【化學(xué)】人教新課標(biāo)九年級化學(xué)全套學(xué)案第九單元溶液

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第九單元溶液【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)】吸熱現(xiàn)象溶解過程放熱現(xiàn)象溶 質(zhì)+溶 劑溶 液溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度結(jié)晶課題 1 溶液的形成【 考 點劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；2. 明白溶液的形成過程，知道溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中的重要作用；3. 知道溶質(zhì)在溶解的過程中，有的吸取熱量，有的放出熱量；4. 知道什么是乳濁液；二、命題落點1以挑選題的形式來考查溶液的概念與特性，如例2；透視】一、考綱指要1. 熟識溶解現(xiàn)象， 知道水是最重 要 的 溶2. 運用理化綜合學(xué)問，分析、判定某些物質(zhì)溶于水后造成的溫度、壓強、體積等的變化，能簡要表達(dá)造成這些

2、變化的緣由，如例1；3. 有關(guān)溶劑、溶液、乳濁液在日常生活中的應(yīng)用，如例3；【典例精析】例 1向右圖裝置中的試管里盛有二分之一容積的水，向其中加入某種不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)后， 原先 u 型管內(nèi)兩臂處在同一水平面上的紅墨水，發(fā)覺其右邊液面降低了一些， 左邊的液面上升了一些，你認(rèn)為所就加入的物質(zhì)是a. 活性炭b. 生石灰c. 硝酸銨d. 苛性鈉解析 ： u 型管中紅墨水呈左邊高、右邊低的狀況，說明廣口瓶內(nèi)氣體的壓強變得比大氣壓強小， 導(dǎo)致這種現(xiàn)象的緣由是在試管中的水里加入某種物質(zhì)因溶解而吸熱，造成溫度降低，從而引起氣體壓強減?。灰虼?，應(yīng)挑選c 選項，由于硝酸銨在溶解于水時，其擴(kuò)散過程吸取的熱量

3、大于水合過程放出的熱量；b 、c 在溶于水的過程中能使溶液的溫度上升，會引起 u 型管中紅墨水呈左邊低；右邊高的狀況；活性炭加入水中不能溶解，無明顯熱量變化，也不會造成紅墨水液面的升降；答案： c；例 2. 以下與溶液有關(guān)的說法，不正確選項 a . 溶液雖均一穩(wěn)固，但未必?zé)o色b. 溶液中各部分的性質(zhì)是相同的c. 假如溫度不變，水不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會分別出食鹽晶體d. 一種溶液中只能含一種溶質(zhì)解析 ：溶液具有以下特點： （ 1）各部分的組成性質(zhì)完全相同，外觀看起來勻稱、透亮、澄清，這一特點為“均一性” ；（ 2）只要不轉(zhuǎn)變?nèi)芤旱臈l件，如溫度、壓強等，不蒸發(fā)水分， 溶液長期放置也不會有溶質(zhì)分

4、別析出，這一特點為“穩(wěn)固性”；因此，對于題中有關(guān)溶液的表達(dá)，很簡潔判定出b 、c 是正確的；溶液是均一、透亮的，但不肯定無色，如cuso4 溶液就是藍(lán)色的， fecl3 溶液是黃色的，由此可判定a 也是正確的；一種溶液可同時溶解多種溶質(zhì)，形成“混合溶液” ，故 d 的說法不正確；答案： d ；例 3生活中的洗滌問題大都與化學(xué)學(xué)問有關(guān)；以下有關(guān)說法不正確的是（）a. 廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化b汽油可溶解衣服上的油漬c食醋可用來除去熱水瓶中的水垢d自來水可溶解掉鐵柵欄上的鐵銹解析： 洗滌離不開溶劑、 溶液、 乳濁液， 此題所考查的正是這些物質(zhì)的應(yīng)用是否恰當(dāng)?shù)膯栴}；生活體會告知我們，餐具上的油

