無機(jī)推斷題“突破口”歸類總結(jié)

1、無機(jī)推斷題“突破口”歸類總結(jié)第 5 頁 共 5 頁一、微粒結(jié)構(gòu)特征推斷題1常見的10電子微粒（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。（2）陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。（3）陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、-等。2常見的18電子微粒（1）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。（2）陽離子：K+、Ca2+等。（3）陰離子：S2-、HS-、Cl-、O22-等。3常見的14電子微粒（1）分子：N2、CO、C2H2、HCN等。（2）原子：Si（3）離子：C22-、CN-等。二、框圖型推斷題（

2、一）狀態(tài)顏色、現(xiàn)象特征型1狀態(tài)顏色（1）氣態(tài)：無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4。無色刺激性氣體：SO2、NH3、HCl。有色氣體：NO2（紅棕色）、F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2蒸氣（紅棕色）。（2）液態(tài)：常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2、Hg、H2O、H2O2、苯、碳數(shù)大于4的烴。溶液中有色離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-紫（紅）色。Br2在水中呈黃（橙）色，在有機(jī)溶劑中顯橙（紅）色；I2在水中顯（深）黃（褐）色，在有機(jī)溶劑中顯紫（紅）色。工業(yè)硝酸（含NO2）、工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）呈黃色。（3）固態(tài)：有色固體：Na2O2

3、（淺黃）、S（淺黃）、三硝基甲苯/TNT（淡黃色晶體）、FeS2（黃）、FeCl3（棕黃）、MnO2（黑）、C（黑）、CuO（黑）、FeO（黑）、Fe3O4（黑）、KMnO4（紫黑）、I2（紫黑）、Cu（紅）、CuSO4（藍(lán)）。有色沉淀：白色沉淀H2SiO3、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、AgCl、AgOH、BaCO3、CaCO3、MgCO3、CaSO3，黃色沉淀（AgBr、AgI、S），紅褐色沉淀Fe(OH)3，黑色沉淀（CuS、FeS、Ag2O），藍(lán)色沉淀Cu(OH)2、CuCO3。易升華的固體：I2。2特殊反應(yīng)現(xiàn)象（1）燃燒：H2+Cl2（蒼白色

4、火焰），C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑煙），Al+O2和Mg+O2（耀眼白光，有白色固體生成），鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。（2）淀粉遇碘變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。（3）使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)、使酚酞變紅的氣體的必為NH3。使品紅溶液褪色的有Cl2、SO2，但將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是SO2。使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體有Cl2、溴蒸氣、NO2、O3等。（4）在空氣中無色變?yōu)榧t棕色的氣體為NO。（5）Fe3+遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN-顯紅色。（6）Fe2+遇OH-生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2+

5、遇SCN-無明顯變化，再通入Cl2后溶液顯紅色。（7）與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液中一般含NH4+。3其他（1）自然界硬度最大的物質(zhì)是金剛石、空氣的主要成分是N2、O2等。（2）自然界中游離態(tài)的非金屬元素：C、N、O、S及稀有氣體元素。（3）易液化的氣體：Cl2、NH3、SO2。（4）NO和CO均能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。（5）硫酸的消費(fèi)量常作為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志；乙烯工業(yè)的發(fā)展水平是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。（二）特征化學(xué)反應(yīng)型1既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)兩性單質(zhì)：Al、Be、Zn；兩性氧化物：Al2O3、BeO、ZnO；兩性氫氧化物：Al(OH)3、Be(OH)2、

6、Zn(OH)2等；弱酸銨鹽：(NH4)2CO3、NH4HSO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽：NaHSO3、NaHCO3、Ca(HSO3)2、Ca(HCO3)2等；酯、氨基酸（蛋白質(zhì)、多肽）可在酸或堿中發(fā)生水解反應(yīng)；某些特殊的物質(zhì)如：Cl2、Br2、I2、Si、SiO2、AgOH、Cu(OH)2等。2既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)：Al、弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS等。3.遇水既生成白色沉淀，又生成氣體的固體：CaC2、Al4C3、MgC等金屬碳化物，Al

7、2S3等金屬硫化物，Mg3N2、AlN、Ca3N2等金屬氮化物，Si3N4、SiCl4、SiF4等非金屬化合物。4.兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是：Ba(OH)2與(NH4)2SO4；可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；硫代硫酸鈉與強(qiáng)酸（如鹽酸、硫酸）。5經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生兩次轉(zhuǎn)化的有CO2OH-HCO3-OH-CO32-CO32-H+HCO3-H+CO2Al3+OH-Al(OH)3OH-AlO2-AlO2-H+Al(OH)3H+Al3+6.經(jīng)氧化反應(yīng)能發(fā)生兩次轉(zhuǎn)化的有CO2COO2CO2H2OH2CO3S（H2S、F

