中考化學 第一部分 教材同步復習 第5單元 課件

1、0教材同步復習教材同步復習第一部分第一部分 第五單元化學方程式第五單元化學方程式1單元知識單元知識 導圖導圖23要點要點1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1概念概念：在化學變化中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，：在化學變化中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_反應后反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。知識要點知識要點 歸納歸納等于等于 4質(zhì)量質(zhì)量種類種類質(zhì)量質(zhì)量種類種類數(shù)目數(shù)目5種類種類 分子種類分子種類 63質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用(1)推斷物質(zhì)的推斷物質(zhì)的_組成。組成。(2)確定物質(zhì)的確定物質(zhì)的_。(3)推斷反應物或生成物的質(zhì)量及化學反應類型。推斷反應物或生成物的質(zhì)量及化學

2、反應類型。(4)解釋實際現(xiàn)象中的質(zhì)量變化。解釋實際現(xiàn)象中的質(zhì)量變化。(5)配平化學方程式。配平化學方程式。元素元素化學式化學式74應用質(zhì)量守恒定律時應注意應用質(zhì)量守恒定律時應注意(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。(3)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒，不包括未參加反應物質(zhì)的質(zhì)量，及參加化學反應但剩余物質(zhì)

3、的質(zhì)量，也不和守恒，不包括未參加反應物質(zhì)的質(zhì)量，及參加化學反應但剩余物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。包括雜質(zhì)。5質(zhì)量守恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證【重點實驗突破重點實驗突破】8要點要點2化學方程式化學方程式1概念概念：用：用_來表示化學反應的式子。來表示化學反應的式子。2含義含義(1)從質(zhì)的方面表示從質(zhì)的方面表示_、_和反應條件。和反應條件。(2)從量的方面：微觀表示反應物微粒和生成物微粒的反應個數(shù)比；宏觀表示反從量的方面：微觀表示反應物微粒和生成物微粒的反應個數(shù)比；宏觀表示反應物與生成物的質(zhì)量比。應物與生成物的質(zhì)量比?；瘜W式化學式反應物反應物生成物生成物9104書寫化學方程式遵循的原則書寫化學方

4、程式遵循的原則(1)必須以必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實上不存在的化學反應。為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實上不存在的化學反應。(2)必須遵循必須遵循_，式中，式中“=”兩邊各原子的數(shù)目必須兩邊各原子的數(shù)目必須_。客觀事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律相等相等115化學方程式的書寫步驟化學方程式的書寫步驟12【注意注意】(1)“配平有法，但無定法。配平有法，但無定法?！迸淦降姆椒ㄓ杏^察法、最小公倍數(shù)法、奇配平的方法有觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。最常用、最簡單的方法是觀察法。數(shù)配偶法等。最常用、最簡單的方法是觀察法。(2)條件條件“點燃點燃”“”“”“”“高溫高溫”不要混淆。不要混淆。(

5、3)如果生成物有氣體且反應物中無氣體，生成物中氣體后應標注如果生成物有氣體且反應物中無氣體，生成物中氣體后應標注“”；反應物；反應物在溶液中進行時，生成物中有固體且反應物中沒有固體，生成物中固體后應標注在溶液中進行時，生成物中有固體且反應物中沒有固體，生成物中固體后應標注“”。(4)要養(yǎng)成良好的習慣，開始是要養(yǎng)成良好的習慣，開始是“”最后才變成最后才變成“=”，要準確到位，絕不，要準確到位，絕不能能“丟三落四丟三落四”或或“畫蛇添足畫蛇添足”。13要點要點3有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式的計算1計算依據(jù)：計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的化學化學方程式

6、中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)乘以相對分子質(zhì)量計量數(shù)乘以相對分子質(zhì)量2計算步驟：計算步驟：(設、寫、找、列、答設、寫、找、列、答)(1)設：根據(jù)題意，設未知數(shù)。設：根據(jù)題意，設未知數(shù)。(2)寫：正確書寫有關(guān)反應的化學方程式。寫：正確書寫有關(guān)反應的化學方程式。(3)找：找出已知、待求量的質(zhì)量關(guān)系。找：找出已知、待求量的質(zhì)量關(guān)系。(4)列：列比例式，求解。列：列比例式，求解。(5)答：簡要地寫出答案。答：簡要地寫出答案。143幾種題型幾種題型(1)已知某一反應物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應時，另一種反應物或生已知某一反應物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應時，另一種反應物或生成物的質(zhì)量。

