定量分析 (1)

1、墨跡復(fù)印（思修、馬基、近代史、高數(shù)、植物學(xué)等資料有售）定量分析化學(xué) 期末復(fù)習(xí)一，選擇題1， 在水溶液中，下列物質(zhì)能利用酸堿滴定法回滴方式進(jìn)行測定的為：（ ） A, H3BO3(pKA=9.22)； B, NH4NO3(pKB(NH3)=4.74)； C, H2O2(pKA=12)； D, HCOOH(pKA=3.45)。2， 蒸餾法測定銨鹽，可選用的吸收液和滴定劑溶液分別為：（ ）A, 硼砂和鹽酸； B, 硼酸和氫氧化鈉； C, 硼酸和鹽酸 D, 醋酸和氫氧化鈉；3， 對(duì)一樣品做了兩次平行測定，表示測定結(jié)果的精密度可用：（ ）A, 偏差； B, 相對(duì)相差； C, 相對(duì)誤差 D, 標(biāo)準(zhǔn)偏差 。4

2、， Fe3+、Al3+對(duì)鉻黑T有：（ ） A, 僵化作用; B, 氧化作用; C, 封閉作用; D, 沉淀作用。5， 符合朗白比耳定律的一有色溶液稀釋后，最大吸收峰的位置：（ ）A, 向長波方向移動(dòng)； B, 向短波方向移動(dòng)； C, 不移動(dòng)，但高峰A值降低； D, 波長位置及高峰A值均無變化。6， 下列情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是：（ ）A, 稱量時(shí)使用的砝碼已經(jīng)磨損； B, 用已吸濕的碳酸鈉標(biāo)定鹽酸溶液； C, 滴定管的刻度未經(jīng)校正； D, 用移液管移取溶液后，管尖中液體殘留量稍有不同。7， 若在CA2+、Mg2+混合溶液中選擇滴定CA2+離子時(shí), 可加入NAOH來消除Mg2+離子的

3、干擾，此種使用掩蔽劑選擇性滴定屬于：（ ） A, 沉淀掩蔽； B, 氧化還原掩蔽； C, 配位掩蔽； D, 控制酸度。8， （1）用CCe(SO4)2=0.1molL-1硫酸鈰溶液滴定等濃度的Fe2+溶液； （2）用CCe(SO4)2=0.01molL-1硫酸鈰溶液滴定等濃度的Fe2=溶液；判斷上述兩種情況下滴定突躍的大小是：（ ） A, (1)=(2)； B, (1)(2)； C, (1)V10，則溶液組成為（ ）A NAOH+NAHCO3；B NAHCO3+NA2CO3；C NAOH+NA2CO3；D NAOH+NAHCO3+NA2CO338 欲配制pH=9.00的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種

4、弱酸或弱堿和它們（強(qiáng)酸或強(qiáng)堿）的鹽來配制（ ） A NH2OH（KB=1.010-9） B NH3H2O（KB=1.810-5） C HAC（KA =1.810-5） D HNO2（KA =5.010-4）39 用0.10molL-1 NAOH滴定0.10 molL-1 HCOOH（pKA =3.74）。對(duì)此滴定適用的指示劑是（ ） A 酚酞（pKA =9.1）； B 中性紅（pKA =7.4）；C 甲基橙（pKA =3.4）； D 溴酚藍(lán)（pKA =4.1）40、下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱的反應(yīng)是（ ）。A、 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+

5、= 2 Fe2+ + Sn4+C、 I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-D、 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 41、 在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（ ） A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B. 滴定時(shí)有液滴濺出 C. 砝碼生銹 D. 滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確42、下列表達(dá)式正確的是（ ）A. C(1/5 NAOH)2.5C(NAOH). B. 5C(1/5 NAOH)C(NAOH)C. C(1/5 NAOH)C(NAOH) D. C(1/5 NAOH)5C(NAOH)43、關(guān)于重鉻酸鉀法，下列敘述正確的是（ ） A.可在HCl介