5、污是完全可以用廚房洗滌劑（乳餐洗凈）來洗掉的，其道理就在于這些洗滌劑能使油污分散成細(xì)小的液滴（一種乳濁液），這些細(xì)小的液滴可隨水流走； 汽油作為一種有機(jī)溶劑， 能溶解很多的有機(jī)物， 衣服上的油漬就完全可以溶解在汽油中， 之后隨汽油的揮發(fā)而被除掉；食醋的主要成分是醋酸，能和熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣） 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 從而形成能溶于水的物質(zhì)而被除去；鐵柵欄上的鐵銹成分主要是氧化鐵， 由于它不溶于水，因此用自來水是不行能將鐵銹溶解掉的，這樣做，只能進(jìn)一步加快鐵柵欄的銹蝕；答案： d ；【常見誤區(qū)】1. 認(rèn)為溶液肯定是液態(tài)的物質(zhì)；依據(jù)溶液的概念，清爽的空氣、有色玻璃等也屬于溶液，由于它們都是由

6、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)固的混合物；2. 認(rèn)為一種溶液中只含有一種溶質(zhì)；實際上，自然界、試驗室里的不少的溶液都是混合溶液，即在溶劑里同時溶解了多種溶質(zhì)；如例2；3. 有的同學(xué)在分析由于溶質(zhì)的溶解造成的溶液溫度升降的時候，只強調(diào)擴(kuò)散或水合兩個過程的其中之一， 為我所用， 不能全面、客觀的進(jìn)行分析；如硝酸銨溶于水時溶液溫度降低，就不能說是由于擴(kuò)散而吸取了熱量，而是由于擴(kuò)散過程吸取的熱量少于水合過程放出的 熱量，這才造成了溶液溫度的降低；如例1；4. 認(rèn)為無色透亮的、均一的、穩(wěn)固的液體都是溶液；應(yīng)留意：溶液不肯定沒有顏色， 其類別肯定屬于混合物；【基礎(chǔ)演練】1以下適量物質(zhì)溶于水后，

7、可以造成溶液溫度顯著降低的是（）a 硝酸銨b蔗糖c氯化鈉d濃硫酸 2以下關(guān)于溶液的說法：溶質(zhì)只能是固體；溶劑肯定是水；一種溶液只含有一種溶質(zhì)；溶液是無色透亮的純潔物；其中錯誤選項abcd3. 以下物質(zhì)混合，所得結(jié)論正確選項（）a.植物油和水乳濁液b.碘和汽油乳濁液c. 食鹽和汽油溶液d.碳酸鈣和水溶液4. 餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其緣由是洗滌劑具有 a . 催化作用b . 乳化作用c. 吸附作用d . 仍原作用5. 以下有關(guān)溶液的說法中，正確選項（） a澄清、干凈的液體肯定是純潔物 b兩種液體混合后充分振蕩，肯定得到溶液 c必需經(jīng)攪拌后溶液里各部分的性質(zhì)才完全相同d靜置一段時間分

8、層的液體肯定不是溶液6. 指出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑；（ 1）澄清石灰水中，溶質(zhì)是，溶劑是；（ 2）醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是，溶劑是；（ 3 ）白磷溶解在二硫化碳液體中所得的溶液里，溶質(zhì)是，溶劑是；（ 4）鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液里，溶質(zhì)是，溶劑是；7. 填下表中的試驗現(xiàn)象并回答以下問題試管加入液體加入物質(zhì)110ml 水一滴植物油210ml 汽油一滴植物油310ml 水幾小粒碘410ml 酒精幾小粒碘試驗現(xiàn)象注：試驗現(xiàn)象填“溶解”或“不溶解”即可；上述試驗說明白同一種物質(zhì)在的溶劑中溶解的現(xiàn)象是；可用汽油來清除衣服上的油污的緣由是；8. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶澄清的無色溶液，一瓶是室溫下的 na

9、cl 溶液，一瓶是純潔水，下面是一些同學(xué)供應(yīng)的鑒別方法和結(jié)論，請將其中你認(rèn)為正確的選出來：a用高倍顯微鏡觀看，能觀看到兩種微粒的是nac1溶液b. 稱一下，比較輕的是純潔水c. 通電試驗，簡潔導(dǎo)電的是純潔水d. 分別浸入新奇菜柄，引起菜柄萎縮的是nacl 溶液e. 取相同質(zhì)量的兩種溶液，體積較大的是純潔水f. 加熱蒸發(fā)有白色固體顯現(xiàn)的是nacl 溶液你認(rèn)為正確選項；9. 小英在做飯時 , 發(fā)覺很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速度；（ 1）寫出其中兩項，并猜測此因素對食鹽溶解速度的影響；因素，你的猜測；因素，你的猜測；（ 2 ） 從 你 所 列 因 素 中 選 取 一 個 ， 通 過 實 驗 證