8、eS2）O2SO2O2SO3H2OH2SO4N2（NH3）O2NOO2NO2H2OHNO3NaO2Na2OO2Na2O2H2ONaOHRCH2OHO2RCHOO2RCOOH7.置換反應(yīng)歸納（1）按元素的性質(zhì)歸類：金屬與非金屬單質(zhì)之間的置換。金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe（Al還可以與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發(fā)生置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)H2+CuO高溫Cu+H2OC+MgO高溫Mg+

9、CO非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2高溫Si+2COC+H2O高溫CO+H22H2+SiCl4高溫Si+4HCl（2）按元素在周期表中的位置歸類，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。同族元素單質(zhì)間的置換Na+KCl高溫NaCl+K2Na+2H2O=2NaOH+H22H2S+O2點(diǎn)燃2S+2H2O2C+SiO2高溫Si+2COCl2+2HI=2HCl+I2不同族元素單質(zhì)間的置換Mg+2HCl=MgCl2+H22Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C2F2+2H2O=4HF+O23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2H2S+Cl2=S+2HCl4NH3+3O2點(diǎn)

10、燃2N2+6H2O主族元素單質(zhì)置換副族元素單質(zhì)H2+CuO高溫Cu+H2ONa+TiCl4高溫4NaCl+Ti副族元素單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2Zn+2H+=Zn2+H2副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8歸中型轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BCA、B、C中含有同種元素，C為單質(zhì)。則C（對應(yīng)的A、B）可能為S（H2S、SO2或S2-、SO32-/H+）、Cl2KClO3、HCl或Ca(ClO)2、HCl、Br2（BrO3-、Br-/H+）、I2（IO3-、I-/H+）、N2（NH3、NOx）等非金屬單質(zhì)。9歧化型轉(zhuǎn)化關(guān)系BCAA、B、C中含有同

11、種元素，該元素的化合價(jià)BAC（或CAB），則A可能是Cl2、S、Br2、I2等非金屬單質(zhì)（在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)）或NO2等。10受熱分解冷凝又化合成原物質(zhì)的是NH4Cl。11固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4NO3、NH4HCO3。12一種物質(zhì)加熱后有三種生成物的物質(zhì)：(NH4)2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、KMnO4、濃HNO3、Cu2(OH)2CO3。13常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Na、K、F2、Na2O2、CaC2、Al4C3、Mg3N2、Al2S3。14A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別

12、是CO2與Ca(OH)2溶液、NaOH與鋁鹽溶液、NH3H2O與AgNO3溶液、HCl與NaAlO2溶液。15遇鹽酸生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag+或SiO32-。16有MnO2參加的反應(yīng)（1）KClO3+MnO2O2（2）H2O2+MnO2O2（3）濃HCl+MnO2Cl217放電條件的反應(yīng)（1）N2+O2NO（2）O2O318光照條件的反應(yīng)（1）H2+Cl2HCl（2）HClOHCl+O2（3）硝酸見光分解（4）CH4+Cl219有催化劑參加的反應(yīng)（1）V2O5催化SO2氧化成SO3；（2）苯基的鐵催化鹵代；（3）硫酸的有機(jī)催化反應(yīng)；（4）Cu、Ag或CuO催化氧化醇；（5）Pt催化氧化

13、氨；（6）工業(yè)合成氨用鐵觸媒做催化劑。20與工業(yè)有關(guān)的反應(yīng)（1）煅燒石灰石；（2）煅燒黃鐵礦；（3）二氧化硫的催化氧化；（4）氨的催化氧化；（5）工業(yè)合成氨；（6）電解飽和食鹽水；（7）工業(yè)制鹽酸；（8）工業(yè)制漂白粉；（9）工業(yè)制水煤氣；（10）硅酸鹽工業(yè)（制玻璃）。21水解小結(jié)：NCl3+3H2O=NH3+3HClOSiCl4+4H2O=H4SiO4+4HClSi3N4+12H2O=3H4SiO4+4NH3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAlN+3H2O=Al(OH)3+NH3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)還有：某些鹽（含弱酸根或弱堿根）、鹵代烴、酯、多糖、蛋白質(zhì)、肽鍵等。（三）兩種元素可以按原子個(gè)數(shù)11和12組成化合物1氣體（CO、CO2）、（NO、NO2、N2O、N2O4）、C2H2、C2H4、C6H6（液體）2液體：（H2O、H2O2）3固體：（Na2O、Na2O2）、（FeS、FeS2）特定產(chǎn)物化學(xué)方程式的書寫（1）金屬鈉在空氣中燃燒（2）金屬鋰在空氣中燃