人教版高中化學(xué)必修二全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)周期表長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)：IA - WA7 個(gè)：IB- WB【練習(xí)】I族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族第忸族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素1 主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）A. 一定是8個(gè)B. 定是2個(gè)C. 一定是18個(gè)D.是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè)2.若某HB族元素原子序數(shù)為 X,那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A(yíng).HB 族B.HA 族IB族D.IA 族3.已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍，則A B元素A.定是第二周期元素定是同一主族元素

2、C.可能是二、三周期元素可以相互化合形成化合物L(fēng)i 至U Cs第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表、元素周期表的結(jié)構(gòu)短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）二.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素:1.原子結(jié)構(gòu)一相似性：最外層電子數(shù)相同，都為L(zhǎng)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性:4Li + O 2 JLL 2O2Na + O 2 JN燃 202 Na + 2H 20 = 2Na0H + H4 2K + 2H2O = 2K0H +2R + 2 H 20 = 2 R0H + H 2 f產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為+1價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子

3、的最外層上都只有個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。3.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從 Li到Cs）,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從A鉀原子失電子比鈉原子容易C.鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈6.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和B.鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)D . KOH堿性比NaOH雖）H2的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：1）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。2）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫 氧化物）堿性越強(qiáng)，金

4、屬性越強(qiáng)。4.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1） 相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2） 遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3） 堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加， 電子層數(shù)逐漸 _,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 _，原子失去電子的能力 _，即金屬性逐漸 _?！揪毩?xí)】4關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B.依Li、N

5、a、K、Rb Cs,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)5關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C.堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物（二）鹵族元素：1 .原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 _個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多2 .鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從F 2到I 2）（1）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X 2 +

6、H2 = 2 HX鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱 ；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱4.鹵素單質(zhì)間的置換C. H、HBr、HCI、CI 2D . H2、HCI、 HBr、Cl 2&某溶液中Cl-、Br-、I -三種離子物質(zhì)的量之比是1: 2 : 3,通入一定量CI2充分反應(yīng)后，該比值為3 : 2： 1,則通入CI 2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（.1 : 2 C . 1 : 3 D9 砹（At ）原子序數(shù)85,與 F、CI、Br、I 同族,推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（A.砹是有色固體.非金屬性:At IC. HAt非常穩(wěn)定.12可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。(2)質(zhì)子

7、和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。(3)原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(5)原子AX原子核N 個(gè)=(A- Z)個(gè)【練習(xí)】2NaBr +CI2 = 2NaCI + Br 2氧化性：CI2Br2 ; 還原性：CI -Br2NaI +CI 2=2NaCI + I 2氧化性:CI2I 2 ；還原性:CI -I2NaI +Br 2=2NaBr +I 2氧化性：B2I 2 ；還原性：Br-I單質(zhì)的氧化性：依次減弱，對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)5.非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與Ha反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性

8、的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱， 原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。3.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性?！揪毩?xí)】7.a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有 Cla、HCI、HBr中的任一種氣體，若 a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下 發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）A. CI2、HBr、HCI、B . CI2、HCI、HBr、H2.核

9、素原子的構(gòu)成:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 在化學(xué)上，我們用符號(hào) AX來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A,質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。核外電子 Z個(gè)10 .下列敘述中正確的是（）結(jié)論:所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成A.氫有三種同位素，即有三種氫原子BC.具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱(chēng)為元素D 3H是一種同位素11.在 3 Li、17N 13 Na、14 Mg 3Li、 16C 中：(1)和互為同位素。(2)_和 _質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。(3)_和 _的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。(二)核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的

10、一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素。(1)兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同(3)屬于同一種元素的不同種原子【練習(xí)】112. 在過(guò)氧化鈉中含有 18 O2-,各數(shù)字所表示的意義是：16 _、8_、2 _、2_、一 1 _c, bd,則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為() Y=Yv YD.不能確定第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布1.在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。電子屋數(shù).(.a) L 2 3 4 5右1幵號(hào)K L M

