高中化學(xué)-電離平衡

1、電離平衡和水解平衡專題復(fù)習(xí)一、弱電解質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì) ：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì) ：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)： 弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物純凈物電解質(zhì)離子化合物和部分共價(jià)化合物 非電解質(zhì)

2、大多數(shù)共價(jià)化合物 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。2、弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。3、影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì) 抑制 電

3、離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，則促進(jìn)電離。4、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)，多元弱酸的電離要分步寫（第一步為主）5、電離平衡常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。 ）表示方法：ABA+B- Ki= A+ B-/AB電離平衡常數(shù)的影響因素：a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3H3PO4HFCH

4、3COOHH2CO3H2SHClO練習(xí)：1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ D ）干冰 B氯水 銅 氯化氫2. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ B ）固體食鹽 溴水 CuSO45H2O 液溴 蔗糖 氯化氫氣體 鹽酸 液態(tài)氯化氫A B C D3. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ D ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是( C )A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)DCO2溶于水能部分電離，故CO2屬于弱電解質(zhì)5.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 （ C ）A氨水能跟

5、氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B銨鹽受熱易分解C 0.1mol/L的氨水pHc(NH4+)c(H+)c(OH)- 電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫 注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫 四、溶液中微粒濃度的大小比較基本原則：1.電離平衡、水解平衡的特點(diǎn)2.溶液中微粒濃度滿足的三種守恒關(guān)系：電荷守恒：:任何溶液均顯電 中 性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和（即陽(yáng)離子正電荷總數(shù)與陰離子負(fù)電荷總數(shù)相等）物料守恒: （即原

6、子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量(或總濃度)其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。以Na2CO3溶液為例分析：練習(xí)：1.液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 （ B ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D氨水2.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的OH-濃度為 ( CD )A110-7 molL-1 B110-6 molL-1 C110-2 molL-1 D110-12 molL-1 3.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是 （ C ） A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的

7、pH減小 B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新氯水制經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小 D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大4.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 （ C ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 NaNO3 Na2S5.關(guān)于小蘇打(NaHCO3)水溶液的表述正確的是 ( AD ) Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) Bc(Na+) + c(H+) = c(HCO3)+ c(

8、CO32)+ c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-6.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后, 溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （ B ） Ac(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) 7.常溫下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合所得溶液 pH7，則此溶液中 ( C ) Ac(HCOO)c(

9、Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na) D無(wú)法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為 ( B )A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B9. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（B ）A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：C(Cl) C(NH4+) C(OH)C(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C

10、(Cl-)C(OH-)C(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合： C(Cl)C(Na+) C(OH-)C(H+)10. 25時(shí)，在濃度為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是 ( D )A、a = b = c B、abc C、acb D、cab11.有體積相同、相等pH的燒堿溶

11、液和氨水，下列敘述中正確的是 ( C )A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同 B. 用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH離子濃度相同 D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等12下列敘述正確的是 ( C )A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)

12、c(H2A)13某溶液中在25由水電離出的氫離子濃度為110-12mol/L，下列說(shuō)法正確的是( AB ) AHCO3-、HS-、HPO42- 等離子在該溶液中不能大量共存 B該溶液的pH可能是2或12 C向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 D若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿14草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。對(duì)于0.1 mol/L KHC2O4，下列關(guān)系正確的是：CDA、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B、c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) D、c

13、(C2O42)c(H2C2O4)15. 用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的 c(CN)c(OH) Bc(HCN)c(CN) Cc(CN)+c(OH-)=0.1molL1 Dc(HCN)+c(CN) =0.2molL1五、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識(shí) （1）溶解度 小于 0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應(yīng)后離子濃度降至10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)H+降至10-7mol/L10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用“=”。 （3）難溶并非不

14、溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4 （5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。2、溶解平衡方程式的書寫 注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)3、沉淀生成的三種主要方式 （1）加沉淀劑法：Ksp越小（即沉淀越難溶），沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能使沉淀更完全。 （2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化還原沉淀法： （4）同離子效應(yīng)法 由于加

