硝酸與鐵反應(yīng)

1、鐵與稀硝酸反應(yīng)歸納鐵與稀硝酸的反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，原因在于金屬鐵有變價。一.知識歸納涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ft 4 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO T 4-2 H2O3Fe + 8HNO3 - 3Fe(NO2)2 + 2NO T +4H：0用數(shù)軸表示如下:Fe (NOj 門、HNO3J 余丄FhOICJs3Fc (MOa)B7Fe (HO3)28F尸那U金Fe(NO3)2 n(Fe)忖 OJ應(yīng)用時，先計算量比，再判斷所發(fā)生的反應(yīng)屬于哪種情況,確定后通過計算或判斷得出結(jié)論O二.實(shí)例應(yīng)用1.向含有ag HN?的稀溶液中，加入被還原，則bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解。已知有）A. 2:

2、1 B. 3:1 C. 4:1 D. 9:2 2.將0.4mol鐵粉逐漸加入含硝酸0.8mol的稀硝酸屮，反應(yīng)生成氣體的 物質(zhì)的量x隨著消耗鐵粉的物質(zhì)的量 y的關(guān)系如圖，正確的是（）3. 將一定量的鐵粉加入到裝有 100mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應(yīng)。（1）容器中剩余 尬侶鐵粉，收集到NO氣體448mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 o原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L o（2）向上述固、液混合物屮逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變 為紅棕色，此時容器中有鐵粉。皿2目此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 o切-叫的值為（計算精確到0.1g ） 4.含有1mol HN

3、03的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵 粉良應(yīng)市得氧化產(chǎn)物鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系 如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列 肴關(guān)判斷正確的是A. a 是 Fe（NO3）2 B n1=0. 375C. p = 0 . 20 D n2 = 0 . 30練習(xí)提升1. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（）A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2. 下列敘述或操作正確的是（）A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再

4、用水沖洗C.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不 斷攪拌D濃硫酸與銅的反應(yīng)屮，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性3. 下列各組氣體屮，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（A. SO2、。2、N2B. HCI、CI2、CO2C CH4、 H2、COD. SO2、Cl 2 O24. 右圖小試管屮盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水已染成紅色。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，片刻后，U型細(xì)玻璃管屮可觀察到面現(xiàn)彖是（B.A.左高右低5.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤哄欠窈蠸O左低右高24C.左右一樣高D.來回振動）A.先加硝酸酸化，再加氯化頓溶液B.先加硝酸酸化，再加

5、硝酸頓溶液C.先加鹽酸酸化，再 加氯化領(lǐng)溶液D.先加鹽酸酸化，再加硝酸領(lǐng)溶液6.將90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為A.小于50%B. 大于50%C. 等于50%D. 不能確定7只用一種試劑就能把Na? S04、NaCI、（NH 4） 2 S0、NFL Cl四種溶液區(qū)分開來， 這種試劑是 （）A. AgNOaB. NaOHC. BaCI 2D. Ba（OH） 2&關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A. 硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+ 5價的氮得電子B. 濃HNOa與濃HCI按3 : 1的體積比所得的混合物叫王水C. 硝酸電離出的H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H

6、2D. 常溫下，向濃HNOs中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體9 將1.92gCu 和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)氣體1.12L則反應(yīng)屮消耗HNO3的物質(zhì)的量為（A. 1molB. 0.05mol)C. 1.05molCu反應(yīng)完畢時，共收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D. 0.11 mol10. 14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO（2標(biāo)況）混合，通入水屮，恰好全部吸收，則合金屮銅的質(zhì)量是（A. 1.6gB. 3.2gC. 6.4gD 9.6g11 在100mL 某混合溶液中c(HNO 3 )=0.4mol/Lc(H 2 SO