11、M 0 P QKCLMMCOP Al根據(jù)1、2得出： 金屬性 Na Mg Al3 .堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3金屬性：金屬性Na Mg Al15.判斷下列示意圖是否正確為什么A, 2 B 5B 2 10C (+3) )1 2D, 2 B 1S 20 5丿丿丿丿丿J JJ J J J16.填空(1) 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) _=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 , 電性。(2)_ 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 _離子，帶 _電荷。(3)_ 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))v核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 _離子，帶 _電荷。二.元素周期律：1 .核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增， 每隔一定

12、數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從 _個(gè)遞增到 _個(gè)的情況(K層由1 2)而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。2.最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)旳原子最高價(jià)由17,中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由41 的變化規(guī)律。(1)0、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)(2)最高正化合價(jià)：17 最低負(fù)化合價(jià)：4170(3)最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(4)最高正化合價(jià)+1最低負(fù)化合價(jià)1=_(5)最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0 、2、4、 6最外層電子數(shù)=4567【練習(xí)】1 7.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()18.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素 Y原子的最外層有 6個(gè)電子，這兩

13、種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()19.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是三.元素金屬性和非金屬性的遞變：1.2 Na + 2H 20 = 2NaOH + H2 f (容易)Mg + 2 H 20金屬性：Na MgNa Mg AlHXO H2YQ非金性渥讚It/IVAmA周期M有代 faxlf 耆1t建簫堆*AI-直ft逛mw彊TwTw J J 4 4 5 5 6-6- 7 7金屬性逐漸減弱4.結(jié)論：Si P S Cl.單質(zhì)與H 2的反應(yīng)越來(lái)越容易生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。Na Mg AlSi P S Cl金屬性逐漸減

14、弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)5.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī) 律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩?xí)】20 用元素符號(hào)回答原子序數(shù) 1118號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題。(1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_。(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 _。(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是 _。21.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-122.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)

15、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是: fZQ。則下列說(shuō)法不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2YZHB.非金屬活潑性：Yv Xv ZC.單質(zhì)的氧化性：X2 Y2 Z2D.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱： H _HCI_HB_HI NH 3 _HF NH 3 _PH24.堿性強(qiáng)弱：KO _NaO _Mg(OH)225.酸性強(qiáng)弱：HCIO _HBrQHNO3_HPQ四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是:1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線(xiàn)。在分界線(xiàn)附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是

16、F。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。4元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐 腐蝕的合金材料。第三節(jié)化學(xué)鍵一.離子鍵1.離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像 NaCI這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCI、Na2O K2S等（2 ）強(qiáng)堿：如 NaOH KOH Ba（OH）2、Ca（OH）2 等（3）大多數(shù)鹽：如 NCO、BaSO（4）銨鹽：女口 NHCI小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì) （化合物）+銨

17、鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。2 .電子式電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或X ）來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；（3）陰離子要用方括號(hào)括起；（4）不能把“T”寫(xiě)成“ =”；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）?！揪毩?xí)】27.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B. IA族和四A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，

18、能形成離子鍵28.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ）A. Ca 和 Cl B . K 和 S C . Ca 和 FD . Mg和 F二.共價(jià)鍵1 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。X型離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過(guò)程：Hx + 匚一H xCl ;2共價(jià)化合物： 以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物.共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物3共價(jià)鍵的存在：r非金屬單質(zhì)：“、X2、N 2

19、等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物： HO C02、SiO2、H2S等L復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽4.共價(jià)鍵的分類(lèi)： -非極性鍵：在同種元素.的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素.的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方?！揪毩?xí)】29.下列說(shuō)法中正確的是（）A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵30.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）(0H)233.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()=ci = r = s =廣 、 31.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)

20、正確的是 ()A-NajO N*ExOK HS H+x S4 =! ru比鼻 H J o I o X H血皿 N，N * r三.電子式：定義：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或X )來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子叫電子式。1原子的電子式：2陰陽(yáng)離子的電子式：(1)陽(yáng)離子|簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na、M等復(fù)雜陽(yáng)離子：如 NH+電子式：_/(2)陰離子 簡(jiǎn)單陰離子：復(fù)雜陰離子：雹旻町3.物質(zhì)的電子式：(1)離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_, MgO_AB型：女口 NstO _AB 型：女口 MgCl2 : _(2)某些非金屬單質(zhì)：如：Cl 2

