高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)最新大全

1、高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)最新大全化學(xué)是最重視基礎(chǔ)的，就是要把元素周期都要盡量背下來(lái)，尤其是常用的元素，這是一個(gè)基礎(chǔ)。高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)有哪些你知道嗎?一起來(lái)看看高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)最新，歡迎查閱!高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1、常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角(1)形狀：v型：h2o、h2s直線型：co2、cs2、c2h2平面三角型：bf3、so3三角錐型：nh3正四面體型：ch4、ccl4、白磷、nh4+平面結(jié)構(gòu)：c2h4、c6h6(2)鍵角：h2o：104.5;bf3、c2h4、c6h6、石墨：120白磷：60nh3：10718ch4、ccl4、nh4+、金剛石：10928co2、cs

2、2、c2h2：1802、常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu)：具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：h-、he、li+、be2+;具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：n3-、o2-、f-、ne、na+、mg2+、al3+;具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：s2-、cl-、ar、k+、ca2+;核外電子總數(shù)為10的粒子：陽(yáng)離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+;陰離子：n3-、o2-、f-、oh-、nh2-;分子：ne、hf、h2o、nh3、ch4核外電子總數(shù)為18的粒子：陽(yáng)離子：k+、ca2+;陰離子：p3-、s2-、hs-、cl-;分子：ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2

3、h4。3、常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)型：ab2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2)：co2、no2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、bax2、ko2等a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s、li2o等ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas、sic等能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na與o，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是h和oh2o和h2o2;屬于離子化合物(固體)的是na和ona2o和na2o2。4、常見(jiàn)分子的極性：常見(jiàn)的非極性分子：co2、

4、cs2、bf3、ch4、ccl4、sf6、c2h4、c2h2、c6h6等常見(jiàn)的極性分子：雙原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2、ch3cl、ch2cl2、chcl3等5、一些物質(zhì)的組成特征：(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽(2)含有金屬元素的陰離子：mno4-、alo2-、cr2o72-(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見(jiàn)范圍內(nèi)，不全面)酸：只有硅酸(h2sio3或原硅酸h4sio4)難溶，其他均可溶;堿：只有naoh、koh、ba(oh)2可溶，ca(oh)2微溶，其它均難溶。鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽

5、均可溶;硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。2、氣體的溶解性：極易溶于水的氣體：hx、nh3能溶于水，但溶解度不大的氣體：o2(微溶)、co2(1：1)、cl2(1：2)、h2s(1：2.6)、so2(1：40)常見(jiàn)的難溶于水的氣體：h2、n2、no、co、

6、ch4、c2h4、c2h2氯氣難溶于飽和nacl溶液，因此可用排飽和nacl溶液收集氯氣，也可用飽和nacl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。3、硫和白磷(p4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、鹵素單質(zhì)(cl2、br2、i2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基

7、的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70時(shí)與水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：1、有色氣體單質(zhì)：f2(淺黃綠色)、cl2(黃綠色)?、o3(淡藍(lán)色)2、其他有色單質(zhì)：br2(深紅色液體)、i2(紫黑色固體)、s(淡黃色固體)、cu(紫紅色固體)、au(金黃色固體)、p(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、si(灰黑色晶體)、c(黑色粉未)3、無(wú)色氣體單質(zhì)：n2、o2、h2、希有氣體單質(zhì)4、有色氣體化合物：no25、黃色固體：s、fes2(愚人金，金黃色)、n

8、a2o2、ag3po4、agbr、agi6、黑色固體：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo(最常見(jiàn)的黑色粉末為mno2和c)7、紅色固體：fe(oh)3、fe2o3、cu2o、cu8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：10、紫黑色固體：kmno4、碘單質(zhì)。11、白色沉淀：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3、mg(oh)2、al(oh)312、有色離子(溶液)cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(棕黃色)、mno4-(紫紅色)、fe(scn)2+(血紅色)13、不溶

