中和反應(yīng)_反應(yīng)熱的測(cè)定(整理)ppt 2

1、 中和熱中和熱 酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)?shù)弥泻头磻?yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol1L1molL L的稀鹽酸跟的稀鹽酸跟1L1 mol1L1 molL L的的NaOHNaOH溶液起中和反應(yīng)時(shí)，能放出溶液起中和反應(yīng)時(shí)，能放出57.3kJ57.3kJ的熱量。的熱量。 如果用如果用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶液中和溶液中和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的熱量。的熱量。 NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l

2、) H=57.3 kJmol-1KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3 (aq)H2O(l) H=57.3 kJmol-1 在在稀溶液稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成而生成1mol ，這時(shí)的反應(yīng)熱叫，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。做中和熱。 中和熱中和熱 中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。反應(yīng)的中和熱。H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=57.3 kJmol-1 H2OV酸酸=V堿堿=50 mL。c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L酸酸=堿堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）Q=0.418

3、（t2t1）kJ Q=mctQ=（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1）H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法。實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL）溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）。小孔）。0.50 mol/L

4、0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：1 1、在大燒杯底部墊泡在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如玻璃攪拌棒通過(guò)，如右右圖所示。圖所

5、示。中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定大、小燒杯放置時(shí)，為何大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？置，你有何更好的建議？?jī)杀谙嗥?，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。更準(zhǔn)確。2.用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50

6、 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總

7、溶液的質(zhì)量增能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。3.用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液溶液的溫度，記入下表。的溫度，記入下表。 實(shí)驗(yàn)中所用實(shí)驗(yàn)中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的的物質(zhì)的量比為何不是量比為何不是1111而是而是NaOHNaOH過(guò)量？過(guò)量？若用若用HClHCl過(guò)量行嗎？過(guò)量行嗎？為了保證為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55 mol/L NaOH溶溶液，使堿稍稍過(guò)量。若使鹽酸過(guò)量

8、，亦液，使堿稍稍過(guò)量。若使鹽酸過(guò)量，亦可?？?。. 酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。增大。4.4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并酸中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)

9、溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。度，記為終止溫度，記入下表。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。平均值作為計(jì)算依據(jù)。 議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3 57.3 kJ/molkJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校嚎赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL的的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL或小或小于于50

10、mL都會(huì)造成誤差）都會(huì)造成誤差）2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?；旌纤帷A溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。溫度，致使熱量損失而引起誤差。 討論下列問(wèn)題討論下列問(wèn)題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽的鹽酸改為酸改為50 mL 0.50 m

11、ol/L醋酸，所測(cè)結(jié)醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？果是否會(huì)有所變化？為什么？會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。討論下列問(wèn)題討論下列問(wèn)題 2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？操作沒(méi)有失誤）？ 否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)

12、放出的熱量，其時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。二者結(jié)果相同）。練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實(shí)驗(yàn)裝置上看

13、，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“無(wú)影響無(wú)影響”）。）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相等相等”“不不相等相等”），簡(jiǎn)述理由：），簡(jiǎn)述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用；用50 mL 0.50mol/