第三單元 鹽類的水解 第二課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用_第1頁(yè)
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1、第三單元鹽類的水解 第二課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用1熟記“三個(gè)”鹽類水解的反應(yīng)原理:(1)明礬凈水原理:al33h2oal(oh)33h。(2)fe(oh)3膠體制取原理:fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h。(3)泡沫滅火器原理:al33hco=al(oh)33co2。2鹽溶液蒸干“兩注意”:(1)易揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液蒸干得到氫氧化物,灼燒得到氧化物。(2)難揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液蒸干仍得到原溶質(zhì)。3判斷離子濃度大小時(shí)有關(guān)等式的“三種”情況:(1)看是否為電荷守恒;(2)看是否為原子守恒;(3)看是否為質(zhì)子守恒(電荷守恒與原子守恒的加減)。鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性(1)多元弱酸的

2、強(qiáng)堿鹽的堿性:正鹽酸式鹽;如0.1 moll1的na2co3和nahco3溶液的堿性:na2co3nahco3。(2)根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,兩強(qiáng)顯中性”判斷。如0.1 moll1的nacl,na2co3,alcl3溶液ph大?。?。2利用明礬、可溶鐵鹽作凈水劑如:fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h。3鹽溶液的配制與貯存配制fecl3溶液時(shí)加入一定量酸(鹽酸)抑制水解;配制cuso4溶液時(shí)加入少量稀硫酸,抑制銅離子水解。4制備膠體如:向沸水中滴加fecl3飽和溶液,產(chǎn)生紅褐色膠體。fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h。5熱堿溶液去油污升溫促進(jìn)碳酸鈉水解:coh2ohcooh,溶液堿性增強(qiáng)。6

3、泡沫滅火器原理(1)成分:nahco3、al2(so4)3。(2)原理:nahco3水解:hcoh2oh2co3oh。al2(so4)3水解:al33h2oal(oh)33h,當(dāng)兩鹽溶液混合時(shí),氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水,雙方相互促進(jìn)水解:3hcoal3=al(oh)33co2。7合理施用化肥(1)普鈣ca(h2po4)2、銨態(tài)氮肥不能與草木灰(k2co3)混用。(2)原因:ca(h2po4)2、銨態(tài)氮肥顯酸性,k2co3水解顯堿性,若混用,相互促進(jìn),易造成肥效降低。8除雜(1)采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解,使之生成氫氧化物沉淀,以除去溶液中某些金屬離子。例如,不純的kno3溶液中

4、常含有雜質(zhì)fe3,可用加熱的方法來(lái)除去kno3溶液中所含的fe3。(2)向mgcl2、fecl3的混合溶液中加入mgo以除去fecl3。9判斷溶液中離子能否共存在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子:(1)若相互促進(jìn)程度較小,則可以大量共存,如nh和ch3coo、co等;(2)若相互促進(jìn)的程度很大、很徹底,則不能大量共存,如al3與hco在溶液中不能共存,因發(fā)生反應(yīng)al33hco=al(oh)33co2,這類離子組合常見(jiàn)的有:fe3與s2、hs因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存。10加熱蒸發(fā)鹽溶液時(shí)所得固體(1)不水解、不分解的鹽溶液加熱蒸干時(shí),析出鹽的晶體,如nacl溶液;(2)能水解,但生成的酸不揮發(fā)

5、,也能析出該鹽的晶體,如al2(so4)3溶液;(3)能水解,但水解后生成的酸有揮發(fā)性,則析出金屬氫氧化物,若蒸干后繼續(xù)加熱,則可分解為金屬氧化物,如alcl3、fecl3;(4)若鹽在較低溫度下受熱能分解,則加熱蒸干其溶液時(shí),鹽已分解,如ca(hco3)2。1實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水濃硫酸,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()abc d解析:強(qiáng)堿(與)和水解顯堿性的鹽(、)盛放時(shí),應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶。答案:b溶液中離子濃度大小的比較判斷溶液中離子濃度的大小常用方法:“一個(gè)比較”“兩個(gè)微弱”“三個(gè)守恒”。1“一個(gè)比較”比較分子

6、和離子或離子和離子水解能力與電離能力的相對(duì)大小。(1)分子的電離大于相應(yīng)離子的水解能力,如ch3cooh的電離程度大于ch3coo水解的程度,所以等濃度的ch3cooh與ch3coona溶液等體積混合后溶液顯酸性。則有:c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解能力,如hclo的電離程度小于clo水解的程度,則等濃度的hclo與naclo溶液等體積混合后溶液顯堿性。則有:c(na)c(clo)c(oh)c(h)。(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對(duì)強(qiáng)弱。如nahco3溶液,hco的水解能力大于電離能力,故溶液顯堿性。則有:c

