第四章_酸堿滴定法

1、第六章第六章酸堿滴定法酸堿滴定法 .了解酸堿質(zhì)子理論、分布系數(shù)，熟悉溶液了解酸堿質(zhì)子理論、分布系數(shù)，熟悉溶液pH值計算。值計算。 2.熟悉酸堿指示劑的作用原理，常用指示劑的變色范圍，熟悉酸堿指示劑的作用原理，常用指示劑的變色范圍， 混合指示劑的特點?；旌现甘緞┑奶攸c。 3.熟悉各種類型的滴定曲線，影響滴定突躍的因素，掌熟悉各種類型的滴定曲線，影響滴定突躍的因素，掌 握指示劑的選擇。握指示劑的選擇。 4.了解滴定終點誤差及其計算。了解滴定終點誤差及其計算。 多元弱酸或弱堿被直接滴定的可能性判斷多元弱酸或弱堿被直接滴定的可能性判斷 23 HAH OH OA HA a HA K a HA K HA

2、KKK abw 00.14 wba pKpKpK 二、水溶液中弱酸（堿）各型體的分布二、水溶液中弱酸（堿）各型體的分布 1 1 HA a a H HAHA K CHAAHK H a A a K HK HA A 1 pH=-lgH+ 各型體分布分?jǐn)?shù)之和為各型體分布分?jǐn)?shù)之和為1 1 36. 0 100 . 11078. 1 100 . 1 55 5 HK H a HAc 64. 036. 01 Ac LmolCHAc HAc /036 . 0 36 . 0 1000 . 0 LmolCAc Ac /064. 064. 01000. 0 H2C2O4 HC2O4-+ H+ HC2O4- C2O42-

3、 + H+ CH C OHC OC O 2242424 2 1 241 2 112 24 HC O a aaa HC O C KH HKHKK 2 24 2 12 2 112 24 2 C O aa aaa C O C KK HKHKK 224 2 224 02 112 H C O aaa H H C O C HKHKK 012 1 H3PO4 H2PO4 - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ HPO42- PO43- + H+ 3 032 112123aaaaaa H HHKHKKKKK 2 1 132 112123 a aaaaaa HK HHKHKKKKK 12 232 1

4、12123 aa aaaaaa HKK HHKHKKKKK 123 332 112123 aaa aaaaaa KKK HHKHKKKKK 1.物料平衡式物料平衡式( MBE)： 各物種的平衡濃度之和等于其分析濃度各物種的平衡濃度之和等于其分析濃度. 例例: c mol/L的的H3PO4溶液中的溶液中的MBE 三、溶液中化學(xué)平衡的處理方法三、溶液中化學(xué)平衡的處理方法 例例: c mol/L的的Na2CO3溶液中的溶液中的MBE : H3PO4+H2PO4- +HPO42- +PO43- = c 2333 2.電荷平衡式電荷平衡式(Charge Balance Equilibrium,CBE)

5、: 溶液中正離子所帶正電荷的總數(shù)等于負離子所帶負電溶液中正離子所帶正電荷的總數(shù)等于負離子所帶負電 荷的總數(shù)荷的總數(shù).(電中性原則電中性原則) 例例: HAc水溶液電荷平衡式水溶液電荷平衡式(CBE): 例例: c mol/L的的Na2CO3溶液中的溶液中的MBE : 33 3.質(zhì)子條件質(zhì)子條件(Proton Condition Equilibriua,PCE): 溶液中酸失去質(zhì)子的數(shù)目等于堿得到質(zhì)子的數(shù)目溶液中酸失去質(zhì)子的數(shù)目等于堿得到質(zhì)子的數(shù)目. 質(zhì)子平衡式(質(zhì)子條件)：得失質(zhì)子數(shù)相等的關(guān)系式 例如：NaAc水溶液， 原始反應(yīng)物是： OHAcNa 2 ，溶劑是和 零水準(zhǔn)（參考水準(zhǔn)）：OHAc

