沉淀溶解平衡 2

1、在平衡體系在平衡體系Ca(OH)Ca(OH)2 2(s) Ca(s) Ca2+2+（aqaq）+2OH+2OH- -（aqaq）中，能使中，能使c(Cac(Ca2+2+) )減小，而使減小，而使c(OHc(OH- -) )增大的是增大的是 A A通入少量通入少量HClHCl B B加入少量加入少量NaNa2 2COCO3 3固體固體 C C加入少量加入少量KClKCl固體固體 D D加入少量加入少量Ba(OH)Ba(OH)2 2固體固體 ad bc 將足量將足量AgCl分別放入：分別放入：5mL水，水，10mL0.2mol/LMgCl2溶液，溶液，20mL0.5mol/LNaCl溶液，溶液，4

2、0mL0.1mol/L鹽酸中溶解至飽和，各溶液鹽酸中溶解至飽和，各溶液中中Ag+的濃度分別為的濃度分別為a、b、c、d，它們由大，它們由大到小的排列順序是到小的排列順序是 如果誤如果誤食食可溶性鋇鹽可溶性鋇鹽如如BaCl2、Ba(NO3)2等等 會(huì)會(huì)造成鋇中毒。中毒患者應(yīng)盡快用造成鋇中毒。中毒患者應(yīng)盡快用5%的的Na2SO4溶液溶液洗胃，隨后導(dǎo)瀉使鋇鹽盡快排出，即可化險(xiǎn)為夷。洗胃，隨后導(dǎo)瀉使鋇鹽盡快排出，即可化險(xiǎn)為夷。請(qǐng)用請(qǐng)用沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理解釋其中的原因。解釋其中的原因。BaSO4(s) Ba2+ + SO42-SO42-濃度增大，濃度增大， Q Ksp平衡向沉淀方向移動(dòng)平衡

3、向沉淀方向移動(dòng)Ba2+濃度降低到濃度降低到安全濃度標(biāo)準(zhǔn)以安全濃度標(biāo)準(zhǔn)以下，從而解毒下，從而解毒1.1.沉淀的生成沉淀的生成例：將例：將410-3mol L-1的的AgNO3溶液與溶液與410-3mol L-1的的NaCl溶液溶液等體積混合能否有沉淀析出？等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10解：只有當(dāng)解：只有當(dāng) Qc Ksp時(shí)，離子才能生成沉淀。時(shí)，離子才能生成沉淀。混合后：混合后：Ag+=2 10-3mol L-1,Cl-= 2 10-3mol L-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3mol L-1 2 10-3mol L-1 =4.0 10-6mol2 L-2 1

4、.810-10mol2 L-2 QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。 醫(yī)學(xué)上常使用醫(yī)學(xué)上常使用BaSO4做內(nèi)服造影劑進(jìn)行鋇餐做內(nèi)服造影劑進(jìn)行鋇餐透視。透視。BaCO3同樣也難溶于水的，但是不可用同樣也難溶于水的，但是不可用作鋇餐，這是為什么呢？作鋇餐，這是為什么呢？ BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4(s) Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3(s) Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2 L-2 提示：人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)提示：人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH為為0.9-1.

5、5)平衡向溶解方向移動(dòng)平衡向溶解方向移動(dòng) + 2H+ CO2+H2OCO32-濃度減小濃度減小Q Ksp(CuSKsp(CuS) )，S S2-2-與與CuCu2+2+結(jié)合產(chǎn)生結(jié)合產(chǎn)生CuSCuS沉淀沉淀平衡向沉淀移動(dòng)平衡向沉淀移動(dòng)Q(ZnSQ(ZnS）Ksp(ZnS), ZnSKsp(ZnS), ZnS溶解溶解沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀轉(zhuǎn)化的條件：沉淀轉(zhuǎn)化的條件：難溶電解質(zhì)生成更難溶的電解質(zhì)難溶電解質(zhì)生成更難溶的電解質(zhì) 利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過(guò)程中，常用過(guò)程中，常用FeS(s) 、 MnS(s)等難溶

6、物作等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等等重金屬離子。重金屬離子。 Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2練習(xí)：寫(xiě)出練習(xí)：寫(xiě)出FeS(s)與廢水中的與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反應(yīng)離子方程式。的反應(yīng)離子方程式。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+(aq)FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+(aq)FeS(s) + Hg2

7、+(aq) = HgS(s) + Fe2+(aq)齲齒的形成齲齒的形成Ca5(PO4)3OH (s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=6.810-37mol9L-9 牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分是起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分是羥基磷酸鈣羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡：，它在唾液中存在下列平衡： 殘留在牙齒上的糖發(fā)酵產(chǎn)生有機(jī)酸，牙齒就會(huì)殘留在牙齒上的糖發(fā)酵產(chǎn)生有機(jī)酸，牙齒就會(huì)受到腐蝕，為什么受到腐蝕，為什么? ?生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能

8、中和OH-，使，使OH-濃度降低，濃度降低，上述平衡向右移動(dòng)，羥基磷酸鈣溶解，即牙上述平衡向右移動(dòng)，羥基磷酸鈣溶解，即牙釉質(zhì)被破壞，引起齲齒。釉質(zhì)被破壞，引起齲齒。牙齒的保護(hù)牙齒的保護(hù) 已知已知Ca5(PO4)3F（s）比）比Ca5(PO4)3OH (s) 質(zhì)質(zhì)地更堅(jiān)固、更耐酸腐蝕。請(qǐng)用沉淀溶解平衡知地更堅(jiān)固、更耐酸腐蝕。請(qǐng)用沉淀溶解平衡知識(shí)解釋使用含氟牙膏能防止齲齒的原因。識(shí)解釋使用含氟牙膏能防止齲齒的原因。由于由于Ksp Ca5(PO4)3F Ksp Ca5(PO4)3OH,即前者更難溶，使用含氟牙膏能生成更堅(jiān)即前者更難溶，使用含氟牙膏能生成更堅(jiān)固的氟磷酸鈣固的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F

9、覆蓋在牙齒表覆蓋在牙齒表面，抵抗面，抵抗+的侵襲的侵襲 ，從而防止齲齒。，從而防止齲齒。Ksp=2.810-61mol9L-9Ca5(PO4)3F (s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F-(aq)Ca5(PO4)3OH (s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=6.810-37mol9L-9溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水

10、從溶洞頂向溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)，溶洞底滴落時(shí)，水分蒸發(fā)，二水分蒸發(fā)，二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小氧化碳?jí)簭?qiáng)減小以及溫度的變以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的積聚，漸漸形經(jīng)過(guò)千百萬(wàn)年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。成了鐘乳石、石筍等。CaCO3 Ca2+ + CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3 +H2O+CO2+2HCO3-Ca2+水滴石穿水滴石穿溶洞的形成溶洞的形成CaCO3 +H2O+CO2Ca（HCO3）2滴水成石滴水成石 珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周?chē)Ｋ蝎@取周?chē)Ｋ蝎@取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼： 珊瑚周?chē)?/p>