離子鍵和共價鍵

1、1，由于離子鍵和共價，為了幫助，我對離 Na20、型比較離子鍵共價鍵定義陰、陽離子通過靜電引力形成的 強烈的相互作用原子間通過共用電子對形成的強烈的 相互作用形成條件a.活潑金屬（I An A）與活潑 非金屬（W AW A）之間例如：NaCI、MgOb .金屬離子（或NH4 ）與帶電 原子團之間例如：NaOH、NH4NO3a.非金屬與非金屬原子之間 例如：H2 （單質）、HCI （化合物） b.某些不活潑金屬與非金屬之間例如：AICI 3離子鍵和共價鍵摘要：本文對高一化學第五章化學鍵一節(jié)中離子鍵”與“共價鍵”進行了辨析，以幫助學生們更好地理解有關知識，在解題過程中駕輕就熟，運用自如。關鍵字：

2、離子鍵、共價鍵、形成條件、存在形式、電子式離子鍵和共價鍵同屬于化學鍵，它們都是相鄰的原子之間強烈的相互作用鍵是微觀領域的結構，學生們在學習過程中容易混淆這兩個概念，在解題過程中常常出錯學生更好的掌握離子鍵和共價鍵的概念，以及離子化合物和共價化合物的電子式表示方法子鍵和共價鍵進行了深入的辨析。例 1 1、在 H2、 NaCl、 H2O、 Na2O2、出02、 NH4CI、 CO2、 NH4NO3、HCI這些物質中，只含有離子鍵的是： 只含有共價鍵的是：即含有離子鍵又含有共價鍵的是： _屬于離子化合物的是： _屬于共價化合物的是： _解析：對離子鍵和共價鍵概念和形成條件進行辨析學生們常常錯誤地認為

3、：離子化合物就是含有離子鍵的化合物，共價化合物就是含有共價鍵的化合物，對于既有離子鍵又有共價鍵的化合物感到疑惑，難以分辨。對此列出下表進行辨析：化學鍵離子化合物共價化合物離子鍵疋有例如：NaCI、MgO一定無共價鍵可能有例如：NaOH、Na2O2NH4CI、NH4NO3疋有例如：HCI、出0、H2O2、CO2準確理解上述概念，并充分了解實例，可以使我們快速、正確地得出答案:2這些物質中，只含有離子鍵的是： _只含有共價鍵的是： _即含有離子鍵又含有共價鍵的是：3屬于離子化合物的是：屬于共價化合物的是：通過這題我們發(fā)現其中的聯系，可以概括總結得出結論: 離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價

4、鍵 共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵 離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價化合物中 共價鍵可能存在于單質、離子化合物和共價化合物中a、b、c、d、以上基礎知識和規(guī)律的熟練掌握，有助于我們解決形式多樣的此類試題。例2 2、下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是：()C、NaOHF、S02NaOH、D、NaCI、NHQ( )C、H2O、H2O2A、NH3B、CaCI2C、NaOH D、NH4CIE、Na2S解析：NHs、SO2是只含共價鍵的共價化合物；CaCl2、Na2S是只含離子鍵的離子化合物;NH4CI是既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物。答案：C、D 例3 3、下列各組物質中，化

5、學鍵類型完全相同的是：A、Na2O、Na2O2B、HI、Nal解析：A、Na2O只含有離子鍵，Na2O2既含離子鍵又含有共價鍵；B、 HI中只含有共價鍵，Nal中只含有離子鍵；C、H2O和H2O2中都只含有共價鍵；D、NaCI只含有離子鍵，NH4CI既含離子鍵又含有共價鍵。答案：C例4 4、下列關于化學鍵的敘述正確的是：()A、 陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈的相互作用B、 非金屬原子間不可能形成離子化合物C、 金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵D、 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵解析：A、錯。離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力形成的，靜電引力作用包括引力和斥力；B、 錯。

6、非金屬原子間可能形成離子化合物，例如：NHQ、NH4NO3等銨鹽;C、 正確。某些不活潑金屬與非金屬之間形成共價鍵，例如：AICI 3D、 錯。形成離子鍵的也可以是帶電荷的原子團，例如：(NH 4)2SO4等。答案：C化學反應的過程，本質上是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程。離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵，都是相鄰原子之間的強烈地相互作用。用電子式表示物質及其形成過程，能夠更加生動、形象地反映出化學反應中電子得失和偏移的情況，以便更好地理解和認識形成物質的鍵的類型(離子鍵還是共價鍵)和方式(通過陰、陽離子還是共用電子對形成)。電子式是本節(jié)的重、難點，特別是用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成

7、過程，是考試中常易出錯的知識點。例1 1、寫出以下微粒的電子式：Na Ca H CI、O N Na + Ca2+ NH/ C71o2OH-迪 H 2迤 02 N2(16)NaCI(17 MgF2 MgO NaOH(20 Na2O2(|1 NH4CI4鈣原子 X Cax非金屬原子：氫原子q.:CI .氯原子.氧原子.O.N .氮原子 -(2)、離子的電子式：簡單的陽離子：即用離子符號表示如Na*、 Ca2復雜的陽離子：不同的原子的最外層電子要用小黑點(N：.：. NX )區(qū)分開，離子團要用（22 HCI（23H2O）CO2NH 3CH4H2O2解析：電子式：在兀素符號周圍用小黑點()或叉(X )

8、表示原子或離子的最外層電子的式子(1)、原子的電子式：金屬原子：鈉原子Na X)或叉(H HXN：H 括起來，并在右上角標注離子電荷數。如NHJ的電子式為H-2-:Cl xO xQH陰離子：其表示方法與復雜的陽離子相同。如L.L. J J 、L L . J J 、L.L. J J(3)、物質的電子式:型比較、離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵性質靜電作用共用電子對對兩原子的電性作用形成過程得失電子形成共用電子對存在形式只存在于離子化合物中存在于非金屬單質、共價化合物中， 可能存在于離子化合物中雙原子分子單質：通過共價鍵形成，共用電子對處在相同原子的正中間。女口： HXH、 OP5如:N+

9、XCI：-.2-M6TONOq、H +代. .q XC2-N+XQ .OI N才其中后三種離子化合物中就既有離子鍵又有共價鍵。共價化合物：通過共價鍵形成，共用電子對偏向較易得電子的原子H如: H：、HQH、： OtO、HNXH，相同的原子不能合并，應分開寫。HHC【HH離子化合物：通過陰、陽離子的靜電引力形成，是將陰、陽離子的電子式結合起來，但相同的離 子不能合并，應分開寫。6Na* + Cl：A Na 6：共價化合物HCl的形成過程:通過上述辨析,教材完全解讀（高一化學下）.中國青年出版社，2004（化學）.湖南教育出版社，2003（化學）.中央民族大學出版社，2003了解了單質和化合物的電子式表示方法后，用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成過程就簡單了。只需在箭頭“ -”的左邊寫出組成物質的原子或原子團的電子式，中間用加號連接表示“相遇”，而箭頭的右邊寫出此化合物的電子式即可。（注：在離子化合物中，有表示電子得失的箭頭，也可以省略；但共價化合物中不能出現，因為共價化合物形成是電子對偏移， 沒有電子的得失。）女口 ：離子化合物 NaCI的形成過程：+ .Cl：大家對離子鍵和化學鍵有了更深刻、更清晰的認識了，在歷年高考試題中 離子鍵和化學鍵是一個常見的考試內容，在分析解答過程中要牢固的掌握它們的基本概念和本質 的區(qū)別，同時要在平時的練習中善于總結歸