6、 2 、 可能存在的形式有： OHHAcH 得質(zhì)子產(chǎn)物：HAcH 和 OH 失質(zhì)子產(chǎn)物： 質(zhì)子平衡式： HAcOHHOHAcNa和、 2 HAcOHH 或 又如(NH4)2HPO4水溶液， 原始反應(yīng)物是：OHHPONH 2 2 44 ，溶劑是和 零水準(zhǔn)（參考水準(zhǔn)）： 可能存在的形式有： 得質(zhì)子產(chǎn)物： 失質(zhì)子產(chǎn)物： 質(zhì)子平衡式： 3 443423 2 2 44 POPOHPOHNH OHHOHHPONH 和、 、 OHHPONH 2 2 44 和、 4342 POHPOHH、 3 43 PONHOH、 3 434342 2PONHOHPOHPOHH 4342 3 43 2POHPOHPONHOH

7、H 或 再如：HCl水溶液， 原始反應(yīng)物是： OHHCl 2 ，溶劑是 零水準(zhǔn)（參考水準(zhǔn)）： 可能存在的形式有： ClOHH 得質(zhì)子產(chǎn)物： H 失質(zhì)子產(chǎn)物： 質(zhì)子平衡式： ClOHHOH、 2 HCl cOHH 或 OHHCl 2 和 ClOH 、 在書寫質(zhì)子平衡式時應(yīng)注意以下幾點： （1）零水準(zhǔn)均不出現(xiàn)在質(zhì)子平衡式中； （2）不參與質(zhì)子得失的物質(zhì)也不出現(xiàn)在質(zhì)子平衡 式中，如NaAc中的Na+ ； （3）若得到或失去了多個質(zhì)子，則應(yīng)乘以相應(yīng)的 系數(shù)。 23 2444 23HH POHPOPOOH a HC b COH aa HC K OHC K bb 1bbK COH 1aa HC K 21a

8、a KKH lg a A pHpK HA OHCOHAH a a CH HKCH wa B + H + BH + H2O H + + OH OHBHH OHKCOH Wb b COH HAOHC K H a W 1 HC K HK K H a a a W H KKCK aaaa 2 4 2 HC K aa CK aa 500CKK aaW 20 CKK aaW 20 HC K HK a a a OH KKCK bbbb 2 4 2 OHC K bb HC K aa 1 1bbK COH 21aa KKH 21aa KKH HKK aa 23 H C C K a b a a b a C C pK

9、pHlg b a a C C pKpHlg或 酸堿指示劑酸堿指示劑(acid-base indicator)：一類一類有機弱酸或有機弱酸或 弱堿弱堿，其共軛酸堿對具有不同的結(jié)構(gòu)，因而呈現(xiàn)不，其共軛酸堿對具有不同的結(jié)構(gòu)，因而呈現(xiàn)不 同的顏色同的顏色。 共軛酸共軛酸共軛堿共軛堿 酸式色酸式色堿式色堿式色 HInIn- OH- H+ + H+ (H3C)2 + N N NH SO3 OH H+ (H3C)2N SO3 N H N 甲基橙（MO） 紅色（醌式） 黃色（偶氮式） pKa = 3.4 甲基橙（甲基橙（methyl orange,MO） 紅色（酸式色）紅色（酸式色） 黃色（堿式色）黃色（堿式

10、色） OH OH OH H + pKa = 9.1 HO COO O O COO 羥式（無色） 醌式（紅色） 酚酞（PP）酚酞（酚酞（phenolphthalein,PP） 無色（酸式色）無色（酸式色） 紅色（堿式色）紅色（堿式色） 指示劑的變色原理：指示劑的變色原理：當(dāng)溶液的當(dāng)溶液的pH值變化值變化時，指示劑時，指示劑 分子失去或得到質(zhì)子，其分子失去或得到質(zhì)子，其結(jié)構(gòu)發(fā)生轉(zhuǎn)變結(jié)構(gòu)發(fā)生轉(zhuǎn)變，引起溶液，引起溶液 顏色的變化。顏色的變化。 HIna HIn KK HIn HIn KIn HHIn HIn H + + In - lg HIn In pHpK HIn pH=pKHIn 1-變色范圍 酸

