初三化學(xué)下冊知識點總結(jié)梳理

1、初三化學(xué)下冊知識點總結(jié)梳理提高學(xué)習(xí)效率并非一朝一夕之事,需要長期的探索和積累。前人的經(jīng)驗是可以借鑒的,但必須充分結(jié)合自己的特點。影響學(xué)習(xí)效率的因素,有學(xué)習(xí)之內(nèi)的,但更多的因素在學(xué)習(xí)之外。下面小編就和大家分享初三化學(xué)下冊知識點總結(jié)，來欣賞一下吧。初三化學(xué)下冊知識點總結(jié)1第一節(jié)金屬材料金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬的物理性質(zhì)?在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色);?導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁人體中含量最多的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵(鐵>鋁&

2、gt;銅)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬銀(銀>銅>金>鋁)熔點的金屬鎢熔點最低的金屬汞硬度的金屬鉻密度的金屬鋨密度最小的金屬鋰金屬的分類黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。?銅、鋁電線導(dǎo)電性好、價格低廉?鎢燈絲熔點高?鉻電鍍硬度大?鐵菜刀、鐮刀、錘子等?汞體溫計液柱?銀保溫瓶內(nèi)膽?鋁“銀粉”、錫箔紙合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具

3、有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。?目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。?合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。?合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。初三化學(xué)下冊知識點總結(jié)2一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如cuso4為藍色feso4為淺綠色fe2(so4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶

4、劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑(1)概念：(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如nh4no3溶解溶解放熱：如naoh溶解、

5、濃h2so4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克(2)溶解度的含義：20時nacl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克nacl或在20時，nacl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如nacl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2(

6、4)溶解度曲線例：(1)t3時a的溶解度為80g(2)p點的的含義在該溫度時，a和c的溶解度相同(3)n點為t3時a的不飽和溶液，可通過加入a物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4)t1時a、b、c、溶解度由大到小的順序c>b>a(5)從a溶液中獲取a晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6)從a溶解度是80g。(7)t2時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1會析出晶體的有a和b無晶體析出的有c，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為a(8)除去a中的泥沙用過濾法;分離a與b(含量少)的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體

7、溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如nacl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如kno3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%=100%(c<s)3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴

8、管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3?h2o)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含fe3)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中

9、含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬酸鹽氫氣(3)金屬氧化物酸鹽水(4)堿酸鹽水(5)鹽酸另一種鹽另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗試劑cl-agno3及hno3so42-ba(no3)2及hno3hcl及bacl2co32-hcl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法ca

10、(oh)2na2co3=caco32naohcaoh2o=ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色(2)非金屬氧化物堿鹽水(3)酸堿鹽水(4)鹽堿另一種鹽另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸co2h2o=h2co3so2h2o=h2so3so3h2o=h2so4(1

11、)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿na2oh2o=2naohk2oh2o=2koh可溶baoh2o=ba(oh)2性堿caoh2o=ca(oh)2(2)酸性氧化物堿鹽水co2ca(oh)2=caco3h2o(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物酸鹽水fe2o36hcl=2fecl33h2o注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如cu(oh)2加熱cuoh2o2fe(oh)3加熱fe2o33h2o五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法ph1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)：oh-h=h2o3、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法ph(1)0714酸性增強

12、中性堿性增強(2)ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的ph(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑ph值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性>7變藍色變紅色(4)酸雨：正常雨水的ph約為5.6(因為溶有co2);ph<5.6的雨水為酸雨第十一單元鹽化肥知識點一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或nh4)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點)(4)農(nóng)業(yè)上用nacl溶

13、液來選種(5)制生理鹽水(0.9%nacl溶液)na維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉na2co3純堿(因水溶液呈堿性)蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉nahco3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為na2co3?10h2o。碳酸鈉晶體na2co3?10h2o(純凈物)，俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間

14、后，失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化)3、2nahco3na2co3h2oco2nahco3hcl=naclh2oco2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽(可溶)金屬1金屬2新鹽(金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外)2、鹽酸新鹽新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)3、鹽堿新鹽新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)4、鹽鹽

15、兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀：agclbaso4cu(oh)2fe(oh)3mg(oh)2baco3caco3生成氣體：h與co32-;nh4與oh-生成水：h與oh-反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成h2o：h與oh-：h與co32-;nh4與oh-：ag與cl-;co32-ba2與co32-;so42-ca2與co32-mg2與oh-四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸h2sio3不溶)2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余

16、均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多數(shù)可溶;氯化物除agcl難溶外，其余多數(shù)均可溶;碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：baso4、agcl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：h1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽：co32-鹽oh-1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽：fe3、cu2鹽cl-用agno3溶液，生成不溶于硝酸的agcl沉淀so42-用ba(no3)2溶液，生成不溶于硝酸的baso4沉淀;或用hcl和bacl2co32-用hcl能產(chǎn)生使ca(oh)2變渾

