高二化學(xué)教學(xué)教案：《物質(zhì)的分離與提純》+高一化學(xué)基礎(chǔ)教案： 原子結(jié)構(gòu)及探索歷程

1、高二化學(xué)教學(xué)教案：物質(zhì)的分離與提純一、教學(xué)目標(biāo)學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)技能：了解分離提純的一般原則，了解蒸餾、過(guò)濾、結(jié)晶等提純實(shí)驗(yàn)的原理與適用范圍。過(guò)程方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)合作、交流與研討，學(xué)習(xí)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作方法。情感態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、相信科學(xué)和崇拜科學(xué)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)掌握蒸餾、過(guò)濾、結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)方法的原理與適用范圍。學(xué)習(xí)難點(diǎn)綜合應(yīng)用化學(xué)或物理方法進(jìn)行分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。知識(shí)鏈接1.過(guò)濾所需要的儀器有；過(guò)濾時(shí)注意事項(xiàng)中，“一貼”指的是 ；“兩低”指的是 ；“三靠”指的是2：混合物的分離是依據(jù)混合物中個(gè)組分性質(zhì)的差異3：知道常見(jiàn)物質(zhì)在水中的溶解性4：四氯化碳是一種常用的有機(jī)溶劑，難溶于水的無(wú)色油狀物，密度

2、比水大5：溴水是溴單質(zhì)（Br2）和水的混合物二、教學(xué)過(guò)程用案人自我創(chuàng)新【思考討論】分離下列混和物的方法是什么?（1）泥沙和水（2）植物油和水（3）食鹽和水（4）氯化鉀和硝酸鉀（參照教材18頁(yè)溶解度曲線(xiàn)圖）（5）酒精和水例題1:請(qǐng)你實(shí)現(xiàn)混合物KMnO4，MnO2的分離（描述簡(jiǎn)要的操作步驟）2：萃取的分離方法萃取劑分液操作中用到的儀器實(shí)驗(yàn)操作步驟例2：如何提取溴水中的溴?3：蒸餾適用的物質(zhì)分離 用到的儀器在操作中注意事課堂練習(xí)：A組題1：教材第25頁(yè)第一題2：下列除雜的方法中正確的是（ ）A除去N2中少量的O2，通過(guò)灼熱的碳層，收集氣體B除去CO2中少量的HCl，通入足量的Na2CO3溶液，收集氣

3、體C除去FeSO4中少量的CuSO4，加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾D除去KCl中少量的MgCl2，加入適量的NaOH溶液，過(guò)濾3：下列分離方法中，使用不當(dāng)?shù)氖牵?）A分離食鹽中的泥沙（過(guò)濾）B從硝酸鉀與氯化鈉的混合物中獲得硝酸鉀（結(jié)晶）C分離水和酒精的混合物（蒸發(fā)）D 從溴水中獲得Br2 （萃取，分液）B組題粗鹽中含有氯化鎂和泥沙等雜物，可以實(shí)現(xiàn)粗鹽 ，再向其中加入稍過(guò)量發(fā)生反應(yīng)方程式 再進(jìn)行 操作，然后向?yàn)V液中加入 ，最后【學(xué)習(xí)小結(jié)】高一化學(xué)基礎(chǔ)教案： 原子結(jié)構(gòu)及探索歷程列舉古代哲學(xué)家對(duì)微觀(guān)微粒認(rèn)識(shí)的觀(guān)點(diǎn)列舉道爾頓、湯姆遜、盧瑟福在探素原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中形成的主要觀(guān)點(diǎn)復(fù)述同位素的概念識(shí)別屬于同

