§1-3-1原子結(jié)構(gòu)模型的演變

1、專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 定案時間14年10月 8日課題：1-3-1. 原子結(jié)構(gòu)模型的演變教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)1、通過對原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史的了解，認(rèn)識假說、實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法在人類探索原子結(jié)構(gòu)奧秘過程中的作用2、知道核外電子是分層排布的并了解118號元素的電子排布情況3、了解活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)過程中常通過電子得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)，并通過氧化鎂、氯化鈉的形成初步了解鈉與氯、鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì) 能力目標(biāo)1、掌握118號元素核外電子排布情況2、從核外電子的排布規(guī)律認(rèn)識元素化合價與核外電子數(shù)的關(guān)系情感目標(biāo)1、樹立科學(xué)的世界觀、認(rèn)知

2、觀2、體會科學(xué)探究過程的艱難曲折，體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)思維對創(chuàng)造性工作的重要作用教 學(xué) 重 點(diǎn)：原子核外電子排布的一般規(guī)律。教 學(xué) 難 點(diǎn)：元素化合價與原子核外電子數(shù)的關(guān)系。教 學(xué) 方 法：閱讀法、討論法、練習(xí)法。教 學(xué) 過 程：引入新課：化學(xué)是什么？化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界又是怎樣的？化學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造了3500多萬種化學(xué)物質(zhì)，這么多的化學(xué)物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的？ 新課： 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，每前進(jìn)一步，都建立在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)之上?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)是揭示原子結(jié)構(gòu)奧妙的重要手段。板書原子結(jié)構(gòu)模型的演變請閱讀教材P26P27“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程時間科學(xué)家成就公元前5

3、世紀(jì)1803年1904年1911年1913年20世紀(jì)初思考：從原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程中你們有什么樣的啟迪？總結(jié) 1、實(shí)驗(yàn)方法是科學(xué)研究的一種重要方法。2、科學(xué)研究、科學(xué)發(fā)現(xiàn)是永無止境的。過渡 自從到道爾頓提出原子學(xué)說后，人們又發(fā)現(xiàn)了電子、粒子散射現(xiàn)象和氫原子光譜、量子力學(xué)等，對于多電子原子，具體是怎樣排布的呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀P29圖127幾種原子的核外電子排布。板書 二、原子核外電子的排布師生共同總結(jié)1、原子核外電子的排布的規(guī)律 、對于多電子原子，原子核外電子是分層排布的，原子的核外電子數(shù)越多，占據(jù)的電子層越多。、原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。提問：稀有氣體的性質(zhì)與其原子核外

4、電子的排布有什么聯(lián)系？結(jié)論：講述： 在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)可能會發(fā)生變化。結(jié)論：2、元素化合價與原子核外電子數(shù)的關(guān)系。 金屬元素易失電子，顯正價，其化合價等于最外層電子數(shù)；非金屬元素易得電子，顯負(fù)價。例題1、活潑金屬鈉、鎂、鋁可與活潑非金屬氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3 。鈉、鎂、鋁、氟、氧的原子核外電子分層排布的示意圖如下圖所示。請說明下述過程中原子核外最外層電子的變化情況。Na+FNaF Mg+2F MgF2 2Na+ONa2O 2Al+3OAl2O3解析：例題2、有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電

5、荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A_、B_、C._、D_、E 。（2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式： 。 （3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。課堂小結(jié)：本節(jié)課的重點(diǎn)是原子的結(jié)構(gòu)作業(yè)：反思：課時12 原子結(jié)構(gòu)模型的演變班級_姓名_1、下列四位科學(xué)家都對原子

6、結(jié)構(gòu)的認(rèn)識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運(yùn)動（）A、湯姆生 B、道爾頓 C、玻爾 D、盧瑟福2、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A、Ne B、Mg C、S D、C3、正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，而電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些區(qū)域可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。1998年初和年底，歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。你推測反氫原子是（ ）A、由1個帶正電的質(zhì)子和1個帶負(fù)電的電子構(gòu)成B、由1個帶負(fù)

7、電的質(zhì)子和1個帶正電的電子構(gòu)成C、由1個不帶電的中子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D、由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成4、為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳?xì)浠衔铮ó?dāng)然這僅僅是探索的第一步）?？茖W(xué)家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是 （ ）A、普通鹽酸的酸性太強(qiáng) B、普通鹽酸具有揮發(fā)性C、普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)D、無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物。5、活潑金屬鈉、鎂、鋁可與活潑非金屬氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3 。鈉、鎂、鋁、氟、氧的原子核外電子分層排布的示意圖如下圖所示。請說明下述過程中原子核外最外層電子的變化情況。_6、有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三