21、_ O 2 _等(3)共價(jià)化合物：女口 HCl _、C _、NH_、CH _4.用電子式表示形成過(guò)程：-ci +飛虺二+ci: :QL砸珂:ci: T由* 4 4H- k繆日土N = H q M :*產(chǎn)f T【練習(xí)】32.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是 ()A.氯原子 C1直號(hào)離了6工k 1aG淇離子丄D.鈣團(tuán)子 |、KOH NatSQ、Al 2Q、MgCbA. Cas+ L Cl * 廠(chǎng)B. Na+Cx 5 立尸p 卜呼蘋(píng)石UK-x P 1 J-J. 41 F34.具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是層6個(gè) 層4個(gè)層2個(gè)層7個(gè)35. XY 2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則

22、X、Y為和Cl和S和F和F36.下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是37.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物38.某化合物XY 2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54,則XY 2的化學(xué)式為 _,電子式為 _。39. X元素位于HA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60% Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是 _，它是通過(guò) _鍵結(jié)合的，它形成過(guò)程的電子式為

23、_。40. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比 A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成A.共價(jià)化合物BAB.離子化合物BA C. 共價(jià)化合物B3A2D.離子化合物B3A241.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是和16和13和17和3542.下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是(OH)243.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是、H2SQ、(NH4)2SQ、Na2SQ、NHHCO44.下列敘述中，不正確的是A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有 H和SO：兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共

24、價(jià)鍵D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用45.在CaCb、KOH CQ、H2SQ、Na：O2、NaS中，只含有離子鍵的是 _，只含有共價(jià)鍵的是 _既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 _。46.按要求寫(xiě)出：(1)一核 10 電子的原子的電子式 _；(2)一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào) _；(3)核10電子的陰離子的電子式 _；(4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式 _；(5)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式 _；(6)四核10電子的陽(yáng)離子的電子式 _；(7)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式 _；(8)五核10電子的陽(yáng)離子的電子式 _；(9)_五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式 。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第

25、一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化2.分子或化合物里的原子之間是通過(guò) _結(jié)合的。3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開(kāi)舊的化學(xué)鍵要_能量，而形成新的化學(xué)鍵要 _能量，因此，化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同物質(zhì)組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化遵循能量守恒原理化類(lèi)型學(xué)能轉(zhuǎn)能 量.減少污染L新能源的開(kāi)發(fā)1 .1 mol H - H鍵的鍵能是 436KJ,1 mol I - I（g） +12 （g）=2HI （g）的反應(yīng)是（）

26、A .吸熱反應(yīng)B .放熱反應(yīng)2.指出下列說(shuō)法的正誤A .生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。C.植物光合作用吸收太陽(yáng)能，與化學(xué)能無(wú)關(guān)。D鍵的鍵能是151KJ,1 molH-l鍵的健能是 299KJ。貝U及C .分解反應(yīng)D .可逆反應(yīng)B .化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。.柴草的燃燒與化學(xué)能無(wú)關(guān)。1.有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能,光能

27、等。3.反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+ 熱能 即為放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量-熱能即為吸熱反應(yīng)4.中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H 2O時(shí)所釋放的熱量。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值。練習(xí)3.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是()A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒(OH)2?8H2O與 NHCI 反應(yīng)4.卜列說(shuō)法不止確的是()A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。5.

28、化石燃料主要包括 _等，屬非再生能源。6.下列說(shuō)法正確的是（）A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的化利用- 勺總能量 燃料充分燃燒- - 卜反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量小于D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng) ，又是放熱反應(yīng)的是()A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B. Ba(0H)2 8H2O與NHCI的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)&已知反應(yīng)：X+Y = = M + N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A. X的能量一定高于MB. Y的能量一

29、定高于NC. X 和Y的總能量一定高于 M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生9.能源可化分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量 間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水 來(lái)制取：2H 2O( I ) =2H2 (g) +Q (g)該反應(yīng)要吸收大量的熱根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問(wèn)題(1)下列敘述正確的是()A .電能是二級(jí)能源B.水能是二級(jí)能源C.天然氣是一級(jí)能源D.水煤氣是一級(jí)能源(2)關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向下正確的是()A .構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，