10、 明 你 的 預(yù) 測 ； 你 的 設(shè) 計 方 案是；10. 琳琳同學(xué)認(rèn)為很多因素可以加快物質(zhì)的溶解速率；在對這些影響因素進(jìn)行探究的過程中， 需解決如下一些問題：（1） 怎樣測定溶質(zhì)溶解的速率大??？；（ 2）琳琳在設(shè)計試驗時，考慮到以下因素對試驗會產(chǎn)生影響：1 水的量；2 水的溫度；3 溶解的物質(zhì)顆粒大??； 4 是否攪拌； 5 溶解的物質(zhì)是否同時放入水中；6 溶質(zhì)的種類；7 溶質(zhì)的質(zhì)量等；幫忙琳琳同學(xué)完成下表；試驗序號試驗?zāi)康淖宰兞恳蜃兞空莆盏淖兞浚ㄓ眯蛱柼睿┤芙獾目炻讛嚢鑼ξ镔|(zhì)溶解速度的影響攪拌乙溶質(zhì)顆粒大小對溶解速度的影響丙水的溫度對溶解速度的影響課題 2溶解度【考點透視】一、考綱指要1.

11、 記住飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道飽和溶液與不飽和溶液在肯定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的；2. 明白溶解度的含義，知道溶解度的相對大小與溶解性的關(guān)系；3. 熟識溶解度曲線，能利用溶解性表或溶解度曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；4. 熟識影響氣體溶解度大小的因素；二、命題落點1. 以挑選、 填空等形式考查飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化的條件和方法， 如例 1；2. 對溶解度概念的懂得程度的考查，對影響溶解度因素的分析和熟識的考查，如例2；3. 對于溶解度曲線的熟識與利用才能以及看圖、識圖才能的考查，如例3；4. 影響氣體物質(zhì)溶解度的因素的分析及以此說明生活中的某些現(xiàn)象，如例4；例 1以下

12、有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確選項（）a. 飽和溶液就是不能連續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液b. 同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃c. 將熱飽和溶液降溫時，肯定會析出晶體d. 飽和溶液在肯定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液解析 ： 此題主要考查“飽和溶液”的概念；在懂得這個概念時，要留意（溶質(zhì)為固態(tài)） 如下幾個關(guān)鍵： 肯定溫度、肯定量的溶劑；同種溶質(zhì)溶解的量不能連續(xù)增加（但其它溶質(zhì)可以連續(xù)溶解） ；比較同種溶質(zhì)的飽和溶液、不飽和溶液的濃稀，肯定要在同溫下進(jìn)行比較；如 a 中未指明“肯定溫度” 、“肯定量的溶劑 ”，也未指明是不是同種溶質(zhì)，故不正確；b 中未指明“相同溫度” ，也不正確； c 中由于并不是全部的物

13、質(zhì)的溶解度都是隨溫度的降低而減小的，有些溶質(zhì)的溶解度（如氫氧化鈣）是隨溫度上升而減小的，故c 不正確；答案： d；例 2“ 20時食鹽的溶解度是36g”；依據(jù)這一條件及溶解度的含義，判定以下說法哪一種是正確的（）a.100g 水溶解 36g 食鹽恰好能配成飽和溶液0b.20 c 時， 100g 食鹽飽和溶液里含有36g 食鹽c.20 0c 時，把 136g 食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g 食鹽d. 飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36： 100： 136解析： 此題重在考查大家對于溶解度概念的懂得；溶解度這一概念有如下四個要點：肯定的溫度； 100溶劑；達(dá)到飽和狀態(tài)；質(zhì)量單位（）；依

