高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表復(fù)習(xí)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表復(fù)習(xí)高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表復(fù)習(xí)1、各電子層最多容納的電子數(shù)為、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 (K L M N O P Q)2、最外層電子數(shù)不超過(guò)、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）個(gè)）3、次外層電子數(shù)不超過(guò)、次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)個(gè) 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 離核越近能量越低。離核越近能量越低。 練習(xí)：練習(xí)：請(qǐng)畫出請(qǐng)畫出54號(hào)元素號(hào)元素Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖。的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 核外電子排布的一般規(guī)律：核外電子排布的一般規(guī)律： 一低四不超一低四不超第1頁(yè)/

2、共11頁(yè)二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表核外電子排布的周期性核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性元素性質(zhì)的周期性決定決定元素周期律元素周期律歸納歸納元素周期表元素周期表編編 制制注意：注意：A、主族元素的化合價(jià)判斷、主族元素的化合價(jià)判斷 B、 微粒半徑比較微粒半徑比較 C、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷D、周期表的結(jié)構(gòu)、周期表的結(jié)構(gòu)E、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 第2頁(yè)/共11頁(yè) 比較微粒半徑大小的規(guī)律比較微粒半徑大小的規(guī)律 同周期同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小元素的原子半徑從左到

3、右逐漸減小 同主族同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大 同種元素同種元素的微粒：價(jià)態(tài)越低，微粒半徑越大的微粒：價(jià)態(tài)越低，微粒半徑越大 即：陽(yáng)離子即：陽(yáng)離子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- - Cl- - F- - Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）第二周期陰離子）(第三周期陽(yáng)離子）第三周期陽(yáng)離子） Fe+3 Fe2+ Fe H+ H CaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合

4、物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)例如：例如：Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2難溶，則難溶，則Be(OH)2更難溶更難溶例如：金屬性例如：金屬性 MgAl 可知堿性可知堿性 Ca(OH)2Al(OH)3第8頁(yè)/共11頁(yè)相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用。相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用。三、化學(xué)三、化學(xué)鍵鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念概念成鍵微粒成

5、鍵微粒成鍵條件成鍵條件存在存在（舉例）（舉例）* *鍵的強(qiáng)鍵的強(qiáng)弱判斷弱判斷分類分類類型類型比較比較陰、陽(yáng)離子間通過(guò)陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電靜電作用作用所形成的化學(xué)鍵所形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子得失電子得失電子離子化合物離子化合物如如NaCl、銨鹽、銨鹽離子半徑越小，離子離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)（離子化合子鍵越強(qiáng)（離子化合物的熔沸點(diǎn)越高）物的熔沸點(diǎn)越高）原子間通過(guò)共用電子對(duì)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。所形成的化學(xué)鍵。原子原子電子對(duì)共用電子對(duì)共用非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：H2共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：HCl某些離子化合物某些離子化合物通常原子半徑越小，通常原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，形成的單價(jià)鍵越強(qiáng)，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定質(zhì)或化合物越穩(wěn)定極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵第9頁(yè)/共11頁(yè)離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物定義定義由離子鍵構(gòu)成的化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物由共用電子對(duì)形成由共用電子對(duì)形成分子的化合物分子的化合物結(jié)構(gòu)粒子結(jié)構(gòu)粒子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子化學(xué)鍵化學(xué)鍵類型類型一定含有離子鍵，一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵可能含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵與物質(zhì)與