化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)(高三一輪專題復(fù)習(xí))

1、高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話考綱要求考綱要求考情分析考情分析命題趨勢命題趨勢1.了解化了解化學(xué)反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的可逆性?？赡嫘浴?了解化了解化學(xué)平衡建學(xué)平衡建立的過立的過程。程。3理解化理解化學(xué)平衡常學(xué)平衡常數(shù)的含數(shù)的含義，能夠義，能夠利用化學(xué)利用化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單進(jìn)行簡單的計算。的計算。本部分知識的常見考查形式本部分知識的常見考查形式有：有：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、分化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、分析析，如，如2012年高考海南化學(xué)年高考海南化學(xué)15題，四川理綜題，四川理綜12題等；題等；結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查化結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查化學(xué)平衡狀態(tài)的建立以及化學(xué)學(xué)平衡狀態(tài)的建立以及化學(xué)平衡的

2、特點(diǎn)平衡的特點(diǎn)等，如等，如2012年高年高考山東理綜考山東理綜29題；題；對對化學(xué)平衡常數(shù)的理解化學(xué)平衡常數(shù)的理解以以及有關(guān)及有關(guān)計算計算，如，如2012年高考年高考安徽理綜安徽理綜9題，海南化學(xué)題，海南化學(xué)15題，新課標(biāo)理綜題，新課標(biāo)理綜27題等。題等。預(yù)計預(yù)計2014年的高考有下列趨年的高考有下列趨勢；勢；一是保持對傳統(tǒng)知識點(diǎn)的考一是保持對傳統(tǒng)知識點(diǎn)的考查，如查，如化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，有關(guān)平衡的有關(guān)平衡的計算計算等，要求考生等，要求考生對基本概念和基本理論有較系對基本概念和基本理論有較系統(tǒng)的掌握；統(tǒng)的掌握；二是會適當(dāng)增加新增知識點(diǎn)的二是會適當(dāng)增加新增知識點(diǎn)的考查，如考查，

3、如平衡常數(shù)平衡常數(shù)和和化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)限度的關(guān)系限度的關(guān)系等，等，三是依然會注重對考生解題方三是依然會注重對考生解題方法和技巧的考查；法和技巧的考查；四是更會注重四是更會注重平衡移動理論平衡移動理論在在社會生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研社會生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究等實際工作中的應(yīng)用。究等實際工作中的應(yīng)用。高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話主要考查有關(guān)主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的圖像化學(xué)平衡的圖像、化學(xué)平化學(xué)平衡的計算衡的計算。由于化學(xué)平衡是。由于化學(xué)平衡是“四大平衡四大平衡”的理論基礎(chǔ)，因此成為的理論基礎(chǔ)，因此成為每年高考的必考內(nèi)容，預(yù)測每年高考的必考內(nèi)容，預(yù)測2014

4、年高考仍將通過圖表年高考仍將通過圖表(或圖像或圖像)的的分析，判斷化學(xué)平衡移動的方向，將化學(xué)平衡的移動與化工生分析，判斷化學(xué)平衡移動的方向，將化學(xué)平衡的移動與化工生產(chǎn)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等方面結(jié)合設(shè)計成綜合試題考查。產(chǎn)、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等方面結(jié)合設(shè)計成綜合試題考查。Hold住考向住考向名師揭秘名師揭秘考向考向1化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理5年年5考考考向考向2化學(xué)平衡圖像分析化學(xué)平衡圖像分析5年年4考考考向考向3化學(xué)平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系化學(xué)平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系5年年4考考考向考向4等效平衡原理等效平衡原理5年年4考考高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話同一條件同一條件 逆反應(yīng)逆

5、反應(yīng) 高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話同一條件、同時同一條件、同時 AD 4相等相等 質(zhì)量或濃度質(zhì)量或濃度 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 逆逆 第第2 2講講基礎(chǔ)再現(xiàn)基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考深度思考減小減小 減小減小 增大增大 增大增大 相等相等 保持不變保持不變 高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話 化學(xué)平衡狀態(tài)具有化學(xué)平衡狀態(tài)具有“逆逆”“”“等等”“”“動動” “定定” “變變”“”“同同”等特征。等特征。 “逆逆”：化學(xué)平衡研究的對象是：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)。 “等等”：平衡時：平衡時v(正正)=v(逆逆)0。 “動動”：平衡時，反應(yīng)仍在：平衡時，反應(yīng)仍在不斷地進(jìn)