30、因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源。B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣。C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量。D.尋找特殊催化劑，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能量，以分解水制取氫氣。10.煤中含有少量硫，如果煤中混合適量的氧化鈣，則在煤的燃燒過(guò)程中，可以減少二氧化硫的排放，用化學(xué) 元素方程式表示其原因。第二節(jié)化學(xué)能與電能一、 一次能源和二次能源_從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、 化學(xué)電源1、 原電池：將 _能轉(zhuǎn)化為 _能的裝置。2、 形成條件：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，活

31、性不同的兩個(gè)電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。3、 電極名稱(chēng)：負(fù)極：一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：一般為較不活潑金屬 (或非金屬)，電極周?chē)年?yáng)離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。簡(jiǎn)略為：負(fù)氧正還4、 示例電池和電極反應(yīng)：干電池電極反應(yīng)：負(fù)極(鋅筒)：Zn 2e = Zn 2+;正極(石墨)：且-；： 丄比-總反應(yīng)：Zn + Zn 2+;鉛蓄電池電極反應(yīng)：負(fù)極： I正極：，_:-! 一 丨卜一.鋰電池總反應(yīng)：8Li + 3S0CI 2 = 6LiCI + Li2SC4 + 2S.燃料電池電極反應(yīng)：負(fù)極：2f + 40H 2e = 4H 2O正極：02 + 2H 20 +

32、 2e = 4OH 電池的總反應(yīng)為：2Ha + 02 = 2H 20四、電解原理1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。2、電解原理：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。3、電極名稱(chēng)：陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。4、電解應(yīng)用舉例、電解食鹽水氯堿工業(yè)(1 )電極反應(yīng)陰極：2H+2e = H 2T陽(yáng)極：2CI-+2e = Cl 2T(2) 電解總的化學(xué)方程式和離子方程式電解化學(xué)方程式：2Hz0+2NaCI2Na0H+ Hf + Cl 2 f電解離子萬(wàn)程式：2H0+2CI-20H+ H2 f

33、+ Cl 2 f、電解熔融氯化鈉(1 )電極反應(yīng)陰極：2Nsf+2e- =2Na陽(yáng)極：2CI-2e- = CI 2f電廂(2)電解總的化學(xué)方程式2NaCI(熔融)2Na+ C/f、電解熔融氯化鎂(1)電極反應(yīng)陰極：Mg+2e = Mg陽(yáng)極：2CI-2e- = Cl 2 f電解(2) 電解總的化學(xué)方程式MgCI 2(熔融)Mg+ C/f、電解熔融氧化鋁(1)電極反應(yīng)17.等質(zhì)量的兩份鋅粉HSO,同時(shí)向a中加入少量的 CuSQ溶液，下列圖表示產(chǎn)生陰極：4AI +12e- =4AI陽(yáng)極：6&+12e =302 f電解（2）電解總的化學(xué)方程式 2AI 20（熔融）4AI+3O2 f練習(xí)14.下列說(shuō)法正

34、確的是（）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)15.往盛有純Zn和稀fSQ的容器中，滴入少量的CuSO溶液，反應(yīng)的速率大大加快。這是因?yàn)榈稳隒uSQ溶液后，Zn將Cu2+置換成Cu, Cu附在Zn的表面。此時(shí)Zn、Cu和稀HSQ形成了 無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池。（H在Cu表面得電子比在 Zn表面更易得到電子。因?yàn)?Zn周?chē)衂n2+,日+受Zn2+的 排斥。）從而使反應(yīng)速率大大加快。16.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀 HzSQ中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若

35、a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性 順序由大到小為（）A . a b c dB. a c d bD. b d c a第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。計(jì)算公式為= C / t時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)）反應(yīng)速率的單位 mol/(L?s ) mol/(L?mi n) mol/(L?h)(1) 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。a、b,分別加入過(guò)量的稀H?的體積（(2)起始濃度不一定按比例，但

36、是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。(3)同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例：2A(g)+3B (g) 一 C(g)+4D(g)v( A): v( B): v( C)： v( D) = 2: 3 : 1 : 4【練習(xí)】18.某一反應(yīng)物的濃度是 2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。19.在一定條件下 N2 + 3H2 一 2NH3的反應(yīng)中，起始 C(N2)為2mol/L , C(H2)為5mol/L , 反應(yīng)到2分鐘 時(shí)，測(cè)得C(NH3 )為L(zhǎng), (1)分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2)為 _, C(H 2) _。2.影響