7、4 )=0.1 rnol/L ,向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶c(Cu 2+A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.225mol/LD.無法計算12 .某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時，每 0.5mol被氧化后可能的化合價為（A. +1 價B. +2 價13. 起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（A. 2與在一定條件下反應(yīng)生成NH3C.雷雨時空氣屮的2轉(zhuǎn)化為NO14. 檢驗(yàn)氨氣可選用（）A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙單質(zhì)反應(yīng)就消耗2mol硝酸，則單質(zhì)）C. +3 價D. +4 價）B.硝酸工廠用NH3氧化制NOD. 由NH3制碳酸氫讓和硫酸讓B. 干燥的紅色石蕊試紙D.濕

8、潤的紅色石蕊試紙15. 用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）（）A. 0.045mol L 1 B. 1mol L 1 C. 0.029mol L 1 D.不能確定16. 14g鐵粉全部溶于某稀硝酸屮， 恰好反應(yīng)，放出NO氣體后得到溶液1L。稱量所得溶液, 發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重 8克。則原溶液中硝酸的濃度為（）A. 0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0mol/L17. Cu與1molL1的硝隈反網(wǎng)， 若NO濃度卜降 0.2mol L 則浴液中c（H* ）同時 卜降（）3A. 0.2 mol L1B

9、.0.4 mol L1C.0.6 mol L1 D.0.8 mol L118. 6.4g銅和過量的硝酸充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol,此時，溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為（）A.0.28mol B.0.31 molC.（n+0.2）molD.（n+0.4）mol19. 38.4 mg Cu與適量的濃HNO反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀3況），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（）A. 1.0 X 103mol B . 1.6 X 10_3mol C. 2.2 X 103mol D . 2.4 X 10_3mol20. 1.92 gCu投

10、入一定量的濃HNOs屮，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來越淡，共收集到672 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入 標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入的體積是（）A. 504 mL B .168 mL C .336 mL D . 224 mL21. 銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）,在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A. 9.02 g B.8.51 g C.8.2 6 g D7.04 g22. 14gCu

11、 . Ag合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）02混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金屮Cu的質(zhì)量是（）A. 9.6 g B6.4 g C.3.2 D無法計算23. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol - L 1NaOH溶液至C/+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A. 60mLB . 45mLC. 30mLD 15mL24.在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都

12、充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A. 1 : 0.45B. 1 ： 1C. 1 : 0.29D. 4.5 : 2.925.把a(bǔ) L含硫酸鍍、硝酸鞍的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好 把NH3全部趕出，另一份與氯化領(lǐng)溶液完全反應(yīng)消耗C molBaCI2,則原溶液中C （ N 03 ）為（）b_2cAmol - L 1 B. 2b-4c mol 1-iC. 2b-c mni . i n4D m i 一aaaa26 .將 20mLNO2和 NHs的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2 + 8NH7N2 + 12H 2Oo已 知參加 反應(yīng)的NO?比NHs少 2m

13、L （氣體 體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（）A. 3 ： 2B. 2 ： 3C. 3 ： 7D. 3 : 427. 關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（）A. 氨易液化，因此可用來作制冷劑B. 氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)C. 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D. 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚駄試劑變?yōu)榧t色28. 在含有n g HNO 3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，n生成氣體NO,已知有_ gHNOs被還原，則n ： m不可能是（）4A.4 : 1B.2 ： 1C.3 ： 1D.9 : 229 .將20g鐵粉放

14、入一定量稀HNO3中，充分反應(yīng)后放出氣體是2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則剩余鐵粉質(zhì)量是（）A. 14.4gB. 11.6gC. 8.8 gD. 3.2 g30.定量Fe和Fe 2 03組成的混合物，投入到250mL 2molL 1的硝酸溶液中，反應(yīng) 完成后，生成1.12LN0 （標(biāo)況）再向反應(yīng)后的溶液中加入1molL 1NaOH溶液，要使溶液中的鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少A. 450mLB. 500mLC. 400mLD.不能確定31將下列性質(zhì)的番號，填入各小題后面對應(yīng)的括號屮：A.脫水性； B.強(qiáng)酸性；C.二元酸；D.強(qiáng)氧化性；（E）吸水性（1）將膽磯放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽磯變白色。（）（2）NaOH 與 H2 SO4反應(yīng)，可生成 Na 2SO4和 NaHSO。這兩種鹽。（）（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（）（4）