化學(xué)選修四第三章第三節(jié)鹽類的水解專題練習(xí)

1、南宮中學(xué)南宮中學(xué) 20152016 學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)選修四學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)選修四第三章第三節(jié)鹽類的水解第三章第三節(jié)鹽類的水解 專題練習(xí)專題練習(xí)1下列關(guān)于 0.1 moll1 ch3coona 溶液的說(shuō)法正確的是a加入少量 fecl3固體，c(ch3coo)增大 b加入少量 naoh 固體，c(ch3coo)增大c稀釋溶液，溶液的 ph 增大 d加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)20.1 moll-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是 anh3h2o bnh4cl chcl dhcooh3常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其 ph 小于 7 的是a、na2co3 b

2、、nh4no3 c、na2so4 d、kno34已知某溫度下，0.l moll-1nahb 溶液中，c(h)c(oh),則下列各關(guān)系式一定正確的是ac(na)=c(hb)2c(b2)c(oh) b溶液的 ph=1 cc(na)=0.l moll-1c(b2) dc(h).c(oh)=10-145下列各種說(shuō)法中，都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者大于后者的是 a在 25和 80時(shí)純水中的 ch + 濃度b室溫時(shí)，濃度均為 0.1 moll-1 的 (nh4)2so4（aq） 、(nh4)2co3 （aq）的 c (nh4+)c相同條件下，0.l moll-1 nahco3 和 0.1 moll-1

3、na2co3 溶液的 phd1 l 飽和 ch3coona 溶液中 ch3coo- 和 na+的個(gè)數(shù)6對(duì)于 0.1moll-1的 na2s 溶液，下列判斷正確的是（ ） a溶液中陰離子濃度的大小順序：c（s2-）c（oh-）c（hs-） bc（na+）=2c（s2-）c（oh-）c（hs-） c向 na2s 溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小d向溶液中加入少量 naoh 固體，能促進(jìn)水的電離7等體積等物質(zhì)的量濃度的 nacl 和 naclo 溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比a前者多 b后者多 c一樣多 d無(wú)法判斷8在 10ml 0.1moll1naoh 溶液中加入同體積同濃度的 ch3cooh

4、 溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是：ac(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)bc(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)cc(na+)c(ch3coo)+c(ch3cooh) dc(na+)+c(h+)c(ch3coo)+c(oh)9在 25c 時(shí)，某氯化銨溶液的 ph=4，下列說(shuō)法中不正確的是： a.溶液中 c(h+)c(oh)，且 kw=c(h+).c(oh)=11014mol2/l2b.由水電離出來(lái)的 h+濃度為 110-4mol/l-1c.溶液中 c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) d.此溶液中由水電離出來(lái)的 c(h+)=c(oh-)10下列敘述正

5、確的是（ ）a0.1 moll1nh4cl 溶液：c（nh4）c（cl）b在 25時(shí)，ph4 的鹽酸與 ph10 的氨水溶液等體積混合后 ph7c0.1 moll1與 0.2 moll1氨水溶液中 c（oh）之比為 12d中和 ph 與體積都相同的氨水和 ba（oh）溶液，消耗 hcl 的物質(zhì)的量之比是 111在配置 fe2(so4)3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的:anaoh bh2so4 ckcl dch3cooh12關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是a溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽 b含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性c鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱

6、 d同濃度的 nh4cl 和 nacl ph 之和大于 1413下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是ah2o+h2oh3o+oh- bhco3-+oh-h2o+co32-cco2+h2oh2co3 dco32+h2ohco3-+oh-14koh 溶液和等體積、等濃度的 ha 弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ac(k)c(oh)c(a)c(h) bc(k)c(a)c(oh)c(h)cc(k)c(a)c(h)c(oh)dc(k)c(h)c(a)c(oh)15相同條件下，同濃度的下列溶液，其 ph 值最大的是ana2co3 bch3coona cnacl dnahso416某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行

7、了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是a紅褐色液體為氫氧化鐵膠體 b加入石灰石是為了促進(jìn)氯化鐵水解c產(chǎn)生的氣泡是 hcl 氣體 d產(chǎn)生的氣泡是 co2 氣體17下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a在 naha 溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)c(a2-)b在 0.1moll1na2co3溶液中：c(oh)=c(hco3)c(h+)+ c(h2co3)cph7 的 nacn 與 hcn 的混合溶液中一定有：c(na)c(cn) c(oh) c(h+)dph7 的 ch3coona 與 naoh 的混合溶液中一定有：c(na+)c(ch3coo) c(oh) c(h+

8、)18 （多選題）將 0.1 mol/l 的 ha 溶液與 0.1 mol/l 的 naoh 溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液ph=8，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是ac(ha)c(a)c(na)0.1mol/l bc(na)c(a)c(oh)c(h)cc(a)c(na)c(oh)c(h) dc(oh)c(h)c(ha)19 （多選題）下列各溶液中的表述正確的是a0.1 moll1nh4cl 溶液：c(nh4)c(cl)b中和體積與 ph 都相同的 hcl 溶液和 ch3cooh 溶液所消耗的 naoh 物質(zhì)的量相同c向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 ph5 的混合溶液：c(na)c(no3)