9、于稀酸的白色沉淀：agcl、baso414、不溶于稀酸的黃色沉淀：s、agbr、agi四、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有h2、n2、o2(o3)、f2、cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)2、常溫下為液體的單質(zhì)：br2、hg3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：h2o、h2o24、常見(jiàn)的氣體化合物：nh3、hx(f、cl、br、i)、h2s、co、co2、no、no2、so25、有機(jī)物中的氣態(tài)烴cxhy(x4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(hcho)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：i2、s、p、c、si、金屬單質(zhì);7、白色膠狀沉淀al(oh)3、h4sio4五、常見(jiàn)

10、物質(zhì)的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體：h2s2、有刺激性氣味的氣體：cl2、so2、no2、hx、nh33、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)六、常見(jiàn)的有毒物質(zhì)1、非金屬單質(zhì)有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。2、常見(jiàn)的有毒化合物：co、no、no2、so2、h2s、偏磷酸(hpo3)、氰化物(cn-)、亞硝酸鹽(no2-);重金屬鹽(cu、hg、cr、ba、co、pb等);3、能與血紅蛋白結(jié)合的是co和no4、常見(jiàn)的有毒有機(jī)物：甲醇(ch3oh)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(hcho)和苯(致

11、癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。七、常見(jiàn)的污染物1、大氣污染物：cl2、co、h2s、氮的氧化物、so2、氟利昂、固體粉塵等;2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無(wú)機(jī)陰離子(no2-、f-、cn-等)4、幾種常見(jiàn)的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：煤氣中毒一氧化碳(co)光化學(xué)污染(光化學(xué)煙霧)氮的氧化物酸雨主要由so2引起溫室效應(yīng)主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、n2o也是溫室效應(yīng)氣體。臭氧層破壞氟利昂(氟氯代烴的總稱)、氮的氧化物(no和no2)水的富養(yǎng)化(綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等)有機(jī)磷化合物、氮化合物等。白色污染

12、塑料。八、常見(jiàn)的漂白劑：1、強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。(1)次氧酸(hclo)：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，不能長(zhǎng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o漂粉精的組成可用式子：ca(oh)2?3cacl(clo)?nh2o來(lái)表示，可看作是cacl2、ca(clo)2、ca(oh)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是ca(clo)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長(zhǎng)期保存，使用時(shí)加入水和酸(或通入co2)，即可以產(chǎn)生次氯酸

13、;ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo，ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo。漂粉精露置于空氣中久了會(huì)失效，因此應(yīng)密封保存。(2)過(guò)氧化氫(h2o2)：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水，不會(huì)造成污染。(3)臭氧(o3)具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。(4)濃硝酸(hno3)：也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一般不用于漂白。(5)過(guò)氧化鈉(na2o2)：本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時(shí)新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。2、加合型漂白劑：以二氧化硫?yàn)榈湫屠?，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，從而達(dá)

14、到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如so2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會(huì)重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒(méi)有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達(dá)到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過(guò)程而不是化學(xué)變化，常見(jiàn)的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。注意所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色。無(wú)機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。九、常見(jiàn)的化學(xué)公式：1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式：由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的

15、摩爾質(zhì)量：m=22.4l/mol由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量：m(a)=dm(b)由單個(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：m=nama摩爾質(zhì)量的基本計(jì)算公式：混合物的平均摩爾質(zhì)量：(m1、m2為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若是氣體，也可以是體積分?jǐn)?shù))2、克拉貝龍方程：pv=nrt、pm=rt3、溶液稀釋定律：溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1w1=m2w2溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1v1=c2v24、水的離子積：kw=c(h+)c(oh-)，常溫下等于110-145、溶液的ph計(jì)算公式：ph=一lgc(h+)(aq)十、化學(xué)的基本守恒關(guān)系：1、質(zhì)量守恒：在

16、任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。2、化合價(jià)守恒：任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。3、電子守恒：任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過(guò)各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。4、能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。反應(yīng)釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量(為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng))5、電荷守恒：任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總