6、行不斷地進(jìn)行，是，是動態(tài)平衡動態(tài)平衡。 “定定”：平衡時，反應(yīng)混合物：平衡時，反應(yīng)混合物各組分各組分的的濃度濃度保持一定，保持一定，百分含量百分含量 【質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)等質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)等】保持一定。各物質(zhì)但不保持一定。各物質(zhì)但不 一定相等。一定相等。 “變變”：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下建 立新的化學(xué)平衡。立新的化學(xué)平衡。 “同同”：由于化學(xué)平衡狀態(tài)與由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件條件有關(guān)，而與建立平衡的有關(guān)，而與建立平衡的途徑途徑無無 關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀

7、態(tài)開始，只要達(dá) 到平衡時條件到平衡時條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形完全相同，則可形 成等效平衡。成等效平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征專題：達(dá)到平衡的判斷依據(jù)專題：達(dá)到平衡的判斷依據(jù)一、從一、從 V V正正= = V V逆逆進(jìn)行判斷進(jìn)行判斷（1 1）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。速率與消耗速率相等。（2 2）用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時速率不一定相等）用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時速率不一定相等但必須符合兩方面但必須符合兩方面（i i）表示兩個不同的方向。表示兩個不同的方向。

8、（iiii）速率之比速率之比= =化學(xué)計量數(shù)之比?；瘜W(xué)計量數(shù)之比。例：在一定溫度下例：在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3達(dá)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（到平衡的標(biāo)志是（ ）A. NA. N2 2的消耗速率等于的消耗速率等于N N2 2的生成速率的生成速率 B. HB. H2 2的消耗速率等于的消耗速率等于N N2 2的生成速率的的生成速率的3 3倍倍 C. NHC. NH3 3的消耗速率等于的消耗速率等于N N2 2生成速率的生成速率的2 2倍倍D. D. 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolNnmolN2 2, ,同時生成同時生成2nmolNH2

9、nmolNH3 3E.1E.1個個NNNN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3 3個個H-HH-H鍵形成鍵形成F.1F.1個個NNNN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3 3個個H-HH-H鍵斷裂鍵斷裂ABDE 正因為正因為v正正v逆逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的組成成分的、等不隨時間變化而等不隨時間變化而改變改變. 三對于有氣體參與的可逆反應(yīng)三對于有氣體參與的可逆反應(yīng),可可根據(jù)混合氣體的根據(jù)混合氣體的是否不再是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。（一）從混合氣體

10、平均相對分子質(zhì)量（一）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量M M考慮考慮總總總總nmM= =1. 若各物質(zhì)均為氣體若各物質(zhì)均為氣體（1 1）對于非等摩反應(yīng)，如）對于非等摩反應(yīng)，如2 2SOSO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 3M M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！若不變，一定可做為平衡標(biāo)志?。? 2）對于等摩反應(yīng)，如）對于等摩反應(yīng)，如HH2 2 + I+ I2 2 2HI2HIM M若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。2.2.若有非氣體參與若有非氣體參與如：如：COCO2 2(g)+C(s) 2CO(g)(g)+C(s) 2CO(g)，M M若不變，一定

11、可做為平衡標(biāo)志！若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！（二）從氣體密度（二）從氣體密度r考慮考慮vm=r1. 若各物質(zhì)均為氣體若各物質(zhì)均為氣體恒容恒容：總為恒值，不能做平衡標(biāo)志?？倿楹阒担荒茏銎胶鈽?biāo)志。恒壓恒壓（1 1）對于等摩反應(yīng)，如）對于等摩反應(yīng)，如HH2 2 + I+ I2 2 2HI2HI（2 2）對于非等摩反應(yīng)，如）對于非等摩反應(yīng)，如2 2SOSO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 3總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。若不變，一定可作為平衡標(biāo)志。若不變，一定可作為平衡標(biāo)志。2.2.若有非氣體參與若有非氣體參與恒容，恒容，若不變，一定可作為平衡標(biāo)志！若不變，一定可作

