九年級(jí)化學(xué)第四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7頁(yè)

1、第四單元 自然界的水知識(shí)點(diǎn)課題1 愛護(hù)水資源一、 人類擁有的水資源地球表面覆蓋71%的水，儲(chǔ)量豐富，主要是：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水和生物水等各種形態(tài)的水。（海洋水占96.5%）1、地球上水資源的特點(diǎn)： 總水量很大，淡水很少2、淡水短缺的原因：一方面：人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加； 另一方面： 未經(jīng)處理的廢水、廢物， 生活污水的任意排放， 農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成了水體污染。3、我國(guó)的水資源狀況： 我國(guó)水資源總量世界第6位，但人均水量只居世界八十幾位 ，約為世界人均水量的四分之一。二、愛護(hù)水資源1、愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。2、節(jié)水的具體措施：(

2、1)提高工業(yè)用水的重復(fù)利用率。(2)農(nóng)業(yè)上改大水漫灌為噴灌、滴灌、淋灌。(3)改變一些不良的用水生活習(xí)慣，(4)使用新技術(shù)、改革工藝。3、什么水體污染？ 水污染指的是大量污染物質(zhì)排入水體，超過(guò)水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對(duì)人類健康、生活、和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅的情況。4、水體污染主要來(lái)源有：工業(yè)污染農(nóng)業(yè)污染生活污染5、水體污染的危害： 1加劇水資源短缺；2嚴(yán)重危害人體健康； 3對(duì)水中生態(tài)系統(tǒng)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)和漁業(yè)生產(chǎn)等產(chǎn)生很大的影響。6、預(yù)防和消除水體污染的措施：（1）工業(yè)上: 工業(yè)廢水必須進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后再排放.（2）農(nóng)業(yè)上: 合理使用化肥 農(nóng)藥,提倡使用農(nóng)家肥.

3、（3）生活上: 生活污水集中處理后再排放,禁止使用含磷洗滌劑.（4）樹立環(huán)保意識(shí)課題2 水的凈化一、 水的物理性質(zhì)：純水是無(wú)色、無(wú)臭、清澈透明的液體，密度為1g/cm3。二、閱讀課本74-75頁(yè)，回答后面問題：（一）、自來(lái)水廠凈化水過(guò)程：【討論】1.活性炭的作用是除臭、去色、過(guò)濾、吸附2.上述過(guò)程屬于化學(xué)變化的是投藥消毒3.過(guò)濾池的作用是過(guò)濾較大的沉淀物【結(jié)論】1城市中的生活用水可以經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理。2在某些鄉(xiāng)村，可以利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降，從而達(dá)到凈水的目的。（二）過(guò)濾1過(guò)濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開來(lái)。（裝

4、置圖：P75，圖4-16）2過(guò)濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡。 加快過(guò)濾速度 二低：a漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣。 防止濾紙與漏斗壁間產(chǎn)生氣泡 b漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣。 防止過(guò)濾不充分 三靠：a傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸。 防止水流沖破濾紙 b玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|。防止戳破濾紙 c漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸。防止液滴飛濺3通過(guò)過(guò)濾濾液仍然渾濁可能的原因： (1)濾紙破損；(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；(3)儀器不干凈等。對(duì)仍渾濁的濾液應(yīng)再過(guò)濾一次，直到澄清為止。三、硬水和軟水1.硬水是：含有較多可用性鈣、鎂化合物的水。2.軟水是

5、：不含或含較少可用性鈣、鎂化合物的水。3.區(qū)別硬水和軟水的方法是肥皂水（泡沫多是軟水，泡沫少是硬水）4硬水給生活和生產(chǎn)帶來(lái)的危害：(1)用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂，也洗不凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)使衣物變硬。(2)燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重時(shí)可能引起爆炸。5.硬水變成軟水的方法：煮沸或蒸餾（四）蒸餾1.石棉網(wǎng)的作用是：是燒瓶受熱均勻2.燒瓶中放沸石的作用是:防止暴沸3.蒸餾是凈化程度最高的方法4.凈化的順序通常為：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾。課題3 水的組成一、 氫氣1、氫氣的物理性質(zhì) 氫氣是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小，密度為0.0899g/L。點(diǎn)燃2、氫氣的化學(xué)性

