2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習備考之精準復(fù)習模擬題A卷必修22

1、2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習備考之精準復(fù)習模擬題（A卷）必修2（測試時間：90分鐘 滿分：100分）班級 姓名 學(xué)號 分數(shù)第I卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1 黨的十九大強調(diào)要牢固樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該.提倡的是A. 工業(yè)污水遠海排放，降低對生活環(huán)境的影響B(tài). 推進垃圾分類處理，充分利用可回收資源C. 研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用D. 發(fā)展生態(tài)農(nóng)業(yè)，減少農(nóng)藥對自然的傷害【答案】A【解析】分析：A.工業(yè)污水遠海排放會污染水環(huán)境；B.垃圾分類處理，可達到資源的最大化利用；C.研岌新能源汽車，掠少能源使用和污染物排放j D.岌展

2、生態(tài)農(nóng)業(yè)，采用生物防治有利于有機廢物的綜 合利用*詳解：A.工業(yè)污水含有重金厲離子及醸性咸礦性物虞，遠海排放會對水資源環(huán)境產(chǎn)生污杲故矗錯 i丟；B. 垃塢分類處理充分劇用可回收資源，可達到資源最大化用故B正確5C. 研發(fā)新能淋汽車，可減少優(yōu)石能源的使用和污耀物的排放有利于保護環(huán)境，故C正確,D. 發(fā)展生態(tài)農(nóng)業(yè)，采用生物防泊，可杪農(nóng)藥等對自然的傷害，故D正確答素選航2 .某微粒結(jié)構(gòu)示意圖：丿，有關(guān)該微粒的敘述正確的是A. 中子數(shù)為10 B .帶12個單位正電荷2+C.電子式為Mg D .最外層電子數(shù)為 0【答案】C【解析】分析：由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的質(zhì)子數(shù)為12、核外電子數(shù)為10,所

3、以該微粒是 Md+。詳解：A.由結(jié)構(gòu)示意圖不能確定該微粒的中子數(shù)，故A錯誤；B. 由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12,核外電子數(shù)為10,所以該微粒帶 2個單位的正電荷,2+故B錯誤;C. 由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為10，為Mg，簡單陽離子的電子式為其離子符號，即電子式為 M&+，故C正確；D. 由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的最外層電子數(shù)為8，故D錯誤；答案選 Co3.用化學(xué)用語表示 NH3+ HCINH4CI中的相關(guān)微粒，其中正確的是A. 中子數(shù)為8的氮原子：？N B . HCI的電子式：1門；製；1C. NH的結(jié)構(gòu)式：l I D . CI-的結(jié)構(gòu)示意圖：丿/【答案】C

4、【解析】分祈；A項中子數(shù)為0的氮隔子的質(zhì)童數(shù)為 心B項，HC1中只合共價鍵j C頃，NHj中& 3 個N-H鍵：D項，CT最外層育&個電子。譚解：盤項中子數(shù)為雷的氮原孑的慣量數(shù)為1久表示為埠N,止項錯i昊；頁，HC1中只含其價鍵，HNH日口的電子式為R項錯誤$ c廁NH1中含？個:N-H鍵；阻的結(jié)枸式為H ; c項正電護3 S圖D項，燈最外層有8個電已C1的結(jié)枸示竜團為/ , D項錯誤5答秦選C 點睛：本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物電子式的區(qū)別、 電子式與結(jié)構(gòu)式的

5、區(qū)別等。4 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中 X是組成有機物的基本骨架元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化。下列說法一定正確的是A. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性 ：WXB. 原子半徑XYC. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:WZD. Y、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵【答案】【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中 X是組成有機物的基本骨架元素,X是Co常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化，根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系可知Y是Al , Z是S,則W是CI，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)

