初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

1、要想在中考取得好成績(jī)，要有“三心：靜心、專(zhuān)心、恒心”,你做到了嗎？趕快行動(dòng)吧！老師相信你能行!化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【考點(diǎn)1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1 .溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定 的混合物，叫做溶液。2 .溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積金溶質(zhì)體積 +溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見(jiàn)的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的

2、濃度、密 度和顏色完全一樣。穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)。是混合物。【規(guī)律】溶液的判別（1） 澄清透明不代表是無(wú)色的。（2） 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸儲(chǔ)水不是溶液?！炯记伞咳苜|(zhì)、溶劑的判定 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。 當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。 當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。 溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。【考點(diǎn)2】乳化現(xiàn)象1 .

3、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。2 .乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。3 .乳化作用在生活中的應(yīng)用a.洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。b.生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精c.用汽油除去衣服上的油污和酒精除去衣服上的碘漬，利用的是溶解原理。【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別、【考點(diǎn)4】溶解過(guò)程的熱現(xiàn)象在溶解過(guò)程中，發(fā)生了兩種變化。1 .溶質(zhì)的分子向水中擴(kuò)散：放熱。2 .溶質(zhì)分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子 （

4、或離子）：吸熱?！疽?guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)就表現(xiàn)為溫度升高?！九e例】常見(jiàn)的吸放熱溶液：1、氯化鈉溶于水時(shí)溫度不變2、硝酸錢(qián)溶解時(shí)吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣 溶解時(shí)放出熱量【考點(diǎn)5】飽和溶液與不飽和溶液1.概念(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。【拓展】 必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對(duì)于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液2 .相互轉(zhuǎn)化增加溶劑減

5、少溶質(zhì)改變溫度飽和溶液.二不飽和溶液增加溶質(zhì)減少溶劑 改變溫度【規(guī)律】此條件適用于大多數(shù)固體熟石灰(氫氧化鈣)在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3 .溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4 .飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃” “稀”之間的關(guān)系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃” “稀”之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來(lái)判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時(shí)，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。濃溶液既可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液。稀溶液既可以是飽和溶液，也可以 是不飽和溶液【擴(kuò)充】溶液的溶解度(一)固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度

6、下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！纠斫庖c(diǎn)】條件：在一定溫度下。 不指明溫度，溶解度沒(méi)有意義。標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)。單位：以克為單位。【例題】對(duì)照溶解度概念分析“ 36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話(huà)應(yīng)怎樣改正。1.影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度(固體溶質(zhì)) 或溫度和壓強(qiáng)(氣體溶質(zhì))等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大,其中變化較大 的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小?！就卣埂咳芙舛炔煌?/p>

7、于溶解性1、溶解性只是一般地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度,壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時(shí)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?！究键c(diǎn)7】溶解度曲線(xiàn)：(1)表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)。(2)意義：表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小； 表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。在溶解度曲線(xiàn)下方的點(diǎn)，表示溶液時(shí)不飽和溶液。 在溶解度曲線(xiàn)上方靠近曲線(xiàn)的點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液。(3)溶解度曲線(xiàn)變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲

8、線(xiàn)坡度比較陡，如硝酸鉀少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線(xiàn)坡度比較平，如氯化鈉極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線(xiàn)坡度下降，如氫氧化鈣【考點(diǎn)8】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2 .定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量x 100%化學(xué)的學(xué)習(xí)方法：“注重記憶，深入理解，多鉆研，實(shí)驗(yàn)很關(guān)鍵!，你是這樣做嗎【規(guī)律】(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 和溫度無(wú)關(guān)。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位為1。(3)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。(4)只有溶解的部分才是溶質(zhì) 。3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！竟健?.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量x 100%【規(guī)律】在溫度不變的條件下1 .增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2 .增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！就卣埂抠|(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律(1)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；(2)如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低(3)溶液稀釋和增濃問(wèn)題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量【考點(diǎn)9】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：