高考題——化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、2009年2011年高考化學(xué)題化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1（2011浙江高考12）下列說法不正確的是（ ）a已知冰的熔化熱為6.0 kj/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kj/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵b已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，。若加入少量醋酸鈉固體，則ch3coohch3cooh向左移動(dòng)，減小，ka變小c實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵d已知：fe2o3(s

2、)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。則4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol2.（2011北京高考10）25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列說法正確的是（ ）a.和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 b.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c.常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫

3、度升高生成na2o的速率逐漸加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol3.（2011重慶） sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在s-f鍵。已知：1mols(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kj,斷裂1molf-f 、s-f鍵需吸收的能量分別為160kj、330kj。則s(s)3f2(g)=sf6(g)的反應(yīng)熱h為（ ）a. -1780kj/mol b. -1220 kj/mol c.-450 kj/mol d. +430 kj/mol4.（2011海南）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=-701.0k

4、jmol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=-181.6kjmol-1則反應(yīng)zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h為（ ）a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -259.7 kjmol-1 d. -519.4kjmol-1 5.（2011海南）某反應(yīng)的h=+100kjmol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）a.正反應(yīng)活化能小于100kjmol-1 b.逆反應(yīng)活化能一定小于100kjmol-1c.正反應(yīng)活化能不小于100kjmol-1 d.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kjmol-16（2011上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)

5、家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（ ）7（2011上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) - 26.48 kj下列判斷正確的是（ ）a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kjb1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定d反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低8.(2011江蘇高考20，14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能

6、源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h+206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h-247.4 kjmol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成co2(g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2)h2s熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分h2s燃燒，其目的是 。燃燒生成的so2與h2s進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)h2o的熱分解也可得到h2，高溫下水分解體系

7、中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中a、b表示的物質(zhì)依次是 。(4)電解尿素co(nh2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 (5)mg2cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，mg2cu與h2反應(yīng)，生成mgcu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。mg2cu與h2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。9（2010山東卷）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）a 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量b 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c 英語(yǔ)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓

8、變d 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同10（2010重慶卷）已知 蒸發(fā)1mol br2（l）需要吸收的能量為30kj，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（ ）a404 b260 c230 d20011（2010天津卷）下列各表述與示意圖一致的是（ ）a圖表示25時(shí)，用0.1 moll1鹽酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化b圖中曲線表示反應(yīng)2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液與過量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合時(shí)，n(mn2+

9、) 隨時(shí)間的變化d圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)；h 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化12（2010廣東理綜卷）在298k、100kpa時(shí)，已知：2 則與和間的關(guān)系正確的是（ ）a .=+2 b =+c. =-2 d. =- 13（2010浙江卷）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：（ ）a.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，將0.5mol n2和1.5molh2置于

10、密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學(xué)方程式為： h=-38.6kjmol-1c. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：d. 氧化鋁溶于naoh溶液：14（2010上海卷）下列判斷正確的是（ ）a測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值b相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量c0.1 moll-1的碳酸鈉溶液的ph大于0.1 moll-1的醋酸鈉溶液的phd1l 1 moll-1的碳酸鈉溶液吸收so2的量大于1l moll-1硫化鈉溶液吸收so2的量15（2010上海卷）據(jù)報(bào)道，在300、70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為

11、現(xiàn)實(shí)。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a使用cu-zn-fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率b反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) c充入大量co2氣體可提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率d從平衡混合氣體中分離出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率16（2010安徽卷）（4）處理含co、so2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s。已知：co(g)+o2(g)=co2(g) h=283.0 kjmol2s(g)+ o2(g)=so2(g) h=296.0 kjmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。17（2010天津卷）（14分）x、y

12、、z、l、m五種元素的原子序數(shù)依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，m是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： l的元素符號(hào)為_ ；m在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。 z、x兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子a和b，a的電子式為_，b的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個(gè)電子層，則se的原子序數(shù)為_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與h2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號(hào)）。a+99.7 moll1

13、 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 用m單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，nahco3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物r，r受熱分解生成化合物q 。寫出陽(yáng)極生成r的電極反應(yīng)式：_；由r生成q的化學(xué)方程式：_。18（2010廣東理綜卷）硼酸（h3bo3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請(qǐng)完成b2h6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡

14、移動(dòng)的影響是_ _該反應(yīng)的_0(填“”).19（2010福建卷）（15分）j、l、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對(duì)位置如右表；j元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；m是地殼中含量最多的金屬元素。（1）m的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素t在周期表中位于第_族。（2）j和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）l的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固定體積

15、的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（h0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入h2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)k甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由j、r形成的液態(tài)化合物jr2 02mol在o2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298k時(shí)放出熱量215kj。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。20（2010上海卷）25接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450時(shí)的平衡常數(shù) 500時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的

16、意義是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4)在一個(gè)固定容積為5l的密閉容器中充入0.20 mol so2和0.10molso2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含so30.18mol，則= mol.l-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol so2和0.10mol o2，則平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后， moln(so3)”、“”、“=”。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2)=_。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下

17、列措施能提高no轉(zhuǎn)化率的是 。a.選用更有效的催化劑 b.升高反應(yīng)體系的溫度c降低反應(yīng)體系的溫度 d.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中no濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。32.（09寧夏卷28）（14分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為

18、1mol so3的h=-99kjmol-1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示 、 ，e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中h= kjmol-1；（3）v2o5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：v2o5氧化so2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率（so2）為0.05 moll-1min-1,則（o2）= moll-1min-1、(so3)= moll-1min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kjmol-1，計(jì)算由s(s)生成3 m

19、olso3(g)的h （要求計(jì)算過程）。答案1 b 2 d 3 b 4 c 5 cd 6 b 7 d 8 (1)ch4(g)2h2o(g) co2(g) 4h2(g) h165.0 kjmol1(2)為h2s熱分解反應(yīng)提供熱量 2h2sso2 2h2o3s (或4h2s2so24h2o3s2)(3)h、o（或氫原子、氧原子） (4)co(nh2)28oh6eco32n26h2o (5)2mg2cu3h2mgcu23mgh29 c 10 d 11 b 12 a 13 c 14 c 15 b 16(4)2co(g)+so2(g)=s(s)+2co2 (g) h=-270kj/mol17(1)o 第三周第a族 alcnoh(2) (3) 34 h2seo4 b(4) al-3e-al3+ al3+3hco3-=al(oh)3+3co2 2al(oh)3al2o3+3h2o。18(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) ho19：(1) ； a（2）（3），（4）a和c;a或c（5） 20（1）五氧化二釩（v2o5）；大于；2）在450時(shí)，2molso2氣體和1molo2氣體完全反應(yīng)生成2molso3氣體時(shí)放出的熱量為190kj；3）bd；4）0.036；向正