6、質(zhì)可燃性：2H2 + O2 = 2H2O。燃燒室產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰還原性：3、點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨殭z驗(yàn)其純度 驗(yàn)純的方法：用一只小試管將氫氣收集滿，并用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純。發(fā)出的聲音很小“噗噗”表明氫氣較純。二、水的組成 【探究】電解水試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理：1，水在通電情況下會(huì)發(fā)生水解，電解陰極產(chǎn)物為氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)物為氧氣，其體積比為2：1，以此可以確定水的組成成分。2，純水導(dǎo)電能力不強(qiáng)，電解速度慢，因此為改善這個(gè)問題，加快電解速度，可加入適量稀硫酸等電解質(zhì)來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力?，F(xiàn)象A 兩極都產(chǎn)生氣體水電解器B 與電源正、負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比

7、為1:2實(shí)驗(yàn)步驟：按照裝置圖搭建，并檢查裝置的氣密性。然后通電，讓同學(xué)觀察與正負(fù)極相連的試管中氣體的量。提問同學(xué)來(lái)描述他觀察到的現(xiàn)象。（通電后電極周圍產(chǎn)生大量氣泡，兩個(gè)試管中都有氣泡產(chǎn)生， 并看到水面下降，與電源負(fù)極相連的陰極產(chǎn)生氣體體積大約為與電源正極相連的陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積的兩倍。）驗(yàn)證氣體：用帶有火星的木條檢驗(yàn)氧氣，若復(fù)燃則證明為氧氣；用點(diǎn)燃的火柴去點(diǎn)燃?xì)錃?，看到淡藍(lán)色火焰，并有水滴產(chǎn)生，則證明為氫氣。（提問學(xué)生，可以使他們回顧氧氣和氫氣燃燒的性質(zhì)。） 通電水 氫氣 + 氧氣 氫氣是由氫元素組成，氧氣是有氧元素組成，由于化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以，水是由氫元素和氧元素組成的。三、單質(zhì)

8、、化合物、氧化物 1、什么是單質(zhì)？由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，如：H2、O22、什么是化合物？ 由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，如：KMnO4、H2O3、什么叫氧化物？ 由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物叫做氧化物。如：H2O、CO、MnO2、H2O2、CO2四、物質(zhì)的分類物 質(zhì)概念中包含兩個(gè)要素：純凈物、同種元素混合物：化合物：?jiǎn)钨|(zhì)：純凈物：由一種物質(zhì)組成由多種物質(zhì)混合而成，無(wú)固定組成由不同種元素組成的純凈物如水、二氧化硫等由同種元素組成純凈物，如氧氣、氫氣等 由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。注意：純凈物根據(jù)組成元素種類的多少可分為單質(zhì)和化合物。由同種元

9、素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣(O)和臭氧(O)由不同元素組成的物質(zhì)也不一定是化合物，如：CO和CO課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、 化學(xué)式1.概念 用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。如：水：H2O、氧氣：O2 、二氧化碳：CO2【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。2化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）宏觀上 ：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 微觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況我們以水（H2O）為例說(shuō)明化學(xué)式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表

10、示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成化學(xué)式及前面數(shù)字意義：3.化學(xué)式的書寫（1）單質(zhì)化學(xué)式書寫單質(zhì)種類書寫方法物質(zhì)舉例符號(hào)舉例讀法稀有氣體直接用元素符號(hào)表示氦、氖、氬He、 某氣金屬和固態(tài)非金屬(帶“石”字旁)直接用元素符號(hào)表示鐵、銅、金、碳、硫、磷、硅Fe、 、 、C、S、P、Si元素名稱非金屬氣體（雙原子或多原子）在元素符號(hào)右下角加數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒊粞鮄2、 、 、O3某氣（2）化合物化學(xué)式書寫化合物種類書寫方法物質(zhì)舉例（讀法）符號(hào)舉例讀法（“后寫先讀”）氧化物氧元素寫在后，另一元

11、素寫在前二氧化碳,五氧化二磷CO2 , 氧化某（或幾氧化幾某）兩種元素的化合物金屬或氫元素寫在前，另一元素寫在后氯化鈉硫化鋅NaClZnS某化某含“OH”的化合物金屬元素寫在前，“OH”寫在后氫氧化鈉氫氧化鈣 ,Ca (OH)2氫氧化某含“NO3”的化合物金屬或氫元素寫在前“NO3” 寫在后硝酸硝酸鉀HNO3 硝酸某含“SO4”的化合物金屬或氫元素寫在前“SO4” 寫在后硫酸硫酸銅H2SO4 硫酸某含“CO3”的化合物金屬或氫元素寫在前“CO3” 寫在后碳酸碳酸鈉H2CO3 碳酸某含“NH4”的化合物“NH4” 寫在前，其他元素或酸根寫在后。硝酸銨氯化銨NH4NO3 某酸銨（某化銨）二、化合價(jià)

