(完整word)高中化學--化學計算專題一——相對原子質(zhì)量及分子式的確定

1、化學計算專題一 相對原子質(zhì)量及分子式的確定 考點掃描 有關相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定化學式的計算。 知識指津 1氣體物質(zhì)相對分子質(zhì)量的求法 應用氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律等基本概念，依據(jù)氣態(tài)物質(zhì)在標準狀況下的密度和氣態(tài)方程式求相對分子質(zhì)量， 也可以根據(jù)氣體的相對密度求相對分子質(zhì)量。2確定物質(zhì)化學式的方法(1) 根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)求物質(zhì)的化學式方法一： 先計算出相對分子質(zhì)量，求出元素的質(zhì)量，然后直接求出各元素原子在化合物中的個數(shù)，即求得化學式。方法二： 同樣先計算出相對分子質(zhì)量，由元素的質(zhì)量分數(shù)求出化合物中各元素的原子個數(shù)最簡整數(shù)比即得到最簡式，再求出 分子式。(2) 根據(jù)物質(zhì)的通式求有

2、機物的分子式 已知相對分子質(zhì)量，根據(jù)各類有機物的通式求出有機物分子中的碳原子個數(shù)確定分子式。(3) 根據(jù)物質(zhì)化學性質(zhì)寫出有關的化學方程式，利用質(zhì)量守恒等，計算推導物質(zhì)的化學式(包括根據(jù)燃燒產(chǎn)物確定化學式)。3確定復雜化學式的計算。 該類題目的特點是：常給出一種成分較為復雜的化合物及其發(fā)生某些化學反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象，通過分析、推理、計 算，確定其化學式。此類題目將計算、推斷融為一體，計算類型靈活多變，具有較高的綜合性，在能力層次上要求較高。 其解題的方法思路：一是依據(jù)題目所給化學事實，分析判斷化合物的成分；二是以物質(zhì)的量為中心，通過計算確定各成 分的物質(zhì)的量之比。確定化學式的計算，關鍵在于理解化學

3、式的意義，準確計算相對分子質(zhì)量及元素的種類、個數(shù)，書寫化學式還要符 合化合價原則，防止出現(xiàn)不切合實際的化學式。 范例點擊 例1 固體A在一定溫度下分解生成B、C、D三種氣體：2A = B+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的出的 15倍，則固體 A 的摩爾質(zhì)量是 ()A30g -mol-1B60g mol-1C90g mol-1D20g mol -1解析2mol A 的質(zhì)量=1mol B的質(zhì)量+2mol C的質(zhì)量本題著重考查質(zhì)量守恒和有關氣體摩爾質(zhì)量的計算。根據(jù)質(zhì)量守衡:m+ 3mol D的質(zhì)量，即生成氣體的總質(zhì)量為 2Ma，氣體總物質(zhì)的量為 6mol，由于氣體的平均摩爾質(zhì)量M =,所

4、以=2Xl5g/mol。答案 C例2自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學組成為：aCuC03 bCu(OH) 2(a, b為正整數(shù)，且a2 b44g/mol = 6.6gm(C02)+m(H 2O) = 9.3gm(H 2O) = 9.3g-6.6g = 2.7g(2) n(CO 2)= 6.6g/44g mol-1 = 0.15moln(H2O) = 2.7g/18g mol = 0.15mol 分子中 C:H = 1:2, n(無色可燃氣體)=1.68L/22.4L mol-1= 0.075mol，分子中 C原子數(shù)=0.15mol/0.075mol = 2,分子中氫原子數(shù)：2

5、X2 = 4,所以該氣體的分子式是 C2H4 (3)C4H6和 H2(或 C3H8 和 CO，C3H6和 CH2O 等)答案(1) 2.7g(2) C 2H4(3) C2H4和 H2(或 C3H8和 CO，C3H6和 CH2O 等)變式操練1 嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子含C71.58 %, H6.67 %, N4.91 %，其余為O。已知其相對分子質(zhì)量不超過300，則嗎啡的相對分子質(zhì)量是 ，分子式是 。又知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的相對分子質(zhì)量是 ，分子式是。答案285, Cl7H19NO3； 369, C21H23NO52 化合物E(含兩種元素)與NH3反應，生成化合物

6、G和H2，化合物G的相對分子質(zhì)量約為81 , G分子中硼元素(B原子量為10.8)和氫元素的質(zhì)量百分含量分別為40%和7.4 %，由此推斷：(1) 化合物G的分子式 。(2) 反應消耗1摩爾NH3，可生成2摩爾H2，組成化合物 E的元素是 和。(3) 1摩爾E和2摩爾NH3恰好完全反應，化合物E的分子式為 。答案(1)B 3N3H6硼(或 B)氫(或 H)(3)B 2H 63 A B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸。A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2% (即質(zhì)量分數(shù)為0.652)。A