7、(na)c(hco)c(oh)c(h2co3)c(h)c(co)nahso3溶液,hso的電離能力大于hso的水解能力,故溶液顯酸性。則有:c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)2“兩個(gè)微弱”(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸中:ch3coohch3cooh;h2oohh;則有:c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)。(2)弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的水解是很微弱的,但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如在稀nh4cl溶液中:nh4cl=nhcl;nhh2onh3h2oh;h2oohh;則有:c(cl)c(

8、nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)。3“三個(gè)守恒”(1)電荷守恒:含義:電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。舉例:如nahco3溶液中:c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)。(2)物料守恒(原子守恒):物料守恒也就是元素守恒,變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。單一元素守恒,如1 mol nh3通入水中形成氨水,就有n(nh3)n(nh3h2o)n(nh)1 mol,即n元素守恒。兩元素守恒,如nahco3溶液中:c(na)c(h2co3)c(hco)c(co)即na元素與c元素的守恒。(3)質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中,由于

9、電離、水解等過(guò)程的發(fā)生,往往存在質(zhì)子(h)的轉(zhuǎn)移,但轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變,稱為質(zhì)子守恒。如在nahs溶液中,存在nahs的電離和水解,h2o的電離,其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析:h2shss2h3oh2ooh則nahs溶液中有如下守恒:c(h2s)c(h3o)c(s2)c(oh),即c(h2s)c(h)c(s2)c(oh)。2已知常溫時(shí)nahb溶液的ph8,則溶液中c(na)、c(hb)、c(b2)、c(h2b)按由大到小的順序?yàn)開(kāi)。解析:在nahb溶液中存在平衡:hbhb2,hbh2oh2boh,因溶液呈堿性,故水解程度大于電離程度,則c(na)c(hb)c(h2b)c(b2)。答案:c

10、(na)c(hb)c(h2b)c(b2)鹽類水解的應(yīng)用例1下列與鹽的水解知識(shí)無(wú)關(guān)的是()a在某溶液中不可能同時(shí)有na、al3、alo、nob使用泡沫滅火器時(shí),使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合c將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備fe(oh)3膠體d生活中漂白粉由cl2通入石灰乳中制備解析a項(xiàng)al3與alo相互促進(jìn)水解而不共存;b項(xiàng):泡沫滅火器原理為al3與hco的水解相互促進(jìn):al33hco=3co2al(oh)3;c項(xiàng):制備fe(oh)3膠體:fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h;d項(xiàng)是2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o,與鹽類水解無(wú)關(guān)。答案d“有弱才水解”,因此涉及鹽類

11、水解的應(yīng)用等問(wèn)題時(shí),首先要看給出的物質(zhì)是否為“弱鹽”;其次要看給出的方法或措施是否引起了水解平衡移動(dòng),若沒(méi)有水解平衡移動(dòng),便不涉及鹽類水解。如向na2co3溶液中加入bacl2,c(co)減小,此時(shí)便與co水解無(wú)關(guān),是因?yàn)閎a2co=baco3導(dǎo)致。但若是向滴加了酚酞的na2co3溶液(顯紅色)中加入少量bacl2后溶液紅色變淺,便涉及了鹽類水解,因?yàn)榇藭r(shí)ba2沉淀了部分co,使coh2ohcooh平衡向左移動(dòng),c(oh)減小,使紅色變淺。提示:na2feo4具有強(qiáng)氧化性,可 (1)結(jié)合c項(xiàng)分析具有強(qiáng)氧氧化細(xì)菌而作消毒劑,而還原產(chǎn) 化性的na2feo4(還原產(chǎn)物為物fe3易水解生成fe(oh)

12、3 fe3)通??勺飨緞┖蛢羲z體凝聚水中的懸浮雜質(zhì)而作凈 劑的原因水劑。,(2)cloh2ohclo (2)漂白粉溶液顯堿性,試用離子方程式oh 。 解釋原因。溶液中離子濃度大小的比較例2下列濃度關(guān)系正確的是()a氯水中:c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b氯水中:c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(na)c(ch3coo)dna2co3溶液中:c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)解析本題考查溶液中離子濃度大小,抓住三個(gè)守恒關(guān)系可以很快解出。選項(xiàng)a,設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯水中含有氯氣分子,故a錯(cuò);選項(xiàng)