6、質(zhì)中進(jìn)行 B. 使用自身指示劑 C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定 D. 有誘導(dǎo)效應(yīng)存在44、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（ ）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大 B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高 D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大45、關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是（ ） A.比較入射光的強(qiáng)度 B.比較透過溶液后的吸光強(qiáng)度 C.只適用于真溶液 D.比較一定厚度溶液的顏色深淺46、在分光光度法中，待測物濃度的相對(duì)誤差CC的大?。?）A.與吸光度A成反比 B.與透光度的絕對(duì)誤差成反比C.與透光度T成反比 D.在A=0.20.8時(shí),其數(shù)值是較小的47、分析純的下列試劑不可以當(dāng)

7、基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ ）A. CACO3 B. 鄰苯二甲酸氫鉀C. FeSO47H2O D. 硼砂48、 用0.1mol/L的HCl溶液滴定同濃度的NH3H2O (KB1.8010-5)時(shí)，適宜的指示劑為（ ）。 A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚蘭(pkHIn=4.1)C.甲基紅(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1)49、用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（ ） A. 同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾 B. 減小Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍 C. 提高酸度，使滴定趨于完全 D. A和B50、用KMnO4法滴定Fe

8、2+時(shí)，Cl-的氧化被加快，這種情況稱 ( ) A.催化反應(yīng) B.自動(dòng)催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng) D.副反應(yīng)51、朗伯-比耳定律適用于（ ） A.非單色光 B.介質(zhì)的不均勻 C. 單色光 D.溶液濃度較高52、某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三次平行測定結(jié)果分別為0.1023, 0.1020, 0.1024，欲使第四次測定結(jié)果不為Q 檢驗(yàn)法（n = 4時(shí)，Q0.90 = 0.76）所棄去，則最低值應(yīng)為（ ）。A. 0.1017 B. 0.1012 C. 0.1008 D. 0.1015 53、某礦石中錳含量在0.2%以下，要求測定結(jié)果的相對(duì)誤差為2%左右，選用下述何種方法測定較為適宜（ ）A.配位滴定 B.鉍酸鹽氧

9、化還原滴定法C.過氧化氫-高錳酸鉀滴定法 D.高碘酸鉀氧化分光光度法54、 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ ）A滴定開始之前時(shí) B. 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)C. 滴定至接近計(jì)量點(diǎn)時(shí) D. 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%55 可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（ ）。 A 對(duì)照實(shí)驗(yàn) B. 空白實(shí)驗(yàn) C 校正儀器 D. 增加平行測定次數(shù) 56 Sr 3 (PO 4 ) 2 的溶解度為 1.010 -6 mol/L ，則其 K sp 值為（ ）。 A 1.010 -30 B. 5.010 -29 C 1.110 -28 D. 1.010 -12 57 影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ ）。

10、A. 反應(yīng)物濃度 B. 溫度 C. 催化劑 D. 反應(yīng)產(chǎn)物濃度 58 測定 Ag + 含量時(shí)，選用（ ）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。 A. NACl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. NA 2 SO 4 59 EDTA 滴定 Zn 2+ 時(shí)，加入 NH 3 NH 4 Cl 可（ ）。 A. 防止干擾 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金屬離子指示劑變色更敏銳 D. 加大反應(yīng)速度 60 用 H 2 C 2 O 4 2H 2 O 標(biāo)定 KMnO 4 溶液時(shí)，溶液的溫度一般不超過（ ），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。 A. 60 C B. 75 C C. 40 C D. 85 C

11、61 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測定，得 CAO 平均含量為 30.60% ，而真實(shí)含量為 30.30% ，則 30.60%-30.30% = 0.30% 為（ ）。 A. 相對(duì)誤差 B. 絕對(duì)誤差 C. 相對(duì)偏差 D. 絕對(duì)偏差 62 下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ ）堿度最強(qiáng)。 A. CN -（ K CN - = 6.2 10 -10 ） B. S 2- (K HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) C. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAC = 1.8 10 -5 ) 63 在純水中加入一些酸，則溶

