惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試題及答案

1、2014屆惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試題7、下列說法中，不正確的是a nh3的水溶液可以導(dǎo)電，說明nh3是電解質(zhì)b 明礬水解形成al(oh)3膠體有吸附性，可用于水的凈化c 二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維d 向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明br2的氧化性強(qiáng)于i28、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是a、用飽和nahco3溶液除去co2中少量的hclb、用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽c、在試管中煮沸液體時(shí)，加碎石片可防止暴沸d、用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衧o42-9、下列說法不正確的是a、干餾煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。b、淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下

2、都可以發(fā)生水解反應(yīng)。c、用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇。d、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物10、下列離子方程式正確的是a、碳酸鈣溶于醋酸：caco3+2h+= ca2+co2 +h2ob、fe3o4溶液稀鹽酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2oc、用燒堿溶液吸收氯氣：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2od、向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的h2o2溶液fe2+h2o2+2h+=fe3+4h2o11、相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是a、銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間b、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)c、反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的

3、量d、反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12，用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是a、k與n連接時(shí)，組成原電池裝置bk與n連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡 ck與m連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的ph增小 dk與m連接時(shí)，石墨電極的反應(yīng)為：2cl-2e-=cl222、常溫下，na2co3溶液中有平衡：a、na2co3溶液中：b、加入naoh固體，溶液ph減小c、na2co3溶液中：d、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)23、據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)a、goh溶液和m(oh)3可以相互反應(yīng)b、非金屬性：tqc、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rtd、l2+與t2-核外電子數(shù)相等30、化合物

4、是具有抗氧化和抗腫瘤作用成分化合物也可通過圖所示方法合成：（1）反應(yīng)的類型（2）化合物的分子式（3） a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 1molv最多消耗naoh 。 1mol肉桂酸最多消耗h2 mol（1分）（4）化合物i和反應(yīng)還可以得到一種酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）關(guān)于的說法正確的是 .a分子中有三個(gè)苯環(huán)b能發(fā)生水解反應(yīng)c.使酸性kmno4溶液褪色d.與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)(6)寫出肉桂醛的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，滿足一下兩個(gè)條件：分子中含有苯環(huán) 羧基與苯環(huán)直接相連31、100時(shí)，在1l恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol n2o4，發(fā)生反應(yīng)：n2o4(g) 2no2(g);h= +57.0 k

5、jmol-1，no2和n2o4的濃度如圖甲所示。no2和n2o4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，（1）在060s內(nèi)，以n2o4表示的平均反應(yīng)速率為 moll-1s-1 。 （2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1=_ _ =0.36mol.l-1.s-1若其他條件不變，升高溫度至120，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k2 ，則k1 k2 （填“”、“”或“”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是_。a降低溫度 b通入氦氣使其壓強(qiáng)增大 c又往容器中充入n2o4 d增加容器體積（4）乙圖中, 交點(diǎn)a表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為 。a平衡狀態(tài) b朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

6、 c朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) d無法判斷32、（16分）硫酸亞錫（snso4）可用于鍍錫工業(yè)某小組設(shè)計(jì)snso4制備路線為：查閱資料：酸性條件下，錫在水溶液中有sn2+、sn4+兩種主要存在形式，sn2+易被氧化sncl2易水解生成堿式氯化亞錫（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處a族，錫位于周期表的第 周期（1分）（2）操作是 過濾、洗滌等（2分）（3）溶解sncl2粉末需加濃鹽酸，原因是 （4）加入sn粉的作用有兩個(gè)：調(diào)節(jié)溶液ph（5）反應(yīng)得到沉淀是sno，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是（6）酸性條件下，snso4與雙氧水去反應(yīng)的離子方程式是（7）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與

7、反應(yīng)）：將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：sn+2hclsncl2+h2；加入過量的fecl3；用已知濃度的k2cr2o7滴定生成的fe2+，再計(jì)算錫粉的純度，請(qǐng)配平方程式：33、na2so3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明na2so3有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的na2so3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）在堿性溶液中br2和na2so3反應(yīng)的離子方程式 。2）反應(yīng)后的溶液含有so32-、so42-、br-、oh-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中so32-、so42-和br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)完成未填完的部分。限選試劑：2 moll-1hcl；1

8、 moll-1 h2so4；l moll-1bacl2；l moll-1ba(no3)2；1 moll-1 kmno4、ccl4；新制飽和氯水；品紅溶液。（3） 為了測(cè)定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/l的酸性kmno4溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)離子方程式為：重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/l kmno4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對(duì)原子質(zhì)量na 23 s 32 o 16)計(jì)算樣品中na2so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）操作時(shí)，若未用0.10mol/l的酸性kmno

9、4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”2014屆惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)參考答案（學(xué)生答題只要合理就可給分） 7 a 8 d 9 d 10 c 11 b 12 c 22 ad 23 ad30.（16分） （1） 取代反應(yīng)（1分） ；（2） c9h12o4 （2分）；（3） ch3cooh（2分） 3 （1分）， 4（1分）（4） + hcl（3分，漏寫產(chǎn)物hcl的只得1分）（5）cd ( 全對(duì)得4分，選一個(gè)對(duì)的得2分) （6）( 2分，合理的可給分)31、（16分） （1）、10-3 （2分）；（2）、c2 no2/ c n2o4（或0.122/0.04）（

10、2分），（2分）（3）、a （4分） （4）、b（3分） （5）、-1079.6 （3分，未寫“-”號(hào)扣1分）32.（16分） （1）第五周期（1分）； （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；（3） 抑制sn2+ 的水解（2分）； （4）防止sn2+ 被氧化（2分）；（5）sn cl2 + na2co3 = sno+ co2+ 2nacl（3分，未寫和符號(hào)共扣1分，未配平扣1分）（6）sn2+ + h2o2 +2h+ = sn4 + + 2h2o （3分，未配平扣1分） （7） 6 1 14 6 2 2 7 h2o（3分，化學(xué)式h2o給1分，系數(shù)全對(duì)2分）33、 （1）so32- + br2 +

11、2 oh- = h2o + so42- + 2br- （3分，未配平扣1分） （2）（8分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟方法1：取少量步驟中上層清液于試管中，加入少量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入ccl4，振蕩，靜置觀察顏色也可）溶液呈橙黃色，證明待測(cè)液中含br-。（2分）（下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含br-。）方法2：另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的2 moll-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）溶液呈橙黃色，證明待測(cè)液中含br-。（2分）（下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含br-。）步驟方法1：取出步驟中適量上層清液于試管中，滴入2滴品紅，觀察溶液的顏色。（2分）紅色褪去，