6、以上分析可知X、Y、Z、W分別是C、Al、S、Cl。則A. 應(yīng)該是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W X, A錯誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑XV Y, B錯誤；C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl S,則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：WZ, C正確；D. Y、W形成的化合物是氯化鋁，其中只有共價鍵，D錯誤。答案選Co5.下列說法，錯誤的是 （）A. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的B. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定伴隨著能量變化C. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化【

7、答案】B【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成新鍵放出能量，從宏觀角度來說，反應(yīng)物總育覆大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，臥此解答該題詳解：丄化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收育糧，成篋要放出施邕 因此化學(xué)變優(yōu)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵 變化引起的A正晞優(yōu)學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)杲舊鍵斯裂，新鍵形成斷裂舊鍵要量形成新鍵要放出能量所以任何化 學(xué)反應(yīng)都伴（S看能量變化，B錯誤G化學(xué)反應(yīng)中審糧孌化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān).物質(zhì)的質(zhì)量越大反應(yīng)吸收或放出的熱軽多C正確3D化學(xué)反應(yīng)中的能量變化適常壬要表現(xiàn)為熱量的變化口正確。答案選E點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，題目難度不大，側(cè)重

8、于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，注意從宏觀和微觀兩個角度學(xué)會分析與判斷。6 .下列屬于放熱反應(yīng)的是A. 燃燒木炭取暖B. C與CQ共熱C. 煅燒石灰石（主要成分是CaC（3）制生石灰（CaO）D. Ba（OH）2 8H2O晶體與NHCI晶體反應(yīng)【答案】A【解析】分析：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.燃燒木炭取暖一定是放熱反應(yīng)，A正確；B. C與CO共熱生成CO是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C. 煅燒石灰石(主要成分是CaC(O制生石灰(CaO)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D. Ba(OH)2 8H2O晶體與NHCI晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

9、 D錯誤。答案選 A。點睛：掌握常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。需要說明的是不論是吸熱還是放熱均是相對于化學(xué)變化。7 由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反應(yīng)分別是：石墨2H2O+ C2+ 4e-=4OH鋅片2Zn + 4OH4e=2Z nO+ 2fO下列說法不正確 的是A電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片B 鋅片是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨是正極，發(fā)生還原反應(yīng)D 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【答案】A【解析】分析：該

10、原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，將此解答。A.電子由鋅片通過外電躇凌向石戛A錯誤；b.根據(jù)電根反應(yīng)式扌h鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作員極，氧氣在正teeffi電極上發(fā)生還原反應(yīng)，b正C. 虹鋅失電子岌生氧化反應(yīng)而作員極，氧氣在正feel電極上岌生還鈕C正覘D. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化対電能的裝置，D正確：答案選加點睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價變化來確定正負極是解答的關(guān)鍵，注意原電池工作原理的理解與應(yīng)用，題目難度不大。8如圖所示的原電池裝置， X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確

11、的是()A. 外電路的電流方向為：Xt外電路tYB. 若兩電極分別為 Zn和石墨棒，則 X為石墨棒，Y為ZnC. so2-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)【答案】C【解析】分析：根據(jù)電子的流向可知X是負極，Y是正極，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。詳解：A.電流的方向是正電荷的移動方向，所以外電踣的電演方向為：4卜電踣A錯誤孑B-若兩電極井知拘甌和碳棒由于活動性血6則X為孤丫是陽棒，B錯誤G-根據(jù)電子流向可知X是員極，丫是正極滾液中的氫離亍放電。陰離子向員極移動則SCF移冋 久電風Y電按上有氮氣產(chǎn)生C正確；D- X按失去電于，發(fā)生氧化反應(yīng).Yfe

12、上獲得電子發(fā)生的是還原反應(yīng)，D錯誤答案選6點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意利用原電池比較金屬性強弱時需要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，例如鎂、鋁、稀硫酸構(gòu)成原電池時鎂是負極，鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池時鋁是負極，答題時需要靈活應(yīng)用。9 .反應(yīng)C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是A. 增加C的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持容器體積不變，充入 N2D. 保持壓強不變，降低容器內(nèi)的溫度【答案】B【解析】分析：根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律解答。詳解：A C是固體，增加C的量，速率不變，A錯誤；B將容器的體積縮小

