人教版初中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案《常見的酸和堿》

1、一、課題: 第十單元 課題2 常見的酸和堿寶雞市東路高級中學(xué)化學(xué)組初三:授課人:鄭定宇 時間:2012-05-11二、教學(xué)目標(biāo):知識與技能：1 認(rèn)識幾種常見的酸，知道濃鹽酸和濃硫酸的典型物理性質(zhì)和用途。2 知道酸的腐蝕性及了解使用時的安全注意事項，學(xué)會濃硫酸的稀釋，能熟練取用酸溶液。3 知道并掌握稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。4 知道常見的幾種堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱，物理性質(zhì)。5 認(rèn)識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。6 知道并掌握幾種堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。過程與方法：1 以基礎(chǔ)知識、基本技能為載體，用觀察、實驗等科學(xué)方法，梳理知識，使零碎知識條理化，系統(tǒng)化。2 培養(yǎng)歸納總結(jié)

2、能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。3 進一步認(rèn)識和體驗科學(xué)探究的過程，在進行科學(xué)探究的同時，培養(yǎng)團隊合作的精神和實驗技作的技能以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。4 運用實驗的方法獲取信息，運用比較概況等方法對獲取的信息進行加工。增強化學(xué)現(xiàn)象的探究欲。發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。5 通過交流討論等形式培養(yǎng)學(xué)生主動參與以及口頭表達能力。6 通過活動探究能簡單歸納出酸相似的化學(xué)性質(zhì)及堿的化學(xué)性質(zhì)，并根椐其性質(zhì)思考其用途，使知識系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。7 通過學(xué)生自主合作探究學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題，分析問題和解決問題，學(xué)會自主學(xué)習(xí)，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)習(xí)慣，最終培養(yǎng)學(xué)生終學(xué)齡前習(xí)的終身能力。情感

3、態(tài)度價值觀：1 進一步增強物質(zhì)的好奇心和求知欲。2 培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。3 強化生活和實驗中的安全意識。4 培養(yǎng)學(xué)生進行遵重科學(xué)實驗的教育。5 培養(yǎng)學(xué)生觀察分析解決問題的能力。三、重點：1酸堿各自相似的主要的化學(xué)性質(zhì)。2濃硫酸的稀釋方法。3對知識的拓展歸納能力。4酸堿（鹽）知識的理解、鞏固記憶、感悟化學(xué)的科學(xué)魅力與價值。6 知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分，它本身起源于人類生產(chǎn)活動，樹立學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)的意識。四、難點：1書寫酸堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。2運用自主合作探究法分析歸納酸，堿化學(xué)性質(zhì)，并能熟練運用“兩表”“金屬活動性順序表”“酸堿鹽溶解性表”以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件研究化

4、學(xué)性質(zhì)。3酸堿性知識重點理解，鞏固記憶，提升能力。4對知識的拓展歸納能力。5讓學(xué)生在課堂內(nèi)發(fā)現(xiàn)問題，生成問題，解決問題，提高學(xué)生分析問題，解決問題能力。五、教學(xué)方法：1先學(xué)后導(dǎo)，問題評價，自主合作，探究訓(xùn)練，全面發(fā)展。在教師指導(dǎo)下使學(xué)生和教師以問題發(fā)現(xiàn)為主線進行評價性自主合作學(xué)習(xí)，對生成問題進行互導(dǎo)性的合作探究學(xué)習(xí)，在此基礎(chǔ)上進行以任務(wù)驗動為載體的問題探究學(xué)習(xí)。一、課型創(chuàng)新為“問題發(fā)現(xiàn)課”，“問題生成課”，“問題解決課”，“綜合解決課”等，二、教師角色轉(zhuǎn)型為問題發(fā)現(xiàn)者，學(xué)習(xí)活動設(shè)計者，學(xué)生有效學(xué)習(xí)的服務(wù)者。三、是學(xué)生學(xué)習(xí)方式的變化為自主合作探究學(xué)習(xí)，學(xué)生角色轉(zhuǎn)變?yōu)檎n前主動學(xué)習(xí)者，課中體驗學(xué)習(xí)者

5、，課后回歸學(xué)習(xí)者。2實驗探究法，歸納比較法。3鞏固拓展練習(xí)法。六、教具：教師用具：試管，膠頭滴管，cuso4溶液，fecl3溶液,naoh溶液，ca(oh)2溶液,naco3溶液. 一案三單。學(xué)生用具：一案三單。七、教學(xué)設(shè)計：一、物質(zhì)的簡單分類單質(zhì)氧化物純凈物化合物二、幾種常見的酸-(hcl, h2so4)（一）鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)活動與探究(投影展示)(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味?；顒优c探究學(xué)生閱讀課本第50-51頁，并預(yù)習(xí)填寫：（復(fù)習(xí)回歸課本）(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。(2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞

6、氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味引導(dǎo)濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時應(yīng)注意哪些問題？進行完下面的活動與探究，你就會明白使用濃硫酸的注意事項?；顒优c探究 學(xué)生閱讀課本第50-51頁，并預(yù)習(xí)填寫：（復(fù)習(xí)回歸課本）將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗：實 驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上提醒學(xué)生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上交流紙上留下黑色的字跡；小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑；布料上滴有濃硫酸的部位已破爛。反思通過上面的活動與探究，你有什么想法？（使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和