14、據(jù)溶解度的概念并結(jié)合題給條件 可知， a 的說法是不正確的，緣由在于沒有指明溫度這一條件；依據(jù)溶解度的含義，在 20 時將 36g 食鹽溶于 100水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，這時所得到的食鹽飽和溶液的質(zhì)量為136；相反，假如將這136的食鹽飽和溶液蒸干，肯定就能得到36食鹽；同樣，由于在136食鹽飽和溶液里含有36食鹽，那么，在 100食鹽飽和溶液里就不行能含有36食鹽了（確定比 36要少）；至于飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比，假如沒有溫度這一前提條件，就無法進(jìn)行相應(yīng)的求算；答案： c；例 3 a 、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下列圖；請回答： （ 1） t1c 時， a物質(zhì)的溶解度

15、為g；（ 2） t2 c 時， a、 b 兩種物質(zhì)的溶解度（填“相同”或“不同” ）；（ 3）我國有些地區(qū)有一種說法： “冬天撈堿，夏天曬鹽”；這里的堿是指na2co 3，鹽是指nacl ；那么，圖中（填 a 或 b ）的溶解度曲線與 na2co 3 的溶解度曲線相像； 人們用上述方法從鹽湖中撈得的na2co 3 會含有少量的 nacl ；某討論性學(xué)習(xí)小組稱取含nacl 的 na2co3 固體 12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4g co 2 氣體， 就原固體中 na 2co 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？；解析： 此題重在考查大家對于溶解度曲線的熟

16、識與利用的才能，同時涉及到依據(jù)化學(xué)方程式的運算問題； 我們知道， 溶解度曲線是以試驗數(shù)據(jù)為依據(jù)，用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度， 繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線；利用溶解度曲線， 可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； 也可以查出同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；仍可以比較不同的物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小；如兩條曲線相交， 就其交點表示在該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度大小相等；當(dāng)然，依據(jù)溶解度曲線仍能看出某物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響情形；由所給 a 、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，t1 c時， a 物質(zhì)的溶解度為 a g；t 2 c時， a 、b 兩種物質(zhì)的溶解度是相同的；既然冬天能“

17、撈堿”，這就說明碳酸鈉的溶解度受溫度的影響是比較大的，因此其溶解度曲線應(yīng)當(dāng)與a 相像；通過依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式不難求得原固體中na2co 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 84.8；例 4生活中的以下現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度上升而減小的是a. 燒開水時 , 沸騰前有氣泡逸出b. 喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔c. 掀開啤酒瓶蓋 , 有大量的泡沫溢出d. 夏季黃昏 , 池塘里的魚常浮出水面解析： 氣體物質(zhì)在水中的溶解度受溫度及壓強的影響，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大， 氣體的溶解度越大；依據(jù)影響氣體物質(zhì)溶解度的的因素，可以說明生活中的某些現(xiàn)象； 反之， 通過某些現(xiàn)象也可以說明外界條件對于氣體

18、溶解度的影響；對比四個選項不難知道， a 、b、 d 都說明白氣體的溶解度是隨著溫度的上升而減小的，唯有c 說明白在壓強減小時，氣體的溶解度也變小，與題干的要求不符，這正是此題的答案；答案： c；【常見誤區(qū)】1. 忽視飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念的前提條件，未能真正懂得這些概念的含義，從而導(dǎo)致在對某些說法的判定上不能作出正確的挑選；如例1、例 2；2. 對溶解度曲線的含義與利用缺少全面的熟識，方法上不得要領(lǐng)；要把握住溶解度曲線的交點的意義， 知道比較不同物質(zhì)的溶解度大小需要在相同的溫度下進(jìn)行，懂得曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情形；如例3；3. 審題不細(xì)， 特殊是對挑選題的要求看得不夠

19、認(rèn)真，如把“關(guān)于的說法 正確選項” 看成是“關(guān)于的說法不正確 的是”，或把“ 不能 說明的是”看作為“能說明的是” , 如例 1、例 4 等；【基礎(chǔ)演練】1. 以下因素： 溫度固體物質(zhì)的種類水的質(zhì)量 固體物質(zhì)的顆粒大小， 其中不 影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有（）a bcd2. 欲將某溫度下的kno 3 飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，以下方法可行的是（）a 加入 kno 3 晶體b加水 c降低溫度d 恒溫蒸發(fā)水分3. 可以證明某硝酸鉀溶液是20時的飽和溶液的事實是（）a 降溫到 10時，有硝酸鉀晶體析出b蒸發(fā)掉 10g 水，有硝酸鉀晶體析出c20時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量

