廣西壯族自治區(qū)欽州市第一中學2019-2020學年高一化學下學期期中試題【含解析】

1、廣西壯族自治區(qū)欽州市第一中學2019-2020學年高一化學下學期期中試題（含解析）1.下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與圖一致的是( )A. B. C. D. Ba(OH)2 H2O+ 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O【答案】C【解析】【詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合；B 多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合；C 鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，故C符合；DBa(OH)28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合；故答案為：C。2.下列說法正確的是( )A. CH2C

2、l2有和兩種結(jié)構(gòu)B. 1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯氣C. NH3和H2O間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一D. CaCl2和Na2S化學鍵的類型不完全相同【答案】C【解析】【詳解】A二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B1mol甲烷生成CCl4最多消耗4mol氯氣，故B錯誤；CNH3和H2O間可以形成氫鍵，這是氨極易溶于水的主要原因，NH3和H2O都是極性分子是氨易溶于水的另一個原因，故C正確；DCaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學鍵類型完全相同，故D錯誤；故答案為：C3.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2

3、的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【詳解】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，向a中加入少量的CuSO4溶液，鋅粉與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成銅鋅原電池，加快了反應(yīng)速率，但反應(yīng)消耗了鋅粉，故反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣的體積小于b中生成氫氣的體積，則選項A的圖像符合題意；答案選A。4.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 常溫下2.2gCO2中含有共用電子對數(shù)目為2NAB. 18g D2O中含有的電子總數(shù)為10NAC. 在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.

4、3NAD. 1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A常溫下2.2gCO2物質(zhì)的量為0.05mol，含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；BD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g D2O中含有的電子的物質(zhì)的量為 ，所以含有的電子總數(shù)為9NA，故B錯誤；C在常溫下，CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，且兩者都是三原子分子，4.4g混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA，故C正確；D根據(jù)Na2O2組成可知，1 mol Na2O2中含有1mol，故1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)為NA，故D錯誤；故答案為：C5.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

5、，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是 元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A. 單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L QB. M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)C. 氫化物的穩(wěn)定性為H2TQ，故A錯誤；B. M與T形成的化合物即Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故B正確；C.由于O的非金屬性比S的強，故氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R，故C錯誤；D.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可知：Mg2+的核外電子數(shù)為10，而S2-的核外電子數(shù)為18，故D錯誤；故答案為：B6.最近報道的一種處理垃圾酸性

6、滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下(注：鹽橋可使原電池兩極形成導(dǎo)電回路)。裝置工作時，下列說法錯誤的是A. Y極為負極B. 化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O，周圍pH增大【答案】A【解析】【詳解】A.NH3N2化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，X做負極；NON2化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Y做正極， 故A錯誤；B.垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；C.根據(jù)A分析知X為負極，Y為正極， 電子由負極X 極沿導(dǎo)線流向正極Y ，故C正確；D.Y 極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10

7、e- +12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH 增大，故D正確；故答案：A。7.在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是A. 在t3s時反應(yīng)已經(jīng)停止B. t3t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C. 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)D. 在t2t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為molL1s1【答案】D【解析】【詳解】A由題給數(shù)據(jù)可知，t3 s時可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)0，反應(yīng)并未停止，故A錯誤；Bt3t4 s內(nèi)，A、B、C濃度沒有發(fā)生變化，反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；C達到化學

8、平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）（5-3）（3-1）=211，故該反應(yīng)的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)，故C錯誤；Dt2t3 s內(nèi)，c(A)=1 molL1，故用A表示的該時間段的平均化學反應(yīng)速率為 molL1s1，故D正確；故答案選D。8.下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，回答下列問題：主族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A0族234(1)元素的名稱是_；元素在周期表中所處位置_。(2)元素的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；(3)用電子式表示元素與的化合物的形成過程：_。(4)表示與按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式：_，該化合物中

9、含有的化學鍵的類型_。(5)元素形成的氫化物沸點由高到底的順序(寫化學式)_。(6)、四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是_(請用離子符號表示)?！敬鸢浮?(1). 硼 (2). 第二周期第IVA族 (3). (4). (5). (6). 共價鍵，離子鍵 (7). H2ONH3H2S (8). S2-Cl-K+O2-【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可以知道表中的種元素分別為：B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br，然后進行下面的解題就不困難了?！驹斀狻?1)由表中可知元素的名稱是硼，元素在周期表中所處位置為第二周期第IVA族，故答案為：硼 第二周期第IVA族；(2)元

