北京市豐臺(tái)區(qū)高三一?；瘜W(xué)試題及答案

1、北京2015年豐臺(tái)區(qū)一模理綜試卷化學(xué)部分試卷及答案6下列用品的主要成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是abcd用品主要成分na2sio3naclonahco3al(oh)3用途木材防腐劑消毒、漂白食品加工抗酸藥7下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是a向nahco3溶液中加入naoh溶液：hco3 + oh co2 + h2ob盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2naohna2sio3 + h2oc為減少煤燃燒產(chǎn)生so2，用caco3脫硫：2caco3 + o2 + 2so2 2caso4 + 2co2d向agcl懸濁液中加入na2s溶液：2agcl + s2 ag2s + 2cl8下列說(shuō)法正確的是a乙

2、二醇和丙三醇互為同系物b室溫下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯c分子式為c7h8o且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種d甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑9x、y、z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是元素xyz單質(zhì)與h2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的ph小于7小于7大于7az的氫化物分子間存在氫鍵 b最外層電子數(shù)zy c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yx dy的含氧酸均為強(qiáng)酸10利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論a稀硫酸na2co3na2sio3溶液非金屬性：scsib濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性c濃硝酸

3、fenaoh溶液說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成no2d濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性 11no2、o2和熔融kno3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨i電極上生成氧化物y，y可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是ao2在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng)b該電池放電時(shí)no3向石墨電極遷移c石墨附近發(fā)生的反應(yīng)：3no2 +2e no+ 2no3d相同條件下，放電過(guò)程中消耗的no2和o2的體積比為4112下列說(shuō)法正確的是n (mn2+)時(shí)間0ba0v(h2)t能量2no2(g)+o3(g)反應(yīng)過(guò)程n2o5(g)+o2(g)ph71320v(酸)/ml0 a表示化學(xué)反應(yīng)2no2(g) + o3(g) n2o5

4、(g) + o2(g)h 0b表示25時(shí)，用0.1 mol/lch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 mol/lnaoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化c表示10 ml 0.01 mol/l kmno4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol/lh2c2o4溶液混合時(shí)，n (mn2+)隨時(shí)間的變化d表示體積和ph均相同的hcl和ch3cooh兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生h2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示ch3cooh溶液25（16分）a物質(zhì)異戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途廣泛，除用于合成ir橡膠外，還可用于生產(chǎn)芳樟醇n等多 種精細(xì)化工產(chǎn)品，合成路線如下： 已知：i. ii. （1）a的結(jié)

5、構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，c生成n的反應(yīng)類型為 （2）實(shí)驗(yàn)室常用電石和水制備試劑y，試劑y的名稱是 （3）反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （選填字母）。 a. b. c. d. （4）d中有一個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基；試劑x的相對(duì)分子質(zhì)量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰。則de的反應(yīng)方程式為 （5）ef的反應(yīng)方程式為 （6）b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （7）芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 26（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。（1）消除汽車尾氣中的no、co，有利于減少pm2.5的排放。已知如下信息：iiin2(g)+ o2(g) 2no(g) h12co(g) + o2(g) 2co2 (g

6、) h2= -565 kjmol-1h1= 。在催化劑作用下no和co轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710k時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 圖1 圖2（2）測(cè)定汽車尾氣常用的方法有兩種。方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中co傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為 方法2：氧化還原滴定法。用h2o2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫出no與h2o2溶液反應(yīng)的離子方程式 （3）工業(yè)上可以用naoh溶液或氨水吸收過(guò)量的so2，分別生成nahso3、nh4hso3

7、，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(so32-)較小的是，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 。27（14分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。（1）寫出fe(oh)2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3的化學(xué)方程式。（2）綠礬(feso47h2o)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì) （3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：nh4hco3轉(zhuǎn)化還原鐵粉過(guò)濾洗滌干燥焙燒(nh4)2so4feso47h2o碳干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量feco3nh2o在空氣中被氧化為feooh，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 取干燥后的feco3樣品

8、12.49g ，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)feooh的質(zhì)量 （4）以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。 fe(s)+5co(g) fe(co)5(g) h0 1 2（填“”、“”或“”），判斷理由是 資料：1. 氧化亞銅：化學(xué)式cu2o，紅色至紅褐色結(jié)晶或粉末，不溶于水及有機(jī)溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化為二價(jià)銅和銅單質(zhì)。氧化亞銅在1800時(shí)分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為氧化銅。氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑2. 葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧

9、化銅懸濁液混合后進(jìn)行反應(yīng)，生成氧化亞銅，條件控制不當(dāng)時(shí)會(huì)有少量氧化銅生成。28（15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料。某小組通過(guò)查閱資料，進(jìn)行如下研究。 i. cu2o的制?。?）葡萄糖還原法制cu2o的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量cu2o固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要 。ii. 檢驗(yàn)樣品中是否含有cuo方案1：將制得的cu2o樣品溶于足量稀硫酸。（3）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中含有cuo雜質(zhì)。乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 。（4）甲同學(xué)通過(guò)反思，認(rèn)為將定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有cuo雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的

10、數(shù)據(jù)是 。方案2：丙同學(xué)認(rèn)為采用如下裝置(所加藥品均足量)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定c裝置反應(yīng)后固體的質(zhì)量以及d裝置反應(yīng)前后增重的質(zhì)量，可計(jì)算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。（5）裝置中所加的酸是 （填化學(xué)式），裝置e中堿石灰的作用是 。（6）點(diǎn)燃裝置中酒精燈之前需進(jìn)行的操作是 。（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時(shí)間h2至試管冷卻，原因是 。豐臺(tái)一模理綜化學(xué)試題答案612 cabacdd25（16分，每空2分）（1）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（2）乙炔（3）b（4）（5）（6）（7）26（13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空每空2分，合理即給分）（1） +183kjmol-12co(g)2no(g)2co2 (g)n2

11、(g) h=748 kjmol-1溫度升高到710k時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低（2）co2eh2oco22h+2no3h2o22no32h2o2h+（3）nh4hso3（1分）hso3 h+ so32，nh4+水解使c(h+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c(so32)濃度減小。27（14分，每空2分，合理即給分）（1） 4fe(oh)2o2 2h2o4fe(oh)3（2） kscn溶液取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒(méi)有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)）（3）4feco3nh2oo24feooh4co2(4n-2)h2o0.89g（4）鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域t2時(shí)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用。28（15分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空每空2分，