20、分?jǐn)?shù)不變d加熱到 30后，再加入硝酸鉀晶體能連續(xù)溶解4. 常溫下， 向一未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，經(jīng)充分?jǐn)嚢瑁?發(fā)覺有部分硝酸鉀晶體溶解；原溶液是（）a. 飽和溶液b.不飽和溶液c. 各部分性質(zhì)不相同的液體d.無法確定5. 20時，以下四種物質(zhì)分別溶解在水里恰好制成飽和溶液；其中易溶物質(zhì)是（）a. 1g 物質(zhì)溶解在 100g 水里b.15g物質(zhì)溶解在 1000g 水里c.20g 物質(zhì)溶解在 150g 水里d.100g 水里溶解 0.5g 物質(zhì)6. 20時，向 100g 水中不斷加入 kno3 固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，稱量所得溶液的質(zhì)量，如下表所示；試分析以下四組溶液哪些是飽和

21、溶液？哪些是不飽和溶液？選項abcd加入 kno3 質(zhì)量（ g）5 g15 g31 6 g35 g所得溶液質(zhì)量（ g）105 g115 g131 6 g131 6 g7 右 圖 是 a、 b、 c 三 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲線，依據(jù)該圖回答： t 3時 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度，由高 到 低 的 順 序是； 隨 溫 度 升 高 溶 解 度 降 低 的是；等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由t 3降到t 1 時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是，變成不飽和溶液的是； a 點表示的含義是；當(dāng) a、b、c 三物質(zhì)的溶液都接近飽和時，采納增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、上升溫度的方法，可以達(dá)到飽和的是物質(zhì)的溶液；8.

22、 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而 ；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度 的 影 響 很 小 ， 如； 極 少 數(shù) 固 體 物 質(zhì) 的 溶 解 度 隨 著 溫 度 的 升 高 而 ，如；9. 一木塊漂浮于 50g 的 kno3 飽和溶液中（見下圖a），當(dāng)溫度轉(zhuǎn)變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化） ，木塊排開液體的體積（v 排）隨時間（ t ）發(fā)生了變化（如圖b所示）；由此估計出溫度的轉(zhuǎn)變是（填： “升溫”或“降溫” ）； 同時觀看到燒杯底部kno3 晶體（填“增多”或“削減” ）；課題 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點透視】一、考綱指要1. 知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比；2.

23、能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡潔運算；3. 初步學(xué)會配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；二、命題落點1. 以挑選、填空等形式來考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡潔運算；如例1；2. 聯(lián)系生活實際，考查溶液學(xué)問及其有關(guān)運算，如例2；3. 分析、判定不同“溶質(zhì)”溶于水時所引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情形，如例3；4. 依據(jù)公式進(jìn)行溶液配制試驗誤差的分析，如例4；【典例精析】例 1將一瓶 80g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 nacl 溶液平均分為2 等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；如將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加水g， 如將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)加入naclg；解析： 依據(jù)溶液的均一性可知，

24、無論將原先的溶液怎么樣來分，只要條件不轉(zhuǎn)變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不會發(fā)生變化的；增加溶劑的質(zhì)量能使溶質(zhì)的質(zhì)量變小，加入多少水才能使40（原溶液質(zhì)量的一半）10%的 nacl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半（即5）呢？明顯， 所加水的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)和對應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多（40）；通過加入溶質(zhì)的方法確定能使溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大， 那么， 所加入的溶質(zhì)質(zhì)量怎樣運算呢？很簡潔：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運算公式； 但要留意，加入這部分溶質(zhì)后，不僅能使溶質(zhì)的質(zhì)量增大，同樣也使溶液的質(zhì)量增大；如設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為，就由題意可得：（ 40 10）（ 40） 20解之， 5；答案： 10%； 40； 5 ；例 2（20xx