4、位素的不同原子說(shuō)出質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三者之間的關(guān)系復(fù)述元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的概念二、知識(shí)梳理一）歷代科學(xué)家在原子結(jié)構(gòu)的探索中的貢獻(xiàn)惠施 我國(guó)戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，認(rèn)為物質(zhì)是無(wú) 。名言：一尺之棰，日取其半，萬(wàn)世不竭。墨子 我國(guó)戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，認(rèn)為物質(zhì)分割是 ，當(dāng)分割條件不存在時(shí)，物質(zhì)就不能再分，這不能再分的部分稱(chēng)為“ ”。德謨克利特 古希臘科學(xué)家，認(rèn)為物質(zhì)由 構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到 為止。提出 。道爾頓 英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家 道爾頓的近代原子論為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。其要點(diǎn)為：1.化學(xué)元素均由 構(gòu)成；2.原子在一切化學(xué)變化中均保持 ；3.同一元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都 ，不同元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都 ；4

5、.不同元素化合時(shí)，這 些元素的原子按 結(jié)合成化合物。，湯姆遜 英國(guó)科學(xué)家，提出原子結(jié)構(gòu)的 模型，他認(rèn)為原子中的 和都均勻地分布在整個(gè)原子的球體中。倫琴 德國(guó)物理學(xué)家，發(fā)現(xiàn) 射線(xiàn)。貝克勒爾 法國(guó)物理學(xué)家，發(fā)現(xiàn)鈾的 。盧瑟福 英國(guó)科學(xué)家，進(jìn)行了 實(shí)驗(yàn)。盧瑟福用 粒子轟擊金箔時(shí)，絕大多數(shù)都 ，有極少數(shù)穿過(guò)時(shí) ，個(gè)別直接偏轉(zhuǎn) 度，說(shuō)明：原子是 的；原子中存在著很小的帶正電荷的 ，于是他提出了 模型，即原子是由帶正電荷的質(zhì)量很集中的很小核和在它周?chē)\(yùn)動(dòng)著的帶負(fù)電荷的電子組成。二）、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子： 帶一個(gè)單位的 電荷 相對(duì)質(zhì)量為1.007原子核 質(zhì)量為1.672610-27 Kg中子： 不顯電性 相對(duì)質(zhì)量

6、1.0081、原子 質(zhì)量為1.674810-23Kg核外電子 帶一個(gè)單位負(fù)電荷 相對(duì)質(zhì)量為1/1836 質(zhì)量9.04110-31Kg同一原子中的微粒數(shù)之間的關(guān)系：核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（N）陽(yáng)離子核外電子數(shù)=Z-n （n 離子所帶電荷數(shù)） 例：12Mg2+陰離子核外電子數(shù)=Z + n （n 離子所帶電荷數(shù)） 例：17Cl-2、元素符號(hào)四周數(shù)字的含義a A （大寫(xiě)）表示 Z（大寫(xiě)）表示a 表示 b 表示離子所帶c 表示分子中該 的個(gè)數(shù)同一原子中的關(guān)系式: 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（N）3、原

7、子原子是化學(xué)變化中的 微粒。原子可以直接構(gòu)成 和 ：如：?jiǎn)钨|(zhì)金剛石、晶體硅，化合物二氧化硅SiO2、碳化硅SiC。4、離子離子離子是帶電荷的 或陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如：鎂離子 Mg2+ 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+銨根離子 NH4+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如： 硝酸根離NO3- 氯離子 Cl-溶液中離子的顏色： Fe3+ 色 Fe2+ 色 Cu2+ 色MnO4- 色由離子構(gòu)成的物質(zhì)（1）鹽類(lèi)（絕大多數(shù)）如KCl Na2CO3 Cu（NO3）2（2）強(qiáng)堿：如 堿金屬對(duì)應(yīng)的堿（3）部分氧化物：如：低價(jià)金屬氧化物Na2O由離子構(gòu)成的物質(zhì)固態(tài)時(shí)為離子晶體，主要是 類(lèi)、大多數(shù) 類(lèi)、活潑金屬

