人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)

1、人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)好好學(xué)習(xí)，天天向上！好好學(xué)習(xí)，天天向上！人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)知 識(shí) 回 顧1.分子：分子：2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：3.原子：原子：4.分子與原子的區(qū)別：分子與原子的區(qū)別： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可再分分子可分而原子不可再分 在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。合成新的分子。人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu) 原子還可以再分嗎？原子還可以再分嗎

2、？ 原子究竟是什么樣子呢？原子究竟是什么樣子呢？ 今天，咱們就來暢游今天，咱們就來暢游原子原子的世界！的世界！【情景激活情景激活】原子究竟能否再原子究竟能否再分？分？人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)原子的體積大小怎樣？原子的體積大小怎樣？原子是實(shí)心球體嗎？原子是實(shí)心球體嗎？人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型實(shí)心球模型 1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不

3、可再分的是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體實(shí)心球體。人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家湯姆生湯姆生西瓜式模型西瓜式模型 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，提年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，提出了出了“西瓜式西瓜式”原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西西瓜子瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤西瓜瓤”中。中?？茖W(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)著名的著名的 粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)19091911年，英國物年，英國物理學(xué)家盧瑟福和他的助手理學(xué)家盧瑟福和他的助手們進(jìn)行了們進(jìn)行了粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)人教版九年

4、級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu) 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束粒子束 用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些金箔，他們預(yù)期，這些粒子會(huì)毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)粒子會(huì)毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)果是大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的極少數(shù)的粒子被反彈了粒子被反彈了回來?；貋怼Ｈ私贪婢拍昙?jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)英國科學(xué)家英國科學(xué)家盧瑟福盧瑟福有核模型有核模型 1911年，盧瑟福通過精密

5、的實(shí)驗(yàn)證明在原子年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成一一【智慧閱讀智慧閱讀】閱讀書閱讀書P53P53并討論：并討論：1. 原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？2. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？3. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？4. 什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？什么叫核電荷

6、數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)一一. 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子原子 質(zhì)子質(zhì)子中子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核原子核核外電子核外電子（+）（）人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu) 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817觀察表觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？你能找出哪些規(guī)律？原子中：原子中：1.1.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)2.2.不是所有的原

7、子都有中子（不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子氫原子沒有中子）3.3.不同原子，質(zhì)子數(shù)不同不同原子，質(zhì)子數(shù)不同( ( 質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【分組討論分組討論】人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核核外電子核外電子 （） 質(zhì)子質(zhì)子（+）中子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)（不顯電性）（不顯電性）原子中某些粒子是帶電的，整個(gè)原子顯不電性呢？原子中某些粒子是帶電的，整個(gè)原子顯不電性呢？ 由于原子核內(nèi)質(zhì)子

8、所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。相等，電性相反，因此，原子不顯電性。核電荷數(shù)核電荷數(shù)（+）一一. 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氧氧88硫硫1616鎂鎂12121.填寫下表中的空格。填寫下表中的空格。8816161212人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu) 我是一個(gè)小小的電子我是一個(gè)小小的電子, ,我在原子里圍繞著我在原子里圍繞著正正中心的中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大空間很

9、大, ,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒堑液臀业耐榭傁霋昝撛雍说奈??？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐原子核這個(gè)小老頭很有能耐, ,雖然只占原子的雖然只占原子的一一丁點(diǎn)空間丁點(diǎn)空間, ,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電電, ,質(zhì)子帶正電質(zhì)子帶正電, ,正好把我身上的負(fù)電深深地吸正好把我身上的負(fù)電深深地吸引引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢怎樣運(yùn)動(dòng)的呢? ? 【情景激活情景激活】人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布原子核外電子的排布觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。觀看原子的核外電子

10、運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)動(dòng)行星繞太陽運(yùn)動(dòng)二二人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）個(gè)電子）人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)二二. .原子原子核外電子的排布核外電子的排布 1. 核外電子的核外電子的分分 層層 排排 布布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 人

11、教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)第一層（第一層（2個(gè)）個(gè)）第二層（第二層（8個(gè)）個(gè)）第三層（第三層（1個(gè)）個(gè)）（最外層最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）個(gè)電子）人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)+112. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字?jǐn)?shù)字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層（最外層）第三層（最外層）人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)2. 某原子的原子結(jié)構(gòu)

12、示意圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有 個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。個(gè)電子。13383人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布有什么規(guī)律？原子核外電子的排布有什么規(guī)律？ 三三人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)第一層最多容納第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。個(gè)電子。2 (2)最外層不超過最外層不超過 個(gè)電子個(gè)電子,只有只有1層的不超過層的不超過_個(gè)電子。個(gè)電子。8 8 電子電子先先排滿第排滿第_層，層，再再排第排第_層，排層，排滿滿第第_層，層

