6.3物質(zhì)的溶解性第3課時學(xué)案

1、6.3物質(zhì)的溶解性第3課時學(xué)案本資料為word文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址第6章第三節(jié)物質(zhì)的溶解性（第3課時）【學(xué)習(xí)目標】1.知道結(jié)晶的原理，熟悉蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的適用范圍和基本操作；2.能根據(jù)物質(zhì)溶解性的變化規(guī)律，選擇不同的結(jié)晶方法來分離混合物；3.會進行粗鹽提純?！緦W(xué)習(xí)重點】根據(jù)物質(zhì)溶解性的變化規(guī)律找到適合的結(jié)晶方法?！緦W(xué)習(xí)難點】會選擇不同的方法分離混合物?！緦W(xué)習(xí)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】：.溶解所需的儀器。2.過濾所需的儀器。3.蒸發(fā)所需的儀器。4.物質(zhì)溶解性隨溫度改變的變化趨勢主要有三種類型：（1），如kno3；（2），如nacl；（3），如ca2。【新知導(dǎo)學(xué)】：

2、怎樣設(shè)計實驗來鑒別食鹽水和蒸餾水？二、合作、研討與點撥活動一.活動探究實驗1實驗2操作步驟用玻璃棒蘸取少量濃的nacl溶液，用酒精燈加熱在一只盛有30ml沸水的燒杯中不斷加入kno3，制成kno3濃溶液。將燒杯放在冷水中降溫實驗現(xiàn)象總結(jié)：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶的方法有哪些？反思：如果實驗1中用的是kno3，實驗2中用的nacl，還會有類似的現(xiàn)象嗎？為什么？小結(jié)：結(jié)晶的方法和適用范圍（1）冷卻熱飽和溶液的方法（又叫法），適用于哪類物質(zhì)？如_（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）（2）蒸發(fā)溶劑的方法：適用于哪類物質(zhì)？如_（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）?；顒佣?混合物分離的方法（1）可溶性固體與不可溶性固體混合。如：將高錳酸鉀完

3、全分解后所得的二氧化錳提純出來，用方法。（2）溶解度受溫度影響大的固體中混有少量溶解度受溫度影響小的固體物質(zhì)。如：從含少量氯化鈉的硝酸鉀中提純硝酸鉀，用方法。（3）溶解度受溫度影響小的固體中混有少量溶解度受溫度影響大的固體物質(zhì)。如：從含少量硝酸鉀的氯化鈉中提純氯化鈉，用方法。反思：你能說出上述操作的具體步驟和所需儀器嗎？活用所學(xué)：現(xiàn)有一批混有泥沙的粗鹽，如何得到較純凈的食鹽晶體？拓展：.制取精鹽過程中將其中可溶性的雜質(zhì)除去的方法是：用飽和的食鹽水浸泡。你能說出其中包含的原理嗎？浸泡的鹽水能無限次的使用嗎？為什么？2.對剛過濾出來的固體，其表面的可溶性的雜質(zhì)清洗的方法有三、總結(jié)、反思與提升.總結(jié)

4、活動一、二。2.反思（1）混合物分離關(guān)鍵是找準其中包含物質(zhì)性質(zhì)的不同點：用磁鐵分離鐵粉和銅粉用過濾法分離碳酸鈣和碳酸鈉用分離液態(tài)空氣法得到氧氣用鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉（2）.我國有許多鹽堿湖，。湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，你知道為什么嗎？四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】.右圖甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（）a甲、乙兩種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)b甲物質(zhì)的溶液度受溫度變化影響較大c在20時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等d當(dāng)甲中含有少量的乙時，可用降溫結(jié)晶法提純甲2.根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是（）a硝酸鉀中混有少量氯

5、化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進行提純b氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出c80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等d所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大或隨溫度降低而減小3.化學(xué)上提純物質(zhì)常需要的操作有溶解過濾蒸發(fā)冷卻熱飽和溶液。要實現(xiàn)下列物質(zhì)的提純，請分別把需要的操作序號填在后面的括號內(nèi)。（1）從蔗糖水中分離出蔗糖（）（2）從碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物中分離出碳酸鈣（）（3）去除澄清石灰水中的渾濁物質(zhì)（）（4）從硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物中分離出硝酸鉀固體（）4.小明同學(xué)繪制了如圖所示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：（1）當(dāng)時，a物質(zhì)與b物質(zhì)的溶解度相等；（2）若將b物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法：

6、；（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的nacl和na2co3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽，據(jù)此你認為圖中（填字母）曲線與純堿的溶解度曲線相似?！菊n后作業(yè)】a根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。曲線上滿足a點指標的溶液在升高溫度后會產(chǎn)生的現(xiàn)象是：，此時的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將若向曲線上滿足a點指標的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量獎b根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。a點所示溶液為某溫度下氯化鈉的溶液。將b點所示的溶液升高溫度到40，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將。b點代表20時氯化鈉的溶解度為360g，若將滿足b點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有g(shù)氯化鈉晶體折出。2.我們學(xué)習(xí)了溶液的有

7、關(guān)知識。右圖是kno3的溶解度曲線。（1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）。（2）小明參照右圖在常溫20時進行了如下實驗：小明觀察到a中所加固體全部溶解，則b中的現(xiàn)象是_。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）_。d中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。3.如圖：a、b、c是三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。、t3時a的溶解度為，p點的含義是。、n點為a的（填飽和或不飽和）溶液，可通過的方法改變其溶質(zhì)量分數(shù)。、t時、溶解度由大到小的順序是。、t2時、的飽和溶液各g，降溫到t會析出晶體的有，無晶體析出的有，最終所得溶液中溶質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為。4、右圖是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時的溶解度。根據(jù)圖表信息判斷下列說法