7、衣服上。）教師講解濃硫酸具有強腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。引導(dǎo)濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時還會出現(xiàn)哪些問題？怎樣稀釋稀硫酸？設(shè)問能否將上述實驗稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里？學(xué)生小結(jié)1濃硫酸：(1)有 ，在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有 ，使用時必須十分小心。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有 的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量 沖洗，然后涂上35的 溶液。思考如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作？為什么？

8、（二）酸的化學(xué)性質(zhì)-（hcl和h2so4)小組合作聯(lián)想典型代表物分析歸納1 酸的通性:酸的通性酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色酸活潑金屬 h2酸金屬氧化物 酸堿 酸(某些)鹽 三、幾種常見的堿- ( naoh, ca(oh)2 )(一)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)(學(xué)生課前預(yù)習(xí)時完成)氫氧化鈉(naoh) 氫氧化鈣 ca(oh)2 顏色, 狀態(tài)溶解性腐蝕性俗名用途強調(diào)：1氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。使用時要十分小心。2若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（二）堿的化學(xué)性質(zhì)- （ ca(oh)2,naoh )小組合作聯(lián)想典型代

9、表物分析歸納2 堿的通性:堿的通性堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊指示劑變 ，使無色酚酚試液變 堿鹽 堿酸 堿非金屬氧化物 小組合作聯(lián)想典型代表物分析歸納3 酸，堿的通性:-使知識系統(tǒng)化四、兩個“表”(1)金屬活動性順序表k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au(2)酸堿鹽溶解性表五、八大沉淀- 學(xué)生口述顏色、agcl( )、baso4( )、baco3( )、caco3( )、mg(oh)2( )、al(oh)3( )、fe(oh)3( )、cu(oh)2( )注意：agcl baso4兩種沉淀不溶于稀硝酸根據(jù)學(xué)生考試失誤加作三組實驗，強化實驗現(xiàn)象，

10、其余的課前讓學(xué)生記憶。演示實驗：cuso4溶液與naoh溶液;fecl3溶液與naoh溶液;na2co3溶液與ca(oh)2溶液練一練-學(xué)生分組比賽展示-自我提升叛斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由： 鐵和稀硫酸 氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硝酸銀溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣液 銅和稀鹽酸 鐵和硫酸銅 銅和氯化銀氫氧化鈉溶液和碳酸銅學(xué)會歸納1金屬和跟酸、金屬跟鹽能否發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)加以判斷鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)生成鹽金屬跟硝酸起反應(yīng)時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成鈉，鉀等化學(xué)性質(zhì)極活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情

11、況較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2na2h2o2naohh2 2naohcuso4na2so4cu(oh)2學(xué)會歸納2復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否的沉淀、氣體或水生成鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須是可溶的拓展提升1. 有na2so4,na2co3,nacl,naoh四種溶液，分別與某些物物質(zhì)反應(yīng)都可以行化合物a,則a是 ，化學(xué)方程式分別為：2. 有三種溶液，其溶質(zhì)分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽取上述溶液進行實驗，有下列現(xiàn)象：甲、乙兩種溶液混和出現(xiàn)藍色沉淀；甲、丙兩種溶液混和無明顯現(xiàn)象；甲、丙兩種溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷：甲為： ；乙為：；丙為:

12、 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3.某學(xué)生取兩份a溶液做下例實驗，其過程如下所示： 一份加氯化銅藍色取濾液加入白色溶液沉淀bagno3溶液沉淀c 兩濾液白色另一份另加k2so4 白色取濾液加入 藍色混合沉淀f溶液 沉淀dcuso4溶液 沉淀e試判斷：a是b是寫出下列化學(xué)方程式：生成c沉淀的反應(yīng)；生f沉淀的反應(yīng)；生成d沉淀的反應(yīng)；生成e沉淀的反應(yīng)；八、板書設(shè)計一、物質(zhì)的簡單分類二、幾種常見的酸-(hcl, h2so4)（一）鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)（二）酸的化學(xué)性質(zhì)-（hcl和h2so4)酸的通性三、幾種常見的堿- ( naoh, ca(oh)2 )(一)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)（二）

13、堿的化學(xué)性質(zhì)- （ ca(oh)2,naoh )堿的通性四、兩個“表”(1)金屬活動性順序表(2)酸堿鹽溶解性表五、八大沉淀八、課后反思：新課標(biāo)下的化學(xué)課堂如何擺脫舊模式，使學(xué)生樂學(xué)，授予學(xué)生“漁”而非“魚”，怎樣通達“三維目標(biāo)”？只有先進的教育觀念才能支撐科學(xué)的教學(xué)方法，只有先進的教育觀念才能促進我們的課堂形成先進的課堂文化，這是需要我們不斷探索的。本節(jié)課的教學(xué)有兩個最大的特點：一是按照化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求對教科書的相關(guān)內(nèi)容進行了知識整和；二是設(shè)計了一條清晰的探究思路,學(xué)生學(xué)到了學(xué)習(xí)知識的學(xué)習(xí)方法具體體現(xiàn)是:打破了教科書的編排體系,把酸、堿、提煉出來，讓學(xué)生初步認(rèn)識酸、堿、的化學(xué)性質(zhì)。老師示范引領(lǐng)探究了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)了探究的思路，讓學(xué)生有所感悟后，再讓學(xué)生按照“學(xué)案”的提示自主探究。這是一個半開放的過程，老師指路，學(xué)生順著老師的指引去探尋新的知識，而課外的酸堿的實驗現(xiàn)象的探究是一個全開放的學(xué)習(xí)內(nèi)容。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對科學(xué)