12、1化合價(jià)是指元素的原子在形成化合物時(shí)的相互化合的數(shù)目。知識(shí)鏈接：元素化合價(jià)的表示:在元素符號(hào)的正上方，寫上“正或負(fù)（+或-）加數(shù)字” （化合價(jià)是正戴帽，先寫正負(fù)后寫數(shù)），數(shù)字“1”不能省。例如：鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)表示為：注意：元素只有在形成化合物時(shí)，才講化合價(jià)， 即單質(zhì)的化合價(jià)為零。化合價(jià)表示的意義：表示某元素的化合價(jià)為幾價(jià)，如：O表示氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。2、化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在化合物里氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。 許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)

13、，如：FeO，F(xiàn)e2O3金屬元素跟非金屬化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)；非金屬元素顯負(fù)價(jià)。3、化 合 價(jià) 與 離 子化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 先符號(hào)后數(shù)目1不省略標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 先數(shù)目后符號(hào)（1省略）Al3、O2、Mg2322Al、 O、 Mg同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反+2Mg化合價(jià)為2價(jià)的鎂元素帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子Mg2HCl1氯化氫中的氯元素為1價(jià)離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，“+”“-”號(hào)在后；寫在右上角?；蟽r(jià)：數(shù)字在后，“+”“-”號(hào)在前；寫正上方。化合價(jià)與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同4、原 子 團(tuán)

14、 的 化 合 價(jià)原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。根的名稱根的符號(hào)常見化合價(jià)氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO42-2碳酸根CO32-2銨 根NH4+1NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 讀氫氧化某H2CO3、H2SO4、HNO3 讀某酸中間元素的名稱CaCO3、CuSO4、NaNO3 讀某酸根酸某牢記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：一些常見元素化合價(jià)口訣 一些常見原子團(tuán)的化合價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳 負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不

15、變5、化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系（1）根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價(jià)的原則化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零例1：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則（+1）+ x +（-2）3=0x = +5所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)（2）應(yīng)用化合價(jià)書寫化學(xué)式:規(guī)律1：按化合價(jià)書寫化學(xué)式時(shí)：正價(jià)元素寫在前，負(fù)價(jià)元素寫在后；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；規(guī)律2：一排序二標(biāo)價(jià)三交叉四化簡(jiǎn)五檢查。以氧化硅化學(xué)式書寫為例:步驟書寫方法舉例一排序正價(jià)元素寫在前，負(fù)價(jià)元素寫在后Si O二標(biāo)價(jià)在元素符號(hào)正上方標(biāo)出該元素化合價(jià)+4 -2+4 -2Si O三交叉價(jià)數(shù)交叉作下腳標(biāo),正負(fù)號(hào)不動(dòng),價(jià)數(shù)互

16、為相反數(shù)時(shí)不用交叉Si 2 O4四化簡(jiǎn)將原子個(gè)數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比即: 2和4同除公約數(shù)2進(jìn)行化簡(jiǎn).Si O2五檢查正價(jià)數(shù)原子數(shù)負(fù)價(jià)數(shù)原子數(shù)0(+4)1+(-2) 2 = 0用以上方法書寫下列化學(xué)式:溴化鈉 氯化鈣 氧化鋁 二氧化氮 6、利用化合價(jià)規(guī)則,計(jì)算化合物中某元素的化合價(jià):化合價(jià)規(guī)則: 化合物中正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0公式: 正價(jià)數(shù)原子數(shù)負(fù)價(jià)數(shù)原子數(shù)07、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的一般步驟：數(shù)字交叉法：a.寫符號(hào) b.標(biāo)化合價(jià) c.化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角 d.約簡(jiǎn) e.檢查三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量的理解H2O的意義：1個(gè)H2O分子是由2個(gè)H原子和1個(gè)

17、O原子構(gòu)成的。相對(duì)質(zhì)量：1個(gè)H2O分子的相對(duì)分子質(zhì)量2個(gè)H原子相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12161=18 定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)為Mt）。例：計(jì)算 (NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量解：(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 =（14+14）2+32+164=1322.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比例：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比Fe:O=(562):(163)=112:48=7:33.計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3 ；但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)應(yīng)