25、 年南京市中考題） 日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)省用水；現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服， “擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，就濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為g；現(xiàn)用 5700g 清水對這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設(shè)每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g 溶液）：方法一：用 5700g 清水漂洗， 擰干 后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示，下同）g；方法二：用 5700g 清水勻稱分成質(zhì)量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗：第 1 次，用 1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為g； 第 2 次，用 1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留

26、在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為g； 第 3 次，用 1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為g；由以上運算分析，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗成效好，仍是將水分成三份，分三次漂洗成效好？解析 ：這是一道親密聯(lián)系生活實際的簡潔運算題；試題旨在通過簡潔運算，使大家明白并把握節(jié)省用水的一種方法；通過這種方法的介紹， 引導(dǎo)我們進(jìn)一步樹立節(jié)省水、疼惜水的觀念，做到合理地利用水、科學(xué)地節(jié)省和愛護(hù)水；其實，該題的實質(zhì)是關(guān)于溶質(zhì)溶解、溶液稀釋的運算； 它以日常生活中的小事為背景，將漂洗衣服時為什么要“少量多次”的科學(xué)道理讓同學(xué)通過運算加以感受，既考查了分析與運算才能，又進(jìn)行了節(jié)省用水的方法訓(xùn)練，

27、真可謂“匠心獨具” ，是一道難得的好題；解答時要留意：題中“擰干后濕衣服上殘留的溶液仍為100g ”，這就意味著不論用什 么方法、進(jìn)行哪一次漂洗，這“100g 溶液”始終應(yīng)跟隨在運算的過程中；如用方法2 進(jìn)行第一次漂洗，漂洗時所用“水”的總質(zhì)量就應(yīng)當(dāng)是：1900g 100g 2000g，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g 1 2000g0.05，因此，殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為： 0.05 100g 1/20 g；例 3在 t時，將 10 g某純潔物完全溶解在90 g 水中，你認(rèn)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能顯現(xiàn)哪些情形？試舉例說明；解析 ： 解答此題，既要把握溶質(zhì)質(zhì)量

28、分?jǐn)?shù)的運算公式，又要熟識物質(zhì)溶于水的三種情況：物質(zhì)溶解于水后，溶質(zhì)本身沒變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質(zhì)的質(zhì)量為10 g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) : 100 =10；物質(zhì)溶于水時，與部分水發(fā)生化合反應(yīng)，溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì)，而是化合后生成的新物質(zhì)，這時其質(zhì)量確定大于10 g，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也肯定大于10 ；如三氧化硫溶于水就是這種情形；結(jié)晶水合物溶于水時， 結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水， 這樣一來， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于10 g，而溶劑質(zhì)量卻大于90 g ，因此，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于10 ；如蘭礬（ cso4 5h2o）溶于水就是這種情形；例 4配制 10%的氯化鈉溶液時， 不會引起溶液中氯化鈉的

29、質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）a 用量筒量取水時仰視讀數(shù)b配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗c氯化鈉晶體不純d轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出解析： 配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是一個定量試驗，所用試劑不當(dāng)或操作錯誤都會給試驗結(jié)果帶來肯定的影響；影響的結(jié)果如何， 我們是可以通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運算公式來作出判定的；對于a ，這樣量取的水的體積要比理論上的體積大一些，其質(zhì)量也相應(yīng)變大，因此配得的溶液 中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏?。?對于 b，此時相當(dāng)于所用水的質(zhì)量增大了， 會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??； 當(dāng)氯化鈉晶體不純時， 相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量減小， 這樣就會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小； 在將溶液配制完成之后

30、， 即便有少量溶液濺出， 但不會影響其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；答案： d；【常見誤區(qū)】1. 認(rèn)為只要加入溶質(zhì)就能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；認(rèn)真想一想，假如溶液原來 就是某肯定溫度下的飽和溶液，再加入溶質(zhì)后仍能連續(xù)溶解嗎？此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍會變大嗎？答案是顯而易見的；2. 在運算加入溶質(zhì)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只看到溶質(zhì)質(zhì)量的增加，未想到溶液的質(zhì)量也同樣增加，從而導(dǎo)致運算結(jié)果的錯誤；3. 不能全面考慮物質(zhì)溶于水時所發(fā)生的變化，認(rèn)為加入水中的物質(zhì)都是溶質(zhì)，生搬硬套公式進(jìn)行運算；如例3；4. 分析配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所可能造成的誤差時，找不準(zhǔn)正確的判定依據(jù)， 只憑主觀想像加以判定；如例4；【基礎(chǔ)

