福建省三明二中10-11學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版【會(huì)員獨(dú)享】VIP

1、福建省三明二中10-11學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版【會(huì)員獨(dú)享】【考試說明】1本試卷包括第卷和第卷，第卷為選擇題，共48分，第卷為非選擇題，共52分；全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2請將選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束，只收機(jī)讀卡和答題卡。 3考試范圍：高一化學(xué)必修2第一、二章?！究赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量】H 1 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷 （選擇題，共48分）一、選擇題(本題包括24個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分)1下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)

2、鍵的是 A、Na2O2 B、KOH C、MgCl2D、CO22下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和173當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是 A分子間距離 B分子間作用力 C聚集狀態(tài) D分子內(nèi)共價(jià)鍵4下列敘述錯(cuò)誤的是 A.離子化合物中不可能存在非極性鍵 B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中, 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵D.非金屬和非金屬之間可以形成共價(jià)鍵、也可以形成離子鍵5元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B元素原子的核外電子排

3、布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化6下列有關(guān)說法不正確的是A零族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體B第A族元素都是金屬元素CFe位于周期表的第四周期，第B族D第A族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)7已知短周期元素的離子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A單質(zhì)的還原性ABDC B 原子序數(shù)DCBAC原子半徑ABDC D離子半徑CDBA 8.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 A1mol A 從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2多B常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能CA原子的最外

4、層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少DA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多9下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 10下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是 A人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用 D化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽能11.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS12、反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變

5、容積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，升高溫度 D壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大13一定量的Fe與足量的0.5moll鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的 NaNO3溶液 B將Fe改為用同質(zhì)量的Na C改為用同濃度的硫酸 DCuSO4粉末 14直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) DH2與Cl2燃燒反應(yīng)15反應(yīng)A3B2CD在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A) 0.15m

6、ol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) ，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋篈 B C D16.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A B C D全部逆正t1t2t3OtV17.右

7、圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是 At1時(shí)，只有正方向反應(yīng) Bt2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度且正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零Ct2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生 Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化18將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）,若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，下列幾種說法中不正確的是：A. 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(ls)B.用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3

8、mol(ls)C.2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%D. 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 moll19.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是使煤充分燃燒，提高煤能的利用率 減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” A、 B、 C、 D、20下列說法中正確的是 A在由Fe、C、CuCl2溶液構(gòu)成的原電池時(shí)，一段時(shí)間后Fe棒上將覆蓋一層紅色物質(zhì)B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子鍵化合物 燃燒 蒸汽 發(fā)電機(jī)C燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變過程可以表示為：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能D陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做

9、離子鍵21.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1.8gNH4+含有的電子數(shù)為1.1NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAC2.4g Mg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2NAD200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA22.對(duì)于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的是 Fe是負(fù)極 電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過溶液流回到FeFeCu稀H2SO4Fe -2e-=Fe2+ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移一段時(shí)間后溶液的PH變大 一段時(shí)間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色A B C D23. 氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)

10、冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下: 2H2 +4OH+4e = 4H2O，O2+2H2O+4e = 4OH 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol24.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4 mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A增加6.5g B.減少5.6g C.增加11.2g D.減少13g第卷 （非選擇題，共52分）說明：以下各題每空2分25.在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2

11、，回答下列問題：（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率_。 (3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定不變(4)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的 倍。26.按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）我國發(fā)射的“神舟”六號(hào)載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + 2OH-CO32- +3H2O，則： 負(fù)極上的電極反應(yīng)為 ； 當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O

12、2 16.8升時(shí)，有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；總反應(yīng)為 27. A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）B、C兩元素的名稱為： ； （2）用電子式表示C2D的形成過程：。（3）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于（填“離子” 或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵

13、的種類有 ，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式_ 。（4）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為 。此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是 。28.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A_ _ ，B_ _

14、 ，C_ _ ；(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_ 燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_ _ (4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式： _ _ 。29. 計(jì)算題（本題包括1小題，不要求計(jì)算過程）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是 克 ；（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是 mol（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L三明二中高一下期期中考試參考答案1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.C 12.A 13.C 14.D 15.D 16.B 17.D 18.B 19.A 20.C 21.C 22.B 23.D 24.D 催化劑25.（1）2SO2 O2 2SO3 （缺條件扣1分） 高溫、高壓 （2） 0.6 mol/(L.min) （3） （4） 0.826. （1）負(fù)極：CH4 -8e- + 10OH- = CO3