硫和氮的氧化物教學(xué)設(shè)計

1、人教版化學(xué)必修一第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物教學(xué)設(shè)計(第一課時)氧化硫的性質(zhì)廣州市第七中學(xué)高一備課組一、教材分析二氧化硫二氧化硫?qū)α蚝偷难趸锏谝徽n時的化學(xué)學(xué)科知識體系為：硫大氣的污染三氧化硫硫酸。學(xué)生通過學(xué)習(xí)，一方面可逐漸完善硫元素知識網(wǎng)絡(luò),時形成完整的元素及其化合物知識體系;一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識。本課時主要教學(xué)內(nèi)容為二氧化硫。從物質(zhì)分類角度分析， 二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性；從氧化還原角度分析,S02中S為+4價，具有氧化性、還原性;同時S02還具有其特性一一漂白性。這些內(nèi)容與已學(xué)的二氧化碳、SiO2氯氣、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識

2、的學(xué)習(xí)方法和技能密切相關(guān),也為后續(xù)學(xué)習(xí)氮的氧化物、硫酸和硝酸等知識提供了更加完善的學(xué)習(xí)方法。課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)課做了立體性的要求:“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。”“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題,培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力。”指出了本節(jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。二、學(xué)情分析學(xué)生在初中已經(jīng)初步擁有了元素化合物的知識:如酸性氧化物。已經(jīng)了解酸雨及其成因,S02與酸雨的危害等知識，對 S02并不陌生。具備一定的實驗操作和分析能力。在第三章中已經(jīng)運用過“分類思想”、“氧化還原理論”分析物質(zhì)及其反應(yīng)。對酸性氧化物的通性、 離子反

3、應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識有了一定基礎(chǔ)。這對二氧化硫知識的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。有初步運用化學(xué)實驗探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的經(jīng)歷，對本節(jié)課的學(xué)習(xí)有了一定的實驗技能, 但還沒養(yǎng)成習(xí)慣、形成方法。因此，在本節(jié)課的實驗探究活動中還需要教師加以引導(dǎo)。三、教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能：(1) 了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化。(2)知道二氧化硫的物理性質(zhì)(通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性)(3 )通過物質(zhì)分類角度分析，能夠預(yù)測二氧化硫具有酸性氧化物的通性(與水、堿、堿性 氧化物反應(yīng))，能書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。(4)通過對S02中S的化合價分析，能夠預(yù)測二氧化硫既有氧化性又有還原性。(5)知道二氧化硫能夠與某些有色物

4、質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而具有漂白性。2. 過程與方法：通過二氧化硫性質(zhì)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步學(xué)會用物質(zhì)分類、氧化還原的知識學(xué)習(xí)化合物性質(zhì)的一般思路。3. 情感態(tài)度與價值觀：通過硫的氧化物知識的學(xué)習(xí)，感受從正、反兩個方面認(rèn)識硫的氧化物給人類帶來的貢獻(xiàn)與危害，初步形成辯證地分析問題的方法和態(tài)度?！窘虒W(xué)重點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)難點】二氧化硫的還原性。四、教學(xué)方法從生活走進(jìn)化學(xué)、從理論引導(dǎo)分析、從實驗探究知識、從化學(xué)走向社會是中學(xué)化學(xué)教學(xué) 的四大主題，根據(jù)這一點，我們設(shè)計了以觀察生活7理論分析7實驗探索7回歸生活為主線的學(xué)習(xí)途徑，具體內(nèi)容如下:學(xué)習(xí)途徑具體內(nèi)容觀察生活用化學(xué)視野感受生活，從身邊

5、的素材感知二氧化硫的性質(zhì)。理論分析用物質(zhì)分類和氧化還原理論結(jié)合二維圖工具分析二氧化硫的性質(zhì)。實驗探索設(shè)計實驗探索二氧化硫的性質(zhì)，培養(yǎng)實驗探究能力?；貧w生活用化學(xué)原理和方法認(rèn)識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，并解決實際問題。在此基礎(chǔ)上使學(xué)生形成一套學(xué)習(xí)元素化合物的通用方法。通過多選取生活中的素材， 增了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?加學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和動力， 從而幫助學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì), 樹立環(huán)保意識。S02的學(xué)習(xí)提供五、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：課前預(yù)習(xí)。通過二維圖讓學(xué)生對硫及其化合物進(jìn)行系統(tǒng)認(rèn)識，為幫助。f化合價+6+4S03H2SO4SO42S02H2SO3SO32-2H2SS2-嚴(yán)分類氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸【