11、式色 pKHIn-1 pKHIn pKHIn+1 堿式色 小結(jié)小結(jié) 溶液的顏色取決于溶液的顏色取決于 In- 與與 HIn 的的 比值，而此比值只與溶液的比值，而此比值只與溶液的 H 有關(guān)，即指示 有關(guān)，即指示 劑在溶液中顯現(xiàn)的顏色是隨著溶液的劑在溶液中顯現(xiàn)的顏色是隨著溶液的 pH 變化而變化而 變化的變化的 多數(shù)指示劑的實際變色范圍多數(shù)指示劑的實際變色范圍小于小于理論變色范圍理論變色范圍 HIn 例例 酚酞指示劑濃度為酚酞指示劑濃度為C， 設(shè)人眼能觀察到紅色酚酞的最低濃度為設(shè)人眼能觀察到紅色酚酞的最低濃度為a， 注：必須控制指示劑用量，一般是注：必須控制指示劑用量，一般是1滴滴/10ml試液

12、。試液。 HIn KIna HHInCa 混合指示劑 指示劑 + 惰性染料 指示劑 + 指示劑 例如： 甲基黃 2.3 pKa=3.3 4.3 +亞甲基藍 藍色 3.23.4 1、酸堿指示劑都是、酸堿指示劑都是 ，其酸，其酸 式或堿式具有式或堿式具有 的顏色；當(dāng)溶液的顏色；當(dāng)溶液pH值降低時，值降低時， 呈呈 色，當(dāng)溶液色，當(dāng)溶液pH值升高時，呈值升高時，呈 色。色。 2、當(dāng)處在指示劑的理論變色點時，溶液的、當(dāng)處在指示劑的理論變色點時，溶液的pH值值 為為 ，溶液呈現(xiàn)，溶液呈現(xiàn) ； 指示劑的理論變色范圍為指示劑的理論變色范圍為 。 有機弱酸或有機弱堿有機弱酸或有機弱堿 不同不同 酸酸 堿堿 p

13、KHIn 酸色和堿色的混合顏色酸色和堿色的混合顏色 pKHIn 1 3、加入酚酞后顯紅色的溶液，一定是堿性溶液。、加入酚酞后顯紅色的溶液，一定是堿性溶液。 4、欲使滴定終點明顯，應(yīng)多加些指示劑。、欲使滴定終點明顯，應(yīng)多加些指示劑。 。 習(xí)題習(xí)題 現(xiàn)以現(xiàn)以C( NaOH ) = 0.1000 mol/L的的 NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 ml C( HCl ) = 0.1000 mol/L的的HCl溶液為例說明。溶液為例說明。 . . . 0.1000 mol/L NaOH溶液溶液 20.00ml 0.1000mol/L HCl溶液溶液 LmolCH a /1000. 0 1.0000pH

14、 1.00pH H+= 0.1000 (VH+ - VOH-) (VH+ + VOH-) 加入加入VOH- = 10.00 ml , 加入加入VOH- = 18.00 ml , 加入加入VOH- = 19.80 ml , 加入加入VOH- = 19.98 ml , pH = 1.48H+= 0.1000 10.00 30.00 =3.333 10-2 H+= 0.1000 0.02 39.98 =5.0 10-5 H+= 0.1000 0.20 39.80 =5.02 10-4 H+= 0.1000 2.00 38.00 =5.26 10-3pH = 2.28 pH = 3.30 pH = 4

