第二節(jié)用化學(xué)電源

1、專題專題2 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第二節(jié)、化學(xué)電源第二節(jié)、化學(xué)電源一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + CuZn + Cu2+2+ = Zn = Zn2+2+ + Cu + Cu，該反應(yīng)的原電，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（池的組成正確的是（ ）C練一練化學(xué)電源化學(xué)電源 人們應(yīng)用原電池原理，人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如干制作了多種電池，如干電池、蓄電池、充電電電池、蓄電池、充電電池、高能電池等，以滿池、高能電池等，以滿足不同的需要。足不同的需要。 在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)

2、展中，電池在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，大至宇宙火箭、人造發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船，小至電腦、衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船，小至電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電話、助聽(tīng)器、電子手表、心收音機(jī)、照相機(jī)、電話、助聽(tīng)器、電子手表、心臟起搏器等，都離不開(kāi)各種各樣的電池。臟起搏器等，都離不開(kāi)各種各樣的電池。二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源4.化學(xué)電源化學(xué)電源（1）一次電池（如干電池）一次電池（如干電池）: :用過(guò)后不能復(fù)原用過(guò)后不能復(fù)原如：鋅錳干電池、部分銀鋅紐扣電池等如：鋅錳干電池、部分銀鋅紐扣電池等（2）二次電池（如蓄電池）二次

3、電池（如蓄電池）: :充電后能繼續(xù)使用充電后能繼續(xù)使用如：鉛蓄電池、鎳氫電池、銀鋅紐扣電池、鎘鎳電池等如：鉛蓄電池、鎳氫電池、銀鋅紐扣電池、鎘鎳電池等（3）燃料電池）燃料電池如如：氫氧燃料電池、乙醇（甲烷甲醇等）空氣燃料電池氫氧燃料電池、乙醇（甲烷甲醇等）空氣燃料電池鋁鋁-空氣空氣-海水燃料電池等海水燃料電池等負(fù)極（鋅筒）：負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+正極（石墨）：正極（石墨）：2MnO2+2NH4+2e-=2MnO（OH）+2NH3總反應(yīng)總反應(yīng) Zn+ 2MnO2+2NH4 Cl= Zn(NH3)Cl2+2MnO(OH）干電池 Zn- Mn普通普通干電池干電池（1）一次電池隨著用電器

4、朝著小型化、隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對(duì)電多功能化發(fā)展的要求，對(duì)電池的發(fā)展也提出了小型化、池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。多功能化發(fā)展的要求。體積小、性能好的堿性鋅錳電體積小、性能好的堿性鋅錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源來(lái)源:Zxxk.Com鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。鋅錳堿性電池是一種新型的

5、干電池。正極材料為正極材料為MnO2,負(fù)極材料為負(fù)極材料為Zn，還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為MnOOH,電解質(zhì)是電解質(zhì)是KOH溶液，溶液，總：總：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式并分析其工作原理。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式并分析其工作原理。負(fù)極：負(fù)極：Zn + 2OH2e- = Zn(OH)2正極：正極：2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO（OH） + 2OH 總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 +2MnO（OH）堿性堿性Zn- Mn干電池干電池 銀鋅電池銀鋅電池鈕扣電池鈕扣電池是一種紐扣式大容量電池是一種紐扣式大容量電

6、池 該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為。其電極分別為Ag2O和和Zn，電解質(zhì)為，電解質(zhì)為KOH溶液。發(fā)溶液。發(fā)生反應(yīng)后生成生反應(yīng)后生成Ag和和ZnO,其電極反應(yīng)式為：其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：負(fù)極：Zn+2OH-2e- = Zn( OH ) 2 正極：正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-2 銀鋅銀鋅紐紐扣電池扣電池總反應(yīng)式為：總反應(yīng)式為：Zn+ Ag2O=Zn( OH ) 2 +2Ag（2）二次電池3 3、鉛蓄電池、鉛蓄電池二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源鉛蓄電池構(gòu)造鉛蓄電池構(gòu)造 目前汽車上使用的電池，有很多都是鉛目前汽車

7、上使用的電池，有很多都是鉛蓄電池。鉛蓄電池的構(gòu)造是用含銻蓄電池。鉛蓄電池的構(gòu)造是用含銻5 58 8的鉛銻合金鑄成隔板，在隔板上分別填的鉛銻合金鑄成隔板，在隔板上分別填充充PbOPbO2 2 和和 Pb Pb 作為正極和負(fù)極，二者交替作為正極和負(fù)極，二者交替排列而成。在電極之間充有密度為排列而成。在電極之間充有密度為1.25g/cm1.25g/cm3 31.28g/cm1.28g/cm3 3 的的H H2 2SOSO4 4 溶液溶液 。3 3、鉛蓄電池、鉛蓄電池二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源鉛蓄電池鉛蓄電池（1）電極材料及原料）電極材料及原料（2）電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液（3）電極反應(yīng)式：）電極反應(yīng)式：

