第二課時_同主族元素性質的遞變規(guī)律

1、第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表的應用元素周期表的應用第二課時1 1以第以第AA族、第族、第AA族元素為例，掌握同族元素為例，掌握同主族元素性質的遞變規(guī)律。主族元素性質的遞變規(guī)律。2 2能運用原子結構理論初步解釋同主族元素能運用原子結構理論初步解釋同主族元素性質的遞變規(guī)律。性質的遞變規(guī)律。3 3能根據(jù)同主族中熟悉元素的性質特點預測能根據(jù)同主族中熟悉元素的性質特點預測不熟悉元素的性質。不熟悉元素的性質。4 4了解元素周期表中各個區(qū)域元素的應用。了解元素周期表中各個區(qū)域元素的應用。原子結構原子結構決定決定性質性質最外層最外層7個電子個電子易得一個電易得一個電子，子，具氧化具氧化性性核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增

2、電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增原子半徑依次增大大 原子核與最原子核與最外層電子之間的外層電子之間的吸引力逐漸減弱吸引力逐漸減弱得電子能力得電子能力逐漸減弱逐漸減弱元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)最高化合價最低化合價氣態(tài)氫化物最高價含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 無無 HClO4 HBrO4HIO4鹵族元素性質的相似性鹵族元素性質的相似性鹵素單質物理性質的遞變184.4113.54.93 gcm3紫黑色紫黑色固體固體I2變化變化規(guī)律規(guī)律58.78-7.23.119 gcm3(20)深紅棕色深紅棕色液體液

3、體Br2-34.6-1013.214 gL(0)黃綠色黃綠色氣體氣體Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黃綠色淡黃綠色氣體氣體F2沸點沸點熔點熔點密度密度色態(tài)色態(tài)單質單質依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高2、鹵族元素單質與氫氣化合的反應條件氫化物的穩(wěn)定性反應程度反應條件反應條件I2Br2Cl2F2暗處暗處光照或光照或點燃點燃加熱加熱不斷加不斷加熱熱爆炸爆炸劇烈劇烈緩慢緩慢緩慢緩慢很穩(wěn)定很穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解易分解表現(xiàn)為：表現(xiàn)為：（1）鹵素單質與）鹵素單質與H2化合的難易關系：化合的難易關系：F2 Cl2 Br2 I 2 （

4、2）鹵化氫的穩(wěn)定性關系：）鹵化氫的穩(wěn)定性關系：HF HCl HBr HI 3、鹵素間的相互置換、鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實驗，排出思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性強弱順序及氧化性強弱順序及、的還的還原性強弱順序原性強弱順序結論結論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：小結 對對AA族元素原子從上到下，族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子

5、能力逐漸減弱。其單質的得電子能力逐漸減弱。其單質的熔、沸點在依次的增大。熔、沸點在依次的增大。對其它的主族而言適應嗎？對其它的主族而言適應嗎？堿金屬元素堿金屬元素 堿金屬元素原子結構堿金屬元素原子結構 原子結構原子結構1.相同點：原子最相同點：原子最外層電子都只有一外層電子都只有一個電子。個電子。2.遞變規(guī)律：遞變規(guī)律：Li Cs ，電子層數(shù)遞增，原子半電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，核對最外層電徑漸大，核對最外層電子的引力下降。子的引力下降。都易失電子，都易失電子，具強還原性。具強還原性。Li Cs越來越來越容易失電越容易失電子，還原性子，還原性逐漸增強。逐漸增強。 化學性質化學性質決定決定請你

6、小結請你小結同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？何規(guī)律？ 自上而下，元素的自上而下，元素的金屬性金屬性逐漸增強，逐漸增強，非金屬性非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。能力逐漸減弱。在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次增加，

7、原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強原子序數(shù)遞增原子半徑增大原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強，元素原子失電子能力增強，元素原子得電子能力減弱。元素原子得電子能力減弱。 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素周期表中元素性質遞變規(guī)律元素周期表中元素性質遞變規(guī)律 內容同周期（從左到右）同主族（從上到下）失電子能力得電子能力

8、 金屬性非金屬性 主要化合價 最高價氧化物對應的水化物酸堿性 非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性逐漸逐漸減小減小逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸減小減小金屬性金屬性減減、非金屬性、非金屬性增增金屬性金屬性增、增、非金屬性非金屬性減減最高正價最高正價+1+7最高正價最高正價=族序數(shù)族序數(shù) 堿性堿性逐漸逐漸減弱減弱酸性酸性逐漸逐漸增強增強堿性堿性逐漸逐漸增強增強酸性酸性逐漸逐漸減弱減弱形成：形成：難難易易穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：弱弱強強 形成：形成：易易難難穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：強強弱弱 你能理解你能理解“位位(位置位置)構構(結構結構)性性(性質性質)”三者之三者之間的關系嗎？間的關系嗎？思考與交流思

