(完整版)初中化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)匯總

1、1化學(xué)計算題專題復(fù)習(xí)初中化學(xué)計算題的類型有多種，其中包括化學(xué)式計算、化合價計算、化學(xué)方程式計算、 溶液計算、化學(xué)方程式和溶液簡單綜合計算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算等，下面對計算題進(jìn)行 一下歸類：（一）有關(guān)化學(xué)式計算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝 取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是 某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分 說明。請回答下列問題：配料氯化鈉、碘酸鉀（KIQ）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮（1） 由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIQ）的化學(xué)性質(zhì)之一是

2、 _ ；（2） 計算碘酸鉀（KIQ）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 _ ；（3）計算碘酸鉀（KIQ）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ _ ;（計算結(jié)果精確到0.01,） 第二種類型：敘述型化學(xué)式計算題：1、 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CHCH（NHCOOH等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過 食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：（1） 丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比 _ 。（2） 丙氨酸的相對分子質(zhì)量 _。（3） 丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 _ 。2、 抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸（C3QN3C

3、I3），又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（）A.高氯精由4種元素組成B.高氰精中C、O N、CI的原子個數(shù)比為1：1：1：1C.高氯精中G N兩種元索的質(zhì)量比為12:14 D.高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%第三種類型：綜合型化學(xué)式計算題：1.近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥” 服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥 子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg,氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購 買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克？（二）有關(guān)化合價的計算：1、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓

4、珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料 的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性， 耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國內(nèi)空白， 氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2， 在氧化鋯中鋯元素的化合價為：2A+2B+3C+4D+52、世界衛(wèi)生組織（WHO將CIO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒 等方面都有廣泛應(yīng)用，CIO2分子中氯元素的化合價為：A 1 B+2 C+3 D+4（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe CrCl2Cr FeCI?。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量28g，則生成鉻的質(zhì)量

5、為 多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H）做燃料，用四氧化二氮（N2Q）助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程 式如下：2MH+N2Q4= 3M+4HO,生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H發(fā)生燃燒, 需要助燃物NO4的質(zhì)量。（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧 化鐵80%的赤鐵礦多少噸？32、將100g含CaCG質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%勺石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼 燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%則生成CaO的質(zhì)量約為（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計算1、消化藥

6、片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽 如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結(jié)果取整數(shù)）（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算1、 不純的鐵片5.6g與足量的HCI反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜 質(zhì)為A. Zn B.Pb C.Cu D.Mg2、26g某金屬混合物投入 到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣,該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題1、AB C三種物

7、質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A,貝阪應(yīng) 停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3:2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:22、在反應(yīng)2A+5B=2C+4中,C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22.若2.6 gA與B完全反應(yīng)后.生 成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A. 4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計算題1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后 各

8、物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂4反應(yīng)前質(zhì)量/g522022反應(yīng)后質(zhì)量/g待測11285下列說法錯誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9:8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為Og（四）有關(guān)溶液的計算題：（1）直接使用公式計算：1、 將100g10%勺某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的 是（ ）A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出B.加入10g10%勺M的溶液C.加入10g固體M，并使之完全溶解D.加入10g水2、 無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制

9、該營 養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是A. 7kgB.14kg C.70kg D.140kg（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：1增加溶劑（加水稀釋）1、 如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺硝酸鉀溶液， 需加入水的質(zhì)量為A. 50g B.90g C.100g D.200g2、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%勺濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%勺濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%勺硫酸。（1）稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g，（2）_稀釋時所需水的質(zhì)量為g。2溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%勺鋁化鈉溶液50g，

10、若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g氯化鈉？需要加入多少克40%勺鋁化鈉溶液？52、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時 間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4.8%變?yōu)?%。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。電解后剩余水的質(zhì)量。(3)配制溶液問題：計算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 ()A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器B、配制時要用葡萄糖作溶質(zhì)C用托盤天平稱取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、 實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g

11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺 硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選 用上述的藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表配制方案(只要說明配制時所需的各種藥品及用量 即可)萬案一萬案一方案三實(shí)驗(yàn)類：仁下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%勺NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖2在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解稱量計算裝瓶存放。請按要求回答問題：現(xiàn)欲配制50g 5%氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 _ (填序號)。用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是6在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ (填“V”

12、或“”)5%0在溶解步驟中需要的儀器有 _、_0(四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算：(1)敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完 全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；(2) 反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、50g Ca(NQ)2溶液與50g K2CO溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：&CG+Ca(NG)2=CaCU

13、+2KNO請計算：(1)參加反應(yīng)的&CO的質(zhì)量。(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計算題：1、將10g不純的鋅粒(雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng))投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng), 得到0.2氣體，試計算：(1)鋅粒中純鋅的質(zhì)量；(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。72、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制 堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（1）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）（2）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)。3由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算：1.南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CHCOOH測定保寧醋醋酸含量的原理是：CHCOOH+ NaOH = CHCOONa+ Q化學(xué)課外活動小 組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺NaOH溶液20g。請你計算：（1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）標(biāo)簽型計算題：1、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示） 。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的 同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后, 共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)。注覚：本品為外用藥8(3)圖像型計算題:1小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由 氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCL+NaCO=BaC3iX+2NaCI當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取

16、該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成 的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9(4)表格型計算題：1南充市(課改實(shí)驗(yàn)區(qū))石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)， 也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gI gi g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _ ；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)2年.(6分)一燒杯中盛有22.3g由NatCO和NaCI組成的固體 混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀鹽酸。 放出氣體的總質(zhì)量與滴入的稀鹽 酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。試根據(jù)題意回答下列問題：(1)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量是g。(2) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