17、數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。任何離子方程式中，等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號(hào)相同。十一、熟記重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、燃燒時(shí)火焰的顏色：火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：h2、co、ch4、h2s、c2h5oh;火焰為蒼白色的為h2與cl2;鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。2、沉淀現(xiàn)象：溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：agno3與br-、i-;s2o32-與h+;h2s溶液與一些氧化性物質(zhì)(cl2、o2、so2等);ag+與po43-;向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有fe2+;與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是fe3+;生成藍(lán)色沉淀的一般溶液

18、中含有cu2+產(chǎn)生黑色沉淀的有fe2+、cu2+、pb2+與s2-;與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加過(guò)量naoh沉淀不溶解，則是mg2+，溶解則是al3+;若是部分溶解，則說(shuō)明兩者都存在。加入過(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來(lái)的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來(lái)的溶液中可能含有s2-或s2o32-。加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與cu(oh)2懸濁液的反應(yīng)生成了cu2o。加入過(guò)量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有agcl、baso4、baso3(轉(zhuǎn)化成為baso4);agbr和

19、agi也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是h2s氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。3、放氣現(xiàn)象：與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有so32-或hso3-或者含有s2o32-離子。與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是co2;原溶液可能含有co32-或hco3-。與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應(yīng)為h2s，原溶液中含有s2-或hs-，若是黑色固體一般是fes。與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的

20、氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有nh4+離子;電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是cl2或o2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是h2。4、變色現(xiàn)象：fe3+與scn-、苯酚溶液、fe、cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化;遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為no;fe2+與cl2、br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。酸堿性溶液與指示劑的變化;品紅溶液、石蕊試液與cl2、so2等漂白劑的作用;石蕊試液遇cl2是先變紅后褪色，so2則是只變紅不褪色。so2和cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復(fù)原色的是so2，不能恢復(fù)的是cl2。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。鹵素單質(zhì)在水中

21、和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。5、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：f2、k、cs等。高三化學(xué)復(fù)習(xí)方法1、重視教材，緊抓基礎(chǔ)沒(méi)有基礎(chǔ)就根本談不上能力;第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn)，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識(shí)點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識(shí)網(wǎng)，使知識(shí)更加全面而又精準(zhǔn)。同時(shí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面回顧還要形成自己的思維體系。2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路考生經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律?；瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會(huì)遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總

22、結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒(méi)有那么多東西需要記憶，做題時(shí)，不要做完題就沒(méi)事了，應(yīng)注重解題的思路。3、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會(huì)注重其實(shí)驗(yàn)，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗(yàn)為主線來(lái)命題的數(shù)量明顯增多，所占的分?jǐn)?shù)也越來(lái)越重?？忌胍〉酶叻?，一定不能放松對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。4、加強(qiáng)解題訓(xùn)練，培養(yǎng)實(shí)戰(zhàn)能力在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練，訓(xùn)練的知識(shí)點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識(shí)點(diǎn)來(lái)，深刻理解知識(shí)點(diǎn)，打好基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)臅r(shí)候做下模擬試題或者真題。在解題的過(guò)程當(dāng)中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練，減少再次做題的時(shí)間。做完題后，應(yīng)注意歸納總結(jié)，反思解題的過(guò)程及技巧，長(zhǎng)期堅(jiān)持訓(xùn)練，解題能力一定會(huì)加強(qiáng)的。5、把握重點(diǎn)做好時(shí)時(shí)糾錯(cuò)由于復(fù)習(xí)的時(shí)間有限，且高三要復(fù)習(xí)的可門和知識(shí)點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復(fù)習(xí)，是考生們普遍關(guān)注的問(wèn)題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強(qiáng)薄弱的突擊。同時(shí)要對(duì)考試中出錯(cuò)率高的地方要即使做好反思，對(duì)此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次考試的錯(cuò)誤點(diǎn)及練習(xí)的錯(cuò)誤點(diǎn)，一定要做好詳細(xì)的分析，分析其原因。高考化學(xué)大題解題技巧1、列舉特例、