9、考與交流原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學性質相同同位素化學性質相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強金屬性增強,非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強非金屬性增強)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強弱性強弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù)最低負價數(shù)原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質元素性質原子

10、結構原子結構決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質。元素在周性質。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結構原子結構和和元素的性質。元素的性質。1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 元素周期表及元素周期律的三大意義 學習和研究化學的規(guī)律和工具學習和研究化學的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質研究發(fā)現(xiàn)新物質 論證了量變引起質變的規(guī)律性論證了量變引起質變的規(guī)律性 預言新元素，研究新農藥，尋找新的半預言新元素，研究新農藥，尋找新的半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋導

11、體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質。找新的礦物質。課堂練習：課堂練習：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na 2、用、用A表示質子數(shù)，表示質子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 填寫下列各空：填寫下列各空： 原子原子(核素核素

12、)種類由種類由_決定決定 元素種類由元素種類由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定 元素主要化合價由元素主要化合價由_決定決定 元素的化學性質主要由元素的化學性質主要由_決定決定 價電子通常是指價電子通常是指_A BABD EA EDDD（3）實質：元素性質周期性變化是由于實質：元素性質周期性變化是由于_ _周期性周期性 變化的必然結果。變化的必然結果。 （2）內容：元素性質的周期性變化主要體現(xiàn)在）內容：元素性質的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定義：）

13、定義：_隨著隨著原子原子_ _的規(guī)律叫做元的規(guī)律叫做元素周期律。素周期律。元素的性質元素的性質原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化元素元素原子原子元素主要化合價的元素主要化合價的半徑的周期性變化半徑的周期性變化周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化的原子核外電子排布的周期性變化填空填空例例1：下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（：下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（ ） ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高元素最高正化合價依次升高 CB

14、、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強的金屬性依次增強例例2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為最高價氧化物對應水化物的化學式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4CB例題例題3：周期表前：周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差數(shù)相差3，周期數(shù)相差，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子，它們形成化合物時原子數(shù)之比為數(shù)之比為1 2。寫出這些化合物的化學式是。寫出這些化合物的化學式是_ _。 例題例題4

15、：已知：已知A為為A族元素，族元素，B為為A族元素，它們族元素，它們的原子序數(shù)分別為的原子序數(shù)分別為m和和n，且，且A、B為同一周期元素。為同一周期元素。下列關系式錯誤的是下列關系式錯誤的是 ( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10 例題例題5：X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 ( ) A2 B8 C10 D18 例題例題6：第：第114號元素是化學家和物理學家很感興趣號元素是化學家和物理學家很感興趣的元素，試推測此元素

16、在周期表中的位置的元素，試推測此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族 1.主族元素的最高正化合價一般等于主族元素的最高正化合價一般等于其其_序數(shù)，非金屬元素的負化合序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于價等于_。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是是_，其中，非金屬性最強的是，其中，非金屬性最強的是_。鹵素的最高價氧化物對應水化。鹵素的最高價氧化物對應水化物的化學式是物的化學式是_(以以X表示鹵素表示鹵素)。主族主族 8-主族序數(shù)主族序數(shù)(8-最高正價最高正價) 7 F HXO

17、 注注:氟元素無最高價氧化物及其水合物，因為氟氟元素無最高價氧化物及其水合物，因為氟元素無正化合價元素無正化合價 3.下列性質的遞變中，正確的是下列性質的遞變中，正確的是 ( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強的穩(wěn)定性依次增強D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱的還原性依次減弱AB 4.某元素某元素X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為52，下列敘述正確，下列敘述正確的是的是 ( )A.X的主要化合價是的主要化合價是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫

18、化物C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性的最高價氧化物對應水化物的酸性比比HBrO4的酸性強的酸性強D.X原子的還原性比碘原子強原子的還原性比碘原子強AD 5.已知鈹已知鈹(Be)的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為4。下列對鈹及。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是其化合物的敘述中，正確的是 ( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃解數(shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子 數(shù)是數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質鈹跟冷水反應產生氫氣單質鈹跟冷水反應產生氫氣 AC 6.X、Y是元素周期表中是元素周期表中 A族中的兩種元族中的兩種元素素,下列敘述中能說明下列敘述中能說明X的非金屬比的非金屬比Y強的是強的是 （ ）A.X原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低的氫化物沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)