探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘九年級化學第二單元教案廣東版

1、探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘九年級化學第二單元教案教學目標1、知識與技能知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。理解分子、原子、離子的概念 , 了解它們的特性和存在狀態(tài) , 知道它們之間的區(qū)別。了解原子內(nèi)部的構(gòu)成 , 看懂原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。了解原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的涵義。2、過程與方法能用微粒的觀點解釋某些化學反應(yīng)的實質(zhì)。3、情感態(tài)度與價值觀感受世界的物質(zhì)性、物質(zhì)運動的永恒性和物質(zhì)的可分性等觀點。初步形成微觀想像能力。教學重點、難點重點 : 分子、原子和離子的概念及其特性 , 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) , 相對原子質(zhì)量。難點 : 解釋某些現(xiàn)象 , 相對原子質(zhì)量 , 分子原子和離子之間的異同點。教學策略探

2、究活動形成概念，閱讀討論交流教學過程 第一課時 ( 分子 ) 復習 1. 空氣中有哪幾種物質(zhì) ?2. 混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么 ? 設(shè)問 空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的 ? 板書課題 2.2 探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 探究活動 師生共同完成【實驗 2-2 】、 實驗 2- 3 , 再按 提出問題一猜測一討論一 解釋 的程序進行活動 , 引導學生及時填寫教材中空白之處 , 教師做必要點評。 講述 1. 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 ( 還有其他微粒可以直接構(gòu)成物質(zhì) ) 。2. 在物理變化中 , 分子的性質(zhì)改變 , 即一種分子沒有變成另一種分子 ; 在化學變化中 , 分子的性質(zhì)改變 , 即

3、由一種分子變?yōu)榱硗獾姆肿印?. 對于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)而言 , 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。4. 對于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì) , 由種分子組成的物質(zhì)稱為純凈物 , 由種分子組成的物質(zhì)叫做混合物。 問 分子有哪些特性 ? 實驗 師生共同完成【實驗 2-4】 、【實驗 2-5】 , 引導學生認真觀察及時記錄 , 并把解釋填入書中空格內(nèi)。( 點評文字解釋表達的程度 , 注意表達的準確、簡潔。 ) 討論 完成教材第 38 頁 “ 討論與交流 ”的兩題。由學生口頭回答。 問 分子有多大 ? 一滴水中有多少個水分子 ?( 閱讀第 38 頁 , 教師做造當介紹 ) 板書 一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (1) 一

4、一分子 小結(jié)并板書 1、概念一一分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒( 在化學變化中 , 分子的性質(zhì)發(fā)生根本改變 )2、特性分子在不斷地運動著分子之間有空隙分子很?。w積、質(zhì)量）3、同種分子其化學性質(zhì)相同，不同種分子其化學性質(zhì)不同4、用分子觀點解釋：物理變化與化學變化 , 純凈物與混合物 作業(yè) 第 39 頁 習題 2.21、2題。 第二課時 ( 原子及其結(jié)構(gòu) ) 復習提問 第 39 頁 習題 2.21 、2題 ( 注意學生表達的準確性和簡潔性 ) 。 引言 太家學習了組成物質(zhì)的一種微粒是分子 , 自然界大多數(shù)物質(zhì)都是由各自的分子 構(gòu)成的。那么,分子又是由什么微粒構(gòu)成的呢 ? 觀察 圖 2-17 氧化汞的分

5、解 ( 有條件可以演示 ) 。 討論交流 1. 在化學變化中 , 反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生了什么變化 ? 構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子有無變化 ?2. 反應(yīng)生成的物質(zhì)一一氧氣和汞分別由什么微粒構(gòu)成 ? 分析 原子概念的形成在這個化學變化過程中,氧化汞分子不是最小的微粒,受熱時,氧化汞分子分解為兩種更小的微粒 , 這兩種微粒又重新組合成新的物質(zhì) ( 金屬汞和氧氣 ) 的分子。在化學變化中，分子發(fā)生了根本的改變,但構(gòu)成分子的各種微粒卻沒有改變。所以,參加化學反應(yīng)的最小微粒不是分子而是構(gòu)成分子的各種微粒科學上稱之為原子。 板書課題 二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (2) 原子 閱讀后講解 第 41 頁“長話短說

