高考化學(xué)試題匯編專題11：電解質(zhì)溶液

1、十一、電解質(zhì)溶液11（2015北京）某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob該消毒液的ph約為12：clo+ h2ohclo+ ohc該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產(chǎn)生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo【答案】b考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷13（2015新課標(biāo)1高考）濃度均

2、為0.10mol/l、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v,ph隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）amoh的堿性強于roh的堿性broh的電離程度：b點大于a點c若兩溶液無限稀釋，則它們的c(oh-)相等d當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(m+)/c(r+)增大【答案】d11（2015廣東高考）一定溫度下，水溶液中h+和oh-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是a升高溫度，可能引起有c向b的變化b該溫度下，水的離子積常數(shù)為1010-13c該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化d該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】c12（2015廣東高考）準(zhǔn)確移

3、取20 00ml某待測hcl溶液于錐形瓶中，用01000moll-1naoh溶液滴定，下列說法正確的是 a滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進(jìn)行滴定 b隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大 c用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 d滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小【答案】b13（2015山東高考）室溫下向10ml0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是aa點所示溶液中c(na+)c(a)c(h+)c(ha)ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同cph=7時，c(na+)=

4、c(a)+ c(ha)db點所示溶液中c(a) c(ha)【答案】d【解析】試題分析：a、a點naoh與ha恰好完全反應(yīng)，溶液的ph為8.7，呈堿性，說明ha為弱酸，naa發(fā)生水解反應(yīng)，c(na+)c(a-)c(ha)c(h+)，錯誤；b、a點naa發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；c、根據(jù)電荷守恒，c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（a-），ph=7，則c（h+）=c（oh），則c（na+）= c（a-），錯誤；d、b點ha過量，溶液呈酸性，ha的電離程度大于naa的水解程度，所以c（a-）c(ha)，正確?？键c：電解質(zhì)溶液13（2015安徽）25時，在

5、10ml濃度均為0.1mol/lnaoh和nh3h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：a未加鹽酸時：c(oh)c(na)= c(nh3h2o)b加入10ml鹽酸時：c(nh4) c(h) c(oh)c加入鹽酸至溶液ph=7時：c(cl) = c(na)d加入20ml鹽酸時： c(cl) c(nh4) c(na)【答案】d31（2015山東高考）（19分）毒重石的主要成分baco3（含ca2+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備bacl22h2o的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸

6、，除量筒外還需使用下列儀器中的 。a燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）ca2+mg2+fe3+開始沉淀時的ph11.99.11.9完全沉淀時的ph13.911.13.2加入nh3h2o調(diào)節(jié)ph=8可除去 （填離子符號），濾渣中含 （填化學(xué)式）。加入h2c2o4時應(yīng)避免過量，原因是 。已知：ksp（bac2o4）=1.610-7，ksp（cac2o4）=2.310-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2cro42+2h+=cr2o72+h20 ba2+cro42=bacro4步驟 移取xml一定濃度的na2cro4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mo

7、ll1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為v0ml。步驟：移取y mlbacl2溶液于錐形瓶中，加入x ml與步驟 相同濃度的na2cro4溶液，待ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b moll1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為v1ml。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。bacl2溶液的濃度為 moll1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac（2）fe3+；mg(oh)2、ca(oh)2；h2c2o4過量會導(dǎo)致生成bac2o4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。（3）上方；（v0bv1b）/y；偏小?！窘馕觥吭囶}分析：（1）充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入nh3h2o調(diào)ph為8，只有fe3+完全沉淀，故可除去fe3+；加入naoh調(diào)ph=12.5，mg2+也完全沉淀，ca2+部分沉淀，所以濾渣中含mg(oh)2、ca(oh)2；根據(jù)ksp（bac2o4）=1.610-7，h2c2o4過量時ba2+轉(zhuǎn)化為bac2o4沉淀，bacl22h2o產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。