13、一半，氣體濃度增大，速率加快，B正確；C保持容器體積不變，充入 N2,反應(yīng)物、生成物濃度不變，速率不變，C錯誤；D保持壓強不變，降低容器內(nèi)的溫度，速率減慢，D錯誤。答案選Bo10. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比1 ：1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X+2= 2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 : 2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A. 33% B . 40% C . 50% D . 65%【答案】D【解析】分析：分別舍出 X與Y的起始量，根據(jù)題干信息利用三段式列式計算即可。詳解：假設(shè)X和Y物區(qū)的量為Iniol,達平飾寸消耗物質(zhì)的量為traml,

14、PJJ:X(g*2Y(g2Z(g)起始重hioD: 110變化臺(xnol) : 0. 5n 口n平衡量(inoD : 1-0. 5n 1-n n平衡后測得泯合氣體中反應(yīng)物的總物底的量與生成物的總物馬的量之比為3： 2,則口4.脅一)： 2 2 .口： 1,解得有，所以Y的化率二廠XI0046戀 笞乗選陜11 四種常見有機物的比例模型如下圖。下列說法正確的是印乙丙丁A. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B. 甲能使酸性KMnO溶液褪色C. 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D. 丁為醋酸分子的比例模型【答案】C【解析】分析：根據(jù)四種常見有機物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，

15、丙是苯，丁是乙醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯誤；B. 甲烷不能使酸性 KMnO溶液褪色，B錯誤；C. 苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D. 丁為乙醇分子的比例模型，D錯誤。答案選Co12 .實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是諛科食雄水【答案】D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。徉解；在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)主成氯化氫和四種氯代毎 氯化氫極易滝

16、干水所以港 面會上丹。但arasft不溶于水的氣體或由狀液體，所以最絡(luò)水不會充淋試管.答案選d點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。13. 下列敘述中，錯誤的是A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持 5560 C可反應(yīng)生成硝基苯B. 乙苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸C. 甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng)，主要生成2氯甲苯或4 氯甲苯D. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷【答案】C【解析】分析：A.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸可發(fā)生取代反

17、應(yīng)；B. 乙苯含有乙基，可被高錳酸鉀氧化；C. 光照條件下，氯氣取代甲基上的H;D. 苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，都可發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A.在濃硫酸作用下，加熱 5560 C,苯與濃硝酸可發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，A正確;B. 乙苯含有乙基，與甲苯性質(zhì)相似，可被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，B正確；C. 光照條件下，氯氣取代甲基上的H,催化條件下可取代苯環(huán)上的 H, C錯誤；D. 苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，都可發(fā)生加成反應(yīng)，在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，D正 確。答案選Co14. 下列說法正確的是（）A. 對煤進行分餾可以得到許多芳香族化合物B. 點燃爆竹后，硫燃燒生成 SQ汽車尾氣排放的SO

18、都會引起酸雨C. “光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含有鐵、鉑、鉀、鈣、銅等金屬化合物【答案】C【解析】煤的干憎可以得到爐煤九煤定播口焦炭，煤焦油分僭可得到芳香族化合物，A錯誤；硫燃燒只 育牲關(guān)不能生成錯誤叔一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)鵡黔硝 酸型酸雨”的形成的一個重要原因，一氧化氮也能被具氧氧化，可以造成具氧空洞，E正確；部 分金屬有焰色反應(yīng)而鐵、鉗等金厲在灼騎h沒有焰色反應(yīng)尸d錯誤正確選項匕15. 我國明代天工開物“錘煉第十”中記載了以紅銅制備黃銅的兩種方法：“從爐甘石（主要成分為ZnCO）升者不退火性受錘”“從倭鉛

