣污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式是 。（5）實(shí)驗(yàn)室還可以用來(lái)吸收Cl2的試劑是 （填序號(hào)）。 飽和

5、食鹽水 濃FeCl2溶液 飽和Na2CO3溶液 23（12分）右圖為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖。氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類別化合價(jià)-30+2+4+5NH3N2NONO2HNO3NH4Cl（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。 化學(xué)方程式是 。 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。 用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中， 會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：高溫 體現(xiàn)N元素的還原性：a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2 + O2 = 2NO。b. 氨的催化氧化：_。 體現(xiàn)N元素的氧化性：_。（3）NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見

6、右圖。 NO2溶于水的化學(xué)方程式是_。 使試管中NO2完全被水吸收的操作是_。28（8分）氨氣具有廣泛的用途。 （1）工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。水 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用 （填字母序號(hào)）。 尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是 。（3）工業(yè)上用NH3制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。25.（12分）下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，判斷依據(jù)為 。（2）中飽和NaHSO3溶液的作用是除去中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時(shí)間

7、后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?。 a上移銅絲，使其脫離硫酸 b撤去酒精燈 c拔去橡膠塞倒出硫酸（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：加入試劑現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成_第二份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反應(yīng)的離子方程式。（4）中棉花團(tuán)的作用是 。（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色。取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過(guò)量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。27（13分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前，裝置內(nèi)

8、空氣已排盡）：已知：硫酸的沸點(diǎn)是338，酒精燈可加熱至400以上。主要實(shí)驗(yàn)步驟： 加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈； 將Cu絲上提離開液面； 從導(dǎo)管F口向裝置中通入空氣一段時(shí)間。（1）試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。（3）試管C中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”）， 請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO4- + SO2 + = Mn2+ SO42- + （4）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）下列敘述正確的是 。 a上下移動(dòng)銅絲可控制生成SO2的量 b為確認(rèn)有CuSO4生成，可向試管A中加

9、水，觀察顏色 c步驟可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣 d熄滅酒精燈后， B中的液體不會(huì)倒吸，因?yàn)榭諝饪山?jīng)導(dǎo)管F進(jìn)入試管A，使壓 強(qiáng)平衡 30.（15分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業(yè)生產(chǎn)硝酸，裝置如下圖1、圖2所示：（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）B中盛裝的固體是 （寫名稱）；在C的方框中畫出用試管收集氨氣的裝置。（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備NO的化學(xué)方程式為 。（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2O2和水制取氧氣的化學(xué)方程式為 ，1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為 mol（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O2，集氣瓶中的現(xiàn)象是 。（6）觀察下圖3，根據(jù)Y對(duì)應(yīng)

10、的化合價(jià)和物質(zhì)類別，Y的化學(xué)式是 ， X與KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 _。 28（11分）已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，化學(xué)方程式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氨氣時(shí)，可選用的試劑是 （填字母）。a濃硫酸 b堿石灰 cNaOH固體 （3）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是 。（4）某同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作及現(xiàn)象如下： 緩慢傾斜Y型管，將部分濃硝酸（大約0.5 mL）倒入右側(cè)支管中，立即產(chǎn)生紅棕色氣體，氣球略膨脹，溶液呈綠色。 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量的熱，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

11、反應(yīng)停止時(shí)，銅片有剩余，溶液依舊呈藍(lán)色，同時(shí)發(fā)現(xiàn)左側(cè)支管中剩余濃硝酸逐漸變?yōu)辄S色。 將右側(cè)支管中的藍(lán)色溶液傾倒回左側(cè)支管中，發(fā)現(xiàn)溶液重新變?yōu)榫G色。最后將針管中的濃NaOH溶液注入Y型管中。 Cu 和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。 該同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：中溶液呈綠色，是因?yàn)樗{(lán)色的硝酸銅溶液中溶解了紅棕色的NO2氣體。那么中溶液變?yōu)樗{(lán)色的可能原因是 。24（8分）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。（1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是_（填字母）。a常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小bNa2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性c可用Ca(OH)

12、2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液d等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同（2）實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：物質(zhì)A是 （填化學(xué)式），寫出其中一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式 。（3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示除雜原理 。24.（10分）某小組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀。分別滴入幾滴水，

13、振蕩，摸試管底部。試管 放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）。繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。溶液均變紅，顏色較深的試管是_（填“a”或“b”）。最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計(jì)算生成氣體的量a_b（填“”“”或“”）。加熱大試管一段時(shí)間。（注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末） （1）請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。（2）已知：20時(shí)Na2CO3的溶解度為20.5 g。由實(shí)驗(yàn) （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）現(xiàn)象可知，20時(shí)NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)

14、象是 ，化學(xué)方程式是 。（3）由實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 ，用化學(xué)方程式說(shuō)明得出結(jié)論的原因 。30（14分）某化學(xué)小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學(xué)性質(zhì)（1）(9分)試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液。查閱資料得知：淀粉遇I2變藍(lán)。請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式實(shí)驗(yàn)1在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)2在FeCl2溶液中加入鋅片Zn +Fe2+= Zn2+Fe實(shí)驗(yàn)3在FeCl3溶液中加入足量鐵粉FeCl3（Fe3+）具有氧化性實(shí)驗(yàn)4在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液淀粉溶

15、液變藍(lán) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2填空： 綜合以上實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是： 。（2）（2分）除了以上性質(zhì)，你認(rèn)為FeCl2還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個(gè)即可） 。（3）（1分）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)中需要純凈的亞鐵鹽溶液。保存亞鐵鹽溶液時(shí)如何防止亞鐵鹽被氧化 。（4） （1分）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏荈e2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象即可）： 。（5）（1分）某同學(xué)向FeCl2中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認(rèn)為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是。25（12分）AG是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為相同條件下密度最小的氣體單質(zhì)，E為紅棕色氣體。BADC EFGO2 O2 H2O （1）G的化學(xué)式是 。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 。（3）檢驗(yàn)C可選用的試劑是 （填字母）。 a濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 b濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 c濃鹽酸（4）將盛滿氣體E的大試管倒扣在盛水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象為 。（5）汽車尾氣中含有CO和物質(zhì)D，一種治理方法是在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置， 使CO和D反應(yīng)，生成另外兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。26（12分） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣(主要成分