15、.30 1.4781 7 10/ w HOHKmol L 7.00pH 5 20.0220.00 0.15.0 10/ 20.0020.02 ab b ab VV OHCmol L VV 4.30pOH 9.70pH 滴入滴入20.00 ml NaOH，反應(yīng)完全反應(yīng)完全 表表4-5 0.1000mol/LNaOH滴定滴定20.00ml0.1000mol/LHCl的的pH變化變化 滴入滴入NaOH (ml) 中和百分中和百分 率（率（%） 剩余剩余HCl (ml) 過量過量NaOH (ml) 滴定誤差滴定誤差 （%） pH 0.00 10.00 15.00 18.00 19.96 19.98 2

16、0.00 20.02 20.04 20.20 22.00 30.00 40.00 0.00 50.00 75.00 90.00 99.80 99.90 100.0 100.1 100.2 101.0 110.0 150.0 200.0 20.00 10.00 5.00 2.00 0.04 0.02 0.000.00 0.02 0.04 0.20 2.00 10.00 20.00 -100.0 -50.0 -25.0 -10.0 -0.2 -0.1 +0.1 +0.2 +1.0 +10.0 +50.0 +100.0 1.00 1.48 1.85 2.28 4.00 4.30 7.00 9.70

17、10.00 10.70 11.68 12.30 12.52 突突 躍躍 范范 圍圍 (半滴半滴) (半滴半滴) 2、滴定曲線、滴定曲線 酸堿滴定曲線酸堿滴定曲線：以加入的酸或堿的量為橫坐標(biāo)，以加入的酸或堿的量為橫坐標(biāo)， 以相應(yīng)溶液的以相應(yīng)溶液的pH值為縱坐標(biāo)，所繪制的曲線值為縱坐標(biāo)，所繪制的曲線。 pH = 7.00 pH 4.30 9.70 pH=5.4 III 僅一滴之差，僅一滴之差， pH 變化變化 5.4 個單位！個單位！ 此時，滴定的相對誤差此時，滴定的相對誤差 0.2 % v甲基橙（甲基橙（3.14.4）*3.45 v甲基紅（甲基紅（4.46.2）*5.1 v 酚酞（酚酞（8.01

18、0.0）*9.1 1.0mol/LNaOH1.0 mol/LHCl pH=3.310.7 選擇甲基橙，甲基紅，酚酞選擇甲基橙，甲基紅，酚酞 0.1mol/LNaOH0.1mol/LHCl pH=4.39.7 選擇甲基紅，酚酞，甲基橙（差）選擇甲基紅，酚酞，甲基橙（差） 0.01mol/LNaOH0.01mol/LHCl pH=5.38.7 選擇甲基紅，酚酞（差）選擇甲基紅，酚酞（差） NaOH HCl 突躍范圍突躍范圍 pH 0.01 0.1 1 2 0.01 0.1 1 2 5.3 8.7 4.3 9.7 3.310.7 3.011.0 突躍范圍與酸堿濃度的關(guān)系突躍范圍與酸堿濃度的關(guān)系 一般

19、情況下，濃度控制在一般情況下，濃度控制在 1 0.01 mol L-1之內(nèi)之內(nèi) OH- + HA A- + H2O 溶液的溶液的 H 按弱酸的公式計算 按弱酸的公式計算 aa HC K 按緩沖公式計算按緩沖公式計算 lglg bAc aa aHAc c c pHpKpK cc 反應(yīng)完全，按弱堿反應(yīng)完全，按弱堿 公式計算公式計算 pH 值取決于過量的值取決于過量的 NaOH 濃度濃度 ba b ba VV OHC VV b a w bb C K K CKOH 根據(jù)以上公式，計算滴定過程中各點的根據(jù)以上公式，計算滴定過程中各點的pH值，值， 并繪制成并繪制成pHV滴定曲線滴定曲線。 2 4 6 8

20、 10 12 14 pH 10 20 30 ml NaOH 加入量加入量 50 100 150 % 8.73 突躍范圍突躍范圍 7.769.70 NaOH滴定滴定HAc的滴定曲線的滴定曲線 突躍范圍小且處于堿性范圍，故只宜選用堿性突躍范圍小且處于堿性范圍，故只宜選用堿性 指示劑，如酚酞。指示劑，如酚酞。 2 4 6 8 10 12 14 pH 10 20 30 ml NaOH 加入量加入量 50 100 150 % 8.73 酚酞酚酞8.09.6 突躍范圍突躍范圍 7.769.70 2指示劑的選擇指示劑的選擇 Ka一定，一定，C越大，越大， 滴定突躍范圍越大；滴定突躍范圍越大； C一定，一定，