7、成物的質(zhì)量。(2)含雜質(zhì)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物質(zhì)量的計算。的反應物或生成物質(zhì)量的計算。(3)化學式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算?；瘜W式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算?！咀⒁庾⒁狻?1)化學方程式所表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，當涉及不純物質(zhì)的化學方程式所表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，當涉及不純物質(zhì)的質(zhì)量時，應先將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學方程式中計質(zhì)量時，應先將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學方程式中計算；當涉及氣體或液體的體積作為已知量時，應將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。算；當涉及氣體或液體的體積作為已知量時，應將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。(2)

8、圍繞化學方程式的計算有三忌：一忌解題思路未清晰就匆匆動筆；二忌化學圍繞化學方程式的計算有三忌：一忌解題思路未清晰就匆匆動筆；二忌化學方程式不配平就進入計算程序；三忌已知量未分析明確就代入計算。方程式不配平就進入計算程序；三忌已知量未分析明確就代入計算。15重點實驗重點實驗 突破突破質(zhì)量守恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證 1實驗裝置實驗裝置162實驗原理及現(xiàn)象實驗原理及現(xiàn)象實驗實驗A：原理是：原理是_；實驗現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白；實驗現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實驗實驗B：原理是：原理是_；實驗現(xiàn)象是產(chǎn)；實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大

9、量氣泡，天平不平衡，指針右偏。生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。實驗實驗C：原理是：原理是FeCuSO4 = FeSO4Cu；實驗現(xiàn)象是；實驗現(xiàn)象是_ _。Na2CO32HCl = 2NaClCO2H2O 鐵釘表面產(chǎn)生紅色鐵釘表面產(chǎn)生紅色 固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色17實驗裝置改進：實驗裝置改進： 18【例例】如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答據(jù)圖示進行思考回答(假設甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為假設甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前前、混合后質(zhì)量均為、混合后質(zhì)量均

10、為m后后)：甲組圖示乙組圖示甲組圖示乙組圖示 19(1)甲組能觀察到的實驗現(xiàn)象為甲組能觀察到的實驗現(xiàn)象為_，甲組藥品混，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為合前、后質(zhì)量關(guān)系為m前前m后，請解釋原因后，請解釋原因_ _，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置_ _。(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為m前前m后后，乙組同學認為實驗成功，甲組同，乙組同學認為實驗成功，甲組同學認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是學認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是_。(3)使用上述實驗裝置，請你選擇另外一種方案進行實驗，既要有明顯現(xiàn)象又能使用上述實驗裝置，請你

11、選擇另外一種方案進行實驗，既要有明顯現(xiàn)象又能達到實驗目的，所選的藥品可以是達到實驗目的，所選的藥品可以是_和和_ (填化學式填化學式)溶液。溶液。產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳 逸散到空氣中逸散到空氣中把燒杯換成錐形瓶，把燒杯換成錐形瓶， 并且塞上瓶塞并且塞上瓶塞氯化鋇和硝酸鈉不發(fā)生反應氯化鋇和硝酸鈉不發(fā)生反應BaCl2Na2CO320【解析解析】(1)碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，因此甲組能觀察到產(chǎn)生氣泡，天

12、平指針向右偏轉(zhuǎn)的現(xiàn)象；改進方法逸散到空氣中，因此甲組能觀察到產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)的現(xiàn)象；改進方法為：把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞。為：把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞。(2)因為氯化鋇和硝酸鈉不反應，所以不能因為氯化鋇和硝酸鈉不反應，所以不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。用來驗證質(zhì)量守恒定律。(3)可以把乙組中的硝酸鈉溶液改為碳酸鈉溶液，氯化鋇能可以把乙組中的硝酸鈉溶液改為碳酸鈉溶液，氯化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗目的，氯和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗目的，氯化鋇和碳酸鈉的化學式分別是化鋇和碳酸鈉的化學式分別是BaCl2

13、、Na2CO3。21【變式訓練變式訓練】某實驗小組用如圖裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。某實驗小組用如圖裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。(1)反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是_ (填序號填序號)。(2)能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是_ (填序號填序號)。22(3)再加一個實驗，用天平稱量銀白色金屬鎂的質(zhì)量為再加一個實驗，用天平稱量銀白色金屬鎂的質(zhì)量為x g；其在空氣中燃燒后的質(zhì)；其在空氣中燃燒后的質(zhì)量為量為y g。則。則x和和y的關(guān)系為的關(guān)系為x_y(填填“”、“”或或“”)，原因，原因_。(4)通過對以上幾個實驗的分析，你認為用有

