6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)VIP

1、KY九(下)教學(xué)課件6.2 6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 人類發(fā)現(xiàn)和大量冶煉幾種常用金屬的年代 銅(距今3000年前) 鐵(距今1500年前) 鋁(僅100多年前) 為什么它們的發(fā)現(xiàn)和利用的年代差距如此之大? 這與它們的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)嗎?情景引入情景引入知識(shí)講解知識(shí)講解變化多樣的化學(xué)性質(zhì)變化多樣的化學(xué)性質(zhì) 在使用金屬制品的時(shí)候，你有沒有注意到有些現(xiàn)象，只從金屬的物理性質(zhì)去考慮，是無法解釋的。例如，為什么金、銀首飾總是光彩奪目，而鐵器卻容易銹跡斑斑呢？原來，這跟它們的化學(xué)性質(zhì)的差異有關(guān)。對(duì)此，請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)去認(rèn)識(shí)常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1.1.觀察常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)觀

2、察常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)金屬跟氧氣反應(yīng)金屬跟氧氣反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)，易生成很薄的氧化膜。鎂條在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼白光，生成氧化鎂 (MgO)。 2Mg + O2 2MgO2.2.觀察常溫下純鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)觀察常溫下純鐵與空氣中的氧氣反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。在純氧中點(diǎn)燃鐵絲，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)。 3Fe + 2O2 Fe3O43.3.觀察銅跟氧氣的加熱反應(yīng)觀察銅跟氧氣的加熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅跟氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)，生成黑色的氧化銅 (CuO)。2Cu + O2 2CuO 思考：思

3、考：許多金屬都能跟氧氣反應(yīng)，生成氧化物。有沒有例外呢? 都說“真金不怕火煉”，金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 小結(jié)小結(jié): :大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。 例如：鎂、鋁等在常溫下就能和氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)，能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 黃金是一種貴金屬，在社會(huì)上常有一些不法之徒用一些外觀像黃金的金屬來進(jìn)行詐騙。如果有個(gè)騙子用一塊黃銅（銅、鋁合金）來騙你，你能運(yùn)用你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)來拆穿他的把戲么？（提示：金屬的活動(dòng)性） 在該物品上滴加稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明這不是黃金。交流討論交流討論1.1.

4、觀察鋁跟稀鹽酸反應(yīng)觀察鋁跟稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)放出熱量越來越多，故產(chǎn)生氣泡越來越多，反應(yīng)越來越劇烈，后來鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率降低,所以產(chǎn)生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡。21世紀(jì)教育網(wǎng)2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 鋁和稀鹽酸的反應(yīng)式：鋁和稀鹽酸的反應(yīng)式：2.2.觀察鐵跟稀鹽酸反應(yīng)觀察鐵跟稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。Fe + 2HCl FeCl2 + H2 鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)時(shí)，

5、生成+2價(jià)鐵的化合物，F(xiàn)eCl2（氯化亞鐵）和FeSO4（硫酸亞鐵）的溶液均呈淺綠色?；瘜W(xué)反應(yīng)式：化學(xué)反應(yīng)式：3.3.觀察銅跟稀鹽酸反應(yīng)觀察銅跟稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 銅跟稀鹽酸的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。 思考：思考：為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而銅卻不能呢? 鋁、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，而銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，說明鋁、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能夠置換酸中的氫，是活潑金屬。實(shí)驗(yàn)反 應(yīng) 現(xiàn) 象化 學(xué) 方 程 式鋁跟CuSO4溶液 鐵跟CuSO4溶液銅和Al2(SO4)3溶液鋁絲上附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變無色鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色沒有明顯

6、變化Fe+CuSO4 = Cu+FeSO42Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)Al、Fe、Cu的活動(dòng)性依次減弱。分類的依據(jù)是: 能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來。 思考：思考：為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應(yīng)呢? 鋁和鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明鋁、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能夠從銅的化合物溶液中置換出銅。金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱經(jīng)過多方研究，科學(xué)家將常見金屬按其活動(dòng)性強(qiáng)弱排列如下：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱CaCaNaNaMgMgAlAl

7、ZnZn FeFe SnSn PbPb（H H） CuCu HgHg AgAg PtPt AuAuK K 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)： 由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=

8、Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 歸納總結(jié)歸納總結(jié)4Al+3O2 = 2Al2O32Mg+O2 = 2MgO3Fe+2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。置換反應(yīng)：由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。1.下列同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)并放出氫氣的是 ( ) . Au、Cu、P . F、Pt、S . Mg、Zn、F . Al、Hg、 CuC 跟進(jìn)訓(xùn)練跟進(jìn)訓(xùn)練2.下列化學(xué)方程式正確的是 ( ) .Fe3 2FeO . Fe SO FeS

9、O . Fe MgSO FeSO4Mg . CuHCl CuCl B3.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動(dòng)性位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（ ） A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2 C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4=SnSO4+MgD4.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A.XZY B.YXZ C.XYZ D.ZYXC 5