12、液中（ ）。 A. H + OH - 的乘積增大 B. H + OH - 的乘積減小 C. H + OH - 的乘積不變 D. 水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加 64 示差分光光度法適用于（ ）。 A. 低含量組分測定 B. 高含量組分測定 C. 干擾組分測定 D. 高酸度條件下組分測定 65 在液 - 液萃取中，同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比不同，這是由于物質(zhì)在兩相中的（ ）。 A. 濃度 B. 溶解度不同 C. 交換力不同 D. 存在形式不同 66 若以反應(yīng)物的化學(xué)式為物質(zhì)的基本單元，則（ ）。 A. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單的整數(shù)比 B. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量之比 C. 各反應(yīng)物的物

13、質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比 D. 各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相等 67 用純水將下列溶液稀釋 10 倍，其中 pH 值變化最大的是（ ）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAC C. 1 mol/L NH 3 H 2 O D. 1 mol/L HAC + 1 mol/L NAAC 68 用 BASO 4 重量法測定 BA 2+ 的含量，較好的介質(zhì)是（ ）。 A. 稀 HNO 3 B. 稀 HCl C. 稀 H 2 SO 4 D. 稀 HAC 69 電極電位對(duì)判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（ ）。 A. 氧化還原反應(yīng)的完全程度 B. 氧化還原反應(yīng)速

14、率 C. 氧化還原反應(yīng)的方向 D. 氧化還原能力的大小 70 用同一 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定等體積的 FeSO 4 和 H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則 FeSO 4 與 H 2 C 2 O 4 兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為（ ）。 A. B. C. D. 71 若 A - 為強(qiáng)酸根，存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑 L ，則難溶化合物 MA 在水中溶解度為（ ）。 A. B. C. D. 72 萃取過程的本質(zhì)為（ ）。 A. 金屬離子形成螯合物的過程 B. 金屬離子形成離子締合物的過程 C. 絡(luò)合物進(jìn)入有機(jī)相的過程 D. 待分離物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷缘倪^程 73

15、 以下物質(zhì)能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ ）。 A. 優(yōu)質(zhì)純的 NAOH B. 100 干燥過的 CAO C. 光譜純的 Co 2 O 3 D. 99.99% 純鋅 74 如果分析結(jié)果要求達(dá)到 0.1% 的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為 0.1 mg 的分析天平稱取樣品，至少應(yīng)稱?。?）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 75測得鄰苯二甲酸pKA1=2.89, pKA2=5.54,則KA1，KA2值應(yīng)表示為：( )A. KA1=110-3, KA2=310-6; B. KA1=1.310-3, KA2=2.910-6 ;C. KA1=1.3110-3, KA2=2.9210

16、-6; D. KA1=110-3, KA2=2.910-6;76由計(jì)算器算得的結(jié)果為，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則將結(jié)果修約為：( ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;77測定中出現(xiàn)下列情況, 屬于偶然誤差的是：( )A. 滴定時(shí)所加試劑中含有微量的被測物質(zhì);B. 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致;C. 某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是偏高或偏低; D.滴定管體積不準(zhǔn)確;78. 從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是 （ ）A. 隨機(jī)誤差??； B. 系統(tǒng)誤差?。籆. 平均偏差?。?D. 相對(duì)偏差??；79下列有關(guān)NAHCO3在水溶液中質(zhì)

17、子條件的敘述,哪個(gè)是正確的? ( )A. H+HCO3-+NA+=OH-;B. H+NA+=OH-+CO32-;C. H+H2CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+NA+=OH-+CO32-;80在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)EDTA酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的？ （ ）A. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大,配合物的穩(wěn)定性愈高; B. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小,配合物穩(wěn)定性愈高;C. 反應(yīng)的pH愈大,EDTA酸效應(yīng)系數(shù)愈大; D. 選擇配位滴定的指示劑與酸效應(yīng)無關(guān);81當(dāng)被滴定溶液中有M和N兩種離子共存時(shí)，欲使EDTA滴定M而N不干擾，則在0.1%的誤差要求下滴定反應(yīng)要符合: （ ）A. KMY/KNY?104