37、化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)(對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng))、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大(氣體或溶液)，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快(對(duì)有 氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么)；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。【練習(xí)】20.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度_，達(dá)到表面上靜止的一種“ _”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。2.對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)

38、速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度 不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)開(kāi)始： U (正)u (逆)反應(yīng)過(guò)程中：u(正)逐漸減小，u(逆)逐漸增大；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時(shí)：U (正)=U(逆)；各組分的濃度不再發(fā)生變化3.化學(xué)反應(yīng)的特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：u(正)=u(逆)定：各組分的濃度不再發(fā)生變化變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。4.化學(xué)平衡必須是可逆反應(yīng)在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過(guò)反應(yīng)條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應(yīng)速率，可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的利用和控制具有重要意義。同時(shí)，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，

39、 既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度。如工業(yè)合成氨時(shí)，就要通過(guò)控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng)，使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。第三章有機(jī)化合物復(fù)習(xí)一、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1.成鍵特點(diǎn)：在有機(jī)物分子中碳呈四價(jià)。碳原子既可與其他原子形成共價(jià)鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長(zhǎng)的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。拓展我們知道，當(dāng)烴分子中的碳原子個(gè)數(shù)為n時(shí)，其中氫原子個(gè)數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個(gè)數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式Cn H2 n+2為基礎(chǔ)進(jìn)行分析和比較：在結(jié)構(gòu)中，若增加一個(gè)C=C或C= O雙鍵，就少2H;在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè) CC就少4H

40、;在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2H;所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可以看成是具有 3個(gè)C= C雙鍵和一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氫原子個(gè)數(shù)應(yīng)在烷烴的基礎(chǔ)上減去4X2=8個(gè)，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：GH ( 2n+2-4X 2)即卩Gfn-6 (n 6)。2.同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或 若干個(gè)CH原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。(1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類(lèi)、個(gè)數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。(2)同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差 14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學(xué)

41、性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。練習(xí)1下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是：A.CH和C2H4B.烷烴和環(huán)烷烴 C . C2H和GH D . GH12和C2H63.同分異構(gòu)體：分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)也不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體可以屬于同一類(lèi)物質(zhì)，也可以屬于不同類(lèi)物質(zhì)。可以是有機(jī)物，也可以是無(wú)機(jī)物。中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見(jiàn)的有三類(lèi)：(1)碳鏈異構(gòu)(2)位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu) (3)異類(lèi)異構(gòu)(又稱(chēng)官能團(tuán)異構(gòu))練習(xí)2下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是()CuSO 3HzO和 CuSO 5H2O NHCNO和 CO(Nh) 2C2H5NO和 NHCHCOOHPu(H2O)

42、4CI 3和Pu(H2O)2Cl2 2巴0 ClA B . C . D .二、幾種重要的有機(jī)反應(yīng)1.取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代，取代反應(yīng) 與置換反應(yīng)區(qū)別:乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和的NaOH溶液代替NaCO飽和溶液。C. GH4Q質(zhì)量最少的是:C. GH4取代反應(yīng)置拱反應(yīng)生成物中不一定有單扇反應(yīng)物和生成物中都一定有卑質(zhì)反應(yīng)的進(jìn)曲溫度、光照和催化刑等外界蘇件 的影響反應(yīng)的逬行貰工屬活動(dòng)性順序或車(chē)金屬 活動(dòng)性順序的隈定反應(yīng)蓬步進(jìn)行，很雪履應(yīng)是不芫全的可逆的臣應(yīng)一展為單方向進(jìn)行的菲可謹(jǐn)反應(yīng)1漲為非氧化逐原反應(yīng)，副屁應(yīng)盞副產(chǎn)物義寒一走星氧化還原

43、反應(yīng)練習(xí)31mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。2加成反應(yīng):有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)稱(chēng)為加成反應(yīng)。被加成的試劑如：H2、X2（X為Cl、Br或I）、H2O HX、HCN等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過(guò)有機(jī) 物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是 gC鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們具有的個(gè)數(shù)。練習(xí)41mol有機(jī)物能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后的產(chǎn)物是2, 2, 3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 _、_、_3酯化反應(yīng)：羧酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反