21、Ka越大，越大， 滴定突躍范圍越大；滴定突躍范圍越大； 反之，越小。反之，越小。 反之，反之， 越小。越小。 Ka 10-9 10-7 10-5 10-3 3.滴定突躍范圍與酸滴定突躍范圍與酸(堿堿)強度及濃度的關(guān)系強度及濃度的關(guān)系 Csp Ka 10-8 , 強堿滴定弱酸的計量點附近強堿滴定弱酸的計量點附近pH值的變化值的變化 電離常數(shù)電離常數(shù) Ka 1mol/L溶液溶液 -0.1% pT +0.1% 0.1mol/L溶液溶液0.01mol/L溶液溶液 -0.1% pT +0.1%-0.1% pT +0.1% 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10

22、5.70 6.70 7.70 8.70 9.68 10.56 11.25 11.76 8.3 8.8 9.3 9.8 10.3 10.8 11.3 11.8 11.00 11.00 11.00 11.00 11.02 11.14 11.44 11.85 5.7 6.7 7.7 8.6 9.56 10.25 10.82 7.8 8.3 8.8 9.3 9.8 10.3 10.8 10.0 10.0 10.0 10.0 10.13 10.44 10.88 5.78 6.70 7.68 8.56 9.25 9.82 10.33 7.39 7.85 8.35 8.85 9.35 9.85 10.34

23、9.00 9.00 9.02 9.14 9.44 9.68 10.34 0.58 0.57 0.58 pH 0.4 pH 若若Ka和和C同時改變，滴定突躍范圍同時改變，滴定突躍范圍 pH由由C Ka值值決定決定 強堿準(zhǔn)確滴定弱酸的條件強堿準(zhǔn)確滴定弱酸的條件 強酸準(zhǔn)確滴定弱堿的條件強酸準(zhǔn)確滴定弱堿的條件 Csp Ka 10-8 Csp Kb 10-8 滴定突躍大于滴定突躍大于0.4pH單位時，才有合適的單位時，才有合適的 指示劑指示滴定終點，準(zhǔn)確滴定。指示劑指示滴定終點，準(zhǔn)確滴定。 2 4 6 8 10 12 14 pH 10 20 30 ml HCl 加入量加入量 50 100 150 % 5

24、.28 與上述曲線相反與上述曲線相反 甲基橙甲基橙 3.14.4 甲基紅甲基紅 4.46.2 6.34 4.30 HClNH3 H2O 1. 強堿滴定弱酸的條件：強堿滴定弱酸的條件： 2. Csp Ka,1 10-8 Csp Ka,2 10-8 Ka,1/Ka,2 105 多元酸多元酸(堿堿)的滴定反應(yīng)是分步進行的。的滴定反應(yīng)是分步進行的。 兩種酸都能被強堿準(zhǔn)確滴定，且兩種酸都能被強堿準(zhǔn)確滴定，且 互不干擾，有互不干擾，有兩個突躍兩個突躍 Csp Ka 10-8 3. Csp Ka,1 10-8 Csp Ka ,2 10-8 Ka,1/Ka,2 105 4. Csp Ka,1 10-8 Csp

25、 Ka ,2 10-8 Ka,1/Ka,2 105 此二元酸不能分步滴定；兩個突躍混成此二元酸不能分步滴定；兩個突躍混成一個突躍一個突躍 第一種酸能被強堿準(zhǔn)確滴定，而第二種酸不能準(zhǔn)確被滴第一種酸能被強堿準(zhǔn)確滴定，而第二種酸不能準(zhǔn)確被滴 定，兩種酸互不干擾。只有定，兩種酸互不干擾。只有一個突躍一個突躍 H3PO4 H + H2PO4- H2PO4- H + HPO42- HPO42- H + PO43- 112 aa HK K 23 2 aa HK K 1 3 bSP HKc 按化學(xué)計量點的體積按化學(xué)計量點的體積計算計算 H3PO4的濃度的濃度 Csp1 = 0.1000 20.00/40.00