18、;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;82在EDTA滴定中，下列有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用陳述，哪一個(gè)是錯(cuò)誤的？（ ）A. 當(dāng)Al3+、Zn2+離子共存時(shí)，可用NH4F掩蔽Zn2+而測定Al3+;B. 測定鈣鎂時(shí)，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽劑時(shí)，要控制一定的酸度條件;D. Bi3+、Fe3+共存時(shí)，可用鹽酸羥胺掩蔽Fe3+的干擾;83今有A，B相同濃度的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為pH = 10的NAOH溶液；B為pH=10的氨性緩沖溶液。對(duì)敘述兩溶液KZnY的大小，哪一種是正確的？:（ ）A. 溶液的KZnY和B溶液相等

19、； B. A溶液的KZnY小于B溶液的KZnY；C. A溶液的KZnY大于B溶液的KZnY； D.無法確定；84. 條件電勢是 :（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢; B. 任意溫度下的電極電勢; C. 任意濃度下的電極電勢;D. 在特定條件時(shí)，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度均為1molL-1時(shí)，校正了各種外界因素影響后的實(shí)際電極電勢；85. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 :（ ）A. 鹵離子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 鹵離子中只

20、有Br-和I-能被Fe3+氧化;C. 鹵離子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部鹵離子都能被Fe3+氧化;86. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢值是:（ ）A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；87. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法測定Fe2+，應(yīng)先消除Sn2+的干擾，宜采用的是:（ ）A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化還原掩蔽法；88.

21、 在H3PO4HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢為0.86v，對(duì)此滴定最合適的指示劑是:（ ）A. 二苯胺磺酸鈉（E0 ?=0.84V）； B. 鄰二氮菲亞鐵（E0 ?=1.06V）；C. 二苯胺（E0 ?=0.76V）； D. 硝基鄰二氮菲亞鐵（E0 ?=1.25V）；89.（ ）影響沉淀的溶解度A. 表面吸附； B. 共沉淀； C. 鹽效應(yīng)； D. 后沉淀；90. 摩爾法測定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的pH值在6.510.0范圍內(nèi)。若酸度過高，則引起的后果是:（ ）A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C.

22、AgCl沉淀易膠溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增強(qiáng)；91. 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是 （ ）A. 濃、冷、慢、攪、陳； B. 稀、熱、快、攪、陳；C. 稀、熱、慢、攪、陳； D. 稀、冷、慢、攪、陳；92. 用法揚(yáng)司法測定鹵化物時(shí)，為使滴定終點(diǎn)變色明顯，則應(yīng)該 （ ）A. 使被測離子的濃度大些； B. 保持溶液為酸性； C. 避光； D. 使膠粒對(duì)指示劑的吸附能力大于對(duì)被測離子的吸附能力；二， 填空：1定量分析化學(xué)中，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是_,做空白實(shí)驗(yàn)的目的是_。2若將滴定反應(yīng)視為主反應(yīng)，則影響滴定反應(yīng)完全程度的因素有：_、_和_。 3 KHC2O4能否被酸滴定？_ 能否被堿滴定? _ 滴定

23、達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液pH約為_。設(shè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物濃度為 0.1molL-1 Ka1(H2C2O4)=5.610-2, Ka2(H2C2O4)=5.110-5 4介質(zhì)的pH越低，EDTA的aY(H)越_, 配合物MY的Kf 越_。pM突躍越_。5用c(NaOH)=0.1 mgL-1標(biāo)準(zhǔn)溶液能否滴定c(HCl)=mgL-1 鹽酸和c(NH4Cl)=0.1mgL-1氯化銨的混合溶液中鹽酸的含量?_(填能或不能)。6分光光度法定量測定時(shí),溶液的吸光度一般要控制在_范圍。已知 Pb2+與顯色劑雙硫腙形成的有色物在520nm, e=7104Lmol-1cm-1 則用此法測定Pb2+ 時(shí)，若比色皿厚度為2c