6、” 。 討論 引導學生閱讀教材相應(yīng)的內(nèi)容 , 討論如下各題 ,并做必要的講解：1. 原子與分子有哪些相同點和不同點 ?2. 回憶分子的特性 , 歸納出原子的特性。3. 原子 -分子論是怎樣提出來的 ?4. 原子又由哪些更小的微粒構(gòu)成的 ?5. 原子很小,原子核和電子就更小了 , 所以原子里面有很大的空間。你是如何理解的 ?6. 為什么原子不顯電性 ?7. 同一個原子中 , 核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)三者有何數(shù)學關(guān)系 ?8. 如何認識原子結(jié)構(gòu)示意？ 小結(jié)并板書 1、概念一一原子是化學變化中的最小微粒( 原子與分子的異同點 , 化學變化的實質(zhì) ) 2、基本性質(zhì)原子之間有空隙不斷運動著原子很?。?/p>

7、體積、質(zhì)量）3、不同種原子性質(zhì)各異4、結(jié)構(gòu)質(zhì)子 ( 每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 )原子核中子 ( 不帶電 )核外電子 ( 每個電子帶一個單位負電荷 )4、在同一個原子中 ： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子總數(shù) 作業(yè) 在課上完成： 第 42 頁和第 47 頁檢查站。 第三課時 ( 相對原子質(zhì)量 ) 復習 1. 填寫下表空格。原子名稱氫鈉鐵核電荷數(shù)626核外電子總數(shù)11質(zhì)子數(shù)82. 已知一只小豬的質(zhì)量是 16 千克 , 該小豬的質(zhì)量是 1 千克的硅碼的質(zhì)量的倍 ? 又是 1 克磚碼的質(zhì)量的一一一倍 ?( 磚碼越小、倍數(shù)越大 ) 設(shè)問 閱讀教材第 43 頁的表可知 , 一個碳原子的質(zhì)量是千克，這樣

8、小的數(shù)字在運算或記憶時方便嗎 ? 形成概念 如果不用 1 千克或 1 克的磚碼 , 改用一個特別小的磚碼一一一個某種碳原 子的 1/12, 把一個碳原子與這個特別小的硅碼做質(zhì)量比較 , 應(yīng)該是這個小硅碼的倍 ( 答 12 倍 ), 這個倍數(shù)值比 1.993 10-26 就大得多又用得方便了。 活動 1. 閱讀教材有關(guān)內(nèi)容 ,討論：(1) 原子的實際質(zhì)量與原子的相對質(zhì)量從比較的標準來看 , 有什么不同 ?(2) 相對原子質(zhì)量有物理量的單位嗎 ?2. 按照相對原子質(zhì)量的概念 , 計算教材第 43 頁表中四種原子的相對原子質(zhì)量 , 填入表中。3. 利用教材附錄一 , 安排學生查出幾種原子的相對原子質(zhì)

9、量。 小結(jié)并板書 1. 相對原子質(zhì)量的概念 ( 比較的標準及比較的結(jié)果是什么 )設(shè)一個 c-12 原子的質(zhì)量的 1/12(1.661 10-27kg) 為 woa 原子的相對原子質(zhì)量為a，一個 a 原子的質(zhì)量為 wa 則 a=wa/wob 原子的相對原子質(zhì)量為 b, 一個 b 原子的質(zhì)量為 wb 則 b=wb/ wo2. 概念的應(yīng)用(1) 不同種原子的實際質(zhì)量之比 = 它們的相對原子質(zhì)量之比 (2) 總質(zhì)量相同的兩種原子的個數(shù)比 = 它們的相對原子質(zhì)量之反比。 作業(yè) 第 50 頁習題 2.3 之第三 4 題。 第四課時 ( 離子 ) 復 復習提問 1. 為了建立相對原子質(zhì)量的概念 , 科學家選用什么作為原子質(zhì)量的比較標準?2. 一個碳原子與它的 1/12 做質(zhì)量比較 , 比較的結(jié)果是什么 ?3. 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，則鈉原子的核電荷數(shù)是，核內(nèi)有個質(zhì)子 , 核外有個電子層 , 共有個電子。 引言 原子是電中性的。在化學變化中 , 有些原子容易失去電子 , 有些原子容易獲得 電子。當原子失去或獲得電子后 , 它們還是電中性嗎 ? 板書課題 三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (3) 一一離子 演示 認真觀察教師演示 實驗 2-7 鈉在氯氣中燃燒 , 把觀察到的現(xiàn)象填入教材中。