西城區(qū)2010年抽樣測試高三化學試卷2010

1、北京市宣武區(qū)20092010學年度第一學期末質(zhì)量檢測 高三化學 2010.1考生注意：本試卷包括I卷和II卷；考試時間100分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16I卷（共40分）每小題只有一個正確選項。18題每小題2分，916題每題3分，共40分。1化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是 A食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B高溫能殺死甲型H1N1流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 D煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝

2、食品已被廣泛接受。為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是A生石灰B還原鐵粉C亞硫酸鈉D維生素CNaOH固體干燥紅石蕊試紙濕潤紅石蕊試紙濃硫酸濃鹽酸氯化物溶液3如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行試驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3與水反應(yīng)生成強堿D氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液4判斷下列有關(guān)化學基

3、本概念的依據(jù)正確的是A膠體：能否發(fā)生丁達爾效應(yīng) B氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化C共價化合物：是否含有共價鍵D強電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離 5糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于它們的說法中不正確的是A、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C、氨基酸既可以與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)推薦精選D、利用鹽析、過濾可將蛋白質(zhì)和NaCl溶液分離6下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液 過量NaOH溶液和明礬溶液過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液 A只有B只有

4、C只有D只有7在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀或晶體析出的是 ANa2SiO3 BCa(OH)2 CCaCl2 DNa2CO3 8X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在對應(yīng)物質(zhì)的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有9下列敘述正確的是A1mol 甲基（14C1H3）含有96.021023個中子B1.8g D2O中含有6.021023個分子C標準狀況下，11.2 L C

5、O2含有26.021023個共用電子對D1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中含有1.56.021023個離子10下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe (OH)3膠體B向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀驗證溶解度AgI小于AgClC淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu (OH )2懸濁液加熱至沸騰檢驗淀粉水解是否完全D將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗氣體中有乙烯11常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是 A當溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)時，醋酸與

6、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) B當溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)時一定是氫氧化鈉過量過量 C當溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)c(H+) = c(OH-)時，一定是醋酸過量推薦精選D當溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量12為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是ANH3 H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 13下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A升高溫度化學反應(yīng)速率加快，是因為單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加B將SO2通入Ba(NO3)2溶液，有

7、白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于硝酸C由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金屬性弱D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后紅色變淺，說明BaCl2溶液有酸性14可逆反應(yīng) 2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g)； H0在一定條件下達到平衡狀態(tài)。時間為t1時改變條件，化學反應(yīng)速率與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。下列說法中正確的是A維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時充入SO3(g)B維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)C維持溫度不變，t1時擴大反應(yīng)體系體積D維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度15用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可

8、以構(gòu)成原電池或電解池，如右圖所示。則下列說法正確的是baCuSO4溶液 A構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為： Cu2e-Cu2+B構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少C構(gòu)成電解池時b 極質(zhì)量可能減少也可能增加D構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體16某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2+、 Cl、 Br、SO32-、SO42- 離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉

9、淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是推薦精選II卷（共60分）17(14分) 已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）兩溶液中c(H+) c(OH-)=_（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是_溶液（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90，pH較小的是_溶液（4）兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) 10-6m

10、olL-1（填“”、“”或“=”），c(NH4+)c(H+) （填“增大”、“減小”或“不變”）18(10分) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應(yīng)II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 （填“I”或“”）。 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫

11、度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：推薦精選 A甲醇、KOH溶液O2導管惰性電極惰性電極（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。 該電池

12、正極的電極反應(yīng)為 。 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學方程式為 。19（10分）化合物A由兩種不同短周期元素X、Y組成，具有良好電絕緣性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）0.1 molL X的硫酸鹽溶液與0.1 molL NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為 （3）Y的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)。寫出化學方程式： 。（4）化合物A能與水緩慢反應(yīng)生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10個電子。寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。（5）工業(yè)用X的單質(zhì)和化合物Z在高于1700K反應(yīng)制備A。已知

13、該反應(yīng)可以認為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式是 。20（10分）由C、Cu、FeCO3、銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3組成的固體混合物，進行了如下所示的實驗過程：混合物甲過量稀H2SO4無色氣體1混合物乙少量NaNO3無色氣體2混合物丙過濾溶液X固體混合物過量濃H2SO4無色氣體3溶液Y回答下列問題：（1）無色氣體1的成分是： 。（2）混合物乙中加入NaNO3后，反應(yīng)的離子方程式是： 。（3）溶液X中含有的金屬陽離子是 。（4）無色氣體3的成分是： ；檢驗無色氣體3成分的實驗方案是： 推薦精選 。21某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的產(chǎn)生。（1） 馬來酸酐可由

14、馬來酸分子內(nèi)脫水制得。馬來酸酐分子中含有五個原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；馬來酸的相對分子質(zhì)量為116，實驗式為CHO，其核磁共振氫譜顯示有兩個波峰，面積比為1 : 1。 馬來酸的分子式為 。 馬來酸能發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫序號）。 a. 加成反應(yīng) b. 氧化反應(yīng) c. 消去反應(yīng) d. 酯化反應(yīng) e. 水解反應(yīng) f. 加聚反應(yīng) 馬來酸酐結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）已知：. 在一定條件下，乙炔能分別與水、乙酸發(fā)生加成反應(yīng)。. 乙烯醇（CH2CHOH）不能穩(wěn)定存在，迅速轉(zhuǎn)變成乙醛。乙炔AB乙酸乙烯酯只用乙炔為有機原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCHCH2），合成路線如下：寫出反應(yīng)、的化學方程式： （3）乙酸乙烯酯有多

15、種同分異構(gòu)體。與乙酸乙烯酯具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。（4）寫出用馬來酸酐與醋酸乙烯酯發(fā)生加成聚合反應(yīng)合成水質(zhì)穩(wěn)定劑的化學方程式： 。北京市宣武區(qū)20092010學年度第一學期末質(zhì)量檢測 高三化學答案 2010.1I卷（共40分）18小題每題2分，916小題每題3分，共40分12345678910111213141516DAABBDCDCBCDABCD17（共14分）（1）110-14 （2）H2SO4推薦精選（3）NH4Cl（4）110-9molL 110-5molL（5） 減小18（共10分）（1） I 80% 250 （2） CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol（3） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 283+1719（共10分）(1)放電 (2) Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (3) N2 + O2 2NO1700K(4) AlN + 3H2O Al(OH)3+ NH3(5) 2Al + 2NH3 2AlN + 3H2 20（共10分）（1）CO2 （2）NO 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3