湖南省瀏陽(yáng)一中、攸縣一中、醴陵一中高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、2015屆高三瀏 攸 醴三校聯(lián)考化學(xué)試題命題：瀏陽(yáng)一中 江資健 審題：瀏陽(yáng)一中 李志林時(shí)量：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 s:32 cl:35.5 k:39 cu:64 ba:137第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）1下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （ ）a鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖： b水的電子式：cco2的比例模型：d間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2.生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是 （ ）a“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)b鋁合金的

2、大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)c醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是baco3等不溶于水的物質(zhì)d“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化3下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 （ ）a加入al粉放出h2的溶液中：na+、k+、fe3+、no3bc(fe3+)=01mol/l的溶液中：nh4+、cl、alo2、so42c水電離出的c(h+)=110-13mol/l的溶液中：mg2+、k+、no3、cld含有scn離子的溶液中：ca2+、fe2+、no3、cl4下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）ana2o2與水反應(yīng)：na2o2 + h2o

3、 = 2na+ + 2oh- + o2b、用惰性電極電解mgcl2溶液：2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2c、ba(oh)2溶液中加入過量的nahso4溶液：ba2+so42-+oh-+h+=baso4+h2od、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o5設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 l cl2通入含05molfebr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15nab01 moll1的alcl3溶液與足量naoh溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含alo-為01nac足量zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 l，則參加反應(yīng)的硫酸為04

4、 nad常溫常壓下，56g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為04na6w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1，y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是 （ ）a對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：xwb對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性yzc化合物xzw既含離子鍵，又含共價(jià)鍵dy的氧化物能與z的氫化物和x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是 （ ） a圖1：稀釋濃硫酸 b圖2：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣c圖3：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 d圖4：檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生

5、的二氧化硫8甲、乙、丙、x是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和x不可能是： （ ）a甲為c、x為o2 b甲為fe、x為cl2c甲為so2、x為nh3h2o d甲為alcl3溶液、x為naoh溶液9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是 （ ） a. 在含fec12雜質(zhì)的fecl3溶液中通入足里c12后，充分加熱除去過量的c12，即可得到較純凈的fec13溶液b.將so2通入溴水，溴水褪色，說明so2具有漂白性 c.某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有so42 d. 某溶液中加入naoh溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有

6、nh4+10.已知某有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）ax的化學(xué)式為c10h10o6來源:bx在一定條件下能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c1 mol x分別與足量的na、naoh溶液、nahco3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 moldx在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)11. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（n2h4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，koh溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 （ ）ab極發(fā)生氧化反應(yīng)ba極的反應(yīng)式：n2h44oh4en24h2oc放

7、電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極d其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜12.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論a濃鹽酸mno2nabr溶液氧化性cl2br2b濃氨水堿石灰agno3溶液agoh具有兩性c濃硫酸na2so3fecl3溶液so2具有還原性d稀鹽酸na2co3na2sio3非金屬性：csi13.在體積為2 l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xa(g)+yb(g)zc(g)，圖i表示200時(shí)容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(a):n(b)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是a200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(b

8、)= 0. 02 moll1min1 b圖所知反應(yīng)xa(g)+yb(g)zc(g)的hv(逆)d200時(shí)，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，達(dá)到平衡時(shí)，a 的體積分?jǐn)?shù)大于0.514.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 （ ） 圖1 圖2 圖3 圖4a由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好b在h2s溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體x為cl2c在其它條件不變時(shí)，2so2(g)+ o2(g)2so3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示o2的轉(zhuǎn)化率d圖4是用0.l000 moll1的鹽酸滴定20.00 ml 0.l000moll1 na2co3溶液的曲線，從ab點(diǎn)反應(yīng)的離子

9、方程式為：hco3h = co2h2o15.向含有一定量鹽酸和少量mgso4的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m克與加入ba(oh)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 （ ）a. 時(shí)的沉淀成分為baso4與mg(oh)2b. 原混合溶液中：n(hcl)=2molc. c點(diǎn)時(shí)的溶液中d. 時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為h+oh-=h2o16. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是no，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 （

10、） a.加入合金的質(zhì)量可能為9.6g b.沉淀完全時(shí)消耗naoh溶液體積為150ml c.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol d.溶解合金時(shí)產(chǎn)生no氣體體積0.224l第卷 非選擇題（共52分）17（4分）（1）雄黃(as4s4)和雌黃(as2s3)是提取砷的主要礦物原料。已知as2s3和hno3有如下反應(yīng)：as2s3+10h+ 10no3-2h3aso4+3s+10no2+ 2h2o。當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成h3aso4的物質(zhì)的量為 。（2） 氨氣的制備與運(yùn)輸過程中都有嚴(yán)格要求。運(yùn)輸時(shí)，嚴(yán)禁與鹵素(如cl2)混裝運(yùn)輸。若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，若0.4 mol nh3