9、d在 nahco3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的 naoh，溶液中的陰離子有 co32、hco3、oh20將 ph=3 的某酸溶液和 ph=11 的某堿溶液等體積混合溶液的 pha、大于 7 b、小于 7 c、等于 7 d、無(wú)法確定21下列敘述正確的是（ ）a0.1moll1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)b10 ml 0.02moll1hcl 溶液與 10 ml 0.02moll1ba(oh)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為 20 ml，則溶液的 ph=12c在 0.1moll1ch3coona 溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo)d0.1moll1某二

10、元弱酸強(qiáng)堿鹽 naha 溶液中，c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)22把 0.02mol/lch3cooh 溶液和 0.01mol/lnaoh 溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （ ）ac (ch3coo-)c (na+) bc (oh-)c (h+)cc (ch3cooh)c (ch3coo-) dc (ch3cooh)+c (ch3coo-)=0.02mol/l23在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（ ）anacl bh2so4 cna2co3 dnh4cl24下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a室溫下，向 0.01m

11、ollnh4cl 溶液中滴加 naoh 溶液至中性：1 c(na+) + c(nh4+) + c(h+) = c(oh ) + c(cl )b0.1 mollnahco3溶液：c(na+) c(oh ) c(hco3) c(h+)1cna2co3溶液：c(oh ) = c(hco3) + 2c(h2co3)d25時(shí)，ph = 4.75、濃度均為 0.1moll的 ch3cooh、ch3coona 混合溶液：1c(ch3cooh) c(ch3coo ) c(h+) c(oh )25已知一溶液中有四種離子：x+、y-、h+、oh-，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是（ ）ac(y-)c(x+)c（h+）c(

12、oh-) bc(x+)c(y-)c(oh-)c(h+)cc(h+)c(y-)c(x+)c(oh-) dc(oh-)c(x+)c(h+)c(y-)26下列說(shuō)法正確的是（ ）a.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b.升高溫度可以抑制鹽類的水解c.正鹽水溶液 ph 均為 7 d.硫酸鈉水溶液 ph 小于 727以下對(duì) 298k 時(shí)，ph 值為 9 的 koh 溶液和 ph 值為 9 的 na2co3溶液中由水電離出的oh-的比較，正確的是 ( )a兩者相等b前者是后者的 105倍c后者是前者的 104倍 d無(wú)法比較28由一價(jià)離子組成的四種鹽：ac、bd、ad、bc 的 1 moll1的溶液，在室溫下前兩種溶液的p

13、h=7，第三種溶液 ph7，最后一種溶液 ph7，則 ( )abcd堿性aohbohaohbohaohbohaohboh酸性hchdhchdhchdhchd29下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的是 ( ) ana2co3：co32h2o2ohco2 bnh4no3：nh4h2onh3h2oh ccuso4：cu22h2ocu(oh)22h dkf：fh2o=hfoh30下列各離子方程式屬于水解反應(yīng)，且可使溶液呈酸性的是 ahsh2o h3os2 bnh42h2o nh3h2oh3o chco3oh co32 h2o dco32- + 2h2o h2co3 + 2oh-31、nh

14、4al(so4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)nh4al(so4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中 c(nh)_(填“等于” 、 “大于”或“小 4于”)0.1 moll1nh4hso4中 c(nh)。 4(3)如圖是 0.1 moll1電解質(zhì)溶液的 ph 隨溫度變化的圖像。其中符合 0.1 moll1nh4al(so4)2的 ph 隨溫度變化的曲線是_(填寫字母)，導(dǎo)致 ph 隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0

15、.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。24 4(4)室溫時(shí)，向 100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加 0.1 moll1naoh 溶液，得到溶液 ph 與naoh 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中 a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在 b 點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。32、高鐵酸鉀(k2feo4)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。(1)請(qǐng)完成 feo與水反應(yīng)的離子方程式：4feo10h2o 4fe(oh)38oh_。2424k2feo4在處理水的過(guò)程中所起的作用是_和_。(2)將適量 k2f

16、eo4配制成 c(feo)1.0 mmoll1的試樣，將試樣分別置于 20 、30 、40 和2460 的恒溫水浴中，測(cè)定 c(feo)的變化，結(jié)果見圖。第(1)題中的反應(yīng)為 feo變化的主反應(yīng)，2424則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_；發(fā)生反應(yīng)的 h_0。、下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積 ksp(25 )。電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù) kkspch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhco hco 3hco 323k14.31104 k25.611011c6h5ohc6h5ohc6h5oh1.11010h3po4h3po4h

17、h2po h2po 4hhpo 424hpohpo2434k17.52103 k26.23108 k32.201013nh3h2onh3h2onhoh 41.76105baso4baso4ba2so241.071010baco3baco3ba2co232.58109回答下列問題：(1)由上表分析，若ch3cooh，hco，c6h5oh，h2po均可看做酸，則它們酸 3 4性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(填編號(hào))。(2)寫出 c6h5oh 與 na3po4反應(yīng)的離子方程式_。(3)25 時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(ch3coo)_c(nh)(填“” 、 “”或“7，則 v10 b若混合液 phc(c6h5o)c(h) 4c(oh)cv10 時(shí)，混合液中水的電離程度小于 10 ml 0.01 moll1苯酚溶液中水的電離程度dv5 時(shí)，2c(nh3h2o)2c(nh)c(c6h5o)c(c6h5oh) 4(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用 kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出 na2co3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：_。答案123456789101112131415bcbcbaaaabbcdba161718192021222324252627282930ccaccddbadacacabb31