12、為平衡標(biāo)志！恒壓，恒壓， n(g)=0，可作為平衡標(biāo)志可作為平衡標(biāo)志（三）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：（三）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：PV=nRT當(dāng)當(dāng)n(g)=0n(g)=0，即等摩反應(yīng)則即等摩反應(yīng)則p p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。為恒值，不能作平衡標(biāo)志。當(dāng)當(dāng)n(g)0n(g)0，則當(dāng)則當(dāng)p p一定時，可做平衡標(biāo)志。一定時，可做平衡標(biāo)志。恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應(yīng)總要放當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，出或吸收熱量，若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時，若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定

13、時，則標(biāo)志達(dá)到平衡。則標(biāo)志達(dá)到平衡。（四）從體系的溫度變化考慮（四）從體系的溫度變化考慮例例1 1：可逆反應(yīng)。：可逆反應(yīng)。2 2HI(g) HHI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)在密閉容器在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中進(jìn)行，當(dāng)下列4 4項中某項不取隨時間變化時，才能說項中某項不取隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（明反應(yīng)已達(dá)平衡（ ）A. A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)壓強(qiáng) B. B. 平均相對分子質(zhì)量平均相對分子質(zhì)量C. C. 各組分濃度各組分濃度 D. D. 混合氣體顏色混合氣體顏色CDCDA NOA NO、O O2 2、NONO2 2分子數(shù)目比是分子數(shù)目比是2:1:22:1:2

14、B. B. 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C. C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D. D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變例例2 2：在一定條件下，反應(yīng)：在一定條件下，反應(yīng)2 2NO + ONO + O2 2 2NO 2NO2 2達(dá)到達(dá)到平衡的標(biāo)志（平衡的標(biāo)志（ ）CDCD例例3: 3: 在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng) A(A(氣氣)+3)+3B(B(氣氣) 2) 2C(C(氣氣)+2)+2D(D(固固) )達(dá)到平衡達(dá)到平衡的標(biāo)志的是的標(biāo)志的是( )( )C C的生

15、成速率與的生成速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成a molA,a molA,同時生成同時生成3 3a molB a molB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化A A、B B、C C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗amolA,amolA,同時生成同時生成 3 3amolBamolBA A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2 【例【例4】在在500、釩觸媒的作用下，某密閉容、

16、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)器中反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3 Q 達(dá)到化達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是 ( )A SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率 B SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率C SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的2倍倍 D SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2倍倍E 容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時間發(fā)生變化容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時間發(fā)生變化F 容器中壓強(qiáng)不隨時間發(fā)生變化容器中壓強(qiáng)不隨時間發(fā)生變化BDEFBDEF【例【例5】對于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)

17、：對于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（固）固）2B（氣）氣） C（氣）氣）D（氣）氣） 在恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明上述可在恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。）。 （A）混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) （B）混合氣體的密度混合氣體的密度 （C）B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 （D）氣體的總的物質(zhì)的氣體的總的物質(zhì)的量量思考：思考：若上述可逆反應(yīng)中，若上述可逆反應(yīng)中，A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說明則能說明 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）？）？BCACD化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)

18、志化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志(1)v(正正)v(逆逆)反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成 速率相等。速率相等。(2)平衡混合物中各組成成分的平衡混合物中各組成成分的含量含量保持不變保持不變各組分的各組分的 物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù) (有氣體參加的可逆反應(yīng)有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法總結(jié)1高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話等體反應(yīng)等體反應(yīng)高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)

19、平衡判斷平衡判斷正、逆反正、逆反應(yīng)速率的應(yīng)速率的關(guān)系關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m mol A同時同時 生成生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆) 【異向異向】平衡平衡在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n mol B同時同時 生成生成p mol C，均指，均指v(正正)【同向同向】不一定平衡不一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D) mnpq，【沒指明反應(yīng)方向沒指明反應(yīng)方向】 v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定平衡不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時，同時 消耗消耗q mol D，因均指，因均指v(逆逆) )【同向同向】不一定平衡

20、不一定平衡高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化平衡平衡高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話A高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話溫度溫度 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 濃度冪之積