44、應(yīng)。朋廠(chǎng)C-OH +-H-C）居比_子評(píng)刀汕是+RQ酯化反應(yīng)的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無(wú)機(jī)含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫 氫”（可用同位素原子示蹤法證明。）。酯化酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸 +醇酯+水反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成水解物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)。 在酸化反應(yīng)中使用飽和 NstCO溶液的作用是吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水 的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。NazCO濃液，不能用 NaOH溶液中和乙酸的方法。因?yàn)镹aOH溶液堿性強(qiáng)，會(huì)促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用練習(xí) 6 下列化合物的分子式可

45、能代表一種以上物質(zhì)的是:A.GH8B. GHoC. CHCI7 等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2最少的是:A.G6H6B. CH&等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗A.C6H6B. CH 9.下列化合物中沸點(diǎn)最低的是()D. CHB()D. C7H8()D. C7H8()A.己烷B.戊烷C.異戊烷D.新戊烷10. 2甲基丁烷與Cl 2發(fā)生取代反應(yīng)可得到一氯取代物有()A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種11.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到某病人的尿液微熱，如果觀(guān)察到紅色沉淀說(shuō)明尿液中含有：()A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖、重要有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途:有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

46、主要化學(xué)性質(zhì)主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)練習(xí)12能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的（）A.淀粉碘化鉀溶液B .銀氨溶液 C .碘水 D .碘化鉀溶液練習(xí)13下列敘述中不正確的是（）A. 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種a -氨基酸B.所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會(huì)變黃C.蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過(guò)程，利用該性質(zhì)可提純和分離蛋白質(zhì)D.肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象練習(xí)一、選擇題1.碳原子之間以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為（ ）A. GH2n+2B. CiH2nC. GHzn-2D. GHL2.苯與乙烯.乙炔相比較，下列敘述中正確的是A.都易發(fā)生取代反應(yīng)A. CH3OHB. C

47、2H5OH4.下列敘述錯(cuò)誤的是A.油脂是混合物C.油脂兼有酯類(lèi)和烯烴的某些性質(zhì)A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同，碳原子的空間結(jié)構(gòu)不同( )D.燃燒產(chǎn)物( )B.都易發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，苯只有在特殊條件下才發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯和乙炔易被氧化劑氧化，苯不易被氧化 某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，該醇是(C. CHOHD. CHOH( )B.油脂水解制得甘油D.油和脂互為同系物5.下列說(shuō)法中，正確的是A.油脂氫化的目的是提高油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性B.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯C.油脂在酸性條件下的水

48、解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)D.“脂”一定是脂肪6.下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說(shuō)法中，不正確的是A.乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B.乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D.乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)7.既可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的方法是A.通入足量溴水中B.與足量的溴反應(yīng)C.點(diǎn)燃D.在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)8.在相同狀況下，質(zhì)量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的A.物質(zhì)的量B.原子個(gè)數(shù) C .體積和密度9.異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是10.下列烷烴分子中的一個(gè)

49、氫原子被氯原子取代后，不能產(chǎn)生同分異構(gòu)體的是()A.丙烷B. 2, 2二甲基丙烷C.丁烷D.異戊烷11.從油脂皂化后的液態(tài)混合物中把肥皂分離出來(lái)，應(yīng)采用的方法是()A.蒸餾B.過(guò)濾 C .萃取D.鹽析、填空題12.(1)乙烯的分子式為 _，電子式為 _，結(jié)構(gòu)式為 _。 (2)乙烯分子中的 _鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。(3)乙烯與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)是 _反應(yīng)，與溴水的反應(yīng)是_反應(yīng)。13.(1 )寫(xiě)出下列微粒的電子式：羥基 _，氫氧根 _。，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)樯?，試管?nèi)有氣味產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式14.寫(xiě)出乙酸跟下列物質(zhì)起反應(yīng)的化學(xué)方程式:（1）金屬鎂，（2）生石灰，（3）苛性鈉溶液，（4）純堿溶液,（5）甲醇。二、實(shí)驗(yàn)題15.實(shí)驗(yàn)室用下圖制取少量溴苯，試填寫(xiě)下列空白。(1)在燒瓶a中裝的試劑是(2)導(dǎo)管b的作