15、入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應(yīng)，叫同離子效應(yīng)。分別說(shuō)明如下： 使弱電解質(zhì)電離度減小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸鈉，由于醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、在水中全部電離成Na+和Ac-，溶液中Ac-濃度增大，大量的Ac-同H+結(jié)合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)： HAcH+Ac- 因此, 醋酸的電離度減小，溶液中H+濃度降低。在弱堿溶液中加入弱堿鹽，例如，在氨水中加入氯化銨，也存在同離子效應(yīng)。有同離子效應(yīng)時(shí)計(jì)算氫離子濃度的一般公式為： 式中K為弱酸的電離常數(shù)，c為濃度。同理可得： 式中Kb為弱堿的電離常數(shù)。使難溶鹽溶解度降低 例如，硫酸鋇飽和溶液中，存在如下平衡：

16、在上述飽和溶液中加人氯化鋇，由于氯化鋇完全電離，溶液中Ba2+突然增大，Ba2+KSP，原來(lái)的平衡遭到破壞，KSP時(shí)，Ba2+大于BaSO4溶解在純水中的鋇離子濃度，而平衡向左移動(dòng)，析出BaSO4沉淀。當(dāng)溶液中再次建立新的平衡，即Ba2+則小于BaSO4溶解在純水中的硫酸根濃度，硫酸鋇的溶解度可用新的平衡狀態(tài)下的來(lái)量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在純水中要小。即加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)BaCl2使難溶鹽BaSO4的溶解度降低。同離子效應(yīng)也可以降低易溶電解質(zhì)的溶解度。例如，在飽和的NaCl溶液中加入濃鹽酸或通入氯化氫氣體，也可以使NaCl晶體析出4、沉淀的溶解： 沉淀的溶解就是使

17、溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：酸堿；氧化還原； 沉淀轉(zhuǎn)化 。5、沉淀的轉(zhuǎn)化： 溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。 如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黃色） AgI （黃色） Ag2S（黑色）6、溶度積（KSP）1）、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2）、表達(dá)式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= c(An+)m c(Bm-)n3）、影響因素：外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解

18、方向移動(dòng)。（熟石灰例外）4、溶度積規(guī)則QC（離子積）KSP 有沉淀析出QCKSP 平衡狀態(tài)QCKSP 未飽和，繼續(xù)溶解1、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 ( ) AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇3、得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑 ( )A(NH4)2S BNa2S CH2S DNaHS4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ）。A

19、 MgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)25、非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是( ) A大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成 B不食用含鈣的食品 C適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石 D常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀6、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是 ( ) A在水中的溶解能力大于

20、CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強(qiáng)的吸附性 7、在100mL 001molL-1KCl溶液中，加入lmL 001molL-1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp=1.81010molL-1) ( ) A有AgCl沉淀析出 B無(wú)AgCl沉淀析出 C無(wú)法確定 D有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(

21、) AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgI Ag2S DAgIAgCI Ag2S9、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( ) An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不變 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)減小10、已知Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

22、CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于11.8 1011 molL113、在含AgCl固體的飽和溶液中，分別加入下列物質(zhì)，對(duì)AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。（1)鹽酸： (2) AgNO3： (3)氨水： 14、寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。Mg(OH)2 AgBr Ca3(PO4)2 Ag2S 難溶電解質(zhì)的溶解平衡測(cè)試題答案1、B【解析】固體的溶解度和溶度積的大小取決于難溶電解質(zhì)的本性，僅隨溫度的改變而改變2、A【解析】B、C產(chǎn)生同離子效應(yīng)，溶解度減小H2O比乙醇極性大，離子化合物

23、在H2O中溶解度更大 3、A【解析】B、D溶液水解顯堿性，除得到FeS還會(huì)有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生，C H2S電離出的S2-得到的FeS沉淀不徹底，而(NH4)2S溶液完全電離且接近中性，不可能因?yàn)槿芤旱乃猱a(chǎn)生的酸堿性影響FeS沉淀。4、 C【解析】除雜的目的是除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，CNaOH引入了Na+ 。5、C【解析】防止非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中的羥基被氧化6、A 【解析】沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程，加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 。7、A 【