21、濃度冪之積 濃度冪之積濃度冪之積 高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話平衡發(fā)生移動時，平衡常數(shù)一定改變還是不改變或不一定改變？平衡發(fā)生移動時，平衡常數(shù)一定改變還是不改變或不一定改變？提示提示不一定改變。因為平衡常數(shù)是一個溫度的函不一定改變。因為平衡常數(shù)是一個溫度的函數(shù)，如果是因為溫度的改變導(dǎo)致平衡發(fā)生移動，則平衡常數(shù)，如果是因為溫度的改變導(dǎo)致平衡發(fā)生移動，則平衡常數(shù)數(shù)K一定會發(fā)生改變；如果導(dǎo)致平衡發(fā)生移動的是濃度、一定會發(fā)生改變；如果導(dǎo)致平衡發(fā)生移動的是濃度、壓強(qiáng)，則平衡雖然發(fā)生移動，但平衡常數(shù)不改變。壓強(qiáng)，則平衡雖然發(fā)生移動，但平衡常數(shù)不改變。問題征解問題征解高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版

22、化學(xué) 與名師對話溫度溫度 越大越大 越小越小 越小越小 越大越大 平衡常數(shù)的大小平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，可能進(jìn)行的程度，K越大越大，說明反，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越應(yīng)可以進(jìn)行得越完全完全,可逆程度越可逆程度越小。它是反應(yīng)進(jìn)小。它是反應(yīng)進(jìn)行完全程度的標(biāo)行完全程度的標(biāo)志志.是化學(xué)反應(yīng)限是化學(xué)反應(yīng)限度的特征值度的特征值.高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話如：一定溫度下K=?Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫3Fe(s) + 4H2O(g) Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+如：一定溫度下K=?可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) p

23、C(g)qD(g)在一定溫度下達(dá)到平衡時：在一定溫度下達(dá)到平衡時：K 。平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)K1 = 1/K2 = K32例如，在某溫度下：N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H2 N2 + H2 NH31232K1K2K3多重平衡規(guī)則 若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 K2 例2: C (s) + CO2(g) 2CO(g) K C (s) + H2O (g) CO (g) + H2

24、(g) K1CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 K = K1/K2典例：在固定容積為2L的密閉容器中加入一定量的NH4I和I2，發(fā)生以下兩個可逆反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡時HI、H2、I2分別為2mol、1mol、3mol，求（1）平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度？ （2）此溫度下第一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)?通過通過Q與與K的比值來判斷反應(yīng)的狀態(tài)或反向的比值來判斷反應(yīng)的狀態(tài)或反向1.Q定義定義 Q表示在任意狀態(tài)下表示在任意狀態(tài)下,生成物濃度冪次方乘生成物濃度冪次方乘 積與反應(yīng)物濃度冪次方乘積的比

25、積與反應(yīng)物濃度冪次方乘積的比,稱為稱為濃度商濃度商。2.Q值判斷反應(yīng)的狀態(tài)和反向值判斷反應(yīng)的狀態(tài)和反向 Q=K ,體系為平衡狀態(tài)體系為平衡狀態(tài) QK 體系為非平衡狀態(tài)體系為非平衡狀態(tài),反應(yīng)逆反向進(jìn)行反應(yīng)逆反向進(jìn)行3.Q與與K的不同的不同 Q指任意狀態(tài)下濃度冪積的比指任意狀態(tài)下濃度冪積的比,與溫度無關(guān)與溫度無關(guān). 而而K指平衡狀態(tài)下濃度冪積的比指平衡狀態(tài)下濃度冪積的比,與溫度有關(guān)與溫度有關(guān) 在一定溫度下的某一反應(yīng)在一定溫度下的某一反應(yīng),Q值不一定值不一定,K一定一定高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總

26、復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話K值值正反應(yīng)進(jìn)正反應(yīng)進(jìn)行的程度行的程度平衡時平衡時生成物濃度生成物濃度平衡時反應(yīng)平衡時反應(yīng)物的濃度物的濃度反應(yīng)物反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率越越大大越大越大越大越大越小越小越高越高越越小小越小越小越小越小越大越大越低越低高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話溫度溫度/70080083010001200平衡常數(shù)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.40.0220.098080高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話C2.5高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話高考總復(fù)習(xí) 課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué) 與名師對話物質(zhì)物質(zhì)XYZ初始濃度初始濃度/molL10.10.20平衡濃度平