17、濁的氣體fe3用oh-能生成紅褐色沉淀cu2用oh-能生成藍色沉淀nh4用oh-能生成nh4oh，不穩(wěn)定，分解出nh3;能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍mg2用oh-能生成白色沉淀ca2用co32-能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃a、常用氮肥：含n量使用注意事項nh4hco317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用nh4no335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(nh4)2so421.2%長期使用會

18、使土壤酸化、板結(jié)nh4cl26.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)co(nh2)246.7%含氮量的氮肥(有機物)nh3.h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出nh3nano3b、nh4的檢驗試劑：堿(naoh、ca(oh)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙nh4no3naoh=nano3nh3h2oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)黃kcl常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為k2co3)，呈堿性k2so4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)(3)磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷：生長遲緩，產(chǎn)

19、量降低，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉ca3(po4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣ca(h2po4)2和caso4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣ca(h2po4)2如草木灰、熟石灰(4)復(fù)合肥：含n、p、k中的兩種或三種kno3nh4h2po4不能與堿性物質(zhì)混合施用(nh4)2hpo43、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)(2)大氣污染：n2o、nh3、h2s、so2(3)引起水體污染：n、p過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀

20、肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加ca(oh)2放出氨氣不放出氨氣七、題型講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成h2o、例：下列離子能在ph=13的水溶液中大量共存的是()a.so42-、cl-、na、hb.k、so42-、cu2、n03-c.cl-、k、so42-、nad.ca2、cl-、co32-、na2、除雜質(zhì)：(所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進新雜質(zhì)，生成原物質(zhì)。)例：naoh(ba(oh)2)na2so4(na2co3)k2so4(cuso4)kno3(cuso4)3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(

21、通常用特殊離子鑒別法)。例：naoh與ca(oh)2h2so4與hclnacl、hcl與na2co3naoh與na2co3找顏色;無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是()a.naohhclcuso4mgso4b.na2co3k2so4bacl2hclc.kno3hclfecl3naohd.kno3h2so4naohbacl25、制取物質(zhì)：2hcl=2naclna2co3=2naohco2=caco3naoh=h2o6、推斷題：(1)敘述型：找關(guān)鍵詞;(2)框圖型：找題眼;(3)表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象;(4)密碼型：找特殊性質(zhì);(5)連線型：找反應(yīng)種類，

22、代入第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(無機鹽和水可被人體直接吸收)一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子(如花生、大豆)3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝攝入胃腸道尿素co2h2o，放出熱量蛋白質(zhì)人體氨基酸水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)(1)血紅蛋白：由血紅素(含fe2)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運輸o2和co2的載體血紅蛋白o2氧合血紅蛋白co中毒機理：血紅

23、蛋白與co結(jié)合能力比與o2結(jié)合能力強200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：co、尼古丁、焦油等(2)酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉(能使碘變藍)麥芽糖葡萄糖(人體可直接吸收的糖)6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆)：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽(ba2、hg2、cu2、ag等)等應(yīng)用：用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)(60%70%)1、組成：由c、h、o三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖(1)淀粉(c6h10o5)n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥

24、、馬鈴薯等。酶(c6h10o5)nc6h12o6血糖淀粉(肌肉和肝臟中)水(2)葡萄糖c6h12o6(人體可直接吸收的糖)呼吸作用：c6h12o66o26co26h2o15.6kj/g供機體活動和維持體溫需要光合作用：6co26h2oc6h12o66o2(3)蔗糖c12h22o11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3kj/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝

25、取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺va：夜盲癥缺vc：壞血癥課題2化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素50多種常量元素(11種)在人體中含量>0.01%o>c>h>n>ca>p>k>s>na>cl>mg微量元素在人體中含量<0.01%fe、zn、se、i、f等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以ca10(po4)6(oh)2晶體的形式存在(2)來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(3)鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、

26、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松(4)補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣;葡萄糖酸鈣;2、鈉和鉀(1)na存在于細胞外液人體內(nèi)含鈉80g120gk存在于細胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的ph(如血液的ph7.35-7.45)三、人體中的微量元素必需元素(20多種)fe、zn、se、i、f等對人體有害的元素hg、cr、pb、ag、ba、al、cu等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒i(碘)甲狀腺素的重

27、要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大f(氟)能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題3有機合成材料一、有機化合物是否含有碳元素無機化合物有機化合物(不包括co、co2和na2co3、caco3等碳酸鹽)1、生活中常見的有機物ch4(最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物)、c2h5oh(乙醇，俗名：酒精)、ch3cooh(乙酸，俗名：醋酸)、c6h12o6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機物有機小分子如：ch4、c2h5oh、ch3cooh、c6h12o6等(根據(jù)相對分子質(zhì)量大

28、小)有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機合成材料1、有機高分子材料(1)分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料塑料(三大合成材料)合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸合成橡膠(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。

29、2、“白色污染”及環(huán)境保護(1)危害：破壞土壤，污染地下水危害海洋生物的生存;如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染(2)解決途徑減少使用不必要的塑料制品;重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各種廢棄塑料(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙初三化學(xué)下冊知識點總結(jié)3一、金屬材料1、金屬材料純金屬(90多種)合金(幾千種)2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最

30、多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合