10、素的簡單氫化物即CH4的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；(3)用電子式表示元素與的化合物即MgCl2，其形成過程用電子式表示如下：，故答案為：；(4)表示與按原子個數(shù)比1:1形成的化合物即Na2O2的電子式為，該化合物中含有的化學鍵有離子鍵和非極性鍵，故答案為： 離子鍵和非極性鍵；(5)元素形成的氫化物分別為NH3、H2O、H2S，由于H2O分子之間能形成2個氫鍵，NH3分子之間能形成一個氫鍵，H2S分子之間不能形成氫鍵，故它們沸點由高到底的順序為：H2ONH3H2S ，故答案為：H2ONH3H2S；(6)、四種元素形成的簡單離子分別是O2-、S2-、Cl-、K+，O2-核外有兩個電子層，而S2-、Cl-

11、、K+的核外電子排布完全相同，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小，故它們離子半徑由大到小的順序是S2-Cl-K+O2-，故答案為：S2-Cl-K+O2-。9.某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_，此時X的轉(zhuǎn)化率為_。(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者_后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是_A.增大容器容積 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高溫度 E.加催化劑(5

12、)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v(X)=6mol/(Lmin) v(Y)= 6 mol/(Lmin) v(Z)=8 mol/(Lmin) 其中反應(yīng)速率最快的是_(填編號)。(6)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是_(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.混合氣體的壓強不變c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d.X的濃度保持不變e.生成1 mol Z和同時生成1.5 mol Xf.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為312【答案】 (1). 3X+Y2Z (2). 0.05 mol/(Lmin) (3). 30% (4). 等于 (5). CDE (6). (7). af【解析】【詳解】

13、(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到2min時，n(Y)=0.1mol，n(Z)=0.2mol，n(X)=0.3mol，則n(Y)：n(Z)：n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v=0.05mol/(Lmin) ， X的轉(zhuǎn)化率為100%=30%；(3)圖象分析可知，反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相同，故答案為等于

14、；(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；(5) 化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則v(X)=6mol/(Lmin) v(Y)= 6 mol/(Lmin) , v(X)=3 v(Y)=18 mol/(Lmin) v(Z)=8 mol/(Lmin) , v(X)=1.5 v(Y)=12 mol/(Lmin), 比較可知，反應(yīng)速率最快的是, 故答案為；(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；b.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體

15、積減小的可逆反應(yīng)，當容器內(nèi)壓強保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確； c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達到化學平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達到化學平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達到化學平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時生成1.5molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，即達到化學平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯誤，故答案為af。10.原電池是化學對人類的一項重大貢獻。(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時，

16、燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_(填“正”或“負”)極，電極反應(yīng)式是_，發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_。(4)如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因_。(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是_(用電極方程式表示)。【答案】 (1). (2). 正 (3). (4). 還原 (5). 鋅片不純 (6). 沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池 (7). 銅極 (8). 【解析】【詳解】a和b不連接時，是鋅和硫酸

17、反應(yīng)，鋅不斷溶解，產(chǎn)生氣泡，其離子方程式是 ，故答案為：；a和b用導(dǎo)線連接，Zn是活潑金屬，作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是較活潑金屬，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是，故答案為：正 還原；正常情況下，原電池的負極上只發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)該不會產(chǎn)生H2，但是觀察到了氣泡，只能是鋅片上就形成了許多微小的原電池，即由于鋅片不純導(dǎo)致的，故答案為：鋅片不純；設(shè)計原電池前提是必須有一個自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，將鋅片換成石墨，就不存在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)了，因此不能設(shè)計成原電池，故答案為：沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池；(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則負極是鋅片，電極反應(yīng)為： ，銅電極為正極，電

18、極反應(yīng)為：，故銅極變粗，原因是，故答案為：銅極 。11.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。(2)飽和食鹽水的作用是_。(3)裝置B中盛放的試劑是_(選填下列所給試劑的編號)，反應(yīng)離子方程式是_。A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液，目的是：_(5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_(填編號)HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強 HClO4酸性比H2SO4強

19、 HCl酸性比H2S強 氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS(6)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CCl4，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現(xiàn)象是_【答案】 (1). (2). 除去Cl2中的HCl氣體 (3). A (4). S2-+ Cl2 2Cl- + S (5). 尾氣處理 (6). (7). 溶液分層，下層為紫紅色【解析】【詳解】(1)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加