電導(dǎo)法測(cè)定弱電解質(zhì)電離常數(shù)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1電導(dǎo)法測(cè)定弱電解質(zhì)電離常數(shù)電導(dǎo)法測(cè)定弱電解質(zhì)電離常數(shù)實(shí)驗(yàn)原理 AB型弱電解質(zhì)在溶液中電離達(dá)到平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)KC與原始濃度C和電離度有以下關(guān)系:在一定溫度下KC是常數(shù)，因此可以通過測(cè)定AB型弱電解質(zhì)在不同濃度時(shí)的代入上式求出Kc12CKc第1頁/共12頁lAG溶液電導(dǎo)(G)的大小與兩電極之間的距離(l)成反比，與電極的面積(A)成正比,電導(dǎo)池常數(shù) 為A/l，為電導(dǎo)率。其物理意義:在兩平行而相距1m，面積均為1m2的兩電極間，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)稱為該溶液的電導(dǎo)率，其單位以SI制表示為Sm-1。電導(dǎo)和電導(dǎo)電導(dǎo)和電導(dǎo)率率第2頁/共12頁溶液的摩爾電導(dǎo)率是指把含有1mol電解質(zhì)的溶液置于相距

2、為1m的兩平行板電極之間的電導(dǎo)。以m表示，其單位以SI單位制表示為Sm2mol-1。CmC為該溶液的濃度，其單位以SI單位制表示為molm-3。對(duì)于弱電解質(zhì)溶液來說，可以認(rèn)為: 摩爾電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率mm第3頁/共12頁無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率對(duì)于弱電解質(zhì)(如HAc等)，可由離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律求得。代入電離常數(shù)表達(dá)式可得:以Cm對(duì) 作圖，其直線的斜率就可算出KC。m1MmmmcK2CmmCmmKKC12第4頁/共12頁BaSOBaSO4 4飽和溶液溶度積飽和溶液溶度積( (K KSPSP) )的測(cè)定的測(cè)定 利用電導(dǎo)法能方便地求出微溶鹽的溶解度，再利用溶解度得到其溶度積值BaSO4 Ba2+ + SO

3、42- KSP = C(Ba2+)C(SO42- ) = C2 第5頁/共12頁微溶鹽的溶解度很小，飽和溶液的濃度則很低，所以式中m可以認(rèn)為就是無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率(鹽)，C為飽和溶液中微溶鹽的溶解度注意在實(shí)驗(yàn)中所測(cè)定的飽和溶液的電導(dǎo)率值為鹽與水的電導(dǎo)率之和: (溶液)= (H2O)+ (鹽) C鹽鹽km第6頁/共12頁儀器藥品儀器藥品 電導(dǎo)率儀; 電導(dǎo)池; 電導(dǎo)電極; 移液管。0.1molL HAc溶液; BaSO4(分析純)。 第7頁/共12頁實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 1.HAc電離常數(shù)的測(cè)定醋酸濃度的1/2，1/4，1/8，1/16，1/32，按照濃度由小到大的順序，測(cè)定各種不同濃度HAc溶液的電導(dǎo)率 2.BaSO4飽和溶液溶度積KSP的測(cè)定測(cè)定純水和BaSO4飽和溶液的電導(dǎo)率第8頁/共12頁數(shù)據(jù)記錄和處理數(shù)據(jù)記錄和處理 1.醋酸溶液的電離常數(shù) HAc原始濃度： 。按公式作圖應(yīng)得一直線，直線的斜率求得KC11/ 21/ 41/ 81/161/32第9頁/共12頁2. BaSO4的KSP測(cè)定 (電導(dǎo)水): ;(飽和溶液): 由離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律求出摩爾電導(dǎo)率,進(jìn)而求出濃度和溶度積 （水） Sm-1 （溶液） Sm-1 （鹽） Sm-1 C molm-3 ksp mol2m-6 第10頁/共12頁1.硫酸鋇要充分煮沸，除去其中可溶性雜質(zhì)，否則硫酸鉛溶解度的測(cè)定值將大