31、演練】1. 對于溶液的有關(guān)表達(dá)，正確選項（）a. 在兩種溶液中，含溶質(zhì)較多的，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大b. 在肯定量的溶液中，再加入一些溶劑后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變小c. 將 50時的硝酸鉀的飽和溶液降溫，有可能變成不飽和溶液d. 一切溶液中的溶劑都是水2. 對 100 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：加入10g 水 加入 10g 同種溶質(zhì)，且完全溶解加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g蒸發(fā)掉 10g 水，無晶體析出； 操作后的四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的次序是（）a . b. c. d. 3. 某同學(xué)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒內(nèi)水的體積刻度

32、時，視線仰視，而 調(diào)成天平平穩(wěn)時， 指針偏左， 稱量食鹽時天平平穩(wěn)， 就他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）a. 等于 10%b.小于 10%c.大于 10%d.無法確定4t 時，向硝酸鈉飽和溶液中加入肯定量的水后，以下有關(guān)該溶液的表達(dá)正確選項（）a. 仍為飽和溶液b. 溶質(zhì)的質(zhì)量變小c. 溶質(zhì)的溶解度不變d.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 5為了增強水的導(dǎo)電性，現(xiàn)采納4% 的硫酸溶液 135g 進(jìn)行電解水試驗，一段時間后，測得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，運算電解水生成的氫氣的質(zhì)量是（）a . 1.5g b . 3g c. 6g d. 12g6. 20時，對 100g5% 的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液

33、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解 ；（ 1）蒸發(fā) 10g 水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（ 2）增加 10g 氯化鈉后，就溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（ 3）增加 10g 氯化鈉和 10g 水，就溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（ 4）加入 100g15%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；7. 溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱供應(yīng)了便利；請你依據(jù)右圖的溶解度曲線回答以下問題：(1) 20時，甲物質(zhì)的溶解度 填“大于”、“等于” 或“小于” 乙物質(zhì)的溶解度；(2) 時，兩種物質(zhì)的溶解度相等；解 80甲溶度 60乙g 40(3) 60時，將 80 g 甲物質(zhì)放入 100 g 水中，所得溶液的質(zhì)質(zhì)量分

34、數(shù)為；8. 過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化才能，可將各種20溶o20 40 60 80溫度 0c病33原微生物殺滅，廣泛應(yīng)用于公共場合的殺菌等；工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15%的過氧乙酸（密度 1.15 g cm）；使用時，通常取20ml 原液，加自來水稀釋至1000ml，攪拌勻稱，即配制成 1000ml（密度約為 1g cm）用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液； 20ml15%的過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？配制成的 1000ml過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9. 現(xiàn)有 200g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的硝酸鈉溶液，欲將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到15，試運算：(

35、1) 需要向此溶液中加入多少克硝酸鈉.(2) 如實行向原溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硝酸鈉溶液的方法， 就需要這種溶液多少克.一、挑選題單元測試題1. 一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用；其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品， 外層就是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的挑選是（） a硝酸銨與水b生石灰與水c熟石灰與水d氯化鈉與水2. 以下有關(guān)溶液的表達(dá)正確選項（）a 一杯食鹽水，下部分比上部分咸b溫度肯定時，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液c物質(zhì)溶于水時，常使溶液的溫度發(fā)生轉(zhuǎn)變d 75%的醫(yī)

36、用酒精消毒液，溶劑是酒精3很多同學(xué)喜愛吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：將食鹽、香料等一起放入水中煮制得濃鹽水， 鹽水冷卻后放入洗凈待腌制的鮮菜，腌制過程中仍要不斷打開缸蓋曬缸并準(zhǔn)時補充食鹽，一段時間后，即得成品小菜；如室溫時食鹽的溶解度為36g；關(guān)于小菜腌制過程中的以下說法，錯誤選項（）a 煮制濃鹽水時， 10kg 水最多可得到濃鹽水13.6kg b腌菜的過程中，原先的濃鹽水會逐步變稀 c曬缸的目的一是防止腌菜腐敗變質(zhì)，二是促使水分蒸發(fā)以保持鹽水的濃度d補充食鹽的目的是保持鹽水的濃度，以利于食鹽往蔬菜中滲透4. 肯定溫度時，向密閉容器里的食鹽飽和溶液中，加入5 克食鹽晶體；經(jīng)過一段時同