11、參加反應(yīng)時(shí)有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。18. (10分)神舟十號(hào)飛船是中國(guó)“神舟”號(hào)系列飛船之一，它是中國(guó)第五艘搭載太空人的飛船。神舟十號(hào)飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器進(jìn)行交會(huì)對(duì)接，開展相關(guān)空間科學(xué)試驗(yàn)?；鸺七M(jìn)器是成功發(fā)射的重要因素，事實(shí)上，推進(jìn)器的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過程。(1)20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：s+3c+2kno3k2s+n2+3co2。k2s的電子式為 。取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，得到濾液。寫出檢驗(yàn)此溶液中是否含有k的實(shí)驗(yàn)操作方法 。

12、(2)20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（n2h4）、液氫等。肼（n2 h4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式： 。一種與n2 h4電子數(shù)相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的pbs氧化成白色的pbso4，使油畫變白、翻新，化學(xué)方程式為： 。(3)以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富。有一含氮化合物，具有很強(qiáng)的爆炸性,86g該化合物爆炸分解會(huì)生成標(biāo)況下n267. 2l和另一種氣體單質(zhì)h2。寫出其爆炸的化學(xué)方程式 。19. （14分）二氧化氯(clo2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界

13、衛(wèi)生組織(who)列為ai級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中clo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備clo2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其溫度保持在6080之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀 _。裝置a用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)(填字母)。a20ml 60的溫水 b100ml冰水c100ml飽和食鹽水d100ml沸水在燒瓶中加入12.25g kclo3和9g草酸(h2c2o4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后

14、生成clo2的質(zhì)量為_(2)用clo2處理過的飲用水(ph為5.56.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中clo2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的ph至7.08.0；步驟3：加入足量的ki晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的ph2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)。步驟1中若要量取20.00ml水樣，則應(yīng)選用的儀器是_。步驟14的目的是測(cè)定水樣中clo2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，則步驟4中加入的指示劑為_，滴定達(dá)到終

15、點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_。步驟5的目的是用將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為_ _。20. (12分)某強(qiáng)酸性溶液x中僅含有ba2、al3、nh4、fe2、fe3、co32、so32、so42、cl、no3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液x中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是_。(2)用離子方程表達(dá)下列反應(yīng): 中生成氣體a:_ _。 中生成溶液h:_ _。 (3)若中所用氫氧化鈉濃度為2mol/l，當(dāng)加入l0 ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55 ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨

16、后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（fe2+）為_mol/l、c（fe3+）為_mol/l、c（cl-）為_mol/l。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)? mol/l)21（12分）（）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）已知：重晶石（baso4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：baso4(s)+4c(s)bas(s)+4co(g) h+ 571.2 kjmol1bas(s)ba(s)+s(s) h+460 kjmol1已知：2c(s)+o2(g)2co(g) h= -221 kj

17、mol1則：ba(s)+s(s)+2o2(g)baso4(s) h 。（）污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。（1）為了減少空氣中so2的排放，常采取的措施就洗滌含so2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號(hào)）。aca(oh)2 bcacl2 cna2co3 dnahso3（2）為了減少空氣中的co2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(nh4)2co3，反應(yīng)為：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3 (aq) h3為研究溫度對(duì)(nh4)2co3捕獲co2效率的影響，在某溫度t1下，將一定

18、量的(nh4)2co3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的co2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中co2氣體的濃度。然后分別在溫度為t2、t3、t4、t5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得co2氣體濃度，其關(guān)系如圖 則：h3 0(填“”、“”或“”)。在t4t5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)co2氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是： 。（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用h2將no3-還原為n2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)離子方程式為： 。電化學(xué)降解no3-的原理如圖，陰極反應(yīng)式為： 。 答 案卷：選擇題(316=48分)12345678dddddcdb910111213141516ddbcaddc卷：每空2分，共52分17、（1）0.4 mol （2）8nh3 + 3cl2 = n2 + 6 nh4cl18、(1) 略 用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，放在火焰上灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則溶液中含有鉀離子，反之沒有。（2） n2h4 + h2o n2h5+ + oh- 4h2o2 + pbo2 = pbso4 + 4h2o（3）2hn3 = 3 n2 + h2 或 h2n6 = 3n2 + h219、（1）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸。 b 6.75g(2) 25ml酸式滴定