19、升者出爐退火性，以受冷錘”。下列有關(guān)判斷正確的是A兩種制備方法均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 第一種方法發(fā)生置換反應(yīng)C. 紅銅為純銅，黃銅為合金D. 倭鉛為鉛的氧化物【答案】C【解析】第一個反應(yīng)，ZnCQ受熱分解是化學(xué)反應(yīng)， A項錯誤；ZnCC3分解不是置換反應(yīng)，B項錯誤；紅銅是 銅的單質(zhì)，ZnCO分解生成的Zn與紅銅融合為銅鋅合金， C項正確；由第一種制備方法可知黃銅為銅鋅 合金，倭鉛是含 Zn的物質(zhì)，D項錯誤。16. 從海帶中提取碘，設(shè)計如下實驗方案，下列說法不正確的是含廠的含b的*水溶液麗了水溶液含【2的 有機溶液海帶灰試捌b*濁液A. 步驟需用的主要儀器：蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈B. 步驟操

20、作的名稱是：過濾C. 步驟的試劑a必須是氧化劑D. 步驟的試劑 b可選用CCI4【答案】A【解祈】兒步驟需要灼燒海歳應(yīng)該在均竭中進行，幾錯民B.分離難落性固休和潯誡采用過濾方法， 所以步寢的實驗操作名稱罡過溉B正確；C.過濾得到含碘離子的濬液加氧化劑氧化硏離子対堿 單質(zhì)C正確j D碘易溶在有機濬劑中，步驟的試劑6可選用GC如1正確$答秦選氐第n卷(共52分)17. (12分)氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能在二氧化鈦(TiO 2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O=2Hf + Qf。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：(1) 分解海水時，實現(xiàn)了從 能轉(zhuǎn)變?yōu)槟埽?/p>

21、二氧化鈦作 。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為 鍵，分解海水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2) 某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2CT 4e_ =2HbQ B極：C2+ 4e_ =2O_ .則A極是電池的 極；電子從該極 (填“流入”或“流出”)。(3) 有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+ Q + 4H+=2Zn2* + 2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的Q、H+ Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是，表示正極的電極反應(yīng)為 。【答案】太陽

22、 化學(xué)催化劑化學(xué)電氫氧吸熱負流出Zn O 2+4Hf+4e=2HO【解析】分析：(1 )根據(jù)分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)以及斷鍵吸熱、成鍵放熱以及能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系解答；(2) 根據(jù)原電池的工作原理分析解答；(3) 原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：(1)太陽光分解海水時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；太陽能在二氧化鈦(TiO 2)表面作用使海水分解得到氫氣，所以二氧化鈦作催化劑；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，水分解時，水分子中的H-O斷裂生成氧原子和氫原子，水分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(2)氫氣具有

23、還原性，在負極上失去電子被氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，因此電子從負極經(jīng)外電路流向正極；(3)由反應(yīng)2Zn+Q+4Hf= 2Zn2+2HO可知，Zn失去電子被氧化生成 Zn2+,鋅為負極，即原電池的負極材料是鋅。氧氣得到電子，在正極通入，電解質(zhì)溶液顯酸性，則正極電極方程式為Q+4H+4e = 2H2Q18. (10分)已知：有機物 A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。(1) B分子中官能團的名稱是 , D中官能團的名稱是 ;反應(yīng)的反應(yīng)類型是反應(yīng)。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3) 某同學(xué)用如圖 2所示的實驗裝置制取少量乙

24、酸乙酯實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為 ，其作用是(填字母)。A. 中和乙酸和乙醇B. 中和乙酸并吸收部分乙醇C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D. 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率在實驗室利用 B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，(能/不能)生成1mol乙酸乙酯，原因是 。【答案】羥基羧基加成2CH3CHOH+O2CHCHO+2HOCHCOOCCH+NaOCHCOONa+GHHOH 飽和 Na2CO溶液 BC 不能該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化A是乙烯。乙烯與水發(fā)生加【解析】分

