電導法測定弱電解質電離常數(shù)PPT學習教案

1、會計學1電導法測定弱電解質電離常數(shù)電導法測定弱電解質電離常數(shù)實驗原理 AB型弱電解質在溶液中電離達到平衡時，電離平衡常數(shù)KC與原始濃度C和電離度有以下關系:在一定溫度下KC是常數(shù)，因此可以通過測定AB型弱電解質在不同濃度時的代入上式求出Kc12CKc第1頁/共12頁lAG溶液電導(G)的大小與兩電極之間的距離(l)成反比，與電極的面積(A)成正比,電導池常數(shù) 為A/l，為電導率。其物理意義:在兩平行而相距1m，面積均為1m2的兩電極間，電解質溶液的電導稱為該溶液的電導率，其單位以SI制表示為Sm-1。電導和電導電導和電導率率第2頁/共12頁溶液的摩爾電導率是指把含有1mol電解質的溶液置于相距

2、為1m的兩平行板電極之間的電導。以m表示，其單位以SI單位制表示為Sm2mol-1。CmC為該溶液的濃度，其單位以SI單位制表示為molm-3。對于弱電解質溶液來說，可以認為: 摩爾電導率摩爾電導率mm第3頁/共12頁無限稀釋時的摩爾電導率對于弱電解質(如HAc等)，可由離子獨立運動定律求得。代入電離常數(shù)表達式可得:以Cm對 作圖，其直線的斜率就可算出KC。m1MmmmcK2CmmCmmKKC12第4頁/共12頁BaSOBaSO4 4飽和溶液溶度積飽和溶液溶度積( (K KSPSP) )的測定的測定 利用電導法能方便地求出微溶鹽的溶解度，再利用溶解度得到其溶度積值BaSO4 Ba2+ + SO

3、42- KSP = C(Ba2+)C(SO42- ) = C2 第5頁/共12頁微溶鹽的溶解度很小，飽和溶液的濃度則很低，所以式中m可以認為就是無限稀釋時的摩爾電導率(鹽)，C為飽和溶液中微溶鹽的溶解度注意在實驗中所測定的飽和溶液的電導率值為鹽與水的電導率之和: (溶液)= (H2O)+ (鹽) C鹽鹽km第6頁/共12頁儀器藥品儀器藥品 電導率儀; 電導池; 電導電極; 移液管。0.1molL HAc溶液; BaSO4(分析純)。 第7頁/共12頁實驗步驟實驗步驟 1.HAc電離常數(shù)的測定醋酸濃度的1/2，1/4，1/8，1/16，1/32，按照濃度由小到大的順序，測定各種不同濃度HAc溶液的電導率 2.BaSO4飽和溶液溶度積KSP的測定測定純水和BaSO4飽和溶液的電導率第8頁/共12頁數(shù)據記錄和處理數(shù)據記錄和處理 1.醋酸溶液的電離常數(shù) HAc原始濃度： 。按公式作圖應得一直線，直線的斜率求得KC11/ 21/ 41/ 81/161/32第9頁/共12頁2. BaSO4的KSP測定 (電導水): ;(飽和溶液): 由離子獨立運動定律求出摩爾電導率,進而求出濃度和溶度積 （水） Sm-1 （溶液） Sm-1 （鹽） Sm-1 C molm-3 ksp mol2m-6 第10頁/共12頁1.硫酸鋇要充分煮沸，除去其中可溶性雜質，否則硫酸鉛溶解度的測定值將大