13、，再再排第排第_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2 3 23. 核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律：1 2 人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)畫法畫法: :畫圓圈畫圓圈, ,標(biāo)質(zhì)子標(biāo)質(zhì)子, ,弧線呈扇面弧線呈扇面, ,數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 Na人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)第一層（第一層（2個(gè)）個(gè)）第二層（第二層（6個(gè)）個(gè)）(最外層最外層)【親手嘗試親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖 +826【思考思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖人教版九年級(jí)化學(xué)原子的

14、結(jié)構(gòu) 4.請(qǐng)按以下排列格式畫出請(qǐng)按以下排列格式畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：示意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 畫一畫畫一畫人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)氫氫H 氦氦He 鋰鋰Li 鈹鈹Be 硼硼B(yǎng) 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氬氬Ar比一比比一比, ,看一看你畫對(duì)了嗎？看一看你畫對(duì)了嗎？人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)從左到右從左到右最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次增加。依次增加。(2)從上到下從上到下電子層數(shù)電子層數(shù)依次增加。依次增加。 通

15、過畫通過畫118號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬金屬非金屬非金屬稀有氣稀有氣體體 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類的原子最外層電子這三大類的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？數(shù)有什么規(guī)律？人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)2.金屬原子：金屬原子：最外層電子數(shù)一般最外層電子數(shù)一般少于少于4個(gè)個(gè),未達(dá)未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易易失去電子失去電子，趨向達(dá)到

16、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于多于4個(gè)個(gè)，未達(dá)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定電子的相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，易結(jié)構(gòu)，易得到電子得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有稀有氣體原子：最外層都有8個(gè)電子（氦為個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），這樣的結(jié)個(gè)電子），這樣的結(jié) 構(gòu)被認(rèn)為是一種構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)原子原子原子核原子核核外電子核外電子 （） 質(zhì)子質(zhì)子（+）中子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)

17、電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)（不顯電性）（不顯電性）核電荷數(shù)核電荷數(shù)（+）【感悟與收獲感悟與收獲】1、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)+11電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字?jǐn)?shù)字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層（最外層）第三層（最外層）2、原子中的核外電子是、原子中的核外電子是分層排布分層排布的，可以用的，可以用原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意

18、圖示意圖表示。表示。人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)2.金屬原子：金屬原子：最外層電子數(shù)一般最外層電子數(shù)一般少于少于4個(gè)個(gè),未達(dá)未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易易失去電子失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于多于4個(gè)個(gè)，未達(dá)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定電子的相對(duì)穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，易結(jié)構(gòu)，易得到電子得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有稀有氣體原子：最外層都有8個(gè)電子（氦為個(gè)電子（氦為2個(gè)電子），這樣的結(jié)個(gè)電子），這樣的結(jié) 構(gòu)被認(rèn)為是一種構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)

19、定的結(jié)構(gòu)。 人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)Na原子與原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四四人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-靜電作用靜電作用陽離子陽離子陰離子陰離子定義定義:帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。陽離子陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）。：帶正電的原子（或原子團(tuán)）。 陰離子陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）。：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）。1.離子離子分類分類人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)2.原子和離子的比較原子和離子的比較

20、原子：原子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)218+11Na+1128 Na+原子失去電子，原子失去電子，質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，帶正電，形成帶正電，形成陽離子陽離子。82 8+17Cl-原子得到電子，原子得到電子，質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，帶負(fù)電，形成帶負(fù)電，形成陰離子陰離子。278+17Cl人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)2Mg2+表示表示2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)個(gè)單位的正電荷單位的正電荷3.離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)五、相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都很不方便，怎么辦？

21、原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都很不方便，怎么辦？人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？2 2、計(jì)算公式、計(jì)算公式人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)相對(duì)原子質(zhì)量可以從課本62頁表3-4查得 嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：鈣、鋁、氮、鈉、硫、鎂鈣、鋁、氮、鈉、硫、鎂 鈣鈣40 40 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量(kg)質(zhì)子質(zhì)子1.672610-27中子中子

22、1.674910-27電子電子質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)量的1/1836閱讀表閱讀表3-2 ，你能得出什么結(jié)論呢？，你能得出什么結(jié)論呢？ 質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。所以。所以原子的質(zhì)量主要集原子的質(zhì)量主要集中在原子核上中在原子核上。人教版九年級(jí)化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)原子種類相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112 磷311516 硫321616 鐵562630 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量和和質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù)中子數(shù)之間的關(guān)系之間的關(guān)系找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到