山東省棗莊市高三下學(xué)期第一次（3月）模擬考試化學(xué)試題及答案

1、試卷類型a二0一五屆高三模擬試題 理科綜合化學(xué) 20153 本試卷分第i卷和第卷兩部分，共l6頁(yè)。滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第i卷（必做共107分)注意事項(xiàng)： 1第i卷共20小題。 2每小題選出答案后，用2b鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c l2 n 14 0 16 na 23 mg 24 s 32 cu 64

2、一、選擇題(共13小題，每題5分，共65分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 a“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 b能夠改善食品的色、香、味，并有防腐保鮮作用的食品添加劑應(yīng)限量使用 c霧霾是由大量燃燒煤、石油、天然氣等產(chǎn)生的二氧化碳含量偏高所致 d煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過(guò)煤的千餾將它們分離8下列說(shuō)法中正確的是 ana2o和na2o2組成元索相同，化學(xué)性質(zhì)也完全相同 b向硫酸鋁溶液中逐滴加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，會(huì)出現(xiàn)先沉淀后完全溶解的現(xiàn)象 c等物質(zhì)的量濃度的nh4cl和ch3coonh4溶液中的

3、c(nh4)相等 d高純度二氧化硅廣泛用于制光導(dǎo)纖維，當(dāng)光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿時(shí)會(huì)“斷路”9已知x、y、z、w為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a. 若hmxon為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n為正整數(shù)）b若四種元素均為金屬，則z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物定為強(qiáng)堿c若四種元素均為非金屬，則w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸d若四種元素只有一種為金屬，則z、y二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能發(fā)生反應(yīng)l0下列說(shuō)法正確的是 a除去no中混有的no2：將混合氣體先通過(guò)足量水，然后用cacl2干燥 b配制一定物質(zhì)的量濃度的fe(no3)2溶液：將一定量的fe(n

4、o3)2溶于適量硝酸中，再 加入水稀釋至指定濃度 c向足量飽和石灰水中加入少量cao，恢復(fù)至室溫后溶液ph變大 d工業(yè)上分別用電解熔融al2o3、mgo、nacl的方法制取al、mg、na11，在100ml混臺(tái)溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol、0.1mol，向混合溶液中加入1. 92g銅粉，并加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中cu2物質(zhì)的量濃度是 a,0.01mol b.0.15mol c.0. 225 mol d.0. 30 mol12.某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 a該物質(zhì)的分子式為c16h16o3 b該物質(zhì)分子內(nèi)所有碳原于有可能在同一平面內(nèi) c該物質(zhì)可發(fā)

5、生加成、取代，氧化等反應(yīng) d該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水退色，且原理相同13.右圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知poh=-lgc(oh)， 下列說(shuō)法正確的是 at1和t2的關(guān)系是：t1t2 bkw的關(guān)系是：bca=d=e ca點(diǎn)到d點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn) dt2時(shí)：ph=2的硫酸與ph=12的naoh溶液等體積混臺(tái)，溶液呈中性 第卷(必做157分+選做36分，共193分）注意事項(xiàng)： 1第卷共19道題。其中21-3l題為必做部分，3239題為選做部分。 2第卷所有題目的答案考生須用0.5 mm黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3選做部分考生必須從中選擇l道物理題、l道

6、化學(xué)題和l道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2b鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。 【必做部分】29（17分）研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。 (1）已知 的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖： 該反應(yīng)通常用v2o5作為催化劑，加入v2o5會(huì)使圖中 的b點(diǎn)_（填“升高”、“不變”或“降低”）。 e2表示的意義為_(kāi)，(2)右圖中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用z通入氧氣的同時(shí)，將開(kāi)關(guān)k與y相連即可。石墨電報(bào)的反應(yīng)式為_(kāi)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。不通入氧氣，直接將k與x相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為_(kāi)（填“a”或“b”），電

7、解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的ph會(huì)_（填“變大”、“不變”或“變小”）。(3)若將(2)圖中的稀硫酸換成cuso4溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將k連接x，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol堿式碳酸銅cu2(oh)2co3后，恰好恢復(fù)到原來(lái)的濃度和ph（不考慮co2的溶解），則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。30（16分）化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究物質(zhì)的變化意義重大。 (1)向某密封容器中寬入等物質(zhì)的量氣體a和b，一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)： 。達(dá)平衡后，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，測(cè)得容器中相關(guān)物質(zhì)的物 質(zhì)的量濃

8、度、化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系曲線分別如圖所示。 7min內(nèi)a的化學(xué)反應(yīng)速率v(a)=_. b=_。 反應(yīng)的h_0（填“”、“=”或“7。 當(dāng)?shù)渭拥捏w積小于12.5 ml時(shí)，隨著hx的滴人，水的電離程度會(huì)_（填“逐漸增大”、“無(wú)變化”或“逐漸減小”）。 若滴加至15 ml時(shí)溶液呈中性，則ha的電離常數(shù)k=_。 當(dāng)?shù)渭又?5 ml時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是_。31（20分）菜學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)用粗銅（含雜質(zhì)鐵）按如下流程回收氧化銅晶 體（cucl2.2h2o）等相關(guān)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(l)為得到固體i同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)下圖裝置：整套裝置有不足之處，要完成實(shí)驗(yàn)必須改進(jìn)的是_。寫出a中發(fā)

9、生反應(yīng)的離子方程式_。若進(jìn)入裝置c為純凈的氯氣，需對(duì)裝置做怎樣處理？_。(2)操作中所需的主要玻璃儀器有_.(3)試劑x為_(kāi)。(4)由溶液獲得 cucl2.2h2o晶體過(guò)程中，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色進(jìn)而變成黃綠色，經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液中存在以下平衡關(guān)系：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=_。當(dāng)氯化銅溶液顏色由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色過(guò)程中，k值將_（填“增大”、“不變”或“減小”）。若在蒸發(fā)皿中直接加熱溶液iv至蒸于，最后可能得到的物質(zhì)為_(kāi)，請(qǐng)筒述原因_。(5)為得到純凈的固體需要進(jìn)行操作v（過(guò)濾、洗滌和烘干），請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)洗滌是否干凈的操作步驟_。 【選做內(nèi)容】32（12分）【化學(xué)一一化學(xué)與

10、技術(shù)】 硝酸銨是種重要的工業(yè)產(chǎn)晶，某工廠制備硝酸銨的流程圖如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中b設(shè)備的名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德埃特爾在哈伯研究基礎(chǔ)上證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：已知圖表示生成的nh3離開(kāi)催化劑表面，圖和圖的含義分別是_、_. (3)在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是_；在合成硝酸的吸收塔中通人空氣的目的是_。 (4)若用nh3制取no的轉(zhuǎn)化率為96%，no轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92%，則制取，的氨占全部氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

11、_。33（12分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 碳、氨元素及其化臺(tái)物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究等方面有著重要的作用，研究它們的結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)意義重大。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)寫出基態(tài)氮原子的核外電子排布式_，基態(tài)碳原子的軌道表示式_。 (2)氨是氮的氫化物，它的分子為_(kāi)（填“極性”或“非極性”）分子氧的沸點(diǎn)是 同族元素氫化物中轉(zhuǎn)高的，原因是_。(3)碳的最高價(jià)氧化物中，碳原子的雜化類型為_(kāi)。(4)氮化碳晶體是一種超硬材料，硬度超過(guò)金剛石。氮化碳晶體類型為_(kāi)晶體，它的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)_（填“高”或“低”）。(5)氮化鎵(can)是制備led發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中一個(gè)晶胞中含有氮原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。34（12分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 有機(jī)化臺(tái)物a