26、 = 0.05000mol/L Csp2 = 0.05000 40.00/60.00 = 0.03333mol/L 20.00ml H3PO4與與20.00ml NaOH完全反應(yīng)，達到完全反應(yīng)，達到 第一化學(xué)計量點，第一化學(xué)計量點， 40.00ml 0.05000mol/L NaH2PO4與與20.00ml NaOH 完全反應(yīng)，達到第二化學(xué)計量點，完全反應(yīng)，達到第二化學(xué)計量點， 1滴定的可行性判斷滴定的可行性判斷 = 0.05000 6.9 10-3 H3PO4 =0.03333 6.2 10-8 H2PO4- HPO42- =6.9 10-3/6.2 10-8 可分步滴可分步滴定定 =6.2

27、 10-8 /4.8 10-13 可分步滴定可分步滴定 NaOH滴定滴定H3PO4有有兩個滴定突兩個滴定突躍躍 66. 4 2 )( 21 aa pKpK pH 94. 9 2 )( 32 aa pKpK pH 溴甲酚綠溴甲酚綠+ +甲基橙甲基橙 酚酞酚酞+ +百里酚酞百里酚酞 第一變色點第一變色點 pH=4.66 選選甲基橙，甲基紅甲基橙，甲基紅 溴甲酚綠溴甲酚綠+ +甲基橙甲基橙 第二變色點第二變色點 pH=9.94 選選酚酞，百里酚酞酚酞，百里酚酞 酚酞酚酞+ +百里酚酞百里酚酞 CO32- + H+ HCO3- Kb1= 10-3.75 HCO3 - + H+ H2CO3 Kb2= 1

28、0-7.62 C Kb,1= 0.050 2.1 10- 410 -8 C Kb,2=0.033 2.2 10- 8 10 -8 突躍不太明顯，準(zhǔn)確度不高突躍不太明顯，準(zhǔn)確度不高 Kb,1/Kb,2 =2.1 10-4/2.2 10-8 105 可分步滴定可分步滴定 可用可用HCl直接滴直接滴定定Na2CO3，有，有兩個滴定突躍兩個滴定突躍。 37. 8 2 )( 21 aa pKpK pH 1 74 4.3 100.041.3 10/ aa HC Kmol L 9 . 3pH 第一變色點第一變色點 pH=8.37 選選酚酞酚酞 第二變色點第二變色點 pH=3.9 選選甲基紅甲基紅 NaOH滴

29、定滴定HCl NaOH滴定滴定HAc HCl滴定滴定Na2CO3 計量點計量點 突躍突躍 范圍范圍 指示劑指示劑 終點終點 顏色顏色 7.00 4.309.70 甲基橙甲基橙 紅紅橙橙 8.73 7.769.70 酚酞酚酞 無無淺紅淺紅 8.34 5.28 6.244.30 甲基紅甲基紅 黃黃橙橙 甲酚紅甲酚紅+百里酚藍百里酚藍 3.87 甲基橙甲基橙 紅紅橙橙 紫紫8.4 灰灰8.3 HCl滴定滴定NH3H2O 小小 結(jié)結(jié) HCl H2SO4 標(biāo)定標(biāo)定HCl常用的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的基準(zhǔn)物質(zhì) 無水無水Na2CO3 硼砂硼砂Na2B4O7 10H2O 381.42 g/mol 105.99 g/mo