24、m，c（Pb2+）應(yīng)控制在_范圍。7 TISAB的中文名稱是_, 電勢分析法中, 使用TISAB的目的是：_、_和_。完成下列離子反應(yīng)式：（1） 硼砂與鹽酸作用：_（2） 酸性介質(zhì)中，高錳酸鉀與過氧化氫作用：_。9 25.4508有( )位有效數(shù)字，若要求保留3位有效數(shù)字，則保留后的數(shù)為（ ）；計(jì)算式 的結(jié)果應(yīng)為（ ）。10 已知標(biāo)準(zhǔn)溶液B與被測物質(zhì)A之間的化學(xué)反應(yīng)為：aA + bB = cC + dD，則滴定度TB/A與物質(zhì)的量濃度CB之間的換算公式為：TB/A=（ ）。11 已知H3PO4在水中的解離常數(shù)分別為：Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13

25、。試求：H2PO4-的Kb值為（ ），HPO42-的Kb值為（ ）。12 寫出下列物質(zhì)的PBE：(1)NH4H2PO4水溶液的PBE為（ ）。 (2)NaNH4HPO4水溶液的PBE為（ ）。 13 已知某絡(luò)合物ML3的逐級(jí)解離常數(shù)分別為Kd1、Kd2、Kd3，則該絡(luò)合物的累積形成常數(shù)1=（ ），2=（ ），3=（ ）。14 EDTA滴定金屬離子M，當(dāng)pM=0.2，|Et|0.1%，直接準(zhǔn)確滴定M的條件為（ ）。15 在pH=5.0的乙酸緩沖溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac) =2.0，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)

26、，溶液中pPb值應(yīng)為（ ）。 16已知在1 molL-1HCl介質(zhì)中Fe3+/Fe2+的E =0.68V，Sn4+/Sn2+的E =0.14V，則下列滴定反應(yīng)：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 平衡常數(shù)為（ ）；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位Esp為（ ）V；E-0.1%為（ ）V；E+0.1%為（ ）V。17 試分析下列效應(yīng)對(duì)沉淀溶解度的影響（增大、減小或無影響） （1）同離子效應(yīng)（ ）；（2）鹽效應(yīng)（ ）；（3）酸效應(yīng)（ ）；（4）絡(luò)合效應(yīng)（ ）。18 對(duì)于MmAn沉淀，其溶解度的計(jì)算公式為S=( )。若構(gòu)晶離子M和A均發(fā)生副反應(yīng)，且相應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)分別為M 、A，則其條件溶度積計(jì)算

27、式為（ ），此時(shí)溶解度的計(jì)算公式為S=( )。19 已知某有色絡(luò)合物在一定波長下用2cm吸收池測定時(shí)其透光度T=0.60。若在相同條件下改用1cm吸收池測定，吸光度A為（ ），用3cm吸收池測量，T為（ ）。20 在一定條件下，用一定的萃取劑萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取劑萃取2次，已知萃取率為89%，則其分配比為（ ）。21 在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、偶然）誤差。（1）稱量過程中天平零點(diǎn)略有變動(dòng)（ ）；（2）分析試劑中含有微量待測組分（ ）；（3）讀取滴定管讀數(shù)是，最后一位數(shù)值估讀不準(zhǔn)（ ）；（4）某分析方法本身不夠完善或有缺陷（ ）。22 0.90

28、8001有（ ）位有效數(shù)字；0.024有（ ）位有效數(shù)字；0.01625取3位有效數(shù)字為（ ）；21.56501取4位有效數(shù)字為（ ）；615000取2位有效數(shù)字為（ ）。23 對(duì)一般滴定分析的準(zhǔn)確度，要求相對(duì)誤差0.1%，常用萬分之一天平可稱準(zhǔn)至 （ ）g。用減量法稱取試樣時(shí)，一般至少應(yīng)稱取（ ）g才能滿足要求。24 滴定管的讀數(shù)常有0.01mL的誤差，則在一次滴定中的絕對(duì)誤差可能為（ ）mL。常量滴定分析的相對(duì)誤差一般要求應(yīng)0.1%，為此，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積必須控制在（ ）mL以上。25 寫出下列換算因數(shù)的表達(dá)式：（1）測定樣品中Cr2O3的含量，稱量形式為PbCrO4，則F=（ ）