14、氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)通過對以上幾個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應量守恒定律時，應_，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。和生成物總質(zhì)量是否相等。生成物氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以反應后質(zhì)量增加了生成物氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以反應后質(zhì)量增加了在密閉容器中進行實驗在密閉容器中進行實驗23三年中考三年中考 講練講練請點擊此處進入請點擊此處進入WORD文檔文檔24一、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應示意圖的解答一、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應示意圖的解答

15、(重點重點)1抵消化學反應前后相同的物質(zhì)抵消化學反應前后相同的物質(zhì)(即由相同小球構(gòu)成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)即由相同小球構(gòu)成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。2若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應示意圖寫出反應的化學方程式；若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應示意圖寫出反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進行配平，然后根據(jù)反應特若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進行配平，然后根據(jù)反應特征判斷基本反應類型。征判斷基本反應類型。25【例例1】(2017賀州賀州)以下是某化學反應的微觀示意圖。有關(guān)該反應的說法正確的以下是某化學反應的微觀示意圖。有關(guān)該反應的說法正確的是是

16、( )A. 該反應中丙與丁的分子個數(shù)比為該反應中丙與丁的分子個數(shù)比為4 1B. 該反應屬于化合反應該反應屬于化合反應C 該反應前后原子的數(shù)目發(fā)生改變該反應前后原子的數(shù)目發(fā)生改變D 該反應沒有單質(zhì)生成該反應沒有單質(zhì)生成A26【解析解析】分析該反應的微觀示意圖可知化學方程式為分析該反應的微觀示意圖可知化學方程式為2F22H2O= 4HFO2。進一步分析：該反應中丙與丁的分子個數(shù)比為進一步分析：該反應中丙與丁的分子個數(shù)比為4 1，A正確；該反應的反應物、生成正確；該反應的反應物、生成物均為兩種，不屬于化合反應，物均為兩種，不屬于化合反應，B錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后各原子種錯誤；根據(jù)質(zhì)量守

17、恒定律，化學反應前后各原子種類、數(shù)目均不變，類、數(shù)目均不變，C錯誤；該反應的生成物氧氣屬于單質(zhì)，錯誤；該反應的生成物氧氣屬于單質(zhì)，D錯誤。錯誤。27【針對訓練針對訓練1】1.(2017河南河南)如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應的說如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應的說法不正確的是法不正確的是( )A屬于置換反應屬于置換反應B相對分子質(zhì)量最小的是相對分子質(zhì)量最小的是NH3C生成丙和丁的質(zhì)量比為生成丙和丁的質(zhì)量比為1 3D氫元素的化合價在反應前后沒有變化氫元素的化合價在反應前后沒有變化C282(2017福建福建)煉鐵爐中某反應的微觀示意圖煉鐵爐中某反應的微觀示意圖(不同的球代表不同原

18、子不同的球代表不同原子)如下所如下所示。下列說法正確的是示。下列說法正確的是( )A該反應屬于化合反應該反應屬于化合反應B反應前后原子數(shù)目發(fā)生變化反應前后原子數(shù)目發(fā)生變化C反應前后各元素化合價均不變反應前后各元素化合價均不變D反應前后元素種類發(fā)生變化反應前后元素種類發(fā)生變化A29二、有關(guān)密閉容器中化學反應的數(shù)據(jù)分析二、有關(guān)密閉容器中化學反應的數(shù)據(jù)分析(難點難點)(1)根據(jù)反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和，計算出未知量根據(jù)反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和，計算出未知量(2)計算出各種物質(zhì)的質(zhì)量變化情況計算出各種物質(zhì)的質(zhì)量變化情況(5)判斷基本反應類型等其他信息的正誤判斷基本反應類

19、型等其他信息的正誤(3)質(zhì)量增加質(zhì)量增加生成物；生成物；質(zhì)量減少質(zhì)量減少反應物；反應物；質(zhì)量不變質(zhì)量不變可能是催可能是催化劑，也可能是未參與化劑，也可能是未參與反應的雜質(zhì)反應的雜質(zhì) (4)反應物減少的質(zhì)反應物減少的質(zhì)量之比量之比反應物的反應物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之比質(zhì)量之比生成物生成物的質(zhì)量比的質(zhì)量比30【例例2】在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應，反應前后在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應，反應前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說法中，不正確的是下列說法中，不正確的是( )A反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB乙是生成物乙是生成物C反應中乙、丁的質(zhì)量比為反應中乙、丁的質(zhì)量比為5 4D物質(zhì)丙是該反應的催化劑物質(zhì)丙是該反應的催化劑物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/gx26212D31【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量