8、正極：正極：PbO2 負(fù)極：負(fù)極：PbH2SO4溶液溶液負(fù)極（負(fù)極（Pb）: Pb-2e-+SO42-=PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正極（正極（PbO2）:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：Pb+SO42- -2e-=PbSO4正極：正極：PbO2+SO42-+4H+2e - =PbSO4+ 2H2O 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ =2PbSO4+2H2O陰極：陰極：PbSO4+2e-Pb+SO42-陽(yáng)極：陽(yáng)極：PbSO4+2H2OPbO2+SO42-+4H+2e-電池總反應(yīng)

9、：電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2SO42-+4H+鉛蓄電池的放電過(guò)程鉛蓄電池的放電過(guò)程原電池原電池鉛蓄電池的充電過(guò)程鉛蓄電池的充電過(guò)程電解池電解池放電放電充電充電2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4鉛蓄電池的充放電過(guò)程鉛蓄電池的充放電過(guò)程5 5、新型燃料電池、新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源 因此，燃料電池因此，燃料電池是名符其實(shí)的把

10、能源是名符其實(shí)的把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的的“能量轉(zhuǎn)換器能量轉(zhuǎn)換器”。燃。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高，可達(dá)料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高，可達(dá)7070以上。以上。氫氧燃料電池除了具有能量轉(zhuǎn)化率高、可氫氧燃料電池除了具有能量轉(zhuǎn)化率高、可持續(xù)使用的優(yōu)點(diǎn)外，而且由于其燃燒產(chǎn)物持續(xù)使用的優(yōu)點(diǎn)外，而且由于其燃燒產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境為水，因此不污染環(huán)境。5 5、新型燃料電池、新型燃料電池二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源 把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器能量轉(zhuǎn)換器”優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：效率高、無(wú)污染，裝置可持

11、續(xù)使用效率高、無(wú)污染，裝置可持續(xù)使用燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池（3）新型燃料電池）新型燃料電池燃料電池燃料電池負(fù)極：負(fù)極：2H2+4OH-4e-=4H2O 正極：正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應(yīng)：總反應(yīng)：O2+2H2=2H2O常見(jiàn)的燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、常見(jiàn)的燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、鋁鋁- -空氣燃料電池、熔融鹽燃料電池等。空氣燃料電池、熔融鹽燃料電池等。如圖

12、電池反應(yīng)如圖電池反應(yīng) 燃料電池燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。（氫氣、電池。（氫氣、烴、肼、甲醇、氨、烴、肼、甲醇、氨、煤氣燃料電池煤氣燃料電池） 氫氧燃料電池氫氧燃料電池 酸性電解質(zhì)：酸性電解質(zhì)：堿性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)負(fù)極負(fù)極:2H2-4e-+4OH-=4H2O正極正極:O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):2H2+O2=2H2O負(fù)極：負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：正極：O2+4H+4e-=2H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O中性電解質(zhì)呢中性電解質(zhì)呢？（4）海水電池）海水電池1991

13、年，我國(guó)首創(chuàng)以年，我國(guó)首創(chuàng)以鋁鋁-空氣空氣-海水海水為能源的新型電為能源的新型電池，用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不的海水為電池，用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比這種海水電池的能量比“干電池干電池”高高2050倍。電極倍。電極反應(yīng)式為：反應(yīng)式為：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+3O2+6H2O+12e-=12OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？書寫

14、步驟書寫步驟：（：（1）寫出燃燒反應(yīng)，根據(jù)電解液改寫燃寫出燃燒反應(yīng)，根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)；料電池總反應(yīng)；（2）寫出正極的電極反應(yīng)式）寫出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡(jiǎn)單一般較簡(jiǎn)單);（3）由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極）由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。的電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)一般為正極反應(yīng)一般為酸性介質(zhì)酸性介質(zhì)堿性介質(zhì)堿性介質(zhì)O2+4H+4e=2H2OO2+2H2O+4e=4OH- CH4、O2、NaOH組成的燃料電池組成的燃料電池1.燃燒總化學(xué)反應(yīng)燃燒總化學(xué)反應(yīng)： CH4+2O2CO2+2H2O2.燃料電池總反應(yīng)：燃料電池總反應(yīng)：3.正極：正極：4.負(fù)極