6、學(xué)生活動】完成學(xué)案小結(jié)。試劑實驗現(xiàn)象體現(xiàn)S02的性質(zhì)【引入】各大城市出現(xiàn)霧霾天，人類更加關(guān)注空氣質(zhì)量。每日空氣質(zhì)量報告中,S02是其中一項污染物?？諝庵?S02含量超標(biāo)會刺激人的呼吸道等引發(fā)多種疾病，同時SO2也是硫酸型酸雨的成因之一。 酸雨破壞建筑物，影響生態(tài)環(huán)境。而另一方面人類利用S02生產(chǎn)工業(yè)原料硫酸。所以，我們應(yīng)該辯證的看問題，讓S02變廢為寶。今天我們就來學(xué)習(xí)S02的性質(zhì)?！狙菔緦嶒灐刻骄慷趸虻奈锢硇再|(zhì):1.觀察試管中S02的色態(tài)，打開膠塞，扇聞氣味。2.把試管倒立在水中，打開膠塞并輕搖試管；在水下用膠塞塞緊試管并取出。3.描述實驗現(xiàn)象并歸納 S02的物理性質(zhì)。色態(tài)味毒性溶解性【

7、學(xué)生】歸納總結(jié)。環(huán)節(jié)二：依據(jù)二維圖中 S02所屬的物質(zhì)分類以及 S的化合價預(yù)測并驗證 S02的性質(zhì)【學(xué)生活動】結(jié)合二維圖預(yù)測 S02可能的性質(zhì)：具有性。【探究實驗1】實驗?zāi)康模禾骄?S02的化學(xué)性質(zhì)S02 制備方法：Na2S03+H2S04=S02 f +Na2S04+H20實驗步驟:從物質(zhì)分類的角度看，SO2具有性。請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 從化合價角度看，SO2具有性、性?！舅伎寂c交流1】如何證明SO2被酸性KMnO4溶液氧化?環(huán)節(jié)三：通過聯(lián)系生產(chǎn)實際，鞏固S02的性質(zhì)?！締栴}情景】用所學(xué) SO2知識認(rèn)識一些現(xiàn)象，并解決實際問題。工業(yè)制硫酸的簡易過程如下圖所示:EtO 歴氣mmCXI(

8、1 )請寫出接觸室中的化學(xué)反應(yīng)方程式:(2 )請寫出吸收塔中的化學(xué)反應(yīng)方程式:【過渡】如何探究 SO2的氧化性?【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生通過分析化合價，在二維圖上找出還原劑?！咎骄繉嶒?】H2S與SO2反應(yīng)。Bov1-eS、征昶I 鹽酸FeS+2HCI=FeCI 2+H2SfNa2SO3+H 2SO4=Na2SO4+H 2O+SO21【學(xué)生活動】總結(jié)現(xiàn)象。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。實驗現(xiàn)象：?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：?！具^渡】今天我們從物質(zhì)分類的角度，探究了 SO2酸性氧化物通性的性質(zhì)； 通過在二維圖中 分析SO2中S的化合價變化，利用氧化還原理論研究了 SO2的氧化還原性質(zhì)。SO2還有什么特性?【探究實驗3】課本

9、P90,實驗4-7【思考與交流2】1.為什么品紅褪色后加熱又變回紅色?2. SO2可以使石蕊褪色嗎？請總結(jié) SO2漂白性的特點?！窘處煛靠偨Y(jié)。今天我們利用二維圖學(xué)習(xí)了SO2性質(zhì)，鞏固了研究元素化合物的一般方法。請用我們本節(jié)課所學(xué)的知識或方法完成下列練習(xí)?！拘〗Y(jié)練習(xí)】SO2的性質(zhì)。1.將SO2氣體依次通入下列溶液，試描述其現(xiàn)象及所體現(xiàn)的亙 Sb 1 祥 1 a 1 B w侖 iw S V卜K 1 i鼻 二 * *屮1ni H 1L 1 :H =：品紅試液BKMnO4溶液（DE(1)請完成下列表格。反應(yīng)物石蕊試液品紅試液氫硫酸酸性KMnO 4溶液現(xiàn)象SO2化學(xué)性質(zhì)(2)若裝置E為尾氣吸收裝置，則 E中所加試劑為;2.下列溶液中不能區(qū)別 CO2和SO2的是(A. KMnO 4 溶液B.品紅溶液C.濕潤的石蕊試紙D. FeCl3 溶液測定時間/h0I48雨水的pH4.73丄624,56丄554,552.某同學(xué)收集當(dāng)?shù)赜晁畼悠?，每隔一定時間測定雨水樣品的pH值。結(jié)果如下表:(1)闡述雨水的pH值的變化與時間的關(guān)系:(2)請用化學(xué)方程式解釋雨水pH值減小的原因:【板書設(shè)計】第四章第三節(jié)第1課時二氧化硫的性質(zhì)一、硫及其化合物+6+4SO3H2SO4SO42-SO2H2SO3SO32-氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽二、二氧化硫1.物理性質(zhì)色態(tài)味毒性溶解性無色氣態(tài)刺激性氣味有毒易溶S2-H2S-22.化