30、l 1. 硼砂硼砂Na2B4O7 10H2O ( 381.42 g/mol ) 硼砂在水中常溫下析出結(jié)晶，含有硼砂在水中常溫下析出結(jié)晶，含有10個結(jié)晶水；個結(jié)晶水； 保存在濕度為保存在濕度為60%的恒濕器中。若濕度的恒濕器中。若濕度1+ KHI n時、溶液呈時、溶液呈 。 A、無顏色、無顏色 B、酸式色、酸式色 C、堿式色、堿式色 D、混合色、混合色 4、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3H2ONH4Cl緩沖液中的緩沖液中的 NH3H2O的含量，宜采用的方法的含量，宜采用的方法 A、先加入甲醛與、先加入甲醛與NH4+作用后，在滴定。作用后，在滴定。 B、先用、先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將標(biāo)

31、準(zhǔn)溶液將NH4+滴定為滴定為NH3H2O再用再用 HCl滴定滴定NH3H2O的總量的總量 C、加入、加入NaOH并加熱蒸發(fā)并加熱蒸發(fā)NH3用硼酸吸收后在滴定。用硼酸吸收后在滴定。 D、加入甲基橙后直接滴定、加入甲基橙后直接滴定 5、下列多元酸能被、下列多元酸能被NaOH準(zhǔn)確滴定且產(chǎn)生兩個突躍范圍準(zhǔn)確滴定且產(chǎn)生兩個突躍范圍 的是的是_（設(shè)濃度均為（設(shè)濃度均為0.1mol L-1) A、H2C2O4(Ka1=5.6 10-2 、 Ka2=5.1 10-5) B、H2SO4(Ka2=1.1 10-2) C、H2CO3(Ka1=4.2 10-7 、 Ka2=5.6 10-11) D、H2SO3 (Ka

32、1=1.3 10-2 、 Ka2=6.3 10-7) 6、用、用0.1mol L-1 NaOH滴定滴定0.1mol L-1 的的HAc (Pka=4.5)時的時的pH突躍范圍為突躍范圍為7.5-9.5，由此推論，用，由此推論，用 0.1mol L-1 NaOH滴定滴定0.1mol L-1的某一元弱酸的某一元弱酸 (Pka=3.5)，其突躍范圍為，其突躍范圍為_ A.6.5-8.5 B. 6.5-9.5 C.8.5-10.5 D.8.5-9.5 7、用、用0.1mol L-1 NaOH滴定滴定0.1mol L-1 的的H2C2O4 (Ka1=5.610-2、Ka2=5.110-5)，則，則H2C

33、2O4兩級離解兩級離解 出來的出來的H+( ) A、分別被準(zhǔn)確滴定、分別被準(zhǔn)確滴定 B、同時被準(zhǔn)確滴定、同時被準(zhǔn)確滴定 C、均不能被準(zhǔn)確滴定、均不能被準(zhǔn)確滴定 D、只有第一級電離出來的、只有第一級電離出來的H+能被準(zhǔn)確滴定能被準(zhǔn)確滴定 8、下列酸堿滴定不能準(zhǔn)確進行的是（、下列酸堿滴定不能準(zhǔn)確進行的是（ ） A. 0.1molL-1HCl滴定滴定0.1molL-1的的NH3H2O Kb=1.7610-5 B. 0.1mol L-1 HCl滴定滴定0.1molL-1的的NaAc KHAc=1.8 10-5 C. 0.1mol L-1 NaOH滴定滴定0.1mol L-1 的的HCOOH （KHCOOH= 1.8 10-4) D. 0.1mol L-1 HCl滴定滴定0.1mol L-1 的的NaCN （KHCN= 6.2 10-10) 9、對于酸堿指示劑，下列說法是正確的（、對于酸堿指示劑，下列說法是正確的（ ） （1）酸堿指示劑是弱酸或弱堿）酸堿指示劑是弱酸或弱堿 （2）隨溶液）隨溶液PH值的變化，其顏色會發(fā)生變化值的變化，其顏色會發(fā)生變化 （3）其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù)）其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù) （4）指示劑的用量越多，則終點變色越明顯）指示劑的用量越多，則終點變色越明顯 A、只有（只