29、；（2）測定樣品中P的含量，稱量形式為Mg2P2O7，則F=（ ）。26 一元弱酸HA在溶液中以（ ）和（ ）兩種物種存在，若一元弱酸的解離常數(shù)為Ka，則兩種物種的分布分?jǐn)?shù)表達(dá)式分別為：HA=（ ）， A- =（ ）。當(dāng)pH（ ）pKa時(shí)，HA=A-；當(dāng)pHA-，溶液中以（ ）為主要的存在物種；當(dāng)pH（ ）pKa時(shí)，HAA-，溶液中以（ ）為主要的存在物種。27 寫出下列物質(zhì)的PBE：1）NH4H2PO4水溶液的PBE為（ ）。2） NaNH4HPO4水溶液的PBE為（ ）。3） KHP水溶液的PBE為（ ）。28 已知H3PO4在水中的解離常數(shù)分別為：Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.

30、310-8，Ka3= 4.410-13。試求：H2PO4-的Kb值為（ ），HPO42-的Kb值為（ ）。29 在分析過程中，下列情況各造成何中（系統(tǒng)、隨機(jī)）誤差。（1）稱量過程中天平零點(diǎn)略有變動(dòng)（ ）；（2）分析試劑中含有微量待測組分（ ）；（3）讀取滴定管讀數(shù)是，最后一位數(shù)值估讀不準(zhǔn)（ ）；（4）某分析方法本身不夠完善或有缺陷（ ）。30 有效數(shù)字由全部（ ）數(shù)字和最后一位（ ）數(shù)字組成，它們共同決定了有效數(shù)字的位數(shù)。有效數(shù)字修約應(yīng)遵循的原則是（ ）。若將2.4510修約為兩位有效數(shù)字,則應(yīng)為( )。31 按照有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則，下列各式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)包括幾位有效數(shù)字：（1）213.64 +

31、 4.402 + 0.3244 ( )位； （2）pH=0.03求H+濃度( )位；（3） （ ）位。32 強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，滴定的pH突躍范圍受（ ）和（ ）的影響。當(dāng)pH0.2，|Et|0.1%時(shí)，用強(qiáng)堿直接準(zhǔn)確滴定一元弱酸的可行性判據(jù)為（ ）。33 寫出下列物質(zhì)的PBE：1）NH4HCO3水溶液的PBE為（ ）。2）NaNH4HPO4水溶液的PBE為（ ）。三、判斷題1 間接碘量法測定銅時(shí)，在 HAc 介質(zhì)中反應(yīng)： 2Cu 2+ + 4I - 2CuI + I 2 之所以能夠定量完成，主要原因是由于過量 I - 使 減小了（ ）。 2 對(duì)某項(xiàng)測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的（ ）

32、。 3 KH 2 PO 4 水溶液的質(zhì)子條件為 :H + +H 3 PO 4 = H 2 PO 4 - + HPO 4 2- + 2PO 4 3- + OH - （ ）。 4 分析結(jié)果的置信度要求越高 , 置信區(qū)間越?。?）。 5 NaHCO 3 中含有氫，故其水溶液呈酸性（ ）。 6 酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿（ ）。 7 絡(luò)合滴定曲線描述了滴定過程中溶液 pH 變化的規(guī)律性（ ）。 8在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。 （ ）9 緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對(duì)組成的（ ）。 10 根據(jù)同離子效應(yīng)，可加入大量沉淀劑以降低沉淀在水中的溶解度（ ）。 11

33、 金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的僵化現(xiàn)象（ ）。 12 在吸光光度法中，有色溶液稀釋可使顯色溶液的波長改變，但摩爾吸光系數(shù)不變（ ）。 13 氧化還原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位是由氧化劑和還原劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的決定的（ ）。 14 有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字（ ）。 15符合比耳定律的某溶液的吸光度為A0，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于2A0。 （ ） 16 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中能夠電離出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸（ ）。 17 化學(xué)分析法準(zhǔn)確度高，吸光光度法靈敏度高（ ）。 18 絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由 EDTA 決定的（ ）。 19 吸光光度法