8、。5、元素元素的定義：具有相同 數(shù)（即 數(shù)）的同一類(lèi)原子總稱(chēng)元素6、物質(zhì)是怎樣的組成在單質(zhì)中稱(chēng)游離態(tài)在化合物中稱(chēng)化合態(tài)原子 He分子 單質(zhì) H2離子 化合物 CO2 NaCl7、同位素同位素具有 和 的同一元素的原子互稱(chēng)同位素（在元素周期表中處于同一位置）例： 氫的同位素 11H 12H 13H名稱(chēng)：又稱(chēng)：符號(hào)：幾種常見(jiàn)同位素: C 126C 136C 146C其中146C 作為原子量的標(biāo)準(zhǔn)U 23592U 23892U 其中23592U作為制造原子彈其他： Cl 3717Cl 3517Cl 2412Mg 2512Mg 2612Mg同位素性質(zhì):1、同位素的質(zhì)量數(shù)不同. 核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)

9、 。2、同位素的化學(xué)性質(zhì) 。物理性質(zhì)3、各種同位素所占的原子百分比組成 。同位素的應(yīng)用：考古學(xué)上的碳素?cái)啻ā?4C的含量每減少一半，須經(jīng)過(guò)573040年。如14C減少了5%則距今570年左右，14C的含量減少25%，那末距今約2900年8、同素異形現(xiàn)象 同素異形體一種元素形成幾種單質(zhì)的現(xiàn)象稱(chēng) 現(xiàn)象。例：如碳形成金剛石、石墨的現(xiàn)象由同種元素形成的不同單質(zhì)，稱(chēng)為這種元素的 。如：金剛石與石墨稱(chēng)為碳的同素異形體。同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，屬于 變化。（例紅磷轉(zhuǎn)化為白磷）【基礎(chǔ)練習(xí)】1.根據(jù)粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學(xué)家是（ ）A、盧瑟福 B、倫琴

10、C、道爾頓 D、湯姆孫2.原子的種類(lèi)決定于原子的（ ）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.核電荷數(shù)C.核外電子數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量3.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（ ）A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A4.某元素陽(yáng)離子Rn+，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）A.A-x-n B.A-x+n C.A+x-n D.A+x+n5.下列屬于同位素的是_，屬于同素異形體的是_，屬于同種原子的是_。A、1H 和 D B、2H 和 D C、紅磷和白磷D、H2O 和D2O E、金剛石和石墨 F、Mg 和 Mg 2+【提高

11、練習(xí)】1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是（ ）A、Bi和Bi都含有83個(gè)中子 B、Bi和Bi互為同位素C、Bi和Bi的核外電子數(shù)不同 D、Bi和Bi分別含126和127個(gè)質(zhì)子2.元素R的核電荷數(shù)為16，原子的質(zhì)量數(shù)為32，則R的離子應(yīng)包含（e電子，Z質(zhì)子，N 中子） （ ）A. 16e、16Z、16N B.16e、16Z、18NC.18e、18Z、16N D.18e、16Z、16N3.11H、21H、31H、H+ 和H- ，這五種符號(hào)表示（ ）A.五種不同的微粒 B.氫的五種同位素 C .五種氫元素 D.五種氫離子4.下列各粒子：H3O+、NH4+、Na+；O

12、H-、NH2-、F-；O2-、NA+、Mg2+；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確一組是（ ）A. B. C. D.5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）電子總數(shù) 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總能量 物質(zhì)的種類(lèi)A. B. C. D.6.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）A、D3O+ B、Li+ C、OD D、OH7.大多數(shù)天然元素都有同位素，自然界氧的同位素有16O、17O和18O，氫的同位素有H 和D，從水分子的原子組成來(lái)看自然界的水共有（ ）A. 1種 B. 3種 C.7種 D.9種8.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（ ）A

13、.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)9.科學(xué)家最近制造出112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重要的原子，關(guān)于該元素的下列敘述正確的是（ ）A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為65，核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比277：1210.射線(xiàn)是由粒子組成的，粒子是一種沒(méi)有核外電子的微粒，它帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷，粒子帶有_個(gè)質(zhì)子，_個(gè)中子?！靖呖兼溄印?1. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ）A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同12.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1，由此推斷的以下結(jié)論中，正確的是（ ）A.此元素有三種同位素B.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2C.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80D.此元素的單質(zhì)的平均分子量為1601