13、b,根據(jù)cl2h2ohclohcl,hcl完全電離而hclo部分電離,可知正確的順序c(h)c(cl)c(clo)c(oh),故錯(cuò);選項(xiàng)c,等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性c(oh)c(h),再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c(na)c(ch3coo),故錯(cuò)誤;選項(xiàng)d正確。答案d在進(jìn)行離子濃度大小比較時(shí),若有等式關(guān)系,則看其是否為電荷守恒或原子守恒,若二者均不是,看是否為兩種守恒的加、減所得,若仍不是,則為錯(cuò)誤等式。(1)電荷守恒的特點(diǎn):陽(yáng)離子在等號(hào)的一側(cè),陰離子在另一側(cè),且?guī)讉€(gè)電荷其系數(shù)為幾。(2)原子守恒的特點(diǎn):看物質(zhì)的組成,如溶質(zhì)僅為na2co3,則原子守恒為c(na)

14、2。常溫下,將甲酸(hcooh)與naoh溶液混合,所得溶液的ph7,則此溶液中()ac(hcoo)c(na)bc(hcoo)c(na)cc(hcoo)c(na)d無(wú)法確定c(hcoo)與c(na)的大小關(guān)系解析:當(dāng)naoh和hcooh反應(yīng)時(shí),溶液中存在的離子有4種:na、hcoo、oh、h,根據(jù)電荷守恒可知:c(na)c(h)c(hcoo)c(oh);由ph7可知,c(h)c(oh),得出c(na)c(hcoo)。答案:c隨堂基礎(chǔ)鞏固1(2012唐山高二檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí),先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是()a防止硫酸鐵分解b抑制硫酸鐵水解c促

15、進(jìn)硫酸鐵溶解 d提高溶液的ph解析:加入稀h2so4的目的是為抑制fe3的水解。答案:b2下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是()nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放na2co3溶液的試劑不能用磨口玻璃塞a bc d解析:中nh4cl和zncl2溶液除銹是因?yàn)閚h、zn2水解呈酸性,銹與水解生成的h反應(yīng);nahco3與al2(so4)3作泡沫滅火器是因?yàn)閔co與al3水解相互促進(jìn):3hcoal3=al(oh)33co2;草木灰的成分是k2co3,水解呈堿性,會(huì)造成銨態(tài)氮肥肥效的流失;實(shí)驗(yàn)室盛na

16、2co3溶液時(shí)不用磨口玻璃塞的原因是:coh2ohcooh,生成的堿與玻璃中的sio2反應(yīng)生成具有黏合性的物質(zhì)。答案:d3在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400c)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是()a氯化鋁 b碳酸氫鈉c硫酸鎂 d高錳酸鉀解析:alcl33h2oal(oh)33hcl,加熱可促進(jìn)alcl3的水解,由于hcl易揮發(fā),蒸干時(shí)可使alcl3水解完全,灼燒時(shí),al(oh)3可分解為al2o3和h2o,故a項(xiàng)最后所得物質(zhì)為al2o3;而碳酸氫鈉和高錳酸鉀加熱時(shí)也會(huì)分解,故選c。答案:c4在0.1 moll1 na2s溶液中存在著多種離子和分子,下列關(guān)系不正確的是()ac(na)c(

17、h)c(hs)c(oh)2c(s2)bc(na)c(h)c(hs)c(oh)c(s2)cc(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)dc(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)解析:在電解質(zhì)溶液里由電荷守恒得:c(na)c(h)c(hs)c(oh)2c(s2),a項(xiàng)正確,b項(xiàng)錯(cuò)誤;由物料守恒得:c(na)2c(s2)原c(s2)原c(s2)c(hs)c(h2s)即c(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s),c項(xiàng)正確;由質(zhì)子守恒得:c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s),d項(xiàng)正確。答案:b5(1)agno3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_;

18、實(shí)驗(yàn)室在配制agno3的溶液時(shí),常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。(2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示):_。把fecl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:_。(4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示):_。(5)氫氧化鋁的酸式電離方程式:_。氫氧化鋁的堿式電離方程式:_。解析:(1)agno3溶液中存在:agh2oagohh,所以溶液呈酸性,為抑制agno3水解,配制時(shí)通常加入hno3。(2)利用al33h2oal(oh)3(膠體)3h,al(

19、oh)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的;fecl3溶液中存在fecl33h2ofe(oh)33hcl,加熱時(shí)hcl揮發(fā),蒸干時(shí)得到fe(oh)3,再灼燒得到fe2o3。(3)泡沫滅火器原理是利用nahco3與al2(so4)3相互促進(jìn)水解造成的,反應(yīng)為al33hco=al(oh)33co2。(4)加熱時(shí)促進(jìn)co水解,而使c(oh)增大,去污能力增強(qiáng)。(5)al(oh)3為兩性氫氧化合物,既能發(fā)生酸式電離,也能發(fā)生堿式電離,方程式為haloh2oal(oh)3al33oh。答案:(1)酸agh2oagohh抑制(2)al33h2oal(oh)3(膠體)3hfe2o3(3)al33hco

