中和反應(yīng)_反應(yīng)熱的測定(整理)ppt 2

1、 中和熱中和熱 酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實(shí)驗測酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實(shí)驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)?shù)弥泻头磻?yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol1L1molL L的稀鹽酸跟的稀鹽酸跟1L1 mol1L1 molL L的的NaOHNaOH溶液起中和反應(yīng)時，能放出溶液起中和反應(yīng)時，能放出57.3kJ57.3kJ的熱量。的熱量。 如果用如果用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶液中和溶液中和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的熱量。的熱量。 NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l

2、) H=57.3 kJmol-1KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3 (aq)H2O(l) H=57.3 kJmol-1 在在稀溶液稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成而生成1mol ，這時的反應(yīng)熱叫，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。做中和熱。 中和熱中和熱 中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中學(xué)階段，只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。反應(yīng)的中和熱。H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=57.3 kJmol-1 H2OV酸酸=V堿堿=50 mL。c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L酸酸=堿堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）Q=0.418

3、（t2t1）kJ Q=mctQ=（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1）H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H=實(shí)驗原理實(shí)驗原理實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗?zāi)康?測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法。實(shí)驗用品實(shí)驗用品大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL）溫度計、量筒（溫度計、量筒（50 mL50 mL）兩個、泡沫塑料）兩個、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）。小孔）。0.50 mol/L

4、0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗步驟：實(shí)驗步驟：1 1、在大燒杯底部墊泡在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如玻璃攪拌棒通過，如右右圖所示。圖所

5、示。中和熱的測定中和熱的測定大、小燒杯放置時，為何大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？置，你有何更好的建議？兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗過程中熱為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗結(jié)果更好的裝置（如保溫杯）會使實(shí)驗結(jié)果更準(zhǔn)確。更準(zhǔn)確。2.用一個量筒最取用一個量筒最取50

6、 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總

7、溶液的質(zhì)量增能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果誤差。加，而導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果誤差。3.用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量溶液，并用溫度計測量NaOH溶液溶液的溫度，記入下表。的溫度，記入下表。 實(shí)驗中所用實(shí)驗中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的的物質(zhì)的量比為何不是量比為何不是1111而是而是NaOHNaOH過量？過量？若用若用HClHCl過量行嗎？過量行嗎？為了保證為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55 mol/L NaOH溶溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量

8、，亦液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可?？伞? 酸、堿混合時，為何要把量筒中的酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.因為本實(shí)驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，因為本實(shí)驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。增大。4.4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并酸中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動

9、溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。度，記為終止溫度，記入下表。5.重復(fù)實(shí)驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的重復(fù)實(shí)驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。平均值作為計算依據(jù)。 議一議你所測得的數(shù)據(jù)是否為議一議你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3 57.3 kJ/molkJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因?？赡艿脑蛴校嚎赡艿脑蛴校?.量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按50 mL的的酸、堿進(jìn)行計算，若實(shí)際量取時，多于酸、堿進(jìn)行計算，若實(shí)際量取時，多于50 mL或小或小于于50

10、mL都會造成誤差）都會造成誤差）2.溫度計的讀數(shù)有誤。溫度計的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗過程中有液體灑在外面。實(shí)驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗誤差?；旌纤?、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗過程中熱量損失而導(dǎo)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。溫度，致使熱量損失而引起誤差。 討論下列問題討論下列問題 1.本實(shí)驗中若把本實(shí)驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽的鹽酸改為酸改為50 mL 0.50 m

11、ol/L醋酸，所測結(jié)醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？果是否會有所變化？為什么？會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。討論下列問題討論下列問題 2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測中和熱的溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗結(jié)果的二倍（假定各步數(shù)值是否約為本實(shí)驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？操作沒有失誤）？ 否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol H2O時

12、放出的熱量，其時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗結(jié)果相同（若所結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。二者結(jié)果相同）。練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實(shí)驗裝置上看

13、，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“無影響無影響”）。）。（4）實(shí)驗中改用）實(shí)驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相等相等”“不不相等相等”），簡述理由：），簡述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的中和熱的數(shù)值會測得的中和熱的數(shù)值會 ；用；用50 mL 0.50mol/