溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

1、溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1、要配制50C的KCI飽和溶液，（50C時(shí)KCI的溶解度是42.6g ）25gKCI應(yīng)溶解在 克水中，在 25g水中能溶解 克KCI。2、 在t C時(shí)，CuSO的溶解度為Sg,在該溫度下，把 Sg無水硫酸銅粉末加入（100+S）g飽和硫酸銅溶液中， 得到一定量的藍(lán)色晶體，若要把此晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量為（）A （100+S）g B 100g C （100-98/25）g D無法確定3、 在60C的恒溫條件下，200g的甲物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉 20g水，能析出10g不含結(jié)晶水的甲物質(zhì)，再蒸發(fā)20g水又能析出20g不含結(jié)晶水的甲物質(zhì)，那么原溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;在此溫度下甲

2、物質(zhì)的溶解度為4、某溫度下，在 100g水中加入 mgCuSC或加入ngCuSQ 5HD,均可使溶液恰好達(dá)到飽和，貝Um與n的關(guān)系符合（）Am=160 n/250Bm=1600n/(2500+9n)Cm=160 On/(2500+16n)m=1600n/（2500+25n）5、 某溫度時(shí)，化合物甲的飽和溶液mg中含溶質(zhì)ag，化合物乙的飽和溶液 mg中含有溶質(zhì)bg ,則在此溫度時(shí)，甲、乙兩化合物的溶解度之比是 。6、 某物質(zhì) Wg在t C時(shí)溶于水成 VmL飽和溶液，其物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為該溶液的密度為p，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,此溫度下，某物質(zhì)的溶解度為 。7、設(shè)CuSO在某溫度下的溶解度為 S

3、g,則CuSO5fO在同溫度下的溶解度為25g膽磯或去掉55g水后，均得到飽和溶液，求22%勺該鹽由50C逐漸冷卻，則開始析出晶體的8、30C時(shí)的一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，若保持溫度不變加入30 C硫酸銅的溶解度是 。9、已知某鹽在不同溫度下的溶解度如表，若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溫度范圍是（）溫度（C）010203040溶解度（g/100g水）11.515.119.424.437.6A 0- 10 CB 10-20CC 20- 30CD 30 40C10、參照物質(zhì)的溶解度，以NaOH固體、水、碳酸鈣固體、鹽酸為原料制取33g純碳酸氫鈉。25 C碳酸氫鈉碳酸鈉氫氧化鈉溶解度（g）933110若用水100g，則

4、制取時(shí)需用 NaOH固體克。若用固體 NaOH17.86g,則需用水 克。11、用一定濃度的硫酸溶液，逐滴滴入氯化鋇溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 有關(guān)多因素變化時(shí)的計(jì)算1、把60C時(shí)300g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 40g水，再冷卻到10C時(shí)，問有多少克硝酸鉀晶體析出？（硝酸鉀溶解度60C時(shí)為110g, 10C時(shí)為21g.）2、向268g20C時(shí)的KCl飽和溶液中加入50g水，并把溫度升高到 40C，問要使溶液繼續(xù)飽和，還需要加 入多少克氯化鉀？ （已知KCl20 C時(shí)溶解度為 34g, 40 C時(shí)為40g。）3、將80C時(shí)的5

5、00g硫酸銅溶液，蒸發(fā)掉 100g水，再冷卻到30C，問可析出硫酸銅晶體多少克？（已知硫酸銅溶解度80 C時(shí)為55g, 30 C時(shí)為41g。）4、將30C的含有某溶質(zhì)的溶液136g分成等量的兩份，向其中一份加入該溶質(zhì) 10g,結(jié)果只溶解了 2g就不再溶解了；另一份冷卻至0C,析出溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）5.5g，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%則該物質(zhì)在30C時(shí)的溶解度為多少克？5、將100g50%勺硫酸銅溶液的溫度從 tiC降到t2C后過濾，得濾液 80g。下列說法中正確的是（）A 濾液的濃度為37.2%B t iC時(shí)硫酸銅的溶解度是 100gC t 2C時(shí)硫酸銅的溶解度是86.9gD把濾得的晶體投入

6、 80gt 2 C的水中，所得的溶液濃度是12.8%6、有一包 Wg的固體混和物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)，把它們加入一定量的水中溶解，結(jié)果如下所示:溫度（C ）104075剩余固體質(zhì)量（克）26117582又已知硝酸鉀的溶解度為:溫度（C ）10405060657580溶解度（g）20.563.585.5110126150169由上述結(jié)果可知：加入水的質(zhì)量為克；W的數(shù)值為樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為 克；要全部溶解硝酸鉀所必需的最低溫度是 ）二、有關(guān)溶液稀釋、混和的計(jì)算1、要使 Wg10的食鹽溶液的濃度增大一倍，可采用的方法是（）A加入W/10g食鹽B蒸發(fā)濃縮成W/2g食鹽溶液C蒸發(fā)溶劑的一半D再加

7、入2Wg25食鹽溶液 2、現(xiàn)有濃度為10%勺磷酸溶液20g，如欲使其濃度變?yōu)?25%可以采用的方法有（）A 蒸發(fā)掉10g水B 蒸發(fā)掉12g水C在加熱下加入2.655gP2Q D 加入9.865g80%的磷酸3、 濃度不等的兩種硫酸溶液 （p 1）等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%而等體積混合時(shí)為 b%濃度不等的 兩種乙醇溶液（p bc B bac C cba D不能比較4、常溫下將20g14%的 NaCI溶液和30g24%的 NaCI溶液混合）計(jì)算：該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在1000g水中需溶入多少克氯化鈉才能使其濃度恰好與上述混合液的濃度相等）三、有關(guān)溶解度曲線的計(jì)算I III 20 30 40

8、ea溫度代的曲線?，F(xiàn) 溶解，并在 下列敘述正1、右圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的（ ）A 40 C時(shí)將 35g食鹽溶于 1OOg水中， 降溫至0C時(shí)，可析出氯化鈉晶體。B 20 C時(shí)硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 31.6%。C 60 C時(shí)，200g水中溶解度 80g硫酸銅 達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30 C時(shí)，可析出 30g硫酸銅晶體。D 30 C時(shí)將35g硝酸鉀和 35g食鹽同時(shí)溶 于100g水中，蒸發(fā)時(shí)先析出的是氯化鈉。2、右圖為X、Y兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化各在150g水中分別加入60gX和80gY,加熱使它們完全 蒸發(fā)除去50g水后將溫度冷卻到 t C。關(guān)于這一實(shí)驗(yàn)的 確的是（

9、）A t C時(shí)溶液中X、Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B t C時(shí)溶液中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比 Y小C tC時(shí)析出固體 XD tC時(shí)析出固體 Y3、如圖表示氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線，則下列敘述正確的是（）A a、b、c依次表示的是硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣的溶解曲B三種物質(zhì)溶解時(shí)，溶液溫度能升高的不是氫氧化鈣20.9g ,若將 13.31g先蒸發(fā)，至析 析出而c不A、B混和C已知b物質(zhì)在60C的溶解度是 110g，在10C的溶解度是 b物質(zhì)在 60 C時(shí)的55g飽和溶液冷卻到 10 C,則將析出D從含有少量b和c溶液中，制取純凈的b晶體的方法是： 出c晶體，并使b在較高溫度下接近飽和；再降溫，b晶體析出；過濾，洗滌 b晶體并重結(jié)晶溫度代）至量百分10 C。下，混4、A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖?，F(xiàn)要用結(jié)晶法從 物中提取A。（不考慮A、B共存時(shí)對(duì)各自溶解度的影響。）取50g混和物，將它溶于100g熱