7、的溶液具有酸性，不能使FeCb溶液顯色。(1) A , B的相對分子質(zhì)量之差為 。(2) 1個B分子中應該有 個氧原子。(3) A 的分子式是(4) B可能的三種結(jié)構簡式是： 答案(1)423OHdcOOH HO-COOHC 9H 8。4(J.4 某化合物的化學式可表示為 CO(NH 3)xCly(x, y均為正整數(shù))。為確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為 0.2140g的該化 合物進行如下兩個實驗。將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO 3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0mLO.IOOmol L-1的AgNO 3溶液。在另一份試樣中加入過量 NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收

8、逸岀的NH3。吸收NH 3共消耗24.0mL0.200mol -L-1 HCl溶液。試通過計算確定該化合物的化學式。答案CO(NH 3)6Cl3配套練習一、選擇題1 FeO、Fe2O3、Fe3O4的混和物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8，則混和物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為(A.1:1:2B .2:2:3C .1:2:1D .2:1:1答案 D2 .將ag硫酸鉀溶于1.8L水中，恰好使 K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為()A. 174B . 39C . 78D . 88答案 D3 某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示

9、為Al 2(OH) nCl m yH 2Ox，式中m等于()A. 3-nB . 6-n答案 B4 剛好能溶解27克鋁的稀硝酸，最多能溶解鐵（）A 27 克B 56 克C 84 克D 28 克答案 C5 在FeCb和CuCl2的混和溶液中加入過量鐵粉，反應完畢后剩余固體的質(zhì)量恰好與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶 液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比為（）A 5:2B 4:3C.2:7D 7:4答案 B6 常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0g，當它盛滿甲烷時質(zhì)量為203.4g，而盛滿某氣體 丫時質(zhì)量為205.5g，則丫氣體可能是（）A 氧氣B 氮氣C.乙烷D 一氧化氮答案 CD7 用NaOH

10、標準溶液滴定鹽酸，若配制標準溶液時稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)， 會引起滴定結(jié)果偏低的是 （）A NaClB Na2OC Na2CO3D NaHCO 3答案 A8 為方便某些化學計算，有人將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）1A H2SO4 H2OB H2SO4 H2OC H2SO4 SO310D SO3 - H2O答案 AD9 超導材料為具有零電阻及反磁性物質(zhì)，以丫203、BaCO3和CuO為原料、經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導物質(zhì)YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導物，依化學劑量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量分別為()A 0.50

11、mol、0.50mol、0.50molB 0.25mol、1.0mol、1.5molC 0.50mol、1.0mol、1.5molD 1.0mol、 0.25mol、0.17mol答案 B10 某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則其化學式中x、m、n的關系不可能是()A x:m:n = 1:2:1B m:n = 2:1C 存 2x+2D m2x+2答案 C11 某無水鹽A的相對分子質(zhì)量為152，在tC時，該鹽的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%。向足量此溶液中加人12gA，保持溫度不變，可析岀 30g該鹽晶體A -nH2O，貝U n約為()A 7B 6C 5D 4答

12、案 A12.某金屬元素最高價氟化物的相對分子質(zhì)量為M1,其最高價的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為M。若此元素的最高正價為n，貝U n與M1、M2的關系可能是(A n = (M2-2m“/58B n= (M2-M 1)/29C n= (2m2-M 1)/58D (M 2-M 1)/58答案 AB二、填空題13 某有機化合物爆炸后的氣體中，各組份的體積分數(shù)如下：CO2 41.38%， H2O(氣)34.48 %，N2 20.69 %，O2 3.45%。設爆炸時，并沒有摻人空氣，試推算該化合物的：(1) 最簡式。(2) 分子式。(3) 結(jié)構式。答案(1)C 3H5N3O9(2)C3H 5N 3O9H5C-O

13、-KOeh(J-o-no2(3) 匚-l14 第W主族元素 R，在它的化合物 R(OH)n中，其質(zhì)量分數(shù)為 0.778，在它的另一種化合物 R(OH) m中，其質(zhì)量分數(shù) 為 0.636。(1) 試求n和m的值：n = ， m = ；(2) 試求R的相對原子質(zhì)量 (a): a=。答案(1) n = 2， m = 4(2) a = 119三、計算題15 為了測定一種氣態(tài)烴 A的化學式，取一定量的 A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求岀A的最簡式，他們測得的有關數(shù)據(jù)如下 (圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡):甲方案：燃燒產(chǎn)物增重2.52克增重1.30克生成CO2I.76克棘石巫灼熱CU3石灰水乙方案：燃燒產(chǎn)物*增重5.60克減輕0.64克得白色沉淀4克試回答：(1) 甲、乙兩生提岀的實驗方案能否求岀A的最簡式？(2) 請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求岀A的最簡式。(如兩個方案都不能，此小題不用回答)(3) 若要確定A的分子式，是否需要測定其它數(shù)據(jù)？為什么？答案(1) 甲方案能(2) A的最簡式為CH4不需要，因為最簡式中，H的含量已經(jīng)達到最大，實際上最簡式就是A的分子式16 為測定一種復合氧化物開發(fā)的磁性粉末材料的組成，稱取12