37、后（）a飽和溶液的質(zhì)量增大b.飽和溶液的濃度增大c晶體的質(zhì)量不變d.晶體的質(zhì)量減小5. 某物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t時，恒溫蒸發(fā)掉10g 水，析出了 2g 晶體，再恒溫蒸發(fā)掉 10g 水，析出了 3g 晶體，就以下說法正確選項（）a 原溶液在 t時肯定是不飽和溶液b原溶液肯定是稀溶液 c最終剩余的溶液肯定比原溶液稀d 最終剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小6以下有關(guān)溶液的說法中，正確選項（）a 固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的上升而增大b. 肯定溫度下，飽和溶液增加溶劑肯定變?yōu)椴伙柡腿芤篶. 將 30 g 硝酸鉀投入到70 g 水中，所得溶液質(zhì)量肯定是100 gd. 5 g 食鹽完全

38、溶于100 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 %7. 將 20時的硝酸鉀飽和溶液升溫至50（不考慮水分蒸發(fā)） ，肯定發(fā)生轉(zhuǎn)變的是（）a. 溶劑的質(zhì)量b.溶液的質(zhì)量c硝酸鉀的溶解度d 溶質(zhì)的質(zhì)量8. 在 25時向 100gkno 3 飽和溶液中加入 1g nacl 固體 ,以下表達(dá)不正確選項 a nacl 固體不能溶解b nacl 固體能溶解c所得溶液的質(zhì)量是101gd溶液中溶劑的質(zhì)量不變9. 現(xiàn)有 w克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的 a 溶液， 欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%，可實行的方法有（）a. 蒸發(fā)掉溶劑的二分之一b. 蒸發(fā)掉 0.5wg 溶劑c. 加入 0.15wgad. 加入 3ga

39、 10據(jù)說文解字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時代就開頭利用海水曬鹽；海水曬鹽的原理是（）a. 日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)b. 日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡蚦. 日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出d. 日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小二、填空與簡答題11. 澄清石灰水中的溶質(zhì)是；植物油倒入大量的的汽油中發(fā)生的現(xiàn)象是，所得液體的名稱為；醫(yī)用酒精中，酒精與水的質(zhì)量比是3： 1，該醫(yī)用酒精的溶劑是；12. 小強設(shè)計了一個好玩的試驗（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，他觀看到小試管內(nèi)有晶體析出；（ 1）下面是小強對這種現(xiàn)象說明的部分內(nèi)容，請你幫他把其余的說明內(nèi)容續(xù)寫完整： 濃硫酸具有吸水性，；（ 2）如試驗前后溫度

40、不變，就試驗后的硝酸鉀溶液的飽和硝酸溶鉀溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于” 、“等于”或“小于” ）原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；濃硫酸13. 某同學(xué)在肯定溫度下，向質(zhì)量均為100g 的四份水中分別加入肯定質(zhì)量的 kno 3 固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的kno 3，就過濾除去） ， 得到溶液；該同學(xué)在試驗中記錄的數(shù)據(jù)如下：試驗序號試驗 1試驗 2試驗3試驗 4水的質(zhì)量（ g）100100100100加入 kno 3 的質(zhì)量（g）80100120140溶液質(zhì)量（ g）180200210210依據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，試驗4 得到的溶液屬于溶液（填“飽和”或“不飽和”）；該溫度下 kno 3 的溶解度是g （g 100g 水）；14. （ 1）請你各舉出一個實例，說明以下有關(guān)溶液的表達(dá)是錯誤的；溶液肯定是無色的實例：溶液不是無色的；均一、穩(wěn)固的液體都是溶液實例：是液體，但不是溶液；溶液中的溶質(zhì)肯定是固體實例：可做溶質(zhì)，但不是固體