25、析：有機物 A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平, 成反應(yīng)生成:B是乙酶，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛；乙醛炭生氧化反應(yīng)生成D是乙酸,乙酸與乙 醇發(fā)生弗化反應(yīng)主成E是Z嚴乙酯乙釀乙酣在氨氧化鈉滾液中水解生成乙醇和F乙釀乩1B11懈答, 詳解2根據(jù)tit分析可知血是乙烯，E罡乙疇C是乙眩D是乙臨ESZBSZfiS, F星H6験鈉*則 B是乙醉，分子中官能團的容稱是輕基，D是乙酸，分子中官能團的容稱是稷基；反應(yīng)罡乙酣 與木的扣成反應(yīng)。反應(yīng)SZS!的催化哥匕反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH,CH1OHO1ZCHgCHMftO,反應(yīng)杲 乙釀乙酯的水解反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式杲CHsCOOCKiCHa+

26、NaOHCHjCOONaGHaOH.(3)由于生成的乙釀乙酯中含有乙酸和乙醇，因此需蘿利用飽和碳鹼鈉滾液除雜：苴主墓作用是中 和乙酸并吸收部分乙酶、降低乙酸乙酯的濬解度，便于分層析二，答aBc?由于酣化S應(yīng)足可逆反也有一定的眼度，不可肓綜全轉(zhuǎn)匕所以用1U1O12B和lmoLD充井氏應(yīng)， 不能生成Iwol乙酸乙瓠19. (8分)目前，世界上生產(chǎn)的鎂有 60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下(1)貝殼的主要化學(xué)成分為 (寫化學(xué)式)(2) 寫出反應(yīng)的離子方程式： .(3) 根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 (4) Mg與CO反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成請寫出Mg與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標

27、出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目. (5) Na比Mg和Al要活潑.將Na投入到Fe? ( SQ) 3溶液中會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為【答案】CaCQ Mg (QH 2+2Hm6+2HO鹽酸或者氯氣4eIE點燃2M國 + C03 ，L 2MgQ + C 6Na+6H 2O+2F3+=2Fe (OH 3 J +6Na+3Hd【解析】流程分析：海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得固體氯化鎂電解熔融氯化鎂得到鎂和崑氣j (1)貝殼的主寒前 分是碳

28、釀鈣苴化學(xué)式為C1CO3； (2氫氧化錢話喘鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化糕和水，離子反應(yīng) 方程式為；Mg(0W2H =Mg2E70 j (3)根據(jù)漬程圖中可以知道鹽酸或轉(zhuǎn)化鹽酸的氯氣既是反應(yīng)的 原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可臥循環(huán)利用；(4)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化錢禾瞅，該反應(yīng)口 Mg 元素化合悅由呵介孌為鋰價、C元素化合價由+4價變?yōu)?饑挙第電子數(shù)為4;用單線轎標出電子轉(zhuǎn) 4CIT占甲務(wù)的方向與做目為：Mg + CO4 (5)陽比和Al喪活渕.將Na投入到Fq (SOO3濬潘中先鈉和水反應(yīng)，2Na+2HiO2Ni0&Ibt ,生成的氮氧化鈉與鐵離子反應(yīng)總反應(yīng)為： 6K36HaO+2Fe2FE

29、(OHh +6Na +3Hi f。點睛：本題考查了海水資源的綜合利用，從整體把握各步發(fā)生的反應(yīng)，知道每一步操作的目的，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等。20. (12分)下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。族周期IAnA川AIVAVAWAWA0-二二l1三四(1) 9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2) 這些元素中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是 ，寫出元素的單質(zhì)與其反應(yīng)的離子方程式：(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ，寫出它的氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(4) 用電子式表示元素和型組成的化合物的形成過程 ，該化合物屬于 (填“共價”或“離子” D化合物。毗1.+ 隔 Na*r：