離子反應(yīng) (2)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)1.概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 電解質(zhì): 如 H2SO4、NaOH、KNO3等; 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：乙醇、苯、蔗糖等大部分有機物，CO2，SO2等大部分非金屬氧化物，NH3。一、電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物化合物 單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 乙醇、蔗糖等大部分有機物、非金屬氧化物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2.對電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(1)(1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是

2、非電解質(zhì)，對嗎？并分析。所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。(2) (2) 蔗糖和澄清石灰水是電解質(zhì)嗎？蔗糖和澄清石灰水是電解質(zhì)嗎？(3)(3)某些難溶于水的化合物。如某些難溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它們的等，由于它們的 溶解度太小，難測其水溶液的導(dǎo)電性，他們是電解質(zhì)嗎？溶解度太小，難測其水溶液的導(dǎo)電性，他們是電解質(zhì)嗎？答案：答案：(1)(1)不對。因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單不對。因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導(dǎo)電，

3、硫酸是電解質(zhì)。硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)。(2)(2)不是。蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電不是。蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，澄清石灰水是溶液，是混合物。解質(zhì)，澄清石灰水是溶液，是混合物。(3) (3) 是，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，包括部分金屬氧化物是，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，包括部分金屬氧化物思考與交流1.1.概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，離離解解成自由移動的離子的過程。成自由移動的離子的過程。為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？氫氧化鋇固體和液態(tài)硫酸為什么不能導(dǎo)電？氫氧化鋇固體和液態(tài)硫

4、酸為什么不能導(dǎo)電？【提示】因為此時它們發(fā)生了電離。 結(jié)果：產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。二、電離二、電離 思考與交流NaClNaCl在水中的溶解和電離的示意圖在水中的溶解和電離的示意圖2.2.電離的表示電離的表示電離方程式電離方程式用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ +Cl+Cl- - NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -陽離子陽離子化學(xué)式化學(xué)式生成符號生成符號離子符號離子符號離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)

5、。 陰離子陰離子AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-(2)(2)書寫步驟：書寫步驟：陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等不能拆。等不能拆。構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為化學(xué)計量數(shù)。時為化學(xué)計量數(shù)。電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。下列電離方程式正確的是()A.MgClA.MgCl2 2=Mg=M

6、g+2+2 + 2Cl + 2Cl- -B.NaHCOB.NaHCO3 3=Na=Na+ + + H + H+ + + CO + CO3 32-2-C.HC.H2 2SOSO4 4=H=H 2 2+ + + SO + SO4 42-2-D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2 22OH2OH【練一練】D D【提示提示】NaHCONaHCO3 3 的第一步電離應(yīng)該電離出的第一步電離應(yīng)該電離出NaNa+ + 和和HCOHCO3 3- - 。金屬銅 固態(tài)NaCl SO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH MgO 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 電解質(zhì)： ； 非電解質(zhì)：

7、；能導(dǎo)電： 。練習(xí) 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。1.1.寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程式： HClHCl 、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO + SO4 42 2- -HClHCl = H= H+ + + Cl + Cl- -HNOHNO3 3 = H= H+ + + NO + NO3 3- -酸：電離時生成的酸：電離時生成的陽離子全部是陽離子全部是H H+ +的化合物。的化合物。三、酸、堿、鹽的認(rèn)識三、酸、堿、鹽的認(rèn)識【練一練】 2.2.寫出下列堿的電離方程式：寫出下列堿的電

8、離方程式： NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -堿：電離時生成的堿：電離時生成的陰離子全部是陰離子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba= Ba2+2+ + 2OH + 2OH- -KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- -【練一練】3.3.寫出下列鹽的電離方程式：寫出下列鹽的電離方程式： NaCl、NH4NO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-鹽：電離時能生成鹽：電離時能生成金屬離子（銨根離子）金屬離子（銨

9、根離子）和和酸根離酸根離子子的化合物。的化合物。NH4NO3 = NH4+ NO3-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-【練一練】判斷正誤1、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)（ ）2、電解質(zhì)在水溶液中的電離程度都是相同的（ ）3、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強（ ）在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)。包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水。溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越大。學(xué)習(xí)目標(biāo) 了解離子反應(yīng)的本質(zhì)

10、； 正確書寫離子方程式。（重點）離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式 實驗2-1無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成不反應(yīng)BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2CuSO4CuSO4（1）CuSO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為什么說是離子之間的反應(yīng)？（2）CuSO4固體與BaCl2固體充分混合，能發(fā)生反應(yīng)嗎？思考與交流一混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式:混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-化學(xué)反應(yīng)方程式是 CuSO4+ BaCl2= BaSO4 + CuCl2反應(yīng)的實質(zhì)是 Ba2+ SO42-=BaSO4 生成了白

11、色沉淀。2.離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如何正確書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？3.離子方程式的書寫步驟一寫：寫出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ)） CuSO4+ BaCl2= BaSO4 + CuCl2二拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）Cu2+SO42- + Ba2+2Cl- =BaSO4 + Cu2+2Cl-一定要注意哦！三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（包括離 子的存在形式和化學(xué)計量數(shù)都必須相同）， 最后化學(xué)計量數(shù)比化為整數(shù)比。Cu2+SO42- + Ba2+2

12、Cl- =BaSO4 + Cu2+2Cl-四查：是否符合客觀規(guī)律； 原子個數(shù)是否守恒； 電荷是否守恒； 離子的改寫是否正確。 Ba2SO42BaSO4其實每一步都很重要哦!一寫、二拆、三刪、四查Na2CO3 溶液與澄清石灰水反應(yīng) 有白色 CaCO3 沉淀生成 ；Na2CO3 溶液與 CaCl2 溶 液反應(yīng)也有白色 CaCO3 沉淀生成 ；請問這兩種反應(yīng)的實質(zhì)是否相同？化學(xué)方程式分別為： ， ； 離子反應(yīng)方程式分別為： ， ；思考與交流二離子方程式與一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 課本實驗2-2請寫出下列酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液混合_，_。(2)硫酸與氫氧化鉀溶液混合_，_。(3)硝酸與氫氧化鋇溶液混合_，_。思考與交流三酸與堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：由酸電離出的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O。 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用 H+OH-=H2O來表示？1 Cu(OH)2 + HCl 2 NH3H2O + HNO3 3 NaOH