20、=al(oh)33co2(4)coh2ohcooh(5)al(oh)3haloh2oal(oh)3al33oh課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1為除去mgcl2酸性溶液中的fe3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸,這種試劑是()anh3h2o bnaohcna2co3 dmgco3解析:欲除去酸性溶液中的fe3,通常采用的方法是調(diào)整溶液的ph,促進(jìn)fe3水解,使之生成fe(oh)3沉淀后除去,而現(xiàn)在除去mgcl2溶液中的fe3,不能混入新雜質(zhì),因此加入試劑不能帶入新的雜質(zhì)離子,另外若過(guò)量必須易分離,考慮到上述要求,應(yīng)選用mgco3。答案:d2

21、(2011蕪湖質(zhì)檢)將0.10 mol/l的alcl3溶液10 ml與0.10 mol/l的koh溶液40 ml充分混合,所得溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ac(k)c(cl)c(alo)c(oh)c(h)bc(k)c(cl)c(alo)c(h)c(oh)cc(cl)c(k)c(oh)c(alo)c(h)dc(cl)c(k)c(alo)c(oh)c(h)解析:0.10 mol/l的alcl3溶液10 ml與0.10 mol/l的koh溶液40 ml充分混合恰好完全反應(yīng)生成kalo2 0.001 mol和kcl 0.003 mol,所以k濃度最大,其次是cl,然后alo水解呈堿性,

22、故a正確。答案:a3雙選題室溫下,0.1 mol/l的氨水溶液中,下列關(guān)系式中不正確的是()ac(nh)c(nh3h2o)c(oh)c(h)bc(nh3h2o)c(nh)0.1 mol/lcc(oh)c(ch3coo)c(h)c(oh)d向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph5的混合溶液:c(na)c(no)解析:a項(xiàng)為原子守恒,正確;b項(xiàng),因nh水解消耗使c(nh)c(hco)c(co)c(h2co3)b在 0.1 moll1na2co3 溶液中:c(oh) c(h)c(hco)2c(h2co3)c向 0.2 moll1 nahco3溶液中加入等體積0.1 moll1naoh溶液:c(co)c(

23、hco)c(oh) c(h)d常溫下,ch3coona和ch3cooh混合溶液ph 7,c(na)0.1 moll1:c(na)c( ch3coo)c( ch3cooh)c(h)c(oh)解析:本題考查溶液中離子濃度大小的比較,意在考查考生靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的能力。a項(xiàng),hco水解程度大于電離程度,故c(h2co3)c(co),不正確;c項(xiàng),反應(yīng)后生成濃度比為11的na2co3和nahco3溶液,此溶液中co水解程度大于hco的電離程度,故應(yīng)該是c(hco)c(co),故不正確。答案:bd二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8(8分)今有常溫下兩種溶液:0.1 moll1

24、 nh3h2o溶液0.1 moll1nh4cl溶液(1)溶液的ph_7(填“”、“”或“”);(2)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”),升高溫度可以_(填“促進(jìn)”或“抑制”)nh4cl的水解;(3)關(guān)于兩種溶液中c(nh)的大小敘述正確的是_(填序號(hào))。a兩種溶液中c(nh)都等于0.1 moll1b兩種溶液中c(nh)都小于0.1 moll1cnh4cl溶液中c(nh)小于nh3h2o溶液中c(nh)解析:0.1 moll1nh3h2o溶液中存在平衡:nh3h2onhoh,故溶液呈堿性,c(nh)0.1 moll1;0.1 moll1nh4cl溶液中存在平衡:nhh2onh3h2oh,使

25、溶液呈酸性,c(nh)(2)酸促進(jìn)(3)b9(9分)現(xiàn)有25時(shí)0.1 mol/l的氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_;所得溶液的ph_(填“”、“c(so)c(h)c(oh)。答案:(1)nh3h2oh=nhh2oc(so)c(h)c(oh)10(10分)10時(shí),在燒杯中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml,加熱,測(cè)得該溶液的ph發(fā)生如下變化:溫度()1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解生成了na2co3,并推斷na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3;(3)丙同學(xué)認(rèn)為:要確定上述哪種說(shuō)法合理,只要把加熱后的溶液冷卻到10后再測(cè)定溶液ph,若ph_8.3(填“”、“”、“(4)乙(5)乙溶液冷卻至室溫后ph大于8.4

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