34、中溶液透光率與待測物質(zhì)的濃度成正比（ ）。 20 用莫爾法可以測定 Cl - 、 Br - 和 I - （ ）。 21滴定時(shí)眼睛應(yīng)當(dāng)觀察滴定管體積變化。 ( )22酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。 ( )23酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。 ( )24系統(tǒng)誤差是大小和正負(fù)可測定的誤差，可通過增加測定次數(shù)，取平均值加以消除。 ( )25可疑值通常是指所測得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。 ( )26精密度是指測定值與真實(shí)值之間的符合程度。 ( )27兩性物質(zhì)的酸度與它的濃度無關(guān)。 ( )28用Q 檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若Q計(jì) Q0.90時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去（ ）29指示劑的選擇原則

35、是：變色敏銳、用量少。（ ）30系統(tǒng)誤差是可測誤差，因此總能用一定的方法加以消除。（ ）31在絡(luò)合滴定（或稱配位滴定）法中，酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用之一是：判斷金屬離子之間相 互干擾的情況。將酸效應(yīng)曲線按強(qiáng)酸性、酸性、堿性分為三個(gè)區(qū)（a、b、c區(qū)），當(dāng)?shù)?定b區(qū)金屬離子時(shí)，A、 a區(qū)金屬離子有干擾。 （ ） B、 c區(qū)金屬離子有干擾。 （ ） 10 Mg2+ c區(qū) p H 8 Ca2+ 6 Mn2+ b區(qū) 4 Al3+ 2 a區(qū) Fe3+ 0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg Kf32因?yàn)樗訧-不能將Cu2+還原為Cu+。（ ）33標(biāo)定某溶液的濃度（單位：mol/L）得

36、如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910，其相對(duì)相差為0.2096%. .( )34用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同體積、相同濃度的HCl溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為19. 98ml時(shí)，體系的pH = 3.30。（ ）35樣本平均值與總體平均值的關(guān)系為。 （ ）四、簡答1. 簡述吸光光度法測量條件。 2. 以待分離物質(zhì) A 為例，導(dǎo)出其經(jīng) n 次液 - 液萃取分離法水溶液中殘余量 (mmol) 的計(jì)算公式。 3. 酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。 4. 簡述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？ 5. 影響條件電勢的因素。 6. 可用哪些方法測定 C

37、a 2+ ？試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件。7、寫出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應(yīng)方程式、介質(zhì)條件、指示劑）。8 、含有相等濃度 Cl - 和 Br - 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時(shí)， Cl 和 Br 的濃度比為多少？（ AgCl: Ksp=1.56 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 10 -13 ）。 9、氧化還原指示劑的類型？ 4、晶體沉淀的沉淀?xiàng)l件有哪些？ 10 、簡述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。 五、計(jì)算題 計(jì)算時(shí)可能用到的數(shù)據(jù)：(CH2)6N4的Kb= 1.410-9；H3PO4的Ka1= 7.610-3，Ka2=

38、 6.310-8，Ka3= 4.410-13；Fe的Mr = 55.85，F(xiàn)e2O3的Mr = 159.69，F(xiàn)e3O4的Mr = 231.54；CaF2的Ksp=2.710-11，HF的Ka=7.210-4；pH=10.0時(shí)，lgY(H)=0.45，lgZn(OH)=2.4，鋅氨絡(luò)合物的各級(jí)累積形成常數(shù)lg1- lg4分別為2.27，4.61，7.01，9.06；鋅氰絡(luò)合物的累積形成常數(shù)lg4=16.7；lgKZnY=16.5；105.10+104.7=105.25：H2S的Ka1= 5.710-8，Ka2= 1.210-15； NH3的Kb= 1.810-5； HAc的Ka=1.810-5； AgBr的KSP=7.710-13；Ag(NH3)2+的1=103.36，2=107.21：H2S的Ka1= 5.710-8，Ka2= 1.210