15、：負(fù)極：CH4+2OH-+2O2 = CO3 2 -+3H2O2O2+4H2O+8e= 8OH-CH4+10OH-8e= CO32-+7H2O甲醇甲醇燃料電池是由甲醇和氧氣及燃料電池是由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿強(qiáng)堿電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。據(jù)此回答：。據(jù)此回答： (1)甲醇是甲醇是極極,電極反應(yīng)式是電極反應(yīng)式是:;(2)電池反應(yīng)的離子方程式電池反應(yīng)的離子方程式: 2CH3OH+16OH-12e=2CO32-+12H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2

16、CO32-+6H2O. 負(fù)負(fù) 在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?；癁榛瘜W(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過(guò)電解的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過(guò)電解的方法來(lái)完成。方法來(lái)完成。我們已學(xué)過(guò)的化學(xué)課程里涉及利用我們已學(xué)過(guò)的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來(lái)制取新物質(zhì)的例子嗎？電解反應(yīng)來(lái)制取新物質(zhì)的例子嗎？電解水電解水水水H2、O22H2O=2H2 +O2 電解食鹽水電解食鹽水 H2O、NaClNaOH 、H2 、 Cl22NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 + Cl2

17、 電解融熔電解融熔 氯化鈉氯化鈉NaClNa、 Cl22NaCl = 2NaCl+ Cl2 電解融熔電解融熔 氧化鋁氧化鋁Al2O3Al 、 O22Al2O3=2Al +3 O2 在在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。鐘后，觀察現(xiàn)象。（1）接電源負(fù)極的石墨棒上有）接電源負(fù)極的石墨棒上有 ， 電極反應(yīng)為。電極反應(yīng)為。（2）接電源正極的石墨棒上有）接電源正極的石墨棒上有 ， 電極反應(yīng)為。電極反應(yīng)為。 （3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是，）

18、在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是， 被還原的物質(zhì)是。被還原的物質(zhì)是。（5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，有什么不同？為什么？有什么不同？為什么？有銅析出有銅析出Cu2+ + 2e- = Cu有有Cl2放出放出2Cl- - 2e- = Cl2CuCl2 = Cu + Cl2 CuCl2CuCl2因參與電解的微粒不同。因參與電解的微粒不同。三三.電解原理及電解池電解原理及電解池3.電極名稱和電極反應(yīng)電極名稱和電極反應(yīng)與電源負(fù)極相連的電極叫與電源負(fù)極相連的電極叫陰極陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。與電源正極相連的電極叫與電源正極

19、相連的電極叫陽(yáng)極陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。 構(gòu)成電解池有什么條件？電解池有什么條件？構(gòu)成條件構(gòu)成條件: （1）與外加電源相連的兩個(gè)電極）與外加電源相連的兩個(gè)電極 （2）有電解質(zhì)溶液）有電解質(zhì)溶液 （3）形成閉合回路）形成閉合回路1.電解電解:使使電流電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過(guò)程氧化還原反應(yīng)的過(guò)程.2.電解池電解池:借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置， 即把即把 電能電能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能的裝置叫的裝置叫電解池電解池或或電解槽電解槽陰極陰極:與電源負(fù)極相連，與電源負(fù)極相連，電子流

20、入，發(fā)生電子流入，發(fā)生還原還原反應(yīng)反應(yīng)陽(yáng)極陽(yáng)極:與電源正極相連，與電源正極相連，電子流出，發(fā)生電子流出，發(fā)生氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)4.電極的判斷電極的判斷eeCC陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液5.電子、離子的流向電子、離子的流向電子電子從從陽(yáng)極陽(yáng)極通過(guò)電源流向通過(guò)電源流向陰極陰極陽(yáng)離子陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中在電解質(zhì)溶液中移向移向陰極陰極陰離子陰離子在電解質(zhì)溶液中在電解質(zhì)溶液中移向移向陽(yáng)極陽(yáng)極比較原電池、電解池的異同點(diǎn)。比較原電池、電解池的異同點(diǎn)。原電池、電解池的比較原電池、電解池的比較稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸硫酸 A B C D A B C D 例題例題1：下列裝置中屬于原

