2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題突破21多池串聯(lián)的兩大模型及原理分析課件

1、專題突破21多池串聯(lián)的兩大模型 及原理分析1.常見串聯(lián)裝置圖模型一外接電源與電解池的串聯(lián)(如圖)a、b為兩個(gè)串聯(lián)電解池，相同時(shí)間內(nèi)，各電極得失電子數(shù)相等。模型二原電池與電解池的串聯(lián)(如圖)圖甲圖乙顯然兩圖中，a均為原電池，b均為電解池。2.“串聯(lián)”類裝置的解題流程專題精練1.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為al，其他均為cu，則下列說法正確的是a.電流方向：電極 電極b.電極發(fā)生還原反應(yīng)c.電極逐漸溶解d.電極的電極反應(yīng)：cu22e=cu123解析當(dāng)多個(gè)電化學(xué)裝置串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。a項(xiàng)，電子移動(dòng)方向

2、：電極 電極，電流方向與電子移動(dòng)方向相反，正確；b項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，原電池正極為得電子一極，銅離子在電極上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，電解池中陽極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O為正極，因此電極為電解池的陽極，其電極反應(yīng)式為cu2e=cu2，錯(cuò)誤。1232.(2020蕪湖質(zhì)檢)如圖裝置中a、b、c、d均為pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是123選項(xiàng)xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2(so4)3d

3、cuso4agno3解析a項(xiàng)，當(dāng)x為mgso4時(shí)，b極上生成h2，電極質(zhì)量不增加，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，x為feso4，y為al2(so4)3，b、d極上均產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，b極上析出cu，d極上析出ag，其中d極增加的質(zhì)量大于b極增加的質(zhì)量，錯(cuò)誤。1233.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到檢流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲池為_(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入ch3oh電極的電極反應(yīng)式為_。原電池解析甲池為原電池，通入ch3oh的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為ch3oh6e8oh= 6h2o。123(2)乙池中a(石墨)電極的名稱

4、為_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為_。陽極解析乙池中電解agno3溶液，其中c作陽極，ag作陰極，總反應(yīng)式為4agno32h2o 4ago24hno3。123(3)當(dāng)乙池中b極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗o2的體積為_ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中_極析出_g銅。280d1.60解析根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，得n(ag)4n(o2)2n(cu)，123(4)若丙池中電極不變，將其溶液換成nacl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的ph將_(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的ph將_ (填“增大”“減小”或“不變”)。減小增大解析若丙中電極不變，將其溶液換成nacl溶液，根據(jù)丙中總反應(yīng)2nacl2h