21、電池的是下列裝置中屬于原電池的是 （ ） 屬于電解池的是屬于電解池的是 （ ） BC D 怎樣區(qū)分原電池、電解池？怎樣區(qū)分原電池、電解池？原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源是否有外接電源；練習(xí)練習(xí)分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。 多池組合判斷：多池組合判斷： 無(wú)外電源無(wú)外電源：一池為原電池，其余為電解池；：一池為原電池，其余為電解池； 有外電源有外電源：全部為電解池或電鍍池、精煉池。：全部為電解池或電鍍池、精煉池。 6.電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)的書寫電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)的書寫陽(yáng)極陽(yáng)極:先看電極后看溶液先看電極后看溶液 (1) 活潑金屬電極活潑金屬電極:

22、金屬電極失電子（除金和鉑金屬電極失電子（除金和鉑) (2) 惰性電極惰性電極:溶液中陰離子失去電子溶液中陰離子失去電子, 失電子能力為失電子能力為: S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根含氧酸根F-陰極陰極: 溶液中陽(yáng)離子得電子溶液中陽(yáng)離子得電子,得電子能力為得電子能力為: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸）（酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水）（水） Al3+ Mg2+ 陰極陰極： _電子，發(fā)生電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子反應(yīng)，離子_越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序：常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+A

23、l3+Mg2+Na+陽(yáng)極陽(yáng)極：_電子，發(fā)生電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子反應(yīng)，離子_越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極(石墨、鉑、金石墨、鉑、金)時(shí)時(shí),常見(jiàn)常見(jiàn)陰離子放電順序：陰離子放電順序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F得得還原還原氧化性氧化性失失氧化氧化還原性還原性離子放電規(guī)律離子放電規(guī)律分析電解反應(yīng)的一般思路分析電解反應(yīng)的一般思路溶液中存在的離子溶液中存在的離子兩極上的電極反應(yīng)兩極上的電極反應(yīng)離子的移動(dòng)方向及放電順序離子的移動(dòng)方向及放電順序判斷電解池的陰、陽(yáng)極判斷電解池的陰、陽(yáng)極電解電解Na2SO4溶液的分析溶液的分析陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極氧氧氣氣氫

24、氫氣氣陽(yáng)極陽(yáng)極:4OH-4e-=2H2O+O2實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng)濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原Na2SO4 陰極陰極: 4H+4e-=2H2變大變大不不變變 加加H2O2H2O=2H2+O2通電通電如電解如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：液時(shí)其電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極陽(yáng)極：4OH4e2H2O+O2陰極：陰極：4H+4e2H2總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2OO2+2H2電解電解后溶液中電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的水即可。復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的水即可。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律用惰性電極電解電

25、解質(zhì)溶液規(guī)律(1)電解水型：電解水型：電解電解CuCl2溶液的分析溶液的分析陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極氯氯氣氣銅銅實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng)濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原CuCl2 CuCl2Cu+Cl2電解陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2陰極：陰極：Cu2+2e-=2Cu減小減小增增大大加加CuCl2如電解鹽酸、如電解鹽酸、CuCl2溶液等溶液等電解后溶液中電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的通入一定量的HCl氣體氣體)陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl2eCl2陰極：陰極：2H+2eH2總反應(yīng)：總反應(yīng)：2

26、HClCl2+H2電解電解鹽酸電解鹽酸(2)電解本身：電解本身：電解電解CuSO4溶液的分析溶液的分析陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極氧氧氣氣銅銅實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng)濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原CuSO4 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4電解陰極：陰極：Cu2+2e-=Cu減小減小加加CuO陽(yáng)極陽(yáng)極:4OH-4e-=2H2O+O2減減小小如電解如電解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液等。溶液等。陽(yáng)極陽(yáng)極：4OH4e2H2O+O2陰極：陰極：2Cu2+4e2Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4電解電解后原溶液中電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，

27、若，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。氧化物。電解電解CuSO4溶液溶液(3)放氧生酸型：放氧生酸型：電解電解NaCl溶液的分析溶液的分析陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極氫氫氣氣氯氯氣氣實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng)濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原NaCl 陽(yáng)極陽(yáng)極:2Cl-2e-=Cl2陰極陰極: 2H+2e-=H22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2電解減小減小增增大大加加HCl如電解如電解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。溶液等。電解后原溶液中電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的要恢復(fù)原來(lái)的組

28、成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。氣體。陽(yáng)極陽(yáng)極(C)：2Cl2eCl2陰極陰極(C)：2H+2eH2總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2電解(4)放氫生堿型：放氫生堿型：1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)高考題例析高考題例析B C